湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉市、油田市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·潜江）构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是（ ）
A．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
B．倡导低碳生活，少开私家车
C．大量使用化肥和农药以提高农作物产量
D．分类投放生活垃圾
2．（2023·潜江）下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A．密度比空气小 B．难溶于水
C．无色无味 D．具有可燃性
3．（2023·潜江）下列实验基本操作不正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．读取液体体积
C．二氧化碳的验满 D．倾倒液体
4．（2023·潜江）下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
B．在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D．电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2：1
5．（2023·潜江）分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：天然气 B．盐：氯化钙
C．混合物：冰水混合物 D．碱：碳酸钠
6．（2023·潜江）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素
B．硅的相对原子质量为28.09
C．硅元素位于元素周期表中第三周期
D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子
7．（2023·潜江）了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．加油站、服装厂必须严禁烟火 B．电器着火时，迅速用水扑灭
C．油罐着火时需用水喷淋降温 D．可燃性气体点燃前必须验纯
8．（2023·潜江）苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是（ ）
A．苯甲酸钠的相对分子质量为144g
B．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
D．苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
9．（2023·潜江）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大
D．t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液
10．（2023·潜江）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
11．（2023·潜江）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ ）
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
12．（2023·潜江）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后，原子和分子的个数均不变
C．参加反应的CO和H2的质量之比为14：3
D．生成物丙的化学式为CH4，属于无机物
13．（2023·潜江）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别乙醇和水 取样，分别闻气味
B 鉴别铝合金和银 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象
C 除去H2中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
D 除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·潜江）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是（ ）
A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
15．（2023·潜江）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）
A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
二、填空题
16．（2023·潜江）现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应： 。
（2）分解反应： 。
（3）置换反应： 。
（4）复分解反应： 。
17．（2023·潜江）人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：
（1）江汉平原素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素有 ，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式： 。
（2）水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化。在日常生活中常采用 的方法降低水的硬度。
（3）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是： （从微观角度解释）。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂（LiClO4）来制取，在高氯酸锂（LiClO4）中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为 价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性。酚醛塑料属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（4）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法： 。
三、推断题
18．（2023·潜江）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，D为氧化铜。请回答下列问题：
（1）物质E的化学式为 。
（2）物质B的用途为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：反应① ；反应② 。
四、实验题
19．（2023·潜江）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取气体的过程中，正确连接仪器装置后，添加药品前，应 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
（3）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从 （填“a”或“b”）导管通入。
五、科学探究题
20．（2023·潜江）硫养粉（Na2SO3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
Na2SO3易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。
SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。
（1）【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：Na2SO3
猜想二：Na2SO3、Na2SO4
猜想三：Na2SO4
猜想四： 。
猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六：Na2SO4、Na2CO3
（2）【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
