高中化学同步练习：必修二6.2化学反应的速率与限度（基础巩固）
一、选择题
1．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入（ ）
A．NaOH溶液 B．Na2CO3 溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液
2．实验室用如图所示装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（ ）
A．实验中可用秒表进行计时
B．在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则 (H2)增大
C．可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率
D．为减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下
3．下列做法与改变化学反应速率无关的是（ ）
A．将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满的集气瓶
B．酸奶中添加增稠剂
C．夏季用冰箱储存新鲜食品
D．实验室制时选择小颗粒石灰石
4．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（ ）
A．洗衣粉中添加酶 B．将鲜肉存放在冰箱中
C．食品包装袋内放置抗氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎
5．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是（ ）
A．加快了反应的速率 B．降低了反应的活化能
C．改变了反应的历程 D．增大了反应的平衡常数
6．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（ ）
A．不断将氨分离出来
B．使用催化剂
C．采用700K左右的高温而不是900K的高温
D．采用2×107～5×107Pa的压强
7．下列有关催化剂的说法错误的是（ ）
A．改变反应历程 B．改变基元反应的活化能
C．可能提高主反应选择性 D．能提高反应物转化率
8．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．是该反应的催化剂
B．第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应|
C．第一步反应决定总反应的速率
D．在第一步反应中作还原剂
9．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）
关于此反应说法错误的是（ ）
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
10．已知： ，下列说法正确的是（ ）
A．在相同条件下，1 mol A2(g)与1 mol B2(g)的能量总和小于2 mol AB气体的能量
B．1 mol A2与1 mol B2反应生成2 mol液态AB时△H＞-46.6 kJ/mol
C．在密闭容器中，投入1 mol A2(g)与1 mol B2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6 kJ
D．该逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6 kJ/mol
11．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇
B．用苯与液溴制备溴苯的反应
C．用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应
D．煤的综合利用中利用煤的气化产物CO和合成液态燃料甲醇
12．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（ ）
A． B． C． D．
13．下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（ ）
A．化学反应限度可以通过改变条件而改变
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零
D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
14．以下判断正确的是（ ）
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ mol-1，该反应低温才能自发
B．通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发
C．某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
15．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Fe和盐酸 D．木炭（C）和O2
16．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的氧气与二氧化硫 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与硝酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸
17．如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为可逆反应
B．过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．加压一定能加快反应速率
18．氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。
①②③④⑤
下列说法错误的是（ ）
A．②→③释放能量
B．为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来
C．该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
D．该催化剂可提高单位时间生成物的产率
19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验 反应温度/℃ 溶液 稀
V/mL V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1
B 25 5 0.2 10 0.2
C 35 5 0.1 10 0.1
D 35 5 0.2 10 0.2
A．A B．B C．C D．D
20． 反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．
B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C．使用催化剂可降低反应的活化能
D．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
21．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了 D．
22．已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（ ）
A．增大反应容器的体积 B．减小B的浓度
C．升高温度 D．缩小反应容器的体积
23．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： ，下列说法正确的是（ ）
A．增大压强有利于反应自发进行
B．该反应不能完全消除废气
C．降低反应温度可提高去除效率
D．升高反应温度可提高废气转化率
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、加入NaOH溶液，消耗氢离子，产生氢气的量减少，故A不符合题意；
B、加入 Na2CO3 溶液 ，消耗氢离子，产生氢气的量减少，故B不符合题意；
C、 加入Fe2O3，消耗氢离子，则H+浓度减小，产生氢气的量减少，故C不符合题意；
D、加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以降低氢离子浓度。
2．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、测定收集一定体积气体所需的时间可测定反应速率，因此实验中可用秒表进行计时，故A不符合题意；
B、 NaHSO4固体为强电解质，在溶液中完全电离产生氢离子，氢离子浓度增大，生成氢气的速率增大，故B不符合题意；
C、 H2的浓度无法测定，因此不可用一段时间内H2的浓度变化表示化学反应速率率， 故C符合题意；
