西安市高陵区2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mg24
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是
A. “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
B. 《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素
C. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜
D. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．不同的金属灼烧，会产生不同的焰色，通过焰色试验可检验金属元素，A正确；
B．缺铁性贫血病人血液中需要补充Fe2+，黑木耳富含铁元素，可食用黑木耳进行补铁，B正确；
C．曾青(CuSO4)中加入铁，转化为铜，说明铁的还原性强于铜，C不正确；
D．蜡烛燃烧、爆竹点燃发生爆炸，均涉及氧化还原反应，D正确；
故选C。
2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3电离产生的阴离子是，并不是OH-，因此不属于碱，A错误；
B．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此属于盐，B正确；
C．Na2CO3属于盐，由于其电离产生的阳离子的Na+，所以根据阳离子进行分类，Na2CO3是钠盐，C正确；
D．Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此属于盐；由于电离产生的阴离子是，因此碳酸钠属于碳酸盐，D正确；
故合理选项是A。
3. 下列描述正确的是
A. 在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应
B. 只含有一种元素的物质一定为纯净物
C. NaCl溶液能够导电，则NaCl溶液为电解质
D. 和互为同位素，其化学性质不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素由化合态转化为游离态，则元素化合价发生改变，该反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B．只含有一种元素的物质不一定为纯净物，如O2和O3的混合物，故B错误；
C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．和互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，则物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D错误；
答案选A。
4. 下列化学用语表示错误的是
A. 分子的结构模型： B. 的结构式：
C. 的电子式： D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子结构式为O=C=O，其结构模型为，A正确；
B．的结构式为，B正确；
C．属于共价化合物，其电子式为，C错误；
D．的核外电子数是18，其结构示意图为，D正确；
答案选C。
5. 下列物质中，只含有离子键的是
A. CaF2 B. KOH C. NH4Cl D. Na2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．氟化钙中氟离子与钙离子之间是离子键，A正确；
B．氢氧化钾中氢原子与氧原子之间是共价键，氢氧根离子与钾离子之间是离子键，B错误；
C．氯化铵中氮原子与氢原子之间是共价键，铵根离子与氯离子之间是离子键，C错误；
D．过氧化钠中氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子与钠离子之间是离子键，D错误；
故选A。
6. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 氯气与水的反应：
B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制取：
C. 用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
D. 氧化铜与稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式里用分子式表示： Cl2+H2O=H++Cl +HClO，故A不正确；
B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取 CO2 ，碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能写成离子，应以化学式表示： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B不正确；
C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氧化铜是氧化物，在离子方程式里不能写成离子，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2++H2O，故D不正确；
故选C。
7. 给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是
A. FeFeCl2Fe(OH)2
B FeH2HCl
C. NaNa2O2Na2CO3
D. FeFe3O4O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与氯气反应生成，不能直接反应生成，故A错误；
B．故上述流程可实现，，故B正确；
C．金属钠与氧气常温下反应生成Na2O，不能生成Na2O2，故C错误；
D．四氧化三铁高温煅烧条件下会分解，加热条件下不反应，，故D错误；
故答案为B。
8. 下列说法正确的是
A. 摩尔是一种国际基本物理量
B. 氧气的摩尔质量为32 g
C. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
D. 1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子
【答案】D
【解析】
【详解】A.摩尔是物质的量的单位,故A错误;B.摩尔质量的单位为g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol,故B错误;C.气体摩尔体积必须指明条件,在标况下,H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol,故C错误;D.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为NA,通常使用6.02×1023这个近似值, 1mol H2O约含有6.02×1023个水分子故D正确.答案：D。
【点睛】摩尔是物质的量的单位,可用mol表示; 气体摩尔体积必须指明条件,单位为L/mol。
9. 重水(2H2O)是重要核工业原料，下列说法不正确的是
A. 1H与2H是不同的核素 B. 氘(2H)原子核内有1个质子
C. 1H2O与2H2O互为同位素 D. 1H218O与2H216O的摩尔质量相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．具有一定质子数和一定中子数的原子，因此1H与2H是不同的核素，故A正确；
B．氘(2H)原子核内有1个质子，质量数为2，故B正确；
C．同位素是指质子数相同中子数不同的原子，而1H2O、2H2O是分子，因此两者不互为同位素，故C错误；
D．1H218O与2H216O的摩尔质量都为20 g mol 1，故D正确。
综上所述，答案为C。
10. 已知38号元素Sr和56号元素Ba均为第ⅡA族元素，下列说法错误的是
A. 金属性：Sr
D. 与水反应剧烈程度：Sr
【解析】
【详解】由题意可知，Sr与Ba位于同主族，Sr在Ba的上方，同主族元素自上而下金属性增强，金属性：Sr
答案选C。
11. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是
A. 100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B. 150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液
C. 200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液
D. 10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L；B、150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中氯离子的浓度为（1×2）mol/L=2mol/L；C、200 mL 1 mol/L的HCl溶液中氯离子的浓度为=1mol/L；D、10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯离子浓度最大的是10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液。答案选D。
12. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作
A 饱和NaCl溶液 通入足量饱和NaCl溶液洗气后干燥
B 固体() 在纯氧气中加热
C 溶液() Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D 溶液() 通入过量
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，后经浓硫酸干燥可得纯净的氯气，故A正确；
B．Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，故B正确；
C．铁能将氯化铜溶液置换出铜，Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，能达到除杂的目的，故C正确；
D．CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，故D错误。
答案选D。
13. 锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是
A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能
C. 锗化氢()的稳定性很强 D. 锗酸()是强酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．锗处于金属与非金属的交界处，该元素的金属性和非金属性都较弱，A错误；
B．锗位于金属与非金属的分界线附近，，既有金属性又有非金属性，因而其单质具有半导体的性能，B正确；
C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，C错误；
D．锗和碳处于同一主族，主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，则碳的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸酸性比碳酸弱，为弱酸，D错误；
故答案为：B。
14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 在、下，和的混合气体中所含分子数为
B. 的中，含有个中子
C. 标准状况下，中含有的原子数为
D. 与完全反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．、不是标况，不能用22.4，A错误；
B．B的质子数为5，质量数为11，因此中子数为6，故的中，含有个中子，B正确；
C．水在标准状况下不是气体，不能用22.4，C错误；
D．Na与氧气反应只会生成+1价的钠，因此转移的电子数为，D错误；
故选B。
15. 下列工业生产过程中，需要加入氧化剂的是
A. 由Cl2制备HCl B. 由NaCl制备Na2CO3
C. 由Fe2O3冶炼Fe D. 由H2制备NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．由Cl2制备HCl，所涉及元素化合价降低，需加入还原剂，选项A不符合；
B．由NaCl制备Na2CO3，可通过候氏制碱法完成，不涉及氧化还原反应，选项B不符合；
C．由Fe2O3冶炼Fe，所涉及元素化合价降低，需加入还原剂，选项C不符合；
D．由H2制备NH3，需加入氧化剂，选项D符合；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
（2）A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
（3）B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序___________(填化学式)。
（4）用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
（5）请写出B的最高价氧化物对应的水化物与E发生反应的化学方程式：___________。
【答案】16. ①. E ②. Ar
17. HF 18. KOH>NaOH
19. 20. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
【解析】
【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H，B为Na，C为K，D为Ca，E为Al，F为Si，G