I 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想 不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确
II 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。 ③ 。 猜想五正确
（3）【反思交流】
有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： 。
（4）实验II的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因： 。
【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式： 。
六、计算题
21．（2023·潜江）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 ，可减少空气污染，不符合题意；
B、 倡导低碳生活，少开私家车，减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
C、 大量使用化肥和农药以提高农作物产量，会造成水体污染 ，符合题意；
D、 分类投放生活垃圾可减少环境污染，不符合题意；
故选C。
【分析】根据环境、空气、水体污染的原因分析，由污染原因入手确定各做法是否有利于保护环境。
2．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 密度比空气小、难溶于水、无色无味都不需化学变化体现，属于物理性质，具有可燃性需化学变化体现，属于化学性质。
故选D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、取用固体药品时不能用手直接接触药品，符合题意；
B、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
C、二氧化碳验满方法是将燃着火柴放在集气瓶口处，观察火柴是否熄灭，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据化学药品不能用手直接接触分析；
B、根据量筒正确读数的方法分析；
C、根据二氧化碳验满杉燃着木条放瓶口处检验分析；
D、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析。
4．【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、浓硫酸不具的挥发性，浓盐酸具有挥发性， 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 ，不符合题意；
B、 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ，符合题意；
C、 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，加热后碳酸分解，溶液变成紫色 ，不符合题意；
D、 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为1：2，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析 ；
B、根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；
C、根据二氧化碳的化学性质及石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液呈无色分析；
D、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析。
5．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、天然气由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、氯化钙由钙离子和盐酸酸根离子构成，属于盐，符合题意；
C、 冰水混合物只有水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于卤，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据纯净物由同种物质组成分析；
B、根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析；
C、根据混合物是由不同种物质组成分析；
D、根据碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子分析。
6．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 硅元素名称带“石”属于非金属元素 ，符合题意；
B、 元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09 ，不符合题意；
C、硅原子核外三个电子层， 硅元素位于元素周期表中第三周期 ，不符合题意；
D、 硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据元素名称带“石”属于非金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
D、根据硅原子核外电子排列分析。
7．【答案】B
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 加油站、服装厂附近空气中有易燃物，遇明火易发生爆炸，必须严禁烟火 ，不符合题意；
B、 电器着火时，不能用水扑灭，以防止触电 ，符合题意；
C、 油罐着火时需用水喷淋降温 ，使温度降至着火点以下而熄灭，不符合题意；
D、 可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃前必须验纯 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据加油站、服装厂附近空气中有易燃物，遇明火易发生爆炸分析；
B、根据电器着火不能用水灭火分析；
C、根据降温至着火点以下的灭火原理分析；
D、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析。
8．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+5+16×2+23＝144 ，不符合题意；
B、 苯甲酸钠中碳、氢、氧、钠元素质量比为84：5：32：23，氢元素的质量分数最小 ，不符合题意；
C、 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为84：5 ，不符合题意；
D、 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式确定物质的元素组成分析。
9．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度需有温度条件，没有温度不能比较两物质溶解度，不符合题意；
B、 甲的溶解度随温度升高明显增大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 ，符合题意；
C、 将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变 ，不符合题意；
D、 t1℃时，甲的溶解度为30克，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据比较两物质溶解度需温度条件分析；
B、根据溶解度随温度升高而增大的物质适宜降温结晶分析；
C、根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液溶质质量分数不变分析；
D、根据有固体剩余的溶液是饱和溶液分析。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、能导电的物质不一定是金属，如石墨也能导电，属于非金属 ，不符合题意；
B、 不带电的粒子可能原子、分子或中子 ，不符合题意；
C、 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
