高中化学同步练习：必修二5.1硫及其化合物（能力提升）
一、选择题
1．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为（ ）
A．铁 B．硫 C．硒 D．硅
2．下列说法中正确的是（ ）
A．硫是黄色能溶于水的晶体
B．臭氧空洞的形成主要与SO2有关
C．硫在自然界仅以化合态存在
D．硫既能与某些金属反应又能与某些非金属反应
3．下列溶液不能鉴别和气体的是（ ）
A． B．品红 C． D．溴水
4．由和制备(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是（ ）
A．装置③中铂石棉用作反应的催化剂
B．装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速
C．从装置⑤逸出的气体有和
D．装置④的作用是冷凝收集
5．下列说法正确的（ ）
A．硫与铜反应生成
B．硫与氧气在一定条件下可以直接生成
C．二氧化硫溶于水生成硫酸
D．铜能与稀硫酸反应
6．下列实验操作或现象合理的是（ ）
A．在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色
B．做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
C．二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象
D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
7．硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是（ ）
A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气
B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d
D．b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3
8．部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．与在加热条件下反应生成
B．将通入溶液中，有白色沉淀产生
C．的水溶液久置在空气中酸性会变强
D．将通入的溶液中可以得到
9．硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是（ ）
A．芒硝的化学式为Na2SO4 10H2O
B．重晶石的主要成分为BaCO3，可作医疗上的“钡餐”
C．“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾和石灰乳混合制得
D．石膏(CaSO4 2H2O)受热形成熟石膏(2CaSO4 H2O)
10．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是( )
A．用装置甲制取二氧化硫
B．用装置乙检验二氧化硫的漂白性
C．用装置丙收集二氧化硫
D．用装置丁进行尾气处理
11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若甲为H2S，则丁可能是O2
B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
12．下列流程表示工业制硫酸的原理，有关叙述正确的是（ ）
A．①②③都是氧化还原反应
B．硫铁矿主要成分的电子式为
C．③用水做吸收剂
D．二氧化硫实际可产出三氧化硫
13．如图是研究 SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是（ ）
A．BaCl2溶液变浑浊，产生了 BaSO3沉淀
B．反应中所用硫酸的浓度越大越有利于 SO2的生成
C．Na2S 溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀
D．酸性 KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了 SO2漂白性
14．浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．A中固体变蓝可证明有水生成
B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成
C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果
D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成
15．下列叙述不正确的是（ ）
A．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件
B．钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
C．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
二、非选择题
16．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。
氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲)
单质熔点/℃ -218.4 113 450
单质沸点/℃ -183 444.6 685 1390
元素主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
回答下列问题：
（1）硫元素在元素周期表中位置是 ，硒原子最外层电子数为 。
（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围 ℃＜硒＜ ℃，元素碲的主要化合价可能有 。
（3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液 ，②H2S ，③Na2O2 。
（4）已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式： 。
（5）氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为 。
17．某小组同学利用下图所示装置探究性质。回答下列问题：
（1）实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式为 。
（2）试管②溶液的作用是 （用化学方程式解释）。
（3）若X为品红溶液，可观察到试管①中溶液 （填实验现象，下同），反应后取下试管①并加热，观察到的现象是 。
（4）若为酸性溶液，可观察到试管①中溶液由紫色变为无色，由此可知具有 （填“氧化性”或“还原性”）；推断无色溶液中所含的离子是、、和 。
（5）若为溶液，写出试管①中反应的化学方程式 。
18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）足量B通入品红溶液的现象是 ；体现了B的 性。
