5.1 硫及其化合物 检测题
一、单选题
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
A．可用作油漆、红色涂料
B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C．有毒，严禁将其添加到任何食品中
D．焰火中黄色来源于钾盐灼烧
2．不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用（ ）
A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
3．下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ）
A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精
B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗
4．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H＋ + Cl－+ ClO－
5．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是
A．红热的木炭 B．胆矾晶体 C．铜 D．使蔗糖变黑
6．有关硫及其化合物说法正确的是（ ）
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
7．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（ ）
A．（I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液
C．（III）的作用是检验生成的 SO2气体
D．（II）所盛 x 应为品红溶液
8．下列有关含硫物质的说法的说法正确的是（ ）
A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
B．浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸
C．芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
9．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为 。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．有氧化性，可用于生产
B．溶液显碱性，可用于吸收少量
C．有还原性，可用于纸浆漂白
D．浓有脱水性，可用作干燥剂
10．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ）
A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性
C．SO2具有氧化性 D．溴具有挥发性
11．某同学用下列装置探究 性质实验（夹持装置已省略），下列说法错误的是（ ）
A．实验结束后，直接向①中试管加水，观察颜色可确定 的生成
B．试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了 的漂白性
C．试管③中溶液逐渐褪色，体现了 的还原性
D．试管④中溶液出现浑浊，体现了 的氧化性
12．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是（ ）
A．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A，B部分气密性良好
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2O BaSO3↓+2HCl
D．取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性
13．下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液．
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
14．“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．可以用来洗涤试管内壁附着的b物质。
B．将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味
C．将c通入到含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体
D．可用e的浓溶液干燥c气体
15．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 （ ）
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42-
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
16．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．a是种有臭鸡蛋气味的气体
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．f在工业上常用作还原剂
D．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
17．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系
B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
18．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
19．某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（ ）
A．Ba2+ B．Fe2+ C．Cl- D．NO3-
20．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（ ）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%
二、综合题
21．如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：
（1）波形试管中左液面 ，右液面 ．
（A） 下降，上升． （B） 上升，下降．
（C） 下降，不变． （D） 不变，下降．
（2）试管中液体分为两层，上层呈 色，下层呈 色．
（A） 上层蓝色，下层红色． （B） 上层红色，下层无色．
（C） 上层蓝色，下层无色． （D） 上层无色，下层蓝色．
（3）若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：
CuSO4 5H2O CoSO4+5H2O
请判断：
（4）若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO4．
请判断： ．
22．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。
氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲)
单质熔点/℃ -218.4 113
450
单质沸点/℃ -183 444.6 685 1390
元素主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
回答下列问题：
（1）硫元素在元素周期表中位置是 ，硒原子最外层电子数为 。
（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围 ℃＜硒＜ ℃，元素碲的主要化合价可能有 。
（3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液 ，②H2S ，③Na2O2 。
（4）已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式： 。
（5）氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为 。
23．为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2，可按如图进行实验．各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液．判断各装置所盛试剂后，请回答：
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ．
（2）A中所盛放的试剂是 （填写试剂序号，下同）．D中所盛试剂应为 ．
（3）B装置的作用是 ，C装置的作用是 ．
24．SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空：
（1）写出硫化氢的电子式 ，硫原子的核外有 种不同运动状态的电子。
（2）列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实： 。
（3）在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)= 。
（4）一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：
①根据上述信息可以判断：P1 P2(填“>”、“<”或“=”)
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。
（5）写出该方法吸收SO2的化学方程式 。
（6）所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释 。
25．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
【查阅资料】
Ⅰ．Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；
Ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根据题意，填写下列空白。
（1）仪器a的名称是 ；B的作用是 。
（2）C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的 （填试剂名称），若 （填实验现象），则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（4）称取样品137.5 g配成500 mL溶液。取50 mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（S2O32－＋2H+ S↓+SO2↑＋H2O），静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6 g。
准确配制500 mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为 。（保留三位有效数字）
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．四氧化三铁是黑色固体，不能做红色涂料，故A不符合题意；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可使食品酥松膨胀，常用作食品膨松剂，故B符合题意；
C．二氧化硫具有还原性，可做红酒的添加剂，起到防腐的作用，故C不符合题意；
D．焰火中黄色来源于含钠元素化合物的灼烧，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、做油漆、红色涂料的是氧化铁；
B、碳酸氢钠受热易分解生成气体；
C、二氧化硫有毒，可以少量使用作为抗氧化剂；
D、钾元素的焰色反应为紫色。
2．【答案】A
【解析】【解答】重金属离子中毒是因重金属离子使人体中的蛋白质变性而中毒，除了用蛋清，要可以用使钡离子沉淀，但要注意人体中有胃酸，要生成不溶于胃酸的沉淀，硫酸钡是难溶于酸和水的沉淀，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】容易选B，没有理解到人体中有胃酸，碳酸钡要溶于胃酸。
3．【答案】D
【解析】【解答】A项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；C项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe、Cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe+S FeS，2Cu+S Cu2S。
故答案为：D
【分析】根据单质硫的物理性质和化学性质进行分析即可.
