高中化学同步练习：必修二5.2氮及其化合物（能力提升）
一、选择题
1．关于氮族元素的说法中正确的是（ ）
A．最高正价都是+5价，最低负价都是﹣3价
B．随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大
C．单质的熔、沸点随着原子序数的增大而增大
D．所形成的气态氢化物，以BiH3最不稳定
2．食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是
A．碳酸钠用于治疗胃酸过多
B．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化
C．氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜
D．某些食品中可适当添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用
3．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
B．NO、均易溶于水
C．NO、均能与NaOH发生反应
D．化学性质稳定，可用作保护气
4．下列装置正确的是
A B C D
制取收集氨气 制取氯气 除去CO2中的SO2 制取蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
5．关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是（ ）
A．装置①可用于实验室制备NH3
B．装置②可用于吸收尾气NH3
C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性
D．装置④可用于收集NO2气体
6．实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A．①是NH3发生装置 B．②是NH3吸收装置
C．③是NH3发生装置 D．④是NH3收集、检验装置
7．课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有
B．向浸取液中加入NaOH浓溶液并加热，未产生使蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有
C．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后变为无色，说明雾霾中存在氧化性物质
D．向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中有
8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 该反应是放热反应
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO
C 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在NH
D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 该溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．检验溶液中的：
B．和溶液反应：
C．实验室制氯气：
D．溶液与稀混合：
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
B．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热： ＋ OH－NH3↑ + H2O
C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓
D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2=Cu2+ ＋2NO2↑＋2H2O
11．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是（ ）
A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol
12．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备反应装置如图，下列说法不正确的是（ ）
A．曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶
B．反应温度如果过高，制得可能会呈现黄色
C．反应方程式为：
D．可从实验室中选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
13．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸和浓硝酸的混合物(体积比为)叫做王水
B．稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体
C．浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应
D．常温下浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放
14．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．NO、均为大气污染气体，在大气中不可稳定存在
B．实验室用排水法收集NO，向上排空气法收集
C．可与NaOH溶液反应，属于酸性氧化物
D．与水发生反应时氧化剂与还原剂质量比为1：2
15．如图所示，在注射器里吸入，然后吸入水。若再吸入空气(按体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，则下列叙述正确的是（ ）
A．最终剩余气体体积约为
B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
C．可观察到注射器内的气体最终由无色变成红棕色
D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为
16．含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．还原过程中生成1molN2，转移电子10mol
C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
二、非选择题
17．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是 ．
②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 ．