足量B通入溴水中的现象是 ；体现了B的 性。
（2）从物质的性质分析，B不可用____进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于____(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是____(填序号)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
19．二氧化硫虽污染环境，但在生活、生产中又有着广泛应用，根据要求回答问题。
（1）Ⅰ.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水的 4.75 4.60 4.58 4.50 4.50
某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是____(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰 ⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤
C．①②③④⑤ D．②③⑤⑥
（3）Ⅱ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
A中盛放浓硫酸的仪器名称为 。
（4）该同学预测的混合气体的成分可能为 。
（5）C装置所盛试剂可以是 (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 、 。
（6）Ⅲ.为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
写出上述反应的离子方程式： 。
（7）该样品中的含量是 。
20．微量实验具有用量少，污染小，操作简单，现象明显等特点，硬质玻璃管可用于气体微量实验的场所。如图所示，将浓硫酸滴入培养皿后，会产生一种无色的气体。一段时间后，a、b、c、d四个棉球都褪为白色。
（1）a棉球变白后，微热该处一段时间，棉球又恢复红色，则a棉球上滴有的溶液为 。
（2）b棉球上滴有的溶液为 。发生反应的化学方程式为 。
（3）c棉球上滴有酸性高锰酸钾溶液，它变为白色原因与 (填“a”、或“b”)棉球相同，说明无色气体具有 性。
（4）d棉球上滴有NaOH溶液(混有酚酞)，棉球变为白色说明无色气体溶于水显 性。
（5）装置末端通入充满硫化氢溶液中，现象是 ，反应的化学反应方程式为 。说明无色气体具有 性。
21．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氧族元素简介
【解析】【解答】X的最高价氧化物的分子式为XO3，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，X的最高正化合价为+6价，元素的最高正化合价=该元素原子的最外层电子，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，根据原子核外电子排布规律，X原子的K、L、M、N层分别排有2、8、18、6个电子，X原子核外有2+8+18+6=34个电子，X为硒元素，
故答案为：C
【分析】根据体感信息，最高价氧化物为XO3，所以最外层有6个电子，而且该元素有四个电子层，推该元素为氧族元素，在第四周期，所以为硒元素。
2．【答案】D
【知识点】氧族元素简介
【解析】【解答】解：A．硫单质为淡黄色粉末，S单质不溶于水，故A错误；
B．臭氧空洞的形成主要与O3有关，而与二氧化硫无关，故B错误；
C．在火山口附近有硫单质存在，所以硫在自然界中存在游离态，故C错误；
D．硫能够与氢气、氧气等非金属反应，又能够与Fe、Cu等金属反应，故D正确；
故选D．
【分析】A．硫是一种不溶于水的淡黄色粉末；
B．臭氧空洞与臭氧层破坏有关，与二氧化硫无关；
C．硫在自然界中存在游离态；
D．硫单质既能够与一些金属反应，又能够与一些非金属反应．
3．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、SO2、CO2都不能与CaCl2溶液反应，因此都无明显现象，不可用CaCl2进行鉴别，A符合题意。
B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但CO2不能，因此可用品红溶液鉴别，B不符合题意。
C、SO2具有氧化性，能与H2S反应生成S单质，可观察到产生淡黄色沉淀的现象，但CO2不能，因此可用H2S鉴别，C不符合题意。
D、SO2具有还原性，能被溴水氧化，使溴水褪色，但CO2不能，因此可用溴水鉴别，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】此题是对物质鉴别的考查，结合SO2、CO2的性质差异进行分析即可。
4．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、装置③中的铂石棉起到催化剂作用，A不符合题意。
B、装置①②中试剂为浓硫酸，可以起到干燥SO2、O2的作用；同时可通过产生气泡的速率监测气体的流速，B不符合题意。
C、装置⑤中碱石灰的主要成分为NaOH、CaO，可吸收SO2，因此从装置⑤出来的气体为O2，C符合题意。
D、装置④中冰水共存物的温度为0℃，可使SO2冷凝，因此装置④的作用是冷凝收集SO3，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】装置①②中可用于观察气体的流速，从而控制通入SO2、O2的量。SO2和O2进入装置③中，在催化剂作用下反应生成SO3。装置④中冰水共存物起到降温作用，使SO3冷凝收集；装置⑤中碱石灰用于吸收SO2，防止污染空气，排入空气中的主要气体成分为O2。
5．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硫酸盐
【解析】【解答】A．硫与铜反应生成 ，A符合题意；
B．硫与氧气反应生成SO2，不能直接生成SO3，B不符合题意；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，C不符合题意；
D．铜不能和稀硫酸反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．硫与铜反应生成 ；
B．硫与氧气反应生成SO2；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸；
D．铜不能和稀硫酸反应。
6．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A：浓硫酸具有吸水性，在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，吸收胆矾中的水，即CuSO4·H2O变成CuSO4，则固体颜色由蓝色变白色，故A符合题意；
B：铜在焰色试验时，也有特征颜色，故若无铂丝不可用洁净的铜丝代替，故B不符合题意；
C：二氧化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下具有氧化性，能将亚硫酸根氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀，故C不符合题意；