4．【答案】B
【解析】【解答】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A不符合题意；
B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2 +O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，故B符合题意；
C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C不符合题意；
D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2 + H2O H＋+ Cl－+ HClO，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、 Na2S2O3易溶于水，离子方程式中应该拆开写；
B、氢氧化亚铁在空气中变色：白色--灰绿色---红褐色；
C、过量二氧化碳使反应最后生成碳酸氢钙；
D、HClO为弱酸，离子方程式中以分子式存在；
5．【答案】C
【解析】【解答】A．炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性，A项不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中结晶水使其生成白色无水硫酸铜，B项不符合题意；
C．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，C项符合题意；
D．蔗糖与浓硫酸作用，使蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，但该过程中还会出现“黑面包”，则为热的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现氧化性， D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】既表现氧化性又表现酸性，说明反应过程中S元素的化合价有降低，也有不变。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、根据是否有化合价的变化，如氢氧化钠与浓硫酸反应是酸碱中和反应，非氧化还原反应，故A错误；
B、硫与氧气反应只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；
C、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故C错误；
D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，故D正确；
故选D．
【分析】A、根据是否有化合价的变化判断；
B、硫与氧气反应只生成二氧化硫；
C、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应；
D、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，得不到亚硫酸钡沉淀，故A错误；
B．硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根，对三氧化硫的检验造成干扰，故B错误；
C．（III）的作用吸收过量的二氧化硫，防止空气污染，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，（II）所盛 x 应为品红溶液，用来检验二氧化硫的存在，故D正确；
故选：D．
【分析】欲检验该反应所产生的气态物质，应依据各种物质的性质：二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，但是亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；三氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫有毒不能直接排放到空气中，可以用氢氧化钠吸收．
8．【答案】D
【解析】【解答】A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，选项A不符合题意；
B．常温下铁被浓硫酸钝化，产生致密的氧化膜，发生化学反应而并不是不反应，选项B不符合题意；
C．芒硝是Na2SO4 7H2O，重晶石成分为硫酸钡，黄铜矿是铜的硫化物，选项C不符合题意；
D．石灰石的主要成为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应： ，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫；
B.常温下铁在浓硫酸中钝化；
C.黄铜矿是铜的硫化物，不属于盐。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．S得到SO2，S元素化合价升高，表现还原性，故A不符合题意；
B．Na2SO3溶液中由于亚硫酸根水解溶液呈碱性，能吸收酸性气体SO2，故B符合题意；
C．SO2能够与有色物质化合生成无色化合物，具有漂白性，所以可用于纸浆漂白，故C不符合题意；
D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.化合价升高的物质是还原剂；
C.二氧化硫用于纸浆漂白利用的是其漂白性；
D.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，所以选B；
故选：B．
【分析】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，结合氧化还原反应原理分析判断．
11．【答案】A
【解析】【解答】A．实验结束后，试管①中有浓硫酸残余，为防止酸液飞溅、不能直接向①中试管加水，而应该将残夜注入到水中进行稀释，以此观察颜色可确定 的生成，A符合题意；
B．试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了 的漂白性，B不符合题意；
C． 试管③中酸性高锰酸钾溶液被还原而逐渐褪色，体现了 的还原性，C不符合题意；