（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2 2NO．
b．氨的催化氧化： ．
（3）NO2易溶于水．标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
①NO2溶于水的化学方程式是 ．
②使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为 ．最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为 ．
③为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是 ．
（4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式 写出制取漂白粉的化学方程式 ．
18．物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。下图是氮元素的“价一类”二维图，请回答：
（1）图中的a可以用作火箭氧化剂，其化学式为 。
（2）无色的b和红棕色的c均为空气污染物，能造成的环境问题是 (任填一种)。工业上可用c生产d，反应的化学方程式为 ，反应中被氧化的氮与被还原的氮的物质的量之比为 。生产时的尾气中含有少量的b和c(假设两者的物质的量相等)，可将其通入烧碱溶液中加以吸收并生成e，反应的化学方程式为 。
（3）实验室可以利用下图装置制取，其原理是 ，球形干燥管的作用是 ，其中盛装的是 (填物质名称)。
19．在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）．
20．A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是黄色固体单质，则B为 ，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是 。
（2）若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的化学式为 ，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是 （用化学方程式表示）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氮族元素简介
【解析】【解答】解：A．锑和铋是金属，只有正价，高正价是+5价，没有负价，故A错误；
B．同一主族，从上往下，随着原子序数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故B正确；
C．从上往下，从非金属到金属，从分子晶体到金属晶体，而同一主族元素形成的金属晶体的熔、沸点随着原子序数的增大而减弱．故从氮到锑，单质的熔、沸点随着原子序数的增大而增大；但铋的熔、沸点比锑低，故C错误；
D．从上往下，金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，但Bi是金属，没有氢化物，故D错误，
故选B．
【分析】A．锑和铋是金属，只有正价，没有负价；
B．同一主族，从上往下，随着原子序数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；
C．从氮到锑，单质的熔、沸点随着原子序数的增大而增大；但铋的熔、沸点比锑低；
D．Bi是金属，没有氢化物．
2．【答案】A
【知识点】氮气的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．碳氢酸钠用于治疗胃酸过多，A符合题意；
B．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化，B不符合题意；
C．氮气有氮氮三键，性质稳定，可用于食品保鲜，C不符合题意；
D．二氧化硫有还原性，可起到防腐和抗氧化的作用，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．碳氢酸钠用于治疗胃酸过多；
B．纤维素有助于消化；
C．氮气有氮氮三键，性质稳定；
D．二氧化硫有还原性。
3．【答案】D
【知识点】氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．NO易与氧气反应生成，在大气中不能稳定存在，A不符合题意；
B．NO难溶于水，B不符合题意；
C．NO不能与NaOH发生反应，C不符合题意；
D．化学性质稳定，可用作保护气，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.一氧化氮在空气中易被氧化为二氧化氮；
B.NO难溶于水；
C.NO与NaOH不反应；
D.氮气是稀有气体，化学性质稳定。
4．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氨的实验室制法；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．氨气的密度比空气小，导管应长进伸入试管底部，A不符合题意；
B．二氧化锰和浓盐酸需在加热条件下反应生成氯气，B不符合题意；
C．CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，SO2和水反应生成亚硫酸，C符合题意；
D．温度计应处于支气管处，测量蒸气温度，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．氨气密度比空气小；
B．二氧化锰和浓盐酸需在加热条件下反应生成氯气；
C．CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，SO2和水反应生成亚硫酸；
D．测量温度计应处于支气管处。
5．【答案】C
【知识点】氨的实验室制法
【解析】【解答】A. NH4Cl固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口遇冷会生成NH4Cl，A不符合题意 ；
B. NH3易溶于水，装置②不可用于吸收尾气NH3，B不符合题意 ；
C. 装置③往烧瓶内滴入水，气球体积膨胀，烧瓶内气体压强减小，NH3易溶于水，C符合题意 ；
D. NO2与水反应生成HNO3和NO，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】A. NH3和HCl在试管口遇冷会生成NH4Cl ；
B. NH3易溶于水 ；
C. 装置③往烧瓶内滴入水，气球体积膨胀，烧瓶内气体压强减小；
D. NO2与水反应生成HNO3和NO 。
6．【答案】C
【知识点】氨的实验室制法
【解析】【解答】A. 用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，A不符合题意 ；