D：定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，则配制溶液失败，不可补救，只能重新配制，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水。
铜在焰色试验时，也有特征颜色。
在酸性条件下具有氧化性。
定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，则配制溶液失败，不可补救，只能重新配制。
7．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，c是SO3；e是S的+4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的+6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4，浓H2SO4有强氧化性，H2S有还原性，发生氧化还原反应，不能用浓H2SO4除去H2S中的H2O，A不符合题意；
B．SO2有漂白性，但不能漂白指示剂，B不符合题意；
C．SO3与H2O反应放热剧烈，工业上用浓硫酸吸收SO3，C符合题意；
D．S与Fe反应生成FeS，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，c是SO3；e是S的+4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的+6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4，浓H2SO4有强氧化性，H2S有还原性，发生氧化还原反应，不能用浓H2SO4除去H2S中的H2O；
B．SO2有漂白性，但不能漂白指示剂；
C．工业上用浓硫酸吸收SO3；
D．S与Fe反应生成FeS。
8．【答案】A
【知识点】硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．由于硫的氧化性比较弱，只能将铜氧化到低价态，所以S和Cu在加热条件下反应生成Cu2S，故A错误；
B．SO3和水反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．H2SO3在空气中久置会被空气中氧气氧化生成强酸硫酸，故C正确；
D．SO2和H2S反应生成S，故D正确；
故答案为：A。
【分析】根据含硫物质的分类与相应化合价的关系可知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S，据此分析。
9．【答案】B
【知识点】硫酸根离子的检验；硫酸盐；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】重晶石的主要成分为BaSO4；
故答案为：B
【分析】重晶石主要成分为BaSO4。
10．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸盐；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】实验室一般用75%硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可使品红褪色， SO2密度大于空气，收集二氧化硫气体应“长进短出”，二氧化硫与氢氧化钠反应，装置丁可防止倒吸；
故答案为：C
【分析】气体的制备、收集以及尾气处理等，把握装置的作用及物质性质，二氧化硫有漂白性，密度大于空气，可与氢氧化钠反应。
11．【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、若甲为H2S，则丁为O2，乙为SO2，丙为SO3，可实现如图转化，A不符合题意。
B、若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能为CO2，乙为(NH4)2CO3，丙为NH4HCO3，可实现如图转化，B不符合题意。
C、若甲为Fe，则丁为HCl，乙为FeCl2或H2，FeCl2或H2都无法与HCl反应转化为丙，因此无法实现如图转化，C符合题意。
D、若甲为SO2，丁为NaOH，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，可实现如图转化，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对物质转化的考查，结合相关物质的性质进行分析即可。
12．【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、③为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应过程中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、 为离子化合物，由亚铁离子和硫离子构成，其电子式为 ，故B正确；
C、三氧化硫用水吸收制备硫酸时易形成酸雾，因此③常用浓硫酸作吸收剂，故C错误；
D、二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，因此 二氧化硫实际可产出的三氧化硫小于，故D错误；
故答案为：B。
【分析】硫铁矿或硫磺与氧气反应后生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
13．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】 A.依据弱酸不能制强酸，亚硫酸的酸性比盐酸弱，故二氧化硫与氯化钡不能反应，A错误；
B.硫酸的浓度过大，电离程度小，不利于二氧化硫的生成，B错误；
C.依据价态归中规律，二氧化硫与Na2S溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀，C正确；
D.酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，D错误；
故选C。
【分析】 A.依据强酸制弱酸；
B.硫酸的浓度过大不利于二氧化硫的生成；
C.依据价态归中反应；
D.二氧化硫有还原性。
14．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A：无水硫酸铜遇水变成蓝色，则A中固体变蓝可证明有水生成，故A不符合题意；
B：二氧化硫能使品红溶液褪色，则B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成，故B不符合题意；
C：SO2、CO2都能与氢氧化钠溶液反应，若将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，则SO2、CO2在C中被除去，D不能检验CO2，故C符合题意；