D、 均一、稳定的物质不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据石墨等非金属单质也能导电分析；
B、根据中子、分子、原子都呈中性分析；
C、根据单质定义分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
11．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、 NaOH、KNO3、NaCl 三物质相互间不能反应，可大量共存，且溶液呈无色，符合题意；
B、 Na2CO3、CaCl2 能反应可生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、 HCl、NaHCO3 能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、 Ca（OH）2、FeCl3 能反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
12．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为CO+3H2CH4+H2O， 该反应生成物中无单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 反应前后，原子个数不变，分子个数改变，不符合题意；
C、 参加反应的CO和H2的质量之比为28：6＝14：3 ，符合题意；
D、 生成物丙的化学式为CH4，属于有机物 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
B、根据反应前后原子个数不变确定分子个数分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据含碳化合物为有机化合物分析。
13．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、乙醇和水气味不同，闻气味可鉴别，不符合题意；
B、 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象 ，有气泡冒出的为铝合金，无气泡冒出的为银，可以鉴别，不符合题意；
C、 将混合气体通过足量NaOH溶液，氯化氢被氢氧化钠吸收，干燥除去水份，可除去氢气中混有的氯化氢，不符合题意；
D、 加入适量的Ba（NO3）2溶液，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，除去了硫酸铜但引入了新杂质硝酸铜，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据乙醇和水气味不同分析；
B、根据铝能与酸反应产生氢气，银不能分析；
C、根据氢氧化钠能吸收氯化氢分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
14．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，然后再与氯化锌反应，生成氯化铝和锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜不与盐酸反应，铝和锌能与盐酸反应，说明滤渣中一定有铜和锌，可能含铝，滤液中一定有氯化铝，可能有氯化锌，一定不含氯化铜 ，符合题意；
B、 滤渣中一定含有Zn，滤液一定无色，不符合题意；
C、 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定含有AlCl3 ，可能含氯化锌，不符合题意；
D、由铝、锌、铜的化合价和相对原子质量可知，铝与氯化铜和氯化锌反应时固体质量都增加，根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定大于m克 ，不符合题意；
故选A。
【分析】根据把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，然后再与氯化锌反应，生成氯化铝和锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜不与盐酸反应，铝和锌能与盐酸反应，说明滤渣中一定有铜和锌，可能含铝，滤液中一定有氯化铝，可能有氯化锌，一定不含氯化铜分析。
15．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，钾元素质量不变，但固体总质量因氧气的生成而减小，则固体中钾元素质量分数在原有基础上增加，至反应结束保持不变，x表示反应时间，y不能表示固体中钾元素的质量分数 ，不符合题意；
B、 一定量的镁片中滴加稀盐酸，随盐酸的加入，氢气产生，质量从0起增加，至镁反应完全后保持不变，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量 ，符合题意；
C、 一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量，溶液总质量应随盐酸质量增加不断增加，不会保持不变 ，不符合题意；
D、 一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH ，随氢氧化钠的加入，溶液pH从小于7增加，至等于7然后大于7，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据高锰酸钾分解时钾元素质量不变，固体总质量减小，固体中钾元素质量分数增加，起点不是原点分析；
B、根据镁与盐酸反应产生氢气，氢气质量从原点增加至镁反应结束后保持不变分析；
C、根据氧化铁中加入盐酸，溶液质量不断增加分析；
D、根据盐酸与氢氧化钠反应，溶液pH从小于7到等于7到大于7分析。
16．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁燃烧，一氧化碳燃烧生成物都一种物质，属于化合反应，但铁置换反应需选用，则化合反应方程式为 。
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，方程式为 。
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，方程式为 。
（4）氯化镁与氢氧化钾可发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
【分析】（1）根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳属于化合反应分析；
（2）根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应分析；
（3）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应分析；
（4）根据氯化镁与氢氧化钾可发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾分析。
17．【答案】（1）蛋白质；
（2）物理；煮沸
（3）分子间有间隔；+7；合成材料
（4）刷漆（合理即可）
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1） 鱼肉富含的营养素有蛋白质，葡萄糖缓慢氧化是葡萄糖在酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，方程式为 。
（2）家庭常用净水器在净水过程中除去了难溶性杂质、色素、异味等，主要发生了物理变化，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）氧气压缩储存是氧气分子随压强的增大，间隔变小，高氯酸钾中锂元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（－2）×4＝0，x＝+7， 酚醛塑料属于合成材料。
（4）铁制品涂油、涂漆等可防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈。
【分析】（1）根据鱼肉中富含蛋白质，葡萄糖在酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水分析；
（2）根据净水主要发生物理变化，煮沸硬水软化分析；
（3）根据分子间存在间隔，压强增大，间隔变小，化合物中元素化合价代数和为0，塑料属于有机合成材料分析。
