第九单元 溶液 2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．含同种元素的物质一定是单质
C．合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低
D．饱和溶液中不能再溶解任何物质
2．分别取少量物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．味精 B．植物油 C．白糖 D．食盐
3．下列叙述正确的是（ ）
A．用乙醇的质量分数为75%的医用酒精作消毒剂
B．用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液
C．一般情况下纯金属的熔点比组成其合金的熔点低
D．把面粉放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
4．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．冷却热的硝酸钾饱和溶液，有晶体从溶液中析出
B．黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片上有明显的划痕
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．将锌粒放入稀硫酸中，生成的气体有刺激性气味
5．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（ ）
A．用托盘天平称量0.9g氯化钠 B．用量筒量取100g水
C．把食盐倒入量筒中搅拌溶解 D．用烧杯量取91g水
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃ 时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃ 时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
7．下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色氧化镁固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硝酸铵溶于水时放出大量的热
D．将二氧化碳通入装有干燥的紫色石蕊试纸的试管中，试纸变成红色
9．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．乙醇和甲烷燃烧的产物均为CO2 和H2O，所以二者元素组成一定相同
B．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的一定是化学变化
D．溶液的具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
10．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．熟石灰
11．如图是三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．t1℃时，将a的不饱和溶液升高温度变为饱和溶液
B．t1℃时，三种物质的溶解度c＞b＞a
C．t2℃时，a、c溶液的溶质质量分数都是20%
D．将等质量t3℃的三种物质的饱和溶液都降温到t2℃后，溶液的溶质质量分数b＞a＝c
12．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．苏打粉 C．花生油 D．牛奶
13．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（ ）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
14．如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度
二、非选择题
15．A，B，C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）P点表示的意义为 ；
（2）t2℃时，将18gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g；
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 ；
（4）A中混有少量的B，要提纯得到A，应采用的结晶方法是 （填降温或蒸发溶剂）。
16．赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
17．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制49
g质量分数为20%的硫酸。
（1）配制过程中涉及以下实验步骤:①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是 （填序号）。
（2）经计算，应向浓硫酸中加水的质量为 g。
（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为 （填字母）。
A 10mL量筒
B 100 mL烧杯
C 50mL量筒
D 托盘天平
（4）实验室用45
g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后,硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为 g。
18．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜““＞”或”=”）
（2）m的取值范围
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后、恢复到40℃．下列说法正确的是_____（填字母）
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，折出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
D．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
19．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验
（1）图1中仪器a的名称是 ；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g；
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） ．（保留一位小数）
20．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题
（1）图1中一定为饱和溶液的是 ．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 ．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ，P点表示的含义是 ．
21．配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液（需要 3 克氯化钠和 47 毫升水），结合下列操作步骤，回答有关问题：
（1）称量所需的氯化钠 3克时，先调节天平平衡，然后的操作是 （用字母填空）；
A添加药品
B移动游码
（2）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正确的一项是 。（用字母填空）（C 瓶中的 NaOH 表示氢氧化钠，是液体药品）。
22．如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）图甲中，M、N、P三点对应的溶液为饱和溶液的是 （填字母）。
（2）欲使A溶液的状态从M点转化为P点，可采取的措施是 。
（3）在t1℃时，各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别将其放入盛有等量冰块的大烧杯中（如图乙），一段时间后，有固体析出的是 （填“A”或“B”）溶液，此时B溶液的溶质质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】（1）在t1℃时，A、C的溶解度相等
（2）60
（3）B＞A＞C
（4）降温
16．【答案】（1）解：反应后过滤得到滤渣4g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 100%＝80%
（2）解：设生成硫酸铁的质量为x
x=20g
滤液中溶质的质量分数为 100%＝20%。
答：反应后所得溶液中溶质质量分数20%。
17．【答案】（1）②①④③
（2）39
（3）A
（4）1
18．【答案】（1）＞
（2）2g＜m≤40g
（3）B；C；D
19．【答案】（1）烧杯
（2）④③①②
（3）玻璃棒
（4）药品和砝码的位置放反了；12
（5）18%
20．【答案】（1）甲
（2）甲=乙
（3）N；30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
21．【答案】（1）B
（2）C
22．【答案】（1）M、N
（2）增加溶剂
（3）A；37.5%
