第八单元 金属和金属材料-2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、选择题
1．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．氧 C．铁 D．铝
2．如图是北海市合浦县发掘西汉晚期一号汉墓时出土的一对铜风灯，其制作精巧，造型逼真美观，极具文化艺术观赏性。铜风灯的主要制作材料属于（ ）
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
3．人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是
A．氧 B．碳 C．铝 D．钙
4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 CO N2 CO2 R
反应前质量（g） 20 14 18 23
反应后质量（g） X 21 40 8
A．该反应属于置换反应
B．R物质的化学式为NO2
C．该反应的中CO与N2的化学计量数之比为2：1
D．该反应的反应物为CO和N2
5．竞争无处不在，微观粒子之间的反应也是如此。将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含Ag和Zn
C．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
6．往AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（ ）
A．Cu2+、Fe2+ B．Mg2+、 Fe2+
C．Cu2+、Mg2+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Mg2+、Fe2+
7．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B．b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+
C．c点所得固体为银和铜
D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
8．现有甲、乙、丙三种金属，将三者分别加入到稀盐酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>两 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙
9．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出。则四种金属的活动性顺序正确的是（）
A．甲＞乙＞丙＞丁
B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞丁＞甲＞乙
D．无法判断
10．欲探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可行的是（ ）
A．Cu、Ag、稀H2SO4 B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Cu、Ag、FeCl2溶液 D．Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液
11．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
12．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）
A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转
C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断
13．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A． 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B． 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C． 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D． 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
二、非选择题
14．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络。殷墟出土了大量青铜器，青铜属于 (填“合金”或“合成材料”)；汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的 发生化学反应的结果；使用六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]可将文物表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 。
15．人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。如图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。
②发热剂成分中氯化钠中的阳离子是 。
16．为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90
（1）充分反应后产生气体的总质量 g。
（2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
17．生铁是铁和碳的合金 为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 ，放入烧杯中，向其中加入 稀硫酸，恰好完全反应 假设杂质不参与反应 测得的实验数据如表：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量
请你完成有关计算 结果保留一位小数 ：
（1）反应放出的氢气是多少 ？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少．
18．控制变量法是初中化学常见的思想方法。小明和兴趣小组成员利用控制变量法验证铁生锈的条件，设计实验如图所示，请回答问题：
（实验设计）现取相同大小且打磨光亮的铁钉 4 根，分别放入四支试管中，进行实验：
实验① 实验② 实验③ 实验④
实验 装置
一段时间 后的现象 铁钉表面出现红色锈迹 铁钉表面无明显现象 铁钉表面无明显现象 铁钉表面出现红色锈迹，且速度较快
（1）（解释与结论）
实验前，必须将铁钉打磨光亮的目的是 。
（2）实验①中， 处的锈蚀最为严重。
（3）设计对比实验①和②的目的是 ；能验证铁钉生锈与水有关的实验组合是 。
（4）为探究食盐水是否会影响铁钉的生锈速率，对比实验①和④，你得出的实验结论是 。
（5）（反思与拓展）
通过上述实验，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法 。
（6）兴趣小组同学们通过查阅资料可知，铜片在潮湿的空气中也能生锈，铜锈的主要成 分俗称铜绿，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，于是大家设计如下实验探究铜生锈的条件。
将上述四支试管放置较长一段时间后，可观察到如下实验现象：乙、丙、丁三个实 验装置中铜片都没有生锈，而甲装置中铜片生锈且与水面接触的部分锈蚀最严重。通过 对比，你得出铜生锈的条件是 。
19．用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（1）实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强，反应的化学方程式为 。
（2）能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是 。
20．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
（查阅资料）已知在一定条件下能发生 ，而Au、Ag不能反应。
（1）滤液①中溶质的成分是 ，操作①中需要用到玻璃棒，其作用是 。
（2）滤液②和铁粉发生反应的化学方程式 ；反应基本类型为 反应，固体A中的物质成分有 。
21．铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛吧
（1）铁它是由 (选填“原子”、“分子”或“离子”)构成的物质。日常生活中我们所用的钢铁是一种 (选填“纯金属“或“合金”)
（2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是 ，写出工业炼铁时，高炉内发生一氧化碳还原赤铁矿反应的化学方程式： 。
（3）若要验证的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 (填序号)。
A
硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】合金；氧气和水(或O2和H2O)；+5
15．【答案】（1）水和氧气；钠离子（Na＋）
16．【答案】（1）0.10
（2）解：设10克铜锌合金中锌的质量为x
x=3.25g
答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。
17．【答案】（1）0.2g
（2）生铁样品中铁的质量分数是93.3%
18．【答案】（1）除去表面的氧化物及污物
（2）b
（3）探究空气对铁钉锈蚀的影响；实验①和实验③
（4）食盐水能加速铁钉生锈
（5）隔绝空气，比如油封；隔绝水蒸气，比如保持干燥、喷漆、涂油
（6）水、CO2、O2同时与铜片接触
19．【答案】（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（2）B中有气泡产生，C中无气泡产生
20．【答案】（1）FeSO4和H2SO4；引流
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应；Fe和Cu
21．【答案】（1）原子；合金
（2）Fe2O3；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）B
