3.1 电离平衡 达标练习题
一、单选题
1．下列属于弱电解质的是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH
2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．次氯酸 B．氨水 C．干冰 D．碳酸氢钠
3．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．CH2ClCOOH B．ClO2 C．HCOONa D．CuSO4·5H2O
4．已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（ ）
A．HCl气体 B．液态CCl4 C．KClO3溶液 D．KCl溶液
5．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．开始时产生氢气的速率强酸大
D．产生相同体积的气体强酸需要的时间短
6．pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
B．物质的量浓度HA
7．下列说法正确的是（ ）
A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B．恒温下进行的反应 达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大
C．常温下， 不能自发进行，则其
D．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
8．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
9．下列说法正确的是（ ）
A．CaO溶于水后能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离产生自由移动的Ca2＋、OH－，所以CaO是非电解质
B．Pb3O4也可写成PbO·PbO2
C．所有盐都是强电解质
D．熔融蔗糖是非电解质
10．常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B．A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大
C．B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)
D．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)
11．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L
B．NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C．含等物质的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)
12．甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是（ ）
A．其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH )变大
B．其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离
C．电离方程式：CH3NH2+H2O CH3NH +OH-
D．与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl
13．保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(和)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。已知：在室温下，和的电离常数分别为和，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中水的电离程度：b点＞d点
B．曲线I代表的是溶液
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D．体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：
14．室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线①表示pc(C2O)随pH的变化
B．H2C2O4的pKa1=3.82
C．b点对应的pH约为2.54
D．1.25<3.82，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)先减小后增大
15．下列图示与对应的叙述错误的是（ ）
A． 表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a
B． b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数
C． c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2
D． d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
16．中和反应反应热 ，分别向 的① 、② 、③ 的稀溶液中加入 的 溶液，完全反应的热效应 、 、 的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（ ）
A． B．
C． D．
17．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（ ）
A．鼻冲水是弱电解质
B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种
D．存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－
18．在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是（ ）
A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
19．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．H2SO4溶液
C．Na2SO4固体 D．C2H5OH(乙醇)
20．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列说法中错误的是（ ）
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气速率最慢
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和醋酸中放出的氢气相等
二、综合题
21．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。
①常温下，0.01 mol . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) = mol/L。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为 。
③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)= mol/L。