18．【答案】（1）H2O
（2）人工降雨或灭火等（合理即可）
（3）；
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，则A为氢氧化钠，D为氧化铜，A能与B或C反应，D可生成E、B，能与C发生反应， A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素， 即氧元素，各物质都能转化为E，E可以为水，C为硫酸，B可以为二氧化碳。
（1）E的化学式为H2O。
（2）物质B为二氧化碳，可用于人工降雨或灭火等。
（3）反应 ① 为二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水， 反应② 为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由此写出化学方程式即可。
【分析】（1）根据题中所给各物质信息及框图中物质间反应推导出各物质，由水的化学式分析；
（2）根据二氧化碳的用途分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析。
19．【答案】（1）酒精灯
（2）检查装置的气密性；
（3）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是酒精灯。
（2） 实验室制取气体需在密闭装置中进行，连接仪器装置后，添加药品前，应先检查装置的气密性，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，方程式为 。
（3） 若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，利用浓硫酸吸收气体中水蒸气，为使药品充分接触，气体应从长导管a通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据制气装置装药品前要检查装置气密性，实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳分析；
（3）根据除杂时气体要长进短出分析。
20．【答案】（1）Na2SO3、Na2CO3
（2）三、六；有白色沉淀产生
（3）D中品红不变色
（4）会对样品中硫酸根离子的检验造成干扰；
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3 ，则久置的硫养粉中一定有Na2SO3或Na2SO4 的一种或两种，可能有Na2CO3 ， 猜想四为Na2SO3、Na2CO3。
（2） ①加入稀盐酸后，B装置中品红溶液褪色 ，说明有二氧化硫生成，则一定有Na2SO3，猜想三、六错误； 硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液， 有白色沉淀产生，证明固体中有硫酸钠，即猜想五正确。
（3）因二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，则 ②仅凭E装置中澄清石灰水变浑浊 ，不足以证明猜想一、二不正确， 为了使实验结论更加严谨， 还需通过D中品经不变色，先排除通入澄清石灰水前的气体中无二氧化硫，然后通过澄清石灰水变浑浊，即可得出结论。
（4）将盐酸换成硫酸，会增加硫酸根离子，对样品中硫酸根离子的检验造成干扰。 硫养粉与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸钠，化学方程式为 。
【分析】（1）根据硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3 ，确定久置的硫养粉中一定存在物质及可能存在物质分析；
（2）根据 Na2SO3 与酸反应产生二氧化硫，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）根据加入硫酸会干扰硫酸钠的验证， 硫养粉与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸钠分析。
21．【答案】解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x，
则该混合肥料中氯化铵的质量分数为：，
答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据生成氨气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氯化铵质量，由此计算化肥中氯化铵质量分数分析。
湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉市、油田市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·潜江）构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是（ ）
A．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
B．倡导低碳生活，少开私家车
C．大量使用化肥和农药以提高农作物产量
D．分类投放生活垃圾
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 ，可减少空气污染，不符合题意；
B、 倡导低碳生活，少开私家车，减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
C、 大量使用化肥和农药以提高农作物产量，会造成水体污染 ，符合题意；
D、 分类投放生活垃圾可减少环境污染，不符合题意；
故选C。
【分析】根据环境、空气、水体污染的原因分析，由污染原因入手确定各做法是否有利于保护环境。
2．（2023·潜江）下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是（ ）
A．密度比空气小 B．难溶于水
C．无色无味 D．具有可燃性
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 密度比空气小、难溶于水、无色无味都不需化学变化体现，属于物理性质，具有可燃性需化学变化体现，属于化学性质。
故选D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
3．（2023·潜江）下列实验基本操作不正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．读取液体体积
C．二氧化碳的验满 D．倾倒液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、取用固体药品时不能用手直接接触药品，符合题意；
B、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；
C、二氧化碳验满方法是将燃着火柴放在集气瓶口处，观察火柴是否熄灭，不符合题意；
D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据化学药品不能用手直接接触分析；
B、根据量筒正确读数的方法分析；
C、根据二氧化碳验满杉燃着木条放瓶口处检验分析；
D、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析。
4．（2023·潜江）下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
B．在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D．电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2：1
【答案】B
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、浓硫酸不具的挥发性，浓盐酸具有挥发性， 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 ，不符合题意；
B、 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ，符合题意；
C、 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，加热后碳酸分解，溶液变成紫色 ，不符合题意；
