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云南省部分学校2023-2024学年下学期高二年级开学考
化 学 试 卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na23 S 32 Cl 35.5
一、选择题:本题共 14 小题,每小题3分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.铁放置在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀而生锈
B.铝热反应可用于焊接钢轨,该反应发生时,放出大量的热
C.氢气的燃烧过程中热能转化为化学能
D,纳米级的锌粉能通过吸附作用除去水体中的 、等有害离子
2.下列原子的轨道表示式违背了洪特规则的是
3.工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法,而主要采用电解饱和食盐水的方法,下列说法正确的是
A.当光束通过饱和食盐水时,可以看到一条光亮的“通路”
B往NaOH溶液中滴人几滴酚酞溶液,可观察到氢氧化钠溶液变蓝
C.与生成 NaOH 的反应属于氧化还原反应
D.用铂丝蘸取 NaOH 溶液,在外焰上灼烧,可直接观察到火焰呈黄色
4.微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是
A. B. C. D.
5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.KOH
B.==
C.==
D.==
6.下列过程的能量变化与其他三项不同的是
A. 碳酸氢钠分解 B.石灰石分解
C.氧化钙溶于水 D.硝酸铵溶于水
7.关于物质的分类,下列组合正确的是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物
A 纯净空气
B NaOH CO 蒸馏水
C KOH CuO
D 石墨烯
8.在溶液中存在平衡: ,下列说法错误的是
A.增大浓度,可实现的完全转化
B,适当地升高温度,有利于提高[的平衡转化率
C.适当地增大浓度,平衡常数保持不变
D,该反应的能量变化与==的能量变化相符
9.味精能增加食品的鲜味,是一种常用的增味剂,其化学名称为谷氨酸钠(结构如图所示),下列有关谷氨酸钠的说法正确的是
A.所有原子均满足8电子结构
B.所有碳原子均采用杂化
C.常温下,可溶于水是因为存在 C-H 极性共价键
D.既可形成分子间氢键又可形成分子内氢键
10.下列实验操作正确且能达到目的的是
A.除去碱式滴定管中的气泡 B.测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应 C.直接加热溶钠溶液反应的反应热液制取 晶体 D.在Fe片上镀铜
11.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100g5.85%的 NaC1溶液中,所含的阳离子总数为0.1
B.1L0.2 mol·溶液中,所含的阴离子总数大于0.2
C.1L 0.1 mol·;溶液中,所含的 总数为 0.2
D.常温下,pH=2的稀硫酸中,所含的总数为0.01
12.某可充电锂离子电池的工作原理如图,用钴酸锂和嵌锂石墨作电极,放电时总反应为=
下列说法正确的是
A.过程2表示该电池放电过程
B.电池充电时,A与电源的正极相连
C.放电时钴酸锂电极发生氧化反应
D.充电时阴极的电极反应式为=
13.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与Y同族。下列说法错误的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:Z>Y>W
C.简单离子半径:Y>Z>W>X
D.最简单氢化物的稳定性:Z>Y
14.常温下,用 0.10 mol·盐酸滴定 20.00 ml 0.1 mol·NaCN 溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
已知:①;
②不考虑溶液体积和温度的变化。
A.
B.常温下,
C.a→c的过程中,水的电离程度先减小后增大
D.a→c的过程中,一定存在
二、非选择题:本题共4小题,共 58 分。
15.(15 分)甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一,必须由外部获得。可用于
肝硬化及脂肪肝等的辅助治疗,也可用于治疗对乙酰氨基酚中毒,以及乙
醇和磺胺等药物引起的肝损害,其结构如图。
(1)甲硫氨酸中 N、O、S元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)甲硫氨酸晶体中微粒间的作用力有 、 、 。
(3)、,中C、N原子的杂化类型分别为 、 ;C-H 键之间的键(填“>”“<”或“=”)N-H 键之间的键角,原因是
。
(4)该物质 (填“能”或“不能”)溶于水,理由是 。
16.(15 分)二氯化二硫()常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温碗化剂等。沸点为138℃,遇水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性,能被金属还原生成氯化物和硫化物,向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和 Cl 制备 的装置如图(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题:
(1)装置b用于吸收HCI,则溶液1为 ;溶液2的作用为
(2)实验开始时,先点燃a处酒精灯,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，当 (描述现象)时,点燃d处酒精灯。
(3)e中大烧杯装有冰水,作用是 ；f可以选用 (填标号)装置。
(4)遇水会生成,一种强酸和一种淡黄色固体单质,该反应的化学方程式为 ,反应中每转移1.5mol电子,生成的，在标准状况下的体积为 L。
17.(13分)利用铝锂钴废料(主要成分为,还含有少量铝箔、等杂质)制备·的工艺流程如图所示。
已知:具有较强氧化性,、均难溶于水。
回答下列问题:
(1)写出增大“碱溶”速率的一种方法: 。
(2)“酸溶”时,发生反应的离子方程式为 ;从环保角度考虑，“酸溶”时的试剂 (填“能”或“不能”)用浓盐酸代替,简要说明理由: 。
(3)已知,要使溶液中的完全沉淀(即浓度小于 ),则溶液中浓度最小为 ;简述洗涤的操作: 。
(4)已知的电离常数,的电离常数、。则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
18.(15 分)开发催化加氢合成二甲醚()技术是有效利用,资源,实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。
(1)已知:反应①反应 反应
② 则,催化加氢直接合成二甲醚反应
③ = 1,该反应的活化能:
（填“>”或“<”）
(2)催化加氢除发生反应③外,还会发生副反应: 。其他条件相同时,反应温度对平衡总转化率的影响如图1 所示。
①图1中,温度高于 290 ℃时,平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是
②T℃下,在2L恒容容器中投人1mol,和3mol,,10 min达到平衡时,的总转化率为40%，此时的选择性(已知的选择性=)为50%。0~10 min内( )；T℃时,反应③的平衡常数K= （写出字表达式即可)。(3)一种二甲醚一氧气燃料电池如图2所示。
①二甲醚从 (填“a”或“b”)口通人,写出M极的电极反应式： 。
②当消耗 13.44 L(标准状况下)时,消耗的二甲醚的物质的量为 mol。