（2）20℃时，有c(H2C2O4)+c( )+c( ) = 0.100 mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、 、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：
①Q点：c(H2C2O4) c( ) (填 “＞”、“＜”或“＝”)
②该温度下 的电离常数K = 。
22．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
（1）该溶液的pH＝ 。
（2）HA的电离平衡常数K＝ 。
（3）升高温度时，K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的 倍。
23．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是
（2）a、
B、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 。
（3）a、
B、c三点处，电离程度最大的是 。
24．草酸钴用途广泛，用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，还含有少量的、、、、、碳及有机物等)制取的一种工艺流程如下：
已知：与的化学性质相似。回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是 。
（2）为提高“碱浸”效率，可采取的措施有 ，写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式 。
（3）“钻浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为 。
（4）“净化除杂1”过程中，先在35℃左右加入，其作用是 ；再升温至80℃，加入溶液，调pH至4.7以上。
（5）为测定产品的纯度，将ag产品用适当试剂转化，得到草酸铵溶液。已知：的；的，。
①常温时，溶液pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化，用溶液滴定，测得平均消耗溶液20.00mL，则草酸钴样品的纯度为 。
25．①Cu丝 ②熔融的MgCl2
③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2
⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：
（1）属于电解质的是 ；
（2）能导电的是 ；
（3）属于强电解质的是 ；
（4）属于非电解质的是 ；
（5）NaHCO3的电离方程式 ；
（6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A符合题意；
B.NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C.NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
D.CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．次氯酸在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根根离子，属于弱电解质，故A符合题意；
B．氨水是一水合氨的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．干冰在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，属于强电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，弱电解质不完全电离。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．CH2ClCOOH能够微弱电离产生自由移动的离子，溶液中存在电离平衡，因此CH2ClCOOH属于弱电解质，A符合题意；
B．ClO2是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此ClO2是非电解质，B不符合题意；
C．HCOONa是盐，能够在水中完全电离产生自由移动的离子，因此该物质属于强电解质，C不符合题意；
D．CuSO4·5H2O是盐，能够在水中完全电离产生自由移动的离子，因此该物质属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，弱电解质是指部分电离的电解质。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．HCl为共价分子，在没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，A不符合题意；
B．CCl4为共价分子，没有水分子的作用下，不能电离出Cl-，B不符合题意；
C．KClO3是离子化合物，在水溶液中电离出K+和ClO3-，不含有Cl-，C不符合题意；
D．KCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Cl-，则KCl溶液中含有Cl-，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】依据电解质在熔融状态下或者溶于水才能电离。
5．【答案】A
【解析】【解答】强酸完全电离，弱酸部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以当二者pH相同时，反应开始时速率相同，等体积的溶液中n(H+)相同，当酸与金属发生反应消耗H+时，破坏了弱酸的电离平衡，酸分子进一步电离产生H+，使反应过程中c(H+)比强酸的大，反应速率比强酸快，且最终最终弱酸电离产生的H+多，反应放出的氢气多；若产生等量的氢气，弱酸由于反应速率快，所用时间短，A符合题意；
故答案为：A。
【分析】相同体积相同pH的强酸和弱酸溶液，最终电离出的n（H+）：弱酸＞强酸，相同体积相同pH的强酸和弱酸溶液分别与足量的Mg完全反应，生成的氢气与最终电离出的n（H+）成正比，化学反应速率与c（H+）成正比，据此分析解答。
6．【答案】A
【解析】【解答】A.没有产生氢气的温度和压强，不能比较气体体积的大小关系，故A符合题意；
B.因A、B酸的强弱不同，电离度越小，稀释相同的倍数pH变化越小，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度HA
D.物质的量浓度HA
【分析】根据图中相同pH的两种酸稀释相同的倍数，pH变化不同判断出两种酸的相对强弱关系，结合弱电解质的电离平衡进行分析即可。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．移走NH3时，逆反应速率减小，正反应速率不变。由于正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正向移动，可以提高原料转化率，A不符合题意；
B．反应 的正反应是气体体积减小的反应，当反应达到平衡后缩小容器体积，单位体积内物质的微粒数增大，物质浓度增大，体系颜色加深。增大了体系的压强，化学平衡正向移动又使c(NO2)减小。但平衡移动的趋势是微弱的，只能减弱由于体积缩小导致的物质浓度增大，而不能抵消物质浓度增大的趋势，故达到新平衡时混合气体颜色比原平衡颜色加深，平衡移动使NO2的体积分数比原平衡小，B不符合题意；