D、 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为1：2，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性分析 ；
B、根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；
C、根据二氧化碳的化学性质及石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液呈无色分析；
D、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析。
5．（2023·潜江）分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：天然气 B．盐：氯化钙
C．混合物：冰水混合物 D．碱：碳酸钠
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、天然气由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、氯化钙由钙离子和盐酸酸根离子构成，属于盐，符合题意；
C、 冰水混合物只有水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于卤，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据纯净物由同种物质组成分析；
B、根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析；
C、根据混合物是由不同种物质组成分析；
D、根据碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子分析。
6．（2023·潜江）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素
B．硅的相对原子质量为28.09
C．硅元素位于元素周期表中第三周期
D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 硅元素名称带“石”属于非金属元素 ，符合题意；
B、 元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09 ，不符合题意；
C、硅原子核外三个电子层， 硅元素位于元素周期表中第三周期 ，不符合题意；
D、 硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子 ，不符合题意；
故选A
【分析】A、根据元素名称带“石”属于非金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
D、根据硅原子核外电子排列分析。
7．（2023·潜江）了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．加油站、服装厂必须严禁烟火 B．电器着火时，迅速用水扑灭
C．油罐着火时需用水喷淋降温 D．可燃性气体点燃前必须验纯
【答案】B
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、 加油站、服装厂附近空气中有易燃物，遇明火易发生爆炸，必须严禁烟火 ，不符合题意；
B、 电器着火时，不能用水扑灭，以防止触电 ，符合题意；
C、 油罐着火时需用水喷淋降温 ，使温度降至着火点以下而熄灭，不符合题意；
D、 可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸，点燃前必须验纯 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据加油站、服装厂附近空气中有易燃物，遇明火易发生爆炸分析；
B、根据电器着火不能用水灭火分析；
C、根据降温至着火点以下的灭火原理分析；
D、根据可燃性气体与空气混合燃烧易发生爆炸分析。
8．（2023·潜江）苯甲酸钠（共化学式为C7H5O2Na）是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是（ ）
A．苯甲酸钠的相对分子质量为144g
B．苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C．苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
D．苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+5+16×2+23＝144 ，不符合题意；
B、 苯甲酸钠中碳、氢、氧、钠元素质量比为84：5：32：23，氢元素的质量分数最小 ，不符合题意；
C、 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为84：5 ，不符合题意；
D、 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学式确定物质的元素组成分析。
9．（2023·潜江）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大
D．t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度需有温度条件，没有温度不能比较两物质溶解度，不符合题意；
B、 甲的溶解度随温度升高明显增大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 ，符合题意；
C、 将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变 ，不符合题意；
D、 t1℃时，甲的溶解度为30克，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据比较两物质溶解度需温度条件分析；
B、根据溶解度随温度升高而增大的物质适宜降温结晶分析；
C、根据改变温度饱和溶液变不饱和溶液溶质质量分数不变分析；
D、根据有固体剩余的溶液是饱和溶液分析。
10．（2023·潜江）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；分子和原子的区别和联系；单质和化合物
【解析】【解答】A、能导电的物质不一定是金属，如石墨也能导电，属于非金属 ，不符合题意；
B、 不带电的粒子可能原子、分子或中子 ，不符合题意；
C、 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
D、 均一、稳定的物质不一定是溶液 ，也可能是水等纯净物，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据石墨等非金属单质也能导电分析；
B、根据中子、分子、原子都呈中性分析；
C、根据单质定义分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
11．（2023·潜江）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ ）
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、 NaOH、KNO3、NaCl 三物质相互间不能反应，可大量共存，且溶液呈无色，符合题意；
B、 Na2CO3、CaCl2 能反应可生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、 HCl、NaHCO3 能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、 Ca（OH）2、FeCl3 能反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
故选A。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
12．（2023·潜江）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后，原子和分子的个数均不变
C．参加反应的CO和H2的质量之比为14：3
D．生成物丙的化学式为CH4，属于无机物
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为CO+3H2CH4+H2O， 该反应生成物中无单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 反应前后，原子个数不变，分子个数改变，不符合题意；