B. 应将倒放漏斗接触水面，B不符合题意 ；
C. NaOH溶于水放热使浓氨水分解生成氨气，C符合题意 ；
D. 应在试管口塞一团棉花，验满用红色石蕊试纸，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】 A. 用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，在试管口生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新生成氯化铵；
B. 应将倒放漏斗接触水面，不能将漏斗底部放在水面以下，否则会发生倒吸；
C. NaOH溶于水放热使浓氨水分解生成氨气，可以用来制取氨气 ；
D. 应在试管口塞一团棉花，在检验是否收集满用的是湿润的红色石蕊试纸 。
7．【答案】D
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A．硫酸根、碳酸根和银离子能产生白色沉淀，向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能说明雾霾中有 ，A不符合题意；
B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B不符合题意；
C．浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后变为无色，雾霾中有还原性物质，C不符合题意；
D．向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，雾霾中有 ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．硫酸根、碳酸根和银离子能产生白色沉淀；
B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C．浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后变为无色，雾霾中有还原性物质；
D．向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，有 。
8．【答案】B
【知识点】铵离子检验；钠的物理性质；探究铁离子和亚铁离子的转化
【解析】【解答】A．把一小块钠放入水中，立刻熔成小球说明该反应是放热反应，A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中可能含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子，B符合题意；
C．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH4+，C不符合题意；
D．向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色为氢氧化铁，最后变成红褐色，该溶液中一定含有Fe2+，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．钠与水是放热反应；
B．稀盐酸可以和碳酸根离子或者碳酸氢根离子反应生成CO2；
C．NH4+使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．溶液中有Fe2+，加NaOH，会生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
9．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；铵盐；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．加热条件下，铵根离子与碱反应放出氨气，A符合题意；
B． 反应物不能拆开，B不符合题意；
C．实验室用二氧化锰、浓盐酸在加热条件下制取氯气是生成1分子Cl2，C不符合题意；
D． 溶液与稀 混合生成硫酸钡沉淀、水，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．加热条件下，铵根离子与碱反应放出氨气；
B．反应物不能拆开；
C．实验室用二氧化锰、浓盐酸在加热条件下制取氯气是生成1分子Cl2；
D．溶液与稀 混合生成硫酸钡沉淀、水。
10．【答案】B
【知识点】铵盐；硝酸的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合题意；
B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热反应生成氯化钠、氨气和水：NH4+＋OH－= NH3↑ + H2O，B符合题意；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+＋2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓＋2H2O，C不符合题意；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热反应生成氯化钠、氨气和水；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
11．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；硝酸的化学性质
【解析】【解答】根据铜与硝酸发生的反应：假设与浓硝酸反应的铜的物质的量为xmol，与稀硝酸反应的铜的物质的量为ymol ，
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H20
x 2x
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H20
y 2/3 y
则有x+y=3.84/64 ①
2x+2/3 y=2.24/22.4 ②
解得x=0.045 y=0.015
所以消耗的硝酸的物质的量为：0.045×4+8/3×0.015=0.22mol，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】硝酸具有强氧化性，浓硝酸与铜反应的还原产物是NO2，稀硝酸与铜反应的产物是NO。
12．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；亚硝酸盐
【解析】【解答】A．曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶，A不符合题意；
B．浓硝酸受热易分解生成二氧化氮，溶解在硝酸中呈黄色，B不符合题意；
C．硝酸钠和浓硫酸反应可以生成硝酸和硫酸氢钠，C不符合题意；