C．若 ，该反应不能自发进行，该反应的熵变 ，且该反应不能自发进行，所以其 ，C符合题意；
D．氨水是弱碱，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，离子浓度小于电解质的浓度，所以氨水中c(OH-)小于NaOH溶液的c(OH-)，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据勒夏特列原理分析；
B．勒夏特列原理是减弱改变，但不是抵消；
C．根据 分析；
D．一水合氨是弱碱，不能完全电离。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.由分析可知，HF的酸性最强，因此其电离平衡常数最大，为7.2×10-4，选项正确，A不符合题意；
B.由分析可知，HNO2的酸性排第二，因此其电离平衡常数也是排第二，为4.6×10-4，选项错误，B符合题意；
C.由反应①和③即可得出三种酸的酸性强弱，选项正确，C不符合题意；
D.由分析可知，三种酸的酸性强弱为HF>HNO2>HCN，因此其电离平衡常数HF>HNO2>HCN，即HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据强酸制弱酸原理，由反应的化学方程式可知，酸性HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，因此三种酸的酸性强弱为：HF>HNO2>HCN；据此结合选项进行分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. CaO属于离子化合物，在熔融状态下可导电，因此CaO是电解质，A项不符合题意；
B. Pb3O4也可打成2PbO·PbO2，B项不符合题意；
C. 除醋酸铅、氯化汞等以外，绝大多数盐都是强电解质，C项不符合题意；
D. 蔗糖属于分子化合物，在熔融状态下和水溶液中均不能导电，是非电解质，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A项是易混易错点，要明确电解质的定义，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，理解电解质的含义是解题的关键。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．酸溶液中水电离出氢离子的浓度c(H+)等于溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)，即A点时，c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 ，则溶液中c(H+)= =0.1mol·L-1，因为酸H2B为二元酸，2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1，所以H2B为强酸，即NaHB溶液显酸性，A不符合题意；
B．随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大，D点恰好完全反应，随着氨水的加入，溶液的碱性逐渐增强，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大，B不符合题意；
C．D点时，氨水与H2B恰好完全反应生成(NH4)2B，(NH4)2B是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以B点时溶液呈酸性，c(NH4+)<2c(B2-)，C不符合题意；
D．E点为(NH4)2B和氨水的混合物，由图可知此时溶液中铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，溶液呈酸性，c(NH4+)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、由A点可知，该酸为强酸，故酸式盐呈酸性。
B、加入氨水，PH逐渐增大。
C、根据物料守恒有在D时c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(B2-)
D、在E点时，水的电离程度大于10-7，说明溶质对水的电离起促进作用，即铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，而铵根离子水解，溶液成酸性。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．pH=2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A不符合题意；
B.根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)，B符合题意；
C.根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+ 2c(B2-)+ 2c(HB-)+ 2c(H2B)，C不符合题意；
D.pH=10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H2B)＞c(B2-)，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】pH=2的两种酸，稀释100倍pH变为4的为强酸，另一种为弱酸，结合弱酸的电离平衡、盐类的水解以及溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析选项即可。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．加水稀释，平衡正向移动，但是溶液中离子浓度均减小，故c(CH3NH )变小，A项符合题意；
B．升高温度，平衡向正向移动，促进电离，B项不符合题意；
C．氨气溶于水，电离方程式为NH3+H2O NH +OH-，所以CH3NH2电离方程式：CH3NH2+H2O CH3NH +OH-，C项不符合题意；
D．CH3NH2为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，所以与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.越稀释越电离，各粒子浓度增大，但溶液的体积增加的更多，结合电离平衡公式判断
13．【答案】C
【解析】【解答】A．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b＞c＞d，则水的电离程度：b＜c＜d，选项A不符合题意；
B．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是较强酸，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线II表示HNO2，选项B不符合题意；
C．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，溶液中=Kh(HA)不变，选项C符合题意；
D．相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，反应后溶液中n(NaNO2)＜n(CH3COONa)，则两份溶液中：n()＜n(CH3COO-)＜n(Na＋)，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、溶液的pH越大，酸性越弱，对水的电离影响越小；