C、 参加反应的CO和H2的质量之比为28：6＝14：3 ，符合题意；
D、 生成物丙的化学式为CH4，属于有机物 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
B、根据反应前后原子个数不变确定分子个数分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据含碳化合物为有机化合物分析。
13．（2023·潜江）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别乙醇和水 取样，分别闻气味
B 鉴别铝合金和银 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象
C 除去H2中混有的少量HCl气体 将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
D 除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、乙醇和水气味不同，闻气味可鉴别，不符合题意；
B、 取样，分别滴加稀硫酸，观察现象 ，有气泡冒出的为铝合金，无气泡冒出的为银，可以鉴别，不符合题意；
C、 将混合气体通过足量NaOH溶液，氯化氢被氢氧化钠吸收，干燥除去水份，可除去氢气中混有的氯化氢，不符合题意；
D、 加入适量的Ba（NO3）2溶液，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，除去了硫酸铜但引入了新杂质硝酸铜，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据乙醇和水气味不同分析；
B、根据铝能与酸反应产生氢气，银不能分析；
C、根据氢氧化钠能吸收氯化氢分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
14．（2023·潜江）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是（ ）
A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，然后再与氯化锌反应，生成氯化铝和锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜不与盐酸反应，铝和锌能与盐酸反应，说明滤渣中一定有铜和锌，可能含铝，滤液中一定有氯化铝，可能有氯化锌，一定不含氯化铜 ，符合题意；
B、 滤渣中一定含有Zn，滤液一定无色，不符合题意；
C、 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定含有AlCl3 ，可能含氯化锌，不符合题意；
D、由铝、锌、铜的化合价和相对原子质量可知，铝与氯化铜和氯化锌反应时固体质量都增加，根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定大于m克 ，不符合题意；
故选A。
【分析】根据把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，然后再与氯化锌反应，生成氯化铝和锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜不与盐酸反应，铝和锌能与盐酸反应，说明滤渣中一定有铜和锌，可能含铝，滤液中一定有氯化铝，可能有氯化锌，一定不含氯化铜分析。
15．（2023·潜江）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）
A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，钾元素质量不变，但固体总质量因氧气的生成而减小，则固体中钾元素质量分数在原有基础上增加，至反应结束保持不变，x表示反应时间，y不能表示固体中钾元素的质量分数 ，不符合题意；
B、 一定量的镁片中滴加稀盐酸，随盐酸的加入，氢气产生，质量从0起增加，至镁反应完全后保持不变，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量 ，符合题意；
C、 一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量，溶液总质量应随盐酸质量增加不断增加，不会保持不变 ，不符合题意；
D、 一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH ，随氢氧化钠的加入，溶液pH从小于7增加，至等于7然后大于7，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据高锰酸钾分解时钾元素质量不变，固体总质量减小，固体中钾元素质量分数增加，起点不是原点分析；
B、根据镁与盐酸反应产生氢气，氢气质量从原点增加至镁反应结束后保持不变分析；
C、根据氧化铁中加入盐酸，溶液质量不断增加分析；
D、根据盐酸与氢氧化钠反应，溶液pH从小于7到等于7到大于7分析。
二、填空题
16．（2023·潜江）现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应： 。
（2）分解反应： 。
（3）置换反应： 。
（4）复分解反应： 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁燃烧，一氧化碳燃烧生成物都一种物质，属于化合反应，但铁置换反应需选用，则化合反应方程式为 。
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，方程式为 。
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，方程式为 。
（4）氯化镁与氢氧化钾可发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
【分析】（1）根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳属于化合反应分析；
（2）根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应分析；
（3）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应分析；
（4）根据氯化镁与氢氧化钾可发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾分析。
17．（2023·潜江）人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：
（1）江汉平原素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素有 ，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式： 。
（2）水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化。在日常生活中常采用 的方法降低水的硬度。
（3）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是： （从微观角度解释）。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂（LiClO4）来制取，在高氯酸锂（LiClO4）中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为 价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性。酚醛塑料属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（4）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法： 。
【答案】（1）蛋白质；
（2）物理；煮沸
（3）分子间有间隔；+7；合成材料
（4）刷漆（合理即可）
【知识点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1） 鱼肉富含的营养素有蛋白质，葡萄糖缓慢氧化是葡萄糖在酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，方程式为 。