D：SO2能被高锰酸钾溶液氧化成，若酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，则说明SO2全部被氧化，则D中溶液变浑浊的只能是CO2，则可证明有CO2生成，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下生成SO2、CO2、H2O，产物水能使无水硫酸铜变蓝，产物SO2能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液氧化成，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊。
15．【答案】A
【知识点】合金及其应用；钠的重要化合物；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A：纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件，说法错误，故A符合题意；
B：钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质，说法正确，故B不符合题意；
C：碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，说法正确，故C不符合题意；
D：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，说法正确，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】纯铝的硬度和强度较小，制造机器零件常用铝合金。
碳酸钠、碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱。
二氧化硫是食品添加剂，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。
16．【答案】（1）第三周期VIA族；6
（2）113；450；-2，+4，+6
（3）Na2SO3；S；Na2SO4
（4）2H++CO =CO2↑+ H2O
（5）2H2Se+O2=Se+2H2O
【知识点】氧族元素简介；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)硫元素为16号元素，在元素周期表中位置是第三周期VIA族；硒原子为氧族元素，最外层电子数为6；
(2)氧族元素的单质熔点逐渐升高，则单质硒的熔点范围为113℃＜硒＜450℃；同族元素的主要化合价基本相同，元素碲的主要化合价为-2，+4，+6；
(3)SO2与①NaOH溶液反应生成Na2SO3；与②H2S反应生成S；与③Na2O2反应生成Na2SO4；
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，碳酸为弱酸，则用硒酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和水证明硒酸比碳酸强的离子方程式为2H++CO =CO2↑+ H2O；
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，露置在空气中长期保存被氧气氧化为Se固体，方程式为2H2Se+O2=Se+2H2O。
【分析】（1）根据硫元素的质子数画出硫原子的原子结构示意图即可判断位置和最外层电子数
（2）同主族，单质熔点依次增大，蹄元素的化合价和硫的化合价类似
（3）①酸性氧化物和碱反应生成盐和水②发生氧化还原反应生成硫单质③过氧化钠具有氧化性，二氧化硫被氧化，产生硫酸钠
（4）利用硒酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，写出该反应方程式即可
（5）氢硒酸和氢硫酸类似，被空气中的氧气氧化为硒单质
17．【答案】（1）
（2）
（3）品红溶液褪色（或溶液由红色变为无色）；溶液由无色变为红色
（4）还原性；
（5）
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）亚硫酸钠和硫酸反应得到硫酸钠和二氧化硫和水，写出方程式为 ；
（2）二氧化硫有毒，因此用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，得到亚硫酸钠，方程式为 ；
（3）二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白性是可逆的，通过加热后二氧化硫逸出，颜色恢复；溶液由无色变为红色；
（4）高锰酸钾具有很强的氧化性，颜色褪去说明二氧化硫具有还原性，高锰酸钾与二氧化硫反应得到硫酸钾，硫酸锰，水，因此含有锰离子、钾离子，硫酸根离子；
（5）硫化氢具有还原性，二氧化硫体现出氧化性，反应得到硫单质，方程式为 ；
【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式；
（2）根据二氧化硫污染空气，即可判断作用；
（3）考虑的是二氧化硫漂白性以及漂白的可逆性；
（4）二氧化硫的还原性；
（5）二氧化硫与硫化氢反应。
18．【答案】（1）溶液褪色；漂白；溴水褪色；还原
（2）B
（3）A
（4）B
（5）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）SO2通入品红溶液，品红褪色，体现SO2的漂白性，通入溴水，与溴水发生氧化还原反应，体现SO2的还原性。故答案为：第1空、溶液褪色；第2空、漂白；第3空、溴水褪色；第4空、还原；
（2）SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，；SO2与碱石灰发生反应生成亚硫酸钙；SO2与P2O5固体不反应，而P2O5固体与水反应生成磷酸，可以达到干燥气体的效果。故答案为： B ；
（3） 硫代硫酸钠属于流贷硫酸的正盐，故答案为： A ；
（4） Na2S2O3 中S为+2价，氧化还原角度选用硫元素化合价<2和>2的。
A：Na2S＋S：化合价为-1、0，A错误；
B：Na2SO3＋S：化合价为+4、0，B正确；
C：Na2SO3＋Na2SO4：化合价为+4、+6，C错误；
D：SO2＋Na2SO4：化合价为+4、+6，D错误。
故答案为：B；
（5）D为H2SO4，浓硫酸与铜反应，化学方程式： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
故答案为： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 。
【分析】本题主要考查含硫的化合物的性质和应用。
分析价类二维图：
气态氢化物A，硫元素化合价为-2，化学式为H2S。单质硫S化合价为0，氧化物B硫元素化合价为+4，所以B为SO2，酸D硫元素化合价为+6，则D为H2SO4，盐C中硫元素化合价为+4，则C为Na2SO3。
19．【答案】（1）2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）B
（3）分液漏斗
（4）二氧化硫、氢气
（5）酸性KMnO4溶液（或NaOH溶液）；黑色CuO粉末变成红色Cu；硫酸铜粉末变蓝
（6）5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
（7）
