高二化学人教版（2019）选择性必修2 综合卷2
一、单选题
1．为第三周期元素，化合物与水反应生成和。下列说法正确的是
A．热稳定性： B．原子半径：
C．电离能： D．电负性：
2．下列表述不正确的是
A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4s
B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道
C．的电负性依次增大
D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子
3．下列关于原子结构的叙述错误的是
A．稀有气体元素都在p区
B．3s电子能量较高，总是在比2s电子离核更远的地方运动
C．若基态铬原子的价层电子轨道表示式写为，违反了能量最低原理
D．Al的第一电离能低于Mg，是因为Al失去的3p能级电子能量比Mg失去的3s能级电子的能量高
4．已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，下列有关说法正确的是
A．分子含有的化学键为极性共价键
B．分子为非极性分子
C．转化为为物理变化
D．在水中溶解度比O2在水中溶解度大
5．下列有关化学用语正确的是
A．分子的氧原子杂化方式为：
B．的VSEPR模型为平面三角形
C．分子的空间结构为直线形
D．基态Cu原子的价电子排布图：
6．下列说法正确的是
A．NH3为三角锥形，中心原子N发生sp2杂化
B．NH和H3O+的空间结构相同
C．CO2和SO2都是AB2型分子，所以空间结构都是直线形
D．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
7．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．沸点：
B．M与Q可形成化合物、
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．与离子空间结构均为三角锥形
8．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．PCl3和NCl3 B．BeCl2（g）和HCl C．NH3和BH3 D．CO2和SO2
9．下列排序正确的是
A．沸点： B．酸性：三氟乙酸 三氯乙酸
C．水中溶解度：戊醇 乙醇 D．电负性：
10．钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率。如图是一种边长为的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点。其中以原子1为原点，原子2的坐标为。下列有关说法错误的是
A．原子3的坐标为 B．原子与原子最近距离为
C．距离原子最近的O原子有6个 D．该晶胞密度约为
11．一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式可表示为MnSe B．与Se原子距离最近的Se原子有12个
C．Mn、Se原子的最近距离是 D．晶胞密度为
12．化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下为气体，分子中电子总数为奇数；W为建筑行业使用量最大的金属元素。下列说法错误的是
A．电负性：Z>Y>X>W
B．为酸性氧化物
C．原子半径：T>Z>X
D．基态T原子核外电子运动状态有16种、空间运动状态有9种、能量不同的电子有5种
二、填空题
13．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：①CO；②NaCl；③Na；④Si；⑤CS2；⑥金刚石；⑦(NH4)2SO4；⑧N2
(1)属于共价晶体的是 含有共价键的离子晶体是
(2)已知①的熔沸点比⑧高，原因是 。
(3)①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 。
14．过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)原子序数为21~30的元素基态原子中，未成对电子数最多的和成对电子数最多的元素在周期表中的位置分别是 和 ，其价层电子排布图(轨道表示式)为 与
(2)基态钒原子核外电子的运动状态有 种。
(3)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
A元素M层电子数是N电子数7倍，其价层电子轨道表示式 。
(4)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的 (填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填“A”“B”或“C”)。
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则
(5)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 ；
②根据图中提供的信息，可推断出 (填“>”“<”或“=”，下同)；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出 。
15．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为 ，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于 区。
(2)“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。
(3)基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为 。
16．依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是 。
(2)基态铁原子有 个未成对电子，基态的价电子排布图为 。
(3)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．元素的电负性： B．元素的第一电离能：