（2）家庭常用净水器在净水过程中除去了难溶性杂质、色素、异味等，主要发生了物理变化，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）氧气压缩储存是氧气分子随压强的增大，间隔变小，高氯酸钾中锂元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（－2）×4＝0，x＝+7， 酚醛塑料属于合成材料。
（4）铁制品涂油、涂漆等可防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈。
【分析】（1）根据鱼肉中富含蛋白质，葡萄糖在酶的作用下与氧气反应生成二氧化碳和水分析；
（2）根据净水主要发生物理变化，煮沸硬水软化分析；
（3）根据分子间存在间隔，压强增大，间隔变小，化合物中元素化合价代数和为0，塑料属于有机合成材料分析。
三、推断题
18．（2023·潜江）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，D为氧化铜。请回答下列问题：
（1）物质E的化学式为 。
（2）物质B的用途为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：反应① ；反应② 。
【答案】（1）H2O
（2）人工降雨或灭火等（合理即可）
（3）；
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，则A为氢氧化钠，D为氧化铜，A能与B或C反应，D可生成E、B，能与C发生反应， A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素， 即氧元素，各物质都能转化为E，E可以为水，C为硫酸，B可以为二氧化碳。
（1）E的化学式为H2O。
（2）物质B为二氧化碳，可用于人工降雨或灭火等。
（3）反应 ① 为二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水， 反应② 为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由此写出化学方程式即可。
【分析】（1）根据题中所给各物质信息及框图中物质间反应推导出各物质，由水的化学式分析；
（2）根据二氧化碳的用途分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析。
四、实验题
19．（2023·潜江）如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取气体的过程中，正确连接仪器装置后，添加药品前，应 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
（3）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从 （填“a”或“b”）导管通入。
【答案】（1）酒精灯
（2）检查装置的气密性；
（3）a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称是酒精灯。
（2） 实验室制取气体需在密闭装置中进行，连接仪器装置后，添加药品前，应先检查装置的气密性，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，方程式为 。
（3） 若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，利用浓硫酸吸收气体中水蒸气，为使药品充分接触，气体应从长导管a通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据制气装置装药品前要检查装置气密性，实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳分析；
（3）根据除杂时气体要长进短出分析。
五、科学探究题
20．（2023·潜江）硫养粉（Na2SO3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
Na2SO3易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。
SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。
（1）【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：Na2SO3
猜想二：Na2SO3、Na2SO4
猜想三：Na2SO4
猜想四： 。
猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六：Na2SO4、Na2CO3
（2）【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
I 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想 不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确
II 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。 ③ 。 猜想五正确
（3）【反思交流】
有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： 。
（4）实验II的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因： 。
【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式： 。
【答案】（1）Na2SO3、Na2CO3
（2）三、六；有白色沉淀产生
（3）D中品红不变色
（4）会对样品中硫酸根离子的检验造成干扰；
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1） 硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3 ，则久置的硫养粉中一定有Na2SO3或Na2SO4 的一种或两种，可能有Na2CO3 ， 猜想四为Na2SO3、Na2CO3。
（2） ①加入稀盐酸后，B装置中品红溶液褪色 ，说明有二氧化硫生成，则一定有Na2SO3，猜想三、六错误； 硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液， 有白色沉淀产生，证明固体中有硫酸钠，即猜想五正确。
（3）因二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，则 ②仅凭E装置中澄清石灰水变浑浊 ，不足以证明猜想一、二不正确， 为了使实验结论更加严谨， 还需通过D中品经不变色，先排除通入澄清石灰水前的气体中无二氧化硫，然后通过澄清石灰水变浑浊，即可得出结论。
（4）将盐酸换成硫酸，会增加硫酸根离子，对样品中硫酸根离子的检验造成干扰。 硫养粉与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸钠，化学方程式为 。
【分析】（1）根据硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3 ，确定久置的硫养粉中一定存在物质及可能存在物质分析；
（2）根据 Na2SO3 与酸反应产生二氧化硫，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）根据加入硫酸会干扰硫酸钠的验证， 硫养粉与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸钠分析。
六、计算题
21．（2023·潜江）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x，
则该混合肥料中氯化铵的质量分数为：，
答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据生成氨气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氯化铵质量，由此计算化肥中氯化铵质量分数分析。