D．试管④中因生成硫单质使溶液出现浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低、体现了 的氧化性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据实验①中利用浓硫酸和铜进行加热得到二氧化硫，二氧化硫进入品红溶液，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，③中的高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，④中变浑浊说明二氧化硫具有氧化性，⑤主要是进行将二氧化硫进行除去。对于实验①将其加入到水中观察颜色即可判断是否含有铜离子
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，且冷却后C中长导管口出现一段稳定的水柱，才能说明A、B部分气密性良好，故A不符合题意；
B. 因SO2易溶于水，所以A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和质量分数为70%左右的浓硫酸，故B不符合题意；
C. SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使蓝色石蕊试液变红，因亚硫酸的酸性小于盐酸，所以SO2不能与BaCl2溶液发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，C装置产生白色沉淀的原因是SO2被氯化铁溶液中的Fe3+氧化成SO42－，最终生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；
D. 因D溶液中可能含有HClO（氯气未反应完），也可能含有SO2，则取反应后的D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2 具有漂白性，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】本实验的目的是制取SO2并验证其部分性质。反应原理为Na2SO3固体和质量分数为70%左右的浓硫酸反应制取。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：①SO2和CO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误； ②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确； ③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确； ⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误； ⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；
故选D．
【分析】SO2和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，都不与氯化钡反应，则无法区别，则利用二氧化硫的还原性、漂白性可区分二者，以此来解答．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．b为S，硫单质易溶于CS2，可以用CS2来洗涤试管内壁附着硫，A不符合题意；
B．e为H2SO4，f为亚硫酸盐，硫酸和亚硫酸盐会反应生成二氧化硫、硫酸盐和水，可以闻到刺激性气味的气体，B符合题意；
C． a为硫化氢，c为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，C不符合题意；
D．c为二氧化硫，e为H2SO4，二氧化硫与浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、硫易溶于二硫化碳；
B、硫酸和亚硫酸盐反应，生成二氧化硫，二氧化硫不是臭鸡蛋气味的气体；
C、二氧化硫和硫化物反应，符合氧化还原反应中的归中不交叉定律，生成硫；
D、浓硫酸是常用的干燥剂，可以干燥酸性氧化物。
15．【答案】D
【解析】【解答】A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，A不符合题意；
B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，B不符合题意；
C、由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42-，C不符合题意；
D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.常温下SO2与O2不反应；
B.Fe3+不能是KMnO4溶液褪色；
C.根据过程中所发生的反应，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行分析；
D.过程中生成的Fe2(SO4)3可循环利用；
16．【答案】B
【解析】【解答】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A不符合题意；
B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B符合题意；
C．f是亚硫酸盐，S元素化合价为+4价，具有强的还原性，容易被氧化产生硫酸盐，C不符合题意；
D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸，f为亚硫酸盐，g为硫化盐。
17．【答案】C
【解析】【解答】A选项，加入硫酸钠溶液，产生胶体沉淀是由于聚沉。故A不符合题意。
B选项，H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，是由于产生了硫化铜难溶物，与酸性强弱无关。B不符合题意。
C选项，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，是因为I2被Cl2从KI中置换出来，Cl2+2KI=I2+2KCl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Cl2的氧化性强于I2，C选项符合题意。
D选项，滴有酚酞的Na2CO3溶液显色，是由于碳酸根水解，呈碱性。加入氯化钡后，碳酸根与钡离子产生沉底。水解终止，溶液褪色。故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查化学实验的相关现象。