C．离子半径： D．原子的未成对电子数：
(4)过氧化氢()是一种医用消毒杀菌剂。已知的结构如图所示。不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，两个与的夹角均为96°52′。
①的电子式为 ，结构式为 。
②中存在 键和 键，为 (填“极性”或“非极性”)分子。
17．铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，的配位能力很强，可以形成多种配离子。
(1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为 ，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素有 种。
(2)是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子的空间构型为 ，基态S原子核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为 。
(3)NH3、H2O、都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是 。
(4)中键的数目为 ，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(5)中配体的杂化类型是 ，的键角 的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是 。
18．某晶体晶胞结构如图所示，●表示X ，表示Y，请回答下列问题：
(1)晶体中每个X周围与之等距且距离最近的Y有 个，每个Y周围与之等距且距离最近的Y有 个，每个晶胞中含X的个数为 个，该晶体的化学式为 。
(2)若该晶胞的边长为a cm，则晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可，已知该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．根据非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：PH3＜HCl，A错误；
B．同周期从左向右原子半径减小，则r(P)＞r(Cl)，B正确；
C．第三周期从左向右电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA比相邻的元素大，则(P)＜(Cl)，C错误；
D．第三周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，则χ(P)＜χ(Cl)，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．能层不同，能级相同的原子轨道，能层越大，能量越大，则原子轨道能量为1s<2s<3s<4s，故A正确；
B．M电子层存在s、p、d共3个能级，共有(1+3+5)=9个原子轨道，故B正确；
C．同周期主族元素从左向右电负性增大，则N、O、F的电负性依次增大，故C错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，所以同一周期中碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子，故D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．稀有气体元素原子的电子排布式中最后排入的是p轨道电子，所有稀有气体元素都在p区，A正确；
B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离3s＞2s,离原子核越远，层数越大，能量越高，3s电子能量高，只能说明出现在离核较远区域的几率比2s电子高，B错误；
C．根据洪特规则特例基态铬原子的价层电子排布式应为，违背了能量最低原理，C正确；
D．镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于Al的第一电离能，D正确；
答案B。
4．D
【详解】A．由分子式可知，臭氧分子中的共价键为非极性键，故A错误；
B．由题给信息可知，臭氧分子是结构不对称的极性分子，故B错误；
C．臭氧转化为氧气时有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．氧气是非极性分子，由题给信息可知，臭氧分子是结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，臭氧在水中溶解度比氧气在水中溶解度大，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．分子的氧原子含有2个键和2个孤电子对，故杂化方式为：，故A正确；
B．中心N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．分子中S原子采用杂化，含有1个孤电子对，故分子的空间结构为V形，故C错误；
D．基态Cu原子的3d轨道为全充满结构，故D错误；
故选：A。
6．D
【详解】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，氮原子的杂化方式为sp3杂化，故A错误；
B．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，水合氢离子中氧原子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，两种离子的空间结构不相同，故B错误；
C．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的空间结构为V形，故C错误；
D．从成键方式可知，杂化轨道只能用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故D正确；
故选D。
7．D
【分析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S，以此分析；