D、在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管可以用来平衡气压，能保证液体能够顺利流下，也能减小误差，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、测定收集一定体积气体所需的时间可测定反应速率；
B、 NaHSO4固体在溶液中可以电离出氢离子；
C、 H2的浓度无法测定 ；
D、在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管可以用来平衡气压。
3．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、 将铁丝在空气中加热到红热，再伸入盛满的集气瓶 ，是通过升高温度加快反应速率，故A不符合题意；
B、酸奶中添加增稠剂是为了调节食物味道，与反应速率无关，故B符合题意；
C、夏季用冰箱储存新鲜食品，降低温度反应速率减慢，减缓食物的腐败速率，故C不符合题意；
D、 实验室制时选择小颗粒石灰石，是为了增大反应物的接触面积增大反应速率，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】温度、催化剂、反应物的接触面积、反应物的浓度等均能影响反应速率。
4．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.酶属于催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，A选项是 来调控化学反应速率的 ，不符合题意；
B.鲜肉放置在冰箱中，可以降温，减小反应速率，B选项是 来调控化学反应速率的 ，不符合题意；
C.食品中的抗氧化剂，是用来防止食品被氧化的，不是调控化学反应速率的，C选项符合题意；
D. 冶铁时将铁矿石粉碎 可以增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，D选项是 来调控化学反应速率的 ，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】可以影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、反应物的浓度以及固体反应物的接触面积等。
5．【答案】D
【知识点】催化剂；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、加入催化剂，反应速率加快，故A正确；
B、催化剂能降低反应的活化能，故B正确；
C、加入催化剂改变了反应历程，故C正确；
D、平衡常数只与温度有关，催化剂不影响平衡常数，故D错误；
故答案为：D。
【分析】催化剂能将改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，不影响平衡状态。
6．【答案】B
【知识点】催化剂；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡。故答案为：B。
【分析】影响平衡的因素有温度、压强、浓度。
7．【答案】D
【知识点】催化剂
【解析】【解答】A．催化剂参与化学反应，改变反应历程，故A不符合题意；
B．催化剂能降低基元反应的活化能，加快反应速率，故B不符合题意；
C．催化剂可提高主反应速率，提高主反应选择性，故C不符合题意；
D．催化剂不能使平衡移动，不能提高反应物转化率，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】催化剂降低反应所需要的活化能，只能加速化学反应的速度，而不能使平衡移动。
8．【答案】C
【知识点】催化剂
【解析】【解答】A．Fe2+在第一步反应中消耗，在第二步反应中生成，则Fe2+是该反应的催化剂，碘离子是反应物，故A不符合题意；
B．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应和总反应都是放热反应，故B不符合题意；
C．由图可知，第一步反应的活化能比第二步反应的大，第一步反应决定总反应的速率，故C符合题意；
D．第一步反应中中硫元素化合价下降，则在第一步反应中作氧化剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、注意催化剂指的是第一反应的反应物，第二反应的生成物，中间产物指的是第一反应的生成物，第二反应的反应物；
B、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；
C、活化能大为决速步骤；
D、硫元素化合价降低，作为氧化剂。
9．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；化学基本反应类型；化学反应的可逆性
【解析】【解答】A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A符合题意；
B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B不符合题意；
C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，反应物没有完全转化为生成，属于可逆反应，据此解答即可.
10．【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性
【解析】【解答】A．该反应的正反应是放热反应，说明在相同条件下，1 mol A2(g)与1 mol B2(g)的能量总和大于2 mol AB气体的能量，A不符合题意；
B．物质含有的能量：气态＞液态，当反应物的能量相同时，生成物含有的能量越低，反应放出热量就越多，则该反应的反应热就越小，所以1 mol A2与1 mol B2反应生成2 mol液态AB时△H＜-46.6 kJ/mol，B不符合题意；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在密闭容器中，投入1 mol A2(g)与1 mol B2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量小于46.6 kJ，C不符合题意；
D．该反应的反应热为-46.6 kJ/mol表示正反应的活化能比逆反应小46.6 kJ/mol。由于断键吸收热量，形成化学键会释放热量，所以正反应、逆反应的活化能都大于0，则逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6 kJ/mol，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；
B、气体转化为液体需要进一步放出热量；
C、可逆反应无法完全转化；
D、逆反应的活化能可以看成是生成物的键能。
11．【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性
【解析】【解答】A.H2与CO2转化为CH3OH的过程中，发生反应的化学方程式为：3H2＋CO2=CH3OH＋H2O，反应物的原子没有全部转化为CH3OH，A不符合题意；
B.苯与液溴的反应为取代反应，生成溴苯的同时生成HBr，反应物的原子没有全部转化为生成物，B不符合题意；
C.酯化反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，且反应生成乙酸正丁酯的过程中还生成H2O，C不符合题意；
D.CO和H2合成甲醇的过程中，发生反应的化学方程式为：CO＋2H2=CH3OH，反应过程中反应物的所有原子都转化为生成物，D符合题意；
故答案为：D
【分析】属于最理想的“原子经济型反应”，则反应过程中反应物的原子全部转化为目标产物，据此结合选项所给的反应进行分析。
12．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性
【解析】【解答】可逆反应中反应物与生成物同时存在，
故答案为：C。
【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，即反应物和生成物共存。
13．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡中反应条件的控制；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．改变温度、压强、浓度，可以使化学反应限度发生变化，故A不符合题意；
B．反应物本身的性质决定化学反应的快慢，故B不符合题意；
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率相等，但不为零，故C符合题意；
D．化学反应达到平衡时，反应物浓度不再改变，在该条件下反应物的转化率达到最大值，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】达到平衡时，各物质浓度保持不变，消耗速率和生成速率相等，达到动态平衡；达到最大限度，当外界条件发生改变，平衡也会发生改变。
14．【答案】C
【知识点】化学平衡中反应条件的控制
【解析】【解答】A、△H＞0，△S＞0，根据△G=△H-T△S可知，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，故A不符合题意；