D．硝酸见光易分解，应避光放在棕色试剂瓶中保存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶；
B．浓硝酸受热易分解生成二氧化氮；
C．硝酸钠和浓硫酸反应可以生成硝酸和硫酸氢钠；
D．硝酸见光易分解。
13．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、王水是由浓盐酸和浓硫酸按体积比3：1的比例混合而成的，A不符合题意。
B、Fe与稀硫酸反应生成H2，H2不属于有毒气体；Fe与稀硝酸反应生成NO，NO是一种有毒气体，B不符合题意。
C、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，加热条件下能与C反应，C符合题意。
D、常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铝钝化，因此可用铝制容器盛装浓硫酸、浓硝酸，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、王水的配比是浓盐酸和浓硝酸的体积比3：1。
B、铁与稀硫酸反应生成H2。
C、浓硫酸、浓硝酸都具有氧化性，能与碳反应。
D、常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铝钝化。
14．【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A . NO 、NO2均为大气污染气体， NO 与氧气反应，NO2和空气中的水反应，故在大气中不可稳定存在， 故A 不符合题意；
B . NO 不溶于水，密度和空气相近，与O2反应生成NO2，故实验室用排水法收集 NO ；NO2和水反应，密度比空气大，故用向上排空气法收集NO2，故B 符合题意；
C .NO2与 NaOH 溶液反应，反应生成硝酸钠、NO和水，N化合价一部分由+4价变为+5价，一部分由+4价变为+2价，反应是氧化还原反应，NO2不属于酸性氧化物， 故C 符合题意；
D .NO2与水发生反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+ NO ，二氧化氮既是氧化剂还是还原剂，根据方程式可知1个 N 原子化合价降低，2个 N 原子化合价升高，故氧化剂与还原剂质量比为1：2， 故D 不符合题意；
故答案为： C
【分析】若气体不溶于水且不与水反，则收集可选排水法。若不与水反应，且密度比空气密度相差大，则可选排空气法。
酸性氧化物是一类能与碱反应生成盐和水的氧化物，反应前后化合价不变。
二氧化氮与水反应的方程式3NO2+H2O=2HNO3+ NO 。
15．【答案】D
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，消耗O2为30 mLx1/5=6mL，反应的NO是8mL，最终剩余体积约为20mL+30mL -6mL -8mL=36mL，A不符合题意；
B．反应生成NO2，HNO3和 NO，是气体分子数减小的反应，活塞缓缓向左移动，B不符合题意；
C．一氧化氮与氧气发生反应生成氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，气体由无色变成红棕色，最后变成无色，C不符合题意；
D．根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反应的NO是8mL，c(HNO3)=n（NO）/V = 8x10-3/24.5x1/5x10-3=0.065mol/L，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
B．气体分子数反应前后的判断；
C．一氧化氮与氧气发生反应生成氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮；
D．物质的量浓度的计算。
16．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A. 根据图示可知，NOx与BaO、O2在转化成的过程中，氮元素化合价由+4价变为+5价，被氧化，故A错误；
B.还原过程中生成1molN2，N的化合价由+5价变为0价，转移电子10mol，故B正确；
C. 依据图示判断，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2在转化成的过程中，BaO参与储存N元素，故C错误；
D. 当NOx中x=1时，储存过程中，NOx与BaO、O2在转化成，N的化合价由+2价变为+5价，N的化合价由0价变为+2价，由化合价升降守恒，可知反应的NO和O2的物质的量之比为4∶3，故D错误；
故答案为：B。
【分析】氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；
17．【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气极易溶于水
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）3NO2+H2O=2NHO3+NO； mL； mol/L；6NO2+8NH3=7N2+12H2O
（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【知识点】氮族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】解：（1）①铵盐和碱反应生成氨气，实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，从而引起倒吸，故答案为：氨气极易溶于水；（2）b．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，氨气中﹣3价N升高为+2价，体现还原性，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）①二氧化氮可以和水之间反应，反应物NO2中N元素化合价降低为+2价，升高为+5价，生成硝酸和一氧化氮，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2NHO3+NO；②标况下V mLNO2的物质的量n= = ，设消耗的氧气的物质的量为xmol，生成的硝酸的物质的量为ymol，根据化学方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：
4NO2 + O2 +2H2O= 4HNO3
4 1 4
xmol ymol
则有：
解得：x= mol
y= mol