【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确；
B．Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确；
C．Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确；
D.为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，为sp3杂化，孤电子对为0，正四面体，D错误；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．PCl3中只存在P-Cl极性键、NCl3中只存在N-Cl极性键，二者中心原子价层电子对个数都是3+=4且含有1个孤电子对，二者都是三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A符合题意；
B．BeCl2中只存在Be-Cl极性键，HCl中存在H-Cl极性键，BeCl2中Be原子价层电子对个数=2+=2且不含孤电子对，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子；HCl正负电荷重心不重合，为极性分子，故B不符合题意；
C．NH3中N原子价层电子对个数=3+=4且含有1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合为极性分子，只存在N-H极性键；BH3中B原子价层电子对个数=3+=3且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，只存在B-H极性键，故C不符合题意；
D．CO2中碳原子价层电子对个数=2+=2且不含孤电子对，为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，只存在O=C极性键；SO2中S原子价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，只存在极性键，故D不符合题意。
答案选A。
9．B
【详解】A．、、都是分子组成的物质，分子间形成氢键，沸点较高，的相对分子质量大于的相对分子质量，沸点高于，故沸点为>>，A错误；
B．氟的电负性大于氯的电负性，使的极性大于的极性，使三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性：三氟乙酸 三氯乙酸，B正确；
C．乙醇及戊醇结构中都含有羟基，与水分子的羟基相近，二者都能溶于水，戊醇中的烃基较大，与水的相似因素小，在水中溶解度较小，水中溶解度：戊醇<乙醇，C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，稀有气体元素除外，稀有气体元素一般不能形成化学键，故电负性不计稀有气体元素，电负性：，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．原子1为原点，原子2的坐标为，则原子3的坐标为，A正确；
B．原子与原子最近距离为体对角线的一半，晶胞边长为，体对角线的一半为，B错误；
C．如图，以顶点原子为中心，与该晶胞及周围晶胞距离最近的O原子有6个，围成正八面体，C正确；
D．该晶胞中含有1个，1个Ti，3个O，摩尔质量为136g/mol，晶胞边长为，可得该晶胞密度约为，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Se原子数为 、Mn原子数为4，该化合物的化学式可表示为MnSe，故A正确；
B．根据图示，与Se原子距离最近的Se原子有12个，故B正确；
C．Mn、Se原子的最近距离为体对角线的，距离，故C错误；
D．每个晶胞中含有4个Se、4个Mn，所以晶胞密度为，故D正确；
选C。
12．B
【分析】根据X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，判断X为H元素，在化合物中Z与2个X结合，则Z为O元素，Z与T同主族，原子序数增大，则T为S元素。X、Y、Z、T原子序数增大，为气体，且其分子的总电子数为奇数，则Y质子数为奇数，且Y化合价价，则Y为N元素，W为建筑行业用量最大的金属元素，W为Fe元素，该化合物为。
【详解】A．电负性O>N>H>Fe，A正确；
B．与氢氧化钠生成两种盐、和水，它不是酸性氧化物，B错误；
C．S、O同主族，原子半径S>O，H为原子半径最小的原子，故原子半径S>O>H，C正确；
D．基态S原子电子排布式为，核外电子运动状态各不相同故有16种、空间运动状态即占有电子的轨道有9种、能量不同的电子即能级有5种，D正确；
答案为B。
13．(1) ④⑥ ⑦
(2)同为分子晶体，相对分子质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点越高
(3)④>②>③>⑤>①
【分析】①CO是由CO分子通过分子间作用力形成的分子晶体，②NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体，③Na是Na+和自由电子通过金属键形成的金属晶体，④Si是由Si原子通过共价键形成的共价晶体，⑤CS2是由CS2分子通过分子间作用力形成的分子晶体，⑥金刚石是由C原子通过共价键形成的共价晶体；⑦(NH4)2SO4是由和通过离子键形成的离子晶体，⑧N2是由N2分子通过分子间作用力形成的分子晶体，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，Si和金刚石属于共价晶体，NaCl和(NH4)2SO4属于离子晶体，但NaCl中不含共价键，故含有共价键的离子晶体是(NH4)2SO4，故答案为：④⑥；⑦；
（2）由分析可知，CO和N2均为分子晶体，且相对分子质量相等，但由于CO为极性分子，而N2为非极性分子，CO中的分子间作用力比N2中的大，故导致①即CO的熔沸点比⑧即N2高，故答案为：同为分子晶体，相对分子质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点越高；