B. 通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，但△S＞0时，若△H＞0，反应在高温下才能自发进行，低温下不能自发进行，故B不符合题意；
C、根据△G=△H-T△S判断，△H＞0，△S＜0，则△G＞0，反应不能自发进行，故C符合题意；
D、若△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据△G=△H-T△S，若△G<0，反应能自发进行。
15．【答案】C
【知识点】化学平衡中反应条件的控制
【解析】【解答】A.钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故A不符合题意；
B、澄清石灰水与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钙；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钙，故B不符合题意；
C、Fe与盐酸的反应，无论改变何种条件，产物都相同，故C符合题意；
D、木炭和O2的反应，如果氧气不足量，产物是CO；如果氧气过量，产物是二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】条件不同产物不同的反应要注意归纳总结，除上述A、B、D以为还有比如氯化铝与氢氧化钠溶液、偏铝酸钠溶液与盐酸、碳酸钠与盐酸等。
16．【答案】A
【知识点】化学平衡中反应条件的控制
【解析】【解答】A.氧气与二氧化硫发生的反应为可逆反应，即使氧气过量，二氧化硫也不能完全反应，A符合题意；
B.浓盐酸与二氧化锰反应为不可逆反应，浓盐酸过量时，二氧化锰反应完全，B不符合题意；
C.铜与浓硝酸反应到一定程度时，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜发生反应，直至消耗完，C不符合题意；
D.18mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，锌过量，硫酸消耗完，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】注意反应的特点，可逆反应不能进行到底，所以存在化学反应的限度，即化学平衡。
17．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、该反应体系中，反应物和生成物没有同时存在，不可逆，故A错误；
B、过程Ⅰ为断裂化学键的过程，吸收热量，过程Ⅱ为形成化学键的过程，放出热量，故B正确；
C、无法判断该反应是吸热反应还是放热反应，不能判断反应物和生成物总能量的相对大小，故C错误；
D、物质状态未知，不能判断压强对该反应速率的影响，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、可逆反应体系中反应物和生成物同时存在；
B、断裂化学键吸热，形成化学键释放热量；
C、无法判断该反应是吸热反应还是放热反应；
D、物质状态未知。
18．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、②→③过程中，氨气分子转化为原子，断裂化学键，吸收能量，故A符合题意；
B、适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来，反应的平衡正向移动，能提高氨的脱附速率，故B不符合题意；
C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，则该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故C不符合题意；
D、催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，即可提高单位时间生成物的产率，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、②→③过程中分子转化为原子；
B、将氨从反应后的混合气体中分离出来，该反应的平衡正向移动；
C、化学反应中存在反应物的化学键断裂和生成物中化学键形成；
D、催化剂能提高反应速率。
19．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】 根据表中数据可知，D组实验温度最高，反应物的浓度最大，其反应速率最快，最先出现浑浊，故选D；
故答案为：D。
【分析】浓度越大，反应速率越快，温度越高，反应速率越快。
20．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，则 ，故A正确；
B、该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，故B错误；
C、使用催化剂能降低反应的活化能，故C正确；
D、该反应正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能；
B、该反应为放热反应；
C、使用催化剂，活化能降低；
D、该反应正反应为放热反应。
21．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、由分析可知，平衡向正反应方向移动了，故A错误；
B、由分析可知，平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；
C、反应正向移动，B的物质的量分数增大，故C正确；
D、由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则a
【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若a=b，B的浓度应当均为原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，说明减小压强，平衡正向移动。
22．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、增大容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡不移动，故A符合题意；
B、减小B的浓度，反应的平衡逆向移动，D%减小，故D不符合题意；
C、升高温度，该反应的平衡逆向移动，D%减小，故C不符合题意；
D、缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】曲线a变为曲线b，反应速率减小，平衡不发生移动，D%不变。
23．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A、反应自发进行的判据是ΔH-TΔS<0，与压强无关，故A错误；
B、该反应为可逆反应，反应为不可能完全转化为生成物，则该反应不能完全消除废气，故B正确；
C、降低温度，反应速率减小，去除效率降低，故C错误；
D、升高反应温度平衡逆向移动，废气转化率降低，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、ΔH-TΔS<0时反应自发进行；
B、该反应为可逆反应，不能完全转化；
C、降温该反应的平衡正向移动；
D、升温反应速率加快，平衡逆向移动。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：46分
分值分布 客观题（占比） 46.0(100.0%)
主观题（占比） 0.0(0.0%)
题量分布 客观题（占比） 23(100.0%)
主观题（占比） 0(0.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 23(100.0%) 46.0(100.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 容易 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 化学反应速率的影响因素 24.0(52.2%) 1,2,3,4,5,13,17,18,19,20,22,23
2 催化剂 8.0(17.4%) 5,6,7,8
3 化学反应的可逆性 10.0(21.7%) 9,10,11,12,13
4 化学反应速率 8.0(17.4%) 1,2,3,4
5 化学平衡中反应条件的控制 8.0(17.4%) 13,14,15,16
6 化学反应中能量的转化 4.0(8.7%) 17,20
7 化学平衡的影响因素 10.0(21.7%) 6,13,21,22,23
8 吸热反应和放热反应 4.0(8.7%) 9,17
9 化学基本反应类型 2.0(4.3%) 9
10 反应热和焓变 2.0(4.3%) 20
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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