故所消耗的氧气的体积V（O2）= mol×22.4L/mol= L= mL；由于最终溶液充满整个试管，故所得硝酸溶液的体积为VmL，则硝酸溶液的浓度C= = mol/L．故答案为： mL； mol/L；③NO2和氨气发生归中反应生成氮气和水，故化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；（4）Fe2O3是碱性氧化物，能和酸反应；而SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，故能用碱溶液除去Fe2O3中的SiO2，离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．故答案为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
【分析】（1）①实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；②依据氨气极易溶于水的性质解答；（2）b．化合价升高的元素体现还原性，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应中体现氨气的还原性；（3）①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；②求出V mLNO2的物质的量，设消耗的氧气的物质的量为xmol，生成的硝酸的物质的量为ymol，然后根据化学方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算；③NO2和氨气发生归中反应生成氮气．（4）Fe2O3是碱性氧化物，能和酸反应；而SiO2是酸性氧化物，能和碱反应；氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉．
18．【答案】（1）
（2）酸雨或光化学烟雾；；2∶1；
（3）CaO遇水反应放热，将氨水中的 加热分解放出氨气；干燥生成的氨气；碱石灰
【知识点】氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】由图中氮元素可知，a为正一价的氧化氮，b为正二价的一氧化氮，c为正四价的二氧化氮或者N2O4，d为正五价的硝酸，e为正三价的亚硝酸钠。
(1)故答案为：N2O。
(2)氮的氧化物能造成环境问题是酸雨或光化学，工业上可用二氧化氮加水生成硝酸加一氧化氮，反应中被氧化的氮变为硝酸中的氮，被还原的氮变为一氧化氮的氮，物质的量之比为2 ：1， 通入烧碱溶液中加以吸收并生成亚硝酸钠，所以反应方程式为氢氧化钠加一氧化氮加二氧化氮生成亚硝酸钠加水。
故答案为：第1空、酸雨或光化学烟雾
第2空、
第3空、2∶1
第4空、
(3) 实验室制取氨气根据氧化钙遇水反应放热，将氨水加热分解放出氨气的原理，干燥生成的氨气，干燥氨气用碱石灰。
故答案为：第1空、CaO遇水反应放热，将氨水中的 加热分解放出氨气
第2空、干燥生成的氨气
第3空、碱石灰
【分析】根据化合价判断化学式， 二氧化氮能和水，碱反应，氧化钙遇水反应放热，干燥氨气用碱石灰。
19．【答案】2NH3+3O2 2HNO2+2H2O；2.35
【知识点】亚硝酸盐
【解析】【解答】解：氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水，该反应为2NH3+3O2 2HNO2+2H2O，由反应可知，N的化合价由﹣3价升高为+3价，故生成1molHNO2时转移1mol×[3﹣（﹣3）]=6mol电子，则有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸 =0.05mol，其质量为0.05×47=2.35g，
故答案为：2NH3+3O2 2HNO2+2H2O，2.35．
【分析】氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水；结合元素的化合价变化进行计算．
20．【答案】（1）（或二氧化硫）；
（2）；
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）A我黄色固体单质，为硫单质，与氧气反应得到二氧化硫，再与氧气反应得到三氧化硫，与水反应得到硫酸；B为二氧化硫，浓硫酸与铜加热得到二氧化硫和硫酸铜和水，方程式为 ；
（2）A为空气的主要成分，氮气与氧气得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应得到二氧化氮，与水反应得到硝酸，浓硝酸易见光分解， ；
【分析】（1）A为淡黄色，固体为硫，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸即可解题；
（2）A为氮气，B为一氧化氮，C为NO2，D为硝酸即可解题。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：57分
分值分布 客观题（占比） 32.0(56.1%)
主观题（占比） 25.0(43.9%)
题量分布 客观题（占比） 16(80.0%)
主观题（占比） 4(20.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 16(80.0%) 32.0(56.1%)
非选择题 4(20.0%) 25.0(43.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 铁的化学性质 2.0(3.5%) 10
2 探究铁离子和亚铁离子的转化 2.0(3.5%) 8
3 氯离子的检验 2.0(3.5%) 7
4 铵盐 4.0(7.0%) 9,10
5 离子方程式的书写 2.0(3.5%) 9
6 浓硫酸的性质 2.0(3.5%) 13
7 氮族元素简介 11.0(19.3%) 1,17
8 亚硝酸盐 6.0(10.5%) 12,19
9 氮气的化学性质 12.0(21.1%) 2,3,18
10 含氮物质的综合应用 18.0(31.6%) 14,15,16,18,20
11 含硫物质的性质及综合应用 4.0(7.0%) 20
12 氧化还原反应 4.0(7.0%) 11,16
13 二氧化硫的性质 4.0(7.0%) 2,4
14 硫酸根离子的检验 2.0(3.5%) 7
15 氯气的化学性质 4.0(7.0%) 4,9
16 硝酸的化学性质 8.0(14.0%) 10,11,12,13
17 氨的实验室制法 6.0(10.5%) 4,5,6
18 铵离子检验 4.0(7.0%) 7,8
19 氮的氧化物的性质及其对环境的影响 23.0(40.4%) 3,14,15,17,18
20 钠的物理性质 2.0(3.5%) 8
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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