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；硫酸盐；含硫物质的性质及综合应用；离子方程式的书写；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1) pH变化的主要原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，化学方程式为： 2H2SO3+O2=2H2SO4 ；
(2)①少用煤作燃料、②开发新能源、③化石燃料脱硫、⑤监测并治理汽车排出的大量尾气，有利于减少二氧化硫、氮氧化物等物质的排放，减少酸雨产生；
(3) A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
(4) 加热条件下，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸浓度降低，锌和稀硫酸反应生成氢气，混合气体的成分可能为二氧化硫、氢气；
(5) 二氧化硫有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸根，能与碱溶液反应，C装置所盛常见试剂可以是酸性KMnO4溶液（或NaOH溶液），氢气有还原性，能使黑色CuO粉末变成红色Cu，生成水，水能使无水硫酸铜粉末变蓝；
(6) 二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根离子和锰离子和氢离子： 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ ；
(7) 物质的量之比等于化学计量数之比，n(SO2)=5/2n(KMnO4)=0.2L×0.1mol/L×5/2=0.05mol，m(SO2)= 0.05mol×64g/mol=3.2g，该样品中的SO2含量是 ；
【分析】(1) 亚硫酸被氧气氧化为硫酸 ；
(2) 少用煤作燃料、开发新能源、化石燃料脱硫、监测并治理汽车排出的大量尾气，有利于减少二氧化硫、氮氧化物等物质的排放，减少酸雨产生；
(3) 加热条件下，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，随着反应进行，硫酸浓度降低，锌和稀硫酸反应生成氢气；
(4) 二氧化硫有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸根，能与碱溶液反应，氢气有还原性，能使黑色CuO粉末变成红色Cu；
(5) 二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根离子和锰离子和氢离子 ；
(6) 物质的量之比等于化学计量数之比，含量的计算。
20．【答案】（1）品红溶液
（2）淀粉碘单质溶液；
（3）b；还原
（4）酸
（5）生成黄色沉淀；；氧化
【知识点】二氧化硫的性质；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1），红色棉球遇SO2，先褪色，加热后能恢复红色，则该棉球中滴加的是品红溶液；
（2）蓝色溶液遇SO2会褪色，则该溶液应为淀粉碘单质溶液，SO2与I2发生氧化还原反应，I2变成I-导致溶液褪色；其反应方程式为：；
（3）SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致其褪色，与b褪色的原理相同，高锰酸钾具有强氧化性，因此SO2具有还原性；
（4） d棉球上滴有NaOH溶液(混有酚酞)，棉球变为白色，则NaOH被中和，因此SO2的水溶液具有酸性；
（5），因此SO2通入H2S溶液中会生成黄色沉淀；其化合价降低得到电子，具有氧化性；
【分析】（1）先分析出浓硫酸与亚硫酸钠固体反应会产生SO2气体，而a棉球先变白再恢复红色，这是SO2的特殊漂白效果，从而得出a中滴加的液体；
（2）b棉球遇SO2会由蓝色变白色，因此其滴加的是淀粉碘单质溶液，依据氧化还原反应的特点配平方程式即可；
（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化SO2；
（4） d棉球上滴有NaOH溶液(混有酚酞) 呈红色，而棉球变白色，因此是NaOH被中和；
（5）SO2与H2S可以发生氧化还原反应，依据方程式分析其性质和现象。
21．【答案】（1）1：2
（2）
（3）
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硫化氢
【解析】【解答】
（1）SO2和H2S混合，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中SO2做氧化剂，H2S做还原剂，二者物质的量之比为1：2。
正确答案：1：2
（2）含中间价态元素的化合物，既有氧化性又有还原性，所以化合价为0和+4价的S具有氧化性和还原性，符合题意的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3。
正确答案：SO2、H2SO3、Na2SO3
（3）Z是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，和Cu反应的方程式为：
正确答案：
【分析】S元素的化合价一般有+2、0、+4、+6，根据题目所给的信息可知，X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：80分
分值分布 客观题（占比） 30.0(37.5%)
主观题（占比） 50.0(62.5%)
题量分布 客观题（占比） 15(71.4%)
主观题（占比） 6(28.6%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(71.4%) 30.0(37.5%)
非选择题 6(28.6%) 50.0(62.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 氧族元素简介 14.0(17.5%) 1,2,16
2 配制一定物质的量浓度的溶液 2.0(2.5%) 6
3 钠的重要化合物 2.0(2.5%) 15
4 合金及其应用 2.0(2.5%) 15
5 元素周期表的结构及其应用 10.0(12.5%) 16
6 离子方程式的书写 10.0(12.5%) 19
7 浓硫酸的性质 20.0(25.0%) 5,6,14,18,21
8 二氧化硫的漂白作用 38.0(47.5%) 7,10,13,14,15,17,18,19
9 焰色反应 2.0(2.5%) 6
10 含硫物质的性质及综合应用 45.0(56.3%) 8,9,11,12,17,18,19,20
11 氧化还原反应 11.0(13.8%) 18
12 二氧化硫的性质 56.0(70.0%) 3,4,5,6,7,10,13,14,17,18,19,20,21
13 硫酸盐 16.0(20.0%) 5,9,10,19
14 硫酸根离子的检验 23.0(28.8%) 7,8,9,17,19
15 元素周期律和元素周期表的综合应用 10.0(12.5%) 16
16 硫化氢 12.0(15.0%) 20,21
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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