B、加水稀释过程中，酸的酸性越弱，其pH变化越小；
C、温度不变，弱酸阴离子的水解平衡常数不变；
D、a点两溶液的pH相等，酸性越弱，其溶质物质的量浓度越大，反应所需NaOH的量越多；
14．【答案】C
【解析】【解答】A．根据分析，曲线①表示pc(H2C2O4)随pH的变化，故A不符合题意；
B．根据图像，室温下，pH=1.25时，c(H2C2O4)=c(HC2O )，则pKa1=-lg =-lg =1.25，故B不符合题意；
C．根据图像，b点时，c(H2C2O4)=c(C2O )，Ka1(H2C2O4) Ka2(H2C2O4)= =c2(H+)，则c(H+)= = 10-2.54，则对应的pH约为2.54，故C符合题意；
D．如果pH变化是因为溶液逐渐稀释的缘故，则溶液体积逐渐增大，c(H2C2O4)+c(HC2O
)+c(C2O
)的值逐渐减小，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．随着pH值的增大，溶液中c(H2C2O4）逐渐减小、c(HC2O4 ）先增大后减小、c(C2O42 )逐渐增大，则pc(H2C2O4）逐渐增大、pc(HC2O4 ）先减小后增大、pc（C2O42 ）逐渐减小，根据图知，曲线①、②、③分布表示pc（H2C2O4）、pc(HC2O4 ）、pc(C2O42 )；
B．pc(H2C2O4）＝pc(HC2O4 ）时，为a点，溶液的pH＝1.25，c(H2C2O4）＝c(HC2O4 ），pKa1＝ lgc(H＋)；
C．c点pc(HC2O4 ）＝pc(C2O42 )，则c(HC2O4 ）＝c(C2O42 )，pH＝3.82，Ka2＝c(H＋)＝10 3.82，b点pc(H2C2O4）＝pc(C2O42 )，则c(H2C2O4）＝c(C2O42 )，Ka1×Ka2＝c2(H＋)，则b点c(H＋)＝ ；
D．根据物料守恒判断。
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 增加CO的量，促使平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，即c>b>a，故A说法不符合题意；
B. 相同pH时，加水稀释相同倍数，酸性强的酸pH变化大，根据图像，CH3COOH的酸性强于HX，即HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数，故B说法不符合题意；
C. 根据反应方程式，增大压强，促使平衡向正反应方向进行，A的转化率增高大，根据图像p1>p2，故C说法不符合题意；
D. 该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】易错点是选项D，学生根据FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体，KCl浓度增大，逆反应速率增大，平衡向逆反应移动，认为选项D符合题意，忽略了此题应从离子方程式角度进行分析，KCl不参与反应，对平衡无影响。
16．【答案】D
【解析】【解答】分别向 的① 、② 、③ 的稀溶液中加入 的 溶液，醋酸是弱电解质，电离时吸热，则放出的热量最少，硫酸和盐酸都是强酸，消耗氢氧化钠的量相同时，二者与 反应放出的热量相等，因 小于0，完全反应的热效应关系为 ，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】醋酸是弱电解质，电离时吸热，放出的热量较少，硫酸和盐酸都是强酸，与等量的氢氧化钠反应时放出热量相等，因此。
17．【答案】A
【解析】【解答】A.鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱电解质，氨水本身为混合物，所以不是弱电解质，A符合题意；
B.氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，B不符合题意；
C.氨水中含有的分子为：NH3、H2O、NH3·H2O，离子有NH4+ 、 OH－、H+，共六种，C不符合题意；
D.氨水中存在如下平衡NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.氨水为混合物；
B.氨水溶液显碱性；
C.根据NH3·H2O在水中的电离分析；
D.根据NH3·H2O在水中的电离分析；
18．【答案】B
【解析】【解答】A．Fe不溶于水，也不能和OH-反应，A不符合题意；
B．FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3+可以和OH-反应生成Fe(OH)3，B符合题意；
C．Fe2O3不溶于水，也不能和OH-反应，C不符合题意；
D．Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH-反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】找到溶于水的物质，该物质还需要是强电解质，能完全电离；
19．【答案】C
【解析】【解答】强电解质指在水溶液中完全电离的化合物。
A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A不符合题意；
B．H2SO4溶液属于混合物，B不符合题意；
C．Na2SO4固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意；
D．C2H5OH(乙醇)属于非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强电解质是指在水中能完全电离的电解质。强电解质包括强酸、强碱、金属氧化物和绝大多数盐。
20．【答案】C
【解析】【解答】稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气；硫酸是二元酸,醋酸和盐酸是一元酸,等浓度、等体积的醋酸和盐酸与足量锌反应生成氢气的量相同；等浓度等体积的硫酸和盐酸中,硫酸中氢离子的物质的量大于盐酸中氢离子的物质的量，所以硫酸中产生氢气的量最多；
故答案为：C。
【分析】相同浓度的三种酸中硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，而醋酸是一元弱酸，弱酸存在电离平衡，据此分析溶液中氢离子的浓度，然后解答即可。
21．【答案】（1）1 ×10-12；＜；M++H2O MOH+H+；0.005
（2）＜；1×10-4.2
【解析】【解答】(1)①在滴加碱液前0.01mol L-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸；强酸溶液中的OH-全部由水电离提供，所以常温下，0.01mol L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol L-1；
②从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性，所以MA溶液的pH＜7，水解的离子方程式为：M++H2O MOH+H+；
③K点时，相当于MA和MOH以1：1混合。据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，变形得：c(H+)+c(M+)-c(OH-)=c(A-)= =0.005mol/L；
(2)①从图可以Q点是H2C2O4和C2O42-两微粒的交点，从图上明显看出c(H2C2O4)＜c( )；
②取交点P来计算该温度下HC2O4-的电离平衡常数 =1×10-4.2。
【分析】(1)在滴加碱液前0.01mol L-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸，强酸中的OH-完全由水电离提供；从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；K点时，相当于MA和MOH以1：1混合；据电荷守恒进行计算。
⑵从图可以Q点是H2C2O4和 两微粒的交点，从图上明显看出 物质的量分数大，折算成浓度也有：c(H2C2O4)＜c( )；利用电离平衡常数的定义式直接进行求算。
22．【答案】（1）4
（2）1×10-7
（3）增大；减小
（4）106
【解析】【解答】（1）c(H+)="c" α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4
（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7mol·L－1
(3)升温促进电离，平衡正向移动，K值将增大；c(H+)增大，pH减小
（4）由HA电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
【分析】电离的应用，根据电离平衡中的三段式进行计算，注意电离的即是电离度的表示。
23．【答案】（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
（2）c
【解析】【解答】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在。
（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，
故答案为：c＜a＜b。
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，
故答案为：c。
【分析】此题注意溶液的导电性和溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电性越强，溶液稀释过程中离子浓度是在减小。
而纯净的弱电解质其实存在的是分子。根据变化进行判断导电能力的大小。
24．【答案】（1）除去碳和有机物
（2）升高温度或增大氢氧化钠溶液的浓度；
（3）
（4）将氧化为
（5）小于；(或)
【解析】【解答】(1)碳和有机物焙烧后变为气体，所以“焙烧”可以除去碳和有机物；
(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有升高温度或增大氢氧化钠溶液的浓度；ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱，加入氢氧化钠溶液，Al2O3溶解生成NaAlO2，ZnO生成Na2ZnO2，反应的离子方程式为：、；
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，则是Na2SO3将Co3+还原为Co2+，自身被氧化为硫酸钠，发生的反应为：；
(4)由以上分析可知，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；
(5)①NH3·H2O的Kb=1.76×10-5；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-3。(NH4)2C2O4溶液中的水解常数为=5.68×10-10，的水解平衡常数为 = 1.56×10 12＜5.68×10-10，说明的水解程度小于的水解程度，溶液显酸性，故答案为酸性；
②称取ag样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL，根据5CoC2O4～5(NH4)2C2O4～2KMnO4，则样品中m(CoC2O4)=×20×10-3L×0.1000mol/L×147g/mol=0.735g，故草酸钴样品的纯度为= ，或。
【分析】思路分析：1.焙烧目的是通过燃烧除去有机物杂质，碱浸目的是溶解ZnO和AI2O3，加入稀硫酸和亚硫酸钠目的是还原三价钴离子，得到二价钴离子，净化除杂1加入过氧化氢目的为将二价铁氧化为三价铁，然后调节pH以氢氧化铁形式除去，净化除杂2加入氟化钠目的为使钙离子和镁离子形成沉淀除去，最后加入草酸铵目的是时钴离子沉淀，然后过滤、洗涤、干燥得到草酸钴。
25．【答案】（1）②⑤⑥⑦
（2）①②③⑨
（3）②⑥⑦
（4）④⑧
（5）NaHCO3 = Na++HCO3-
（6）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4 + +H2O
【解析】【解答】①Cu属于金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液不能导电；
②熔融的MgCl2，有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质；水溶液能导电；
③NaCl溶液，有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质；
④蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质，属于非电解质；
⑤液态（或固态）的醋酸没有自由移动的离子，不导电；溶于水时能部分电离出自由移动的离子而导电，属于弱电解质；
⑥CaCO3固体中没有自由移动的离子，不导电；碳酸钙溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质；难溶于水，水溶液不导电；
⑦NaHCO3固体中没有自由移动的离子，不导电；溶于水时能完全电离出自由移动的离子而导电，属于强电解质；溶于水，水溶液导电；
⑧CO2没有自由移动的离子，不导电；本身不能电离，不是电解质；CO2与水反应生成碳酸是可溶性的电解质，能够电离出自由移动的离子，其水溶液导电；所以二氧化碳属于非电解质；
⑨氨水溶液中有自由移动的离子，能导电；属于混合物，不是电解质；
综合以上分析可知：（1）属于电解质的是②⑤⑥⑦；综上所述，本题答案是：②⑤⑥⑦。 （2）能导电的是①②③⑨；综上所述，本题答案是：①②③⑨。（3）属于强电解质的是②⑥⑦；综上所述，本题答案是：②⑥⑦。（4）属于非电解质的是④⑧；综上所述，本题答案是：④⑧。（5）NaHCO3属于溶于水的盐，完全电离，电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3-；综上所述，本题答案是：NaHCO3 = Na++HCO3- 。（6）醋酸与一水合氨发生中和反应生成醋酸铵和水，离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4 + +H2O；综上所述，本题答案是：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4 + +H2O。
【分析】（1）电解质的关键点是：在熔融状态下（含有离子键）或者水溶液中（发生电离）能够导电的化合物，根据上述定义， ②⑤⑥⑦ 属于电解质；
（2）若存在可以移动的电荷离子，即可导电；
（3）强电解质在水溶液中全部电离；
（4）非电解质在在熔融状态下（不含有离子键）或者水溶液中（不发生电离）均不够导电的化合物；
（5）若写等号，碳酸氢根不能拆；
（6）酸碱发生中和反应。
