2024年中考化学二轮巩固题：综合题
1．化学小组同学对采集到的河水样品进行净化，主要步骤如图所示，请回答下列问题。
（1）取水后加入明矾，其目的为 。
（2）过滤操作中玻璃棒所起的作用是 。
（3）向滤液中加入的X是 ，利用它的吸附性除去水样中的色素和异味。
（4）日常生活中可选用 来区分硬水和软水。静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，可以降低水的硬度的是 。
2．人体中含有过多的尿酸（化学式为C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石，治疗时可以服用嘌呤醇（化学式为C5H3N4OH）。请回答：
（1）以上两种物质的组成元素的种类 （填“相同”或“不相同”）；
（2）1个嘌呤醇（C5H3N4OH）分子中含有 个氢原子。
3．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液pH的变化如图所示。
（1）请写出有关反应的化学方程式 。
（2）小山同学向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色，则使石蕊溶液变红的离子是 。
4．自来水厂净水主要过程如下图：
（1）上述过程中活性炭的作用是 。
（2）“操作”的名称是 ，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、漏斗等。
（3）实验室获得纯净水的方法常用 （填“煮沸”或“蒸馏”）方法。
5．根据图示的实验，回答有关问题
（1）实验一中，氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式 ，中和反应发生的实质 烧杯内酚酞的作用是 。玻璃棒的作用 。
（2）实验二的目地是验证铁生锈与 和 有关，为了达到实验目的，水要 。植物油的作用 。
（3）实验三稀释浓硫酸时，先将 缓慢注入 ，并用 不断搅拌。
6．写出如图实验中的两个反应的化学方程式。
（1）甲烷(CH4)燃烧 。
（2）用澄清石灰水(主要成分是Ca(OH)2)检验二氧化碳 。
7．如图是氯元素在元素周期表中的信息和 B～F 五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
A． B． C． D． E. F．
（1）由图 A 可推测氯原子中的质子数为 。
（2）在 B～F 五种粒子中，共有 (填数字)种元素，具有相对稳定结构的是 (填字母序号)，E 与 F 的化学性质相似的主要原因是 。
（3）C 元素的单质和 E 元素的单质发生反应的化学方程式为 。
（4）近年来，我国研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。
①丁物质的微观模型图是 。
② 是化合物。
③写出该反应的化学方程式 。
8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。已知图1为锶原子（Sr）的原子结构示意图，图2是其它几种粒子的结构示意图。
（1）由图1可知，锶原子的质子数为 。若某种锶原子的相对原子质量为87，则该原子核内的中子数为 。
（2）图2表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的粒子有 （填序号）。
（3）氧化锶与水常温下反应生成氢氧化锶，氢氧化锶是一种重要的化合物，在欧洲广泛用于甜菜糖的精炼加工。写出氢氧化锶的化学式并标出其中锶元素的化合价 。
9．空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1）①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
（2）③中常用活性炭除去异味，活性炭的作用是 。
10．镁、锶元素的原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：
（1）镁原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成镁离子 （填化学符号）。
（2）锶元素位于元素周期表第 周期，其氧化物的化学式为 。
11．化学在健康、能源、材料、资源等领域发挥着不可替代的作用。
（1）铁生锈是铁与 等发生化学反应的过程，防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，请写出校园中防止车棚栅栏生锈常用的方法 。
（2）近几年，车用乙醇汽油已经被广泛应用。请你任意写出一条使用乙醇汽油的优点 。
（3）2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心成功将银河航天02批卫星（6颗）及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空。制造火箭的某些机器零件使用了硬铝。硬铝属于 （填“有机合成”或“金属”）材料。
12．用化学用语回答下列问题：
（1）两个氢原子 。
（2）保持五氧化二磷化学性质的最小粒子 。
（3）钾离子 。
13．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
14．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）雨水降雨开始，雨量渐增。 的降雨，我们称为酸雨，其导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的 填名称加入土壤，中和其酸性。
（2）清明随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：用水将燃烧的“纸钱”熄灭的原理是 。
（3）秋分蚕豆不选种，必定减收成。实验室将的氯化钠溶液稀释成氯化钠溶液来模拟选种，需要加水 。在配制过程中，所需议器有烧杯、胶头滴管、量筒和 。
（4）小满小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列肥料属于复合肥的是 ____ 填序号。
A．尿素 B．磷矿粉
C．硝酸铵 D．硝酸钾
15．小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称 ；
（2）该实验可以选择的发生装置是 填字母；
（3）如果用装置收集氧气，当 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；
（4）若用装置排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。
16．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：
（1）上述设备中，有化学变化发生的是 。
（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的 。
（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是 （合理即可）。
（4）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是 。