A，胶体中加入电解质溶质，胶体会产生聚沉，胶体是种稳定的物质。
B，根据CuS不溶于H2SO4，不符合强酸制弱酸的原理。
C，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
D，根据Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3和NaCl，使的CO32-的水解逆向移动，碱性减弱，溶液褪色。
18．【答案】C
【解析】【解答】解：①氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸易分解，使平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故正确；③二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊变红，二氧化硫不能漂白指示剂，所以溶液不褪色，故错误；④二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故正确；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞变红，故正确；
故选C．
【分析】①氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸易分解；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白指示剂；④依据二氧化硫具有漂白性解答；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞变红．
19．【答案】C
【解析】【解答】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后；Ba2+与SO42-生成白色沉淀BaSO4，Ba2+物质的量减小；NO3-（H+）具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故NO3-和Fe2+物质的量均减小；Cl-物质的量几乎不变；
故答案为：C。
【分析】硝酸根离子本身没有强氧化性，在酸性环境下，具有强氧化性。
20．【答案】D
【解析】【解答】解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；
C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；
D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）反应是所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正确．
故选D．
【分析】A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；
B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；
C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；
D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．
21．【答案】（1）下降；上升
（2）蓝；无
（3）对
（4）错
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸溶于水放出大量热，使试管内密闭的气体受热膨胀，从而导致U形细管内左边液面下降，右边液面升高，
故答案为：A；（2）浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入的浓硫酸会沉在底部，上层为蓝色硫酸铜，下层为无色浓硫酸；
故答案为：C；（3）浓硫酸具有吸水性，无水硫酸铜为蓝色，去掉水后生成白色的硫酸铜，发生反应的化学方程式为：
CuSO4 5H2O CoSO4+5H2O，
故答案为：对；（4）硫酸铜为白色固体，五水硫酸铜为蓝色晶体，蓝色晶体的分子式为：CuSO4 5H2O；
故答案为：错误．
【分析】浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量热，试管内压强增大，且浓硫酸具有强吸水性和脱水性，必将导致从饱和硫酸铜溶液中析出白色CuSO4固体．
22．【答案】（1）第三周期VIA族；6
（2）113；450；-2，+4，+6
（3）Na2SO3；S；Na2SO4
（4）2H++CO =CO2↑+ H2O
（5）2H2Se+O2=Se+2H2O
【解析】【解答】(1)硫元素为16号元素，在元素周期表中位置是第三周期VIA族；硒原子为氧族元素，最外层电子数为6；
(2)氧族元素的单质熔点逐渐升高，则单质硒的熔点范围为113℃＜硒＜450℃；同族元素的主要化合价基本相同，元素碲的主要化合价为-2，+4，+6；
(3)SO2与①NaOH溶液反应生成Na2SO3；与②H2S反应生成S；与③Na2O2反应生成Na2SO4；
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，碳酸为弱酸，则用硒酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和水证明硒酸比碳酸强的离子方程式为2H++CO =CO2↑+ H2O；
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，露置在空气中长期保存被氧气氧化为Se固体，方程式为2H2Se+O2=Se+2H2O。
【分析】（1）根据硫元素的质子数画出硫原子的原子结构示意图即可判断位置和最外层电子数
（2）同主族，单质熔点依次增大，蹄元素的化合价和硫的化合价类似
（3）①酸性氧化物和碱反应生成盐和水②发生氧化还原反应生成硫单质③过氧化钠具有氧化性，二氧化硫被氧化，产生硫酸钠
（4）利用硒酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，写出该反应方程式即可
（5）氢硒酸和氢硫酸类似，被空气中的氧气氧化为硒单质
23．【答案】（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）②；①