（3）由分析可知，④Si是由Si原子通过共价键形成的共价晶体，熔点最高，②NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体，熔点较高，③Na是Na+和自由电子通过金属键形成的金属晶体，常温下为固体，熔点高于CO和CS2,①CO是由CO分子通过分子间作用力形成的分子晶体，⑤CS2是由CS2分子通过分子间作用力形成的分子晶体，但CS2的相对分子质量比CO大得多，熔点比CO高，故①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是④>②>③>⑤>①，故答案为：④>②>③>⑤>①。
14．(1) 第四周期第ⅥB族 第四周期第ⅡB族
(2)23
(3)
(4) ② C
(5) 增大 < ＞
【详解】（1）原子序数为21~30的元素基态原子中，未成对电子数最多的元素是，在周期表中的位置第四周期第ⅥB族，价层电子排布图，成对电子数最多的元素是，在周期表中的位置第四周期第ⅡB族，价层电子排布图；
（2）钒是23号元素，基态钒原子核外电子数为23，每个电子的运动状态都不同，基态钒原子核外电子的运动状态有23种；
（3）A元素M层电子数是N电子数7倍，说明N层中含有2个电子，那么M层中有14个电子，故可知为26号铁元素，其价层电子轨道表示式为 ；
（4）可以看出②是基态原子的轨道表示式，①中3p的两个电子应该单独占据而不能在一个轨道，因此违背了洪特规则；
（5）根据第一电离能的定义结合题中所给图可以得出：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；根据图中提供的信息，可看出<，推断出<；根据第一电离能的含义和元素周期律，可知同主族从上往下第一电离能值减小，推断出＞。
15．(1) d
(2) 哑铃 大
(3)5：4
【详解】（1）铬元素是24号元素，根据能量最低原理，其核外电子排布式为，价电子为，故答案为：，镍元素位于第Ⅷ族，属于d区。故答案为：、d；Fe
（2）Ga的最高能级为4p，电子云轮廓是哑铃形，砷与镓同周期，同周期元素核电荷数越大，电负性越大，故砷的电负性比镓大，故答案为：哑铃、大；
（3）Fe3+、Fe2+价电子分别为、，未成对电子数分别为5和4，故答案为：5：4。
16．(1)1s22s22p63s23p2
(2) 4
(3)B
(4) H-O-O-H 极性 非极性 极性
【详解】（1）硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p2；
（2）Fe是26号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，3d轨道的4个电子未成对，Fe2+是Fe原子失去2个电子，电子排布式为[Ar]3d6，基态Fe2+的价电子排布图为；
（3）A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小；得电子能力：P＜O＜F，所以元素的电负性：P＜O＜F，故A正确；
B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N原子的2p能级为半满状态，较稳定，第一电离能大于相邻的元素，因此元素的第一电离能：C＜O＜N，故B错误；
C．核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大半径越小，离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+，故C正确；
D．Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl,故D正确；
故选：B；
（4）①分子中O与H共用1对电子对，O与O原子共用1对电子对，其电子式为，结构式为H-O-O-H；
②分子中存在极性键H-O键和非极性键O-O键，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，所以是极性分子。
17．(1) 2
(2) 正四面体形 7:1
(3)O>N>C>H
(4) 19NA 纺锤或哑铃
(5) sp3 小于 H2O中O和NH3中N均为sp3杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小
【详解】（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为；Cr最外层电子数为1，同周期元素的基态原子最外层电子数为1的元素还有2种，分别是K和Cu；
（2）阴离子的中心S价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形；基态S原子电子排布式为，核外电子中成对电子数为14、未成对电子数之比为2，所以其成对电子数和未成对电子数之比为7:1；
（3）同周期主族元素从左到右电负性依次增强，电负性O>N>C，4种元素中H元素电负性最弱，所以电负性由大到小的顺序是O>N>C>H；
（4）中3molNH3共9molN-H键，2molH2O共4molO-H键，三价铬离子提供空轨道与3molNH3共3mol配位键，与2molH2O共2mol配位键，与1molCl-共1mol配位键，所以键的数目为9+4+3+2+1=19NA；基态N原子电子排布式为，占据最高能级为2p，其电子云轮廓图为纺锤或哑铃形；
（5）中配体NH3中N价层电子对数为，其杂化类型是，H2O中O价层电子对数为，为V字形，键角105，NH3空间构型为三角锥形，键角107°18＇，H2O的键角小于NH3，判断依据是H2O中O和NH3中N均为杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小。
18．(1) 6 12 4 XY
(2) g·cm-3
【详解】（1）由图示的晶胞结构可知，晶体中每个X周围与之等距且距离最近的Y有6个，每个Y周围与之等距且距离最近的Y有12个；每个晶胞中，含X的个数为8+6=4个，含Y的个数为1+12=4，则该晶体的化学式为XY。
（2）该晶胞的质量为g，体积为a3 cm3，则晶体的密度为=。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