（5）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 （用化学方程式解释）。
17．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。
（1）胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出____(填字母序号)。
A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子
（3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①写出实验中发生化学方程式为 。
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。
（4）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。
①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可)
②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象)
③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。
（5）将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。
18．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径。
（1）I.碳捕捉：工业上可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO2并转化为甲醇（CH3OH），用于生产淀粉，化学式为(C6H10O5)n，流程图如图（部分条件及物质未标出）。
操作①的名称是 。
（2）请写出捕捉室中主要发生的反应的化学方程式 。
（3）反应I在生成甲醇的同时，还生成一种最常见的液体，请写出反应方程式 。
（4）流程中可以循环利用的物质有 。
（5）理论上每消耗2.64t的二氧化碳，可生成淀粉的质量为 t（不考虑元素损失）。
（6）II.碳封存“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存——利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存——将CO2注入特定的地层等。
海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。
19．海洋资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐、提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
（1）海水晒盐。“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤I依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量的Na2CO3溶液的作用是 。我们除了可以用化学方法除去粗盐中可溶性杂质，还可以用物理方法——“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质)，过滤，烘干除去粗盐中可溶性杂质。“盐洗”时的溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）海水提镁。母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。
（3）海水制“碱”。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。
20．图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答问题。
（1）图中a点的含义是 ；
（2）t2℃时，将80gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g；
（3）某温度下，将一定质量的KNO3溶液和NaCl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量间的关系如图所示，下列说法中，正确的是 （填序号）。
A蒸发溶剂前，KNO3溶液是饱和溶液
Bb点对应的NaCl溶液是饱和溶液
CKNO3饱和溶液中溶质的质量分数
D该温度下，NaCl的溶解度大于KNO3
答案解析部分
1．【答案】（1）吸附悬浮杂质，加速沉降
（2）引流
（3）活性炭
（4）肥皂水；蒸馏
2．【答案】（1）相同
（2）4或四
3．【答案】（1）
（2）H+或氢离子
4．【答案】（1）吸附色素和异味
（2）过滤；烧杯
（3）蒸馏
5．【答案】（1）；氢离子和氢氧根离子生成水分子；显色，判断反应是否发生；搅拌，使反应充分
（2）氧气（或空气）；水；煮沸迅速冷却的蒸馏水；隔绝氧气作用
（3）浓硫酸；水（或H2O，或蒸馏水）；玻璃棒
6．【答案】（1）
（2）
7．【答案】（1）17
（2）4或四；BD；最外层电子数相同
（3）2Mg＋O22MgO
（4）；乙、丙、丁；3H2＋CO2CH3OH＋H2O
8．【答案】（1）38；49
（2）②④
（3）
9．【答案】（1）大于
（2）吸附色素和异味
10．【答案】（1）失去；Mg2+
（2）五；SrO
11．【答案】（1）水和氧气/H2O、O2；涂漆
（2）减少污染（合理即可）
（3）金属
12．【答案】（1）2H
（2）P2O5
（3）K+
13．【答案】（1）加快粗盐溶解
（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3
（3）CaCO3；BaCO3
（4）会引进新的杂质KCl
14．【答案】（1）5.6；氢氧化钙
（2）降低温度至着火点以下
（3）40；玻璃棒
（4）D
15．【答案】（1）水槽
（2）A
（3）导管口有连续均匀气泡冒出
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气
16．【答案】（1）烧成炉
（2）搅拌
（3）保护蓄光釉料/提高釉面性能
（4）化学性质很不活泼/一般不与其它物质发生反应（合理即可）
（5）
17．【答案】（1）HCl
（2）D
（3）；碳酸钠溶液（合理即可）
（4）或；取少量的溶液B试管中，向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现，证明含有杂质Na2CO3；静置取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有杂质NaOH；蒸发结晶或蒸发
（5）解：由题意可知；生成二氧化碳的质量为
设反应生成NaCl的质量是x
x=5.85g
答：反应生成NaCl的质量是5.85g。
18．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
（4）CaO、NaOH
（5）1.62
（6）
19．【答案】（1）蒸发结晶；除去氯化钙和过量的氯化钡；饱和
（2）富集提纯氯化镁
（3）
20．【答案】（1）t1℃时NaCl和KNO3的溶解度相同
（2）105
（3）ABD