（3）除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除尽
【解析】【解答】解：（1）C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）CO2、SO2这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，所以将混合气体通入第一个洗气瓶中检验二氧化硫、通入第二个洗气瓶中除去二氧化硫、通入第三个洗气瓶中排除二氧化硫的存在，第四个洗气瓶检验二氧化碳，所以A中所盛放的试剂是品红；D中所盛试剂应为澄清石灰水，故答案为：②；①；（3）B装置的作用是高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体；C装置的作用是用品红排除二氧化硫的存在，故答案为：除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除尽．
【分析】（1）C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，该反应中浓硫酸作氧化剂，以此解答该题；（3）B装置的作用是除去二氧化硫气体；C装置的作用是排除二氧化硫的存在．
24．【答案】（1）；16
（2）水比H2S稳定、SO2中硫显正价
（3）0.01 mol·L-1·min-1
（4）<；变小
（5）SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
（6）HSO会水解，HSO+H2O H2SO3+OH-，HSO同时会电离，HSO H++SO，电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性
【解析】【解答】（1）硫化氢的电子式为 ，S为16号元素，核外有16种不同运动状态的电子，故答案为： ；16；
（2）可通过简单氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的还原性、单质之间的置换反应或者在同一化合物中的化合价正负比较S和O的非金属性强弱，如水比H2S稳定，氧气能与硫化氢反应生成S单质，或者在二氧化硫中S为+4价，O为-2价，故答案为：水比H2S稳定、SO2中硫显正价；
（3）经过10min，有0.4mol水生成，根据反应可知此时消耗的二氧化硫的物质的量为0.2mol，v(SO2)= 0.01 mol·L-1·min-1，故答案为：0.01 mol·L-1·min-1；
（4）①根据上述信息当温度相同时，压强由P1到P2时，二氧化硫的转化率增大，说明平衡正向移动，而该反应正向气体分子数减小，压强增大平衡正向移动，则P2大于P1，故答案为：<；
②压强相同时，随温度的升高，二氧化硫的转化率减小，可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，温度升高K减小，故答案为：变小；
（5）Na2SO3溶液吸收SO2，得到NaHSO3溶液，反应方程式为：O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，故答案为：O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；
（6）NaHSO3溶液存在一下平衡：HSO+H2O H2SO3+OH-，HSO H++SO，NaHSO3溶液呈酸性，HSO可知电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性；故答案为：HSO会水解，HSO+H2O H2SO3+OH-，HSO同时会电离，HSO H++SO，电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性；
【分析】（1）硫化氢为共价化合物，硫原子周围有8个电子；
（2）氢化物的稳定性即比较非金属性；
（3）化学反应速率为浓度变化量和时间的比值；
（4） ① 增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；
② 温度和平衡常数为正比，反应吸热，反之反应放热；
（5）二氧化硫和亚硫酸钠、水反应生成亚硫酸氢钠；
（6）结合电离程度和水解程度强弱判断。
25．【答案】（1）圆底烧瓶；防止倒吸
（2）2：1
（3）稀盐酸；沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生
（4）胶头滴管；500 mL容量瓶；90.2%
【解析】【解答】（1）图示仪器a为圆底烧瓶；装置B为安全瓶，可以起到防倒吸的作用；
（2）装置C中通入SO2，反应生成Na2S2O3，该反应的化学方程式为：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3=3Na2S2O3＋CO2；该反应中，Na2S发生氧化反应，为还原剂，SO2发生还原反应，为氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1；
（3）加入足量BaCl2溶液后，反应生成的沉淀中可能含有BaSO3或BaSO4，可向沉淀中滴加足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，且产生有刺激性气味的气体，则说明沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，说明产品中含有Na2SO3和Na2SO4；
（4）配制该溶液所需的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶；
充分反应后所得1.6g沉淀为S，其物质的量，由反应的离子方程式可知，样品中n(Na2S2O3)=0.05mol，因此样品中Na2S2O3的百分含量为。
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称；装置B作为安全瓶；
（2）根据装置C中发生反应的化学方程式确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（3）根据SO32-、SO42-的检验进行分析；
（4）结合一定物质的量浓度溶液的配制分析实验过程中所需的仪器；根据反应的化学方程式计算样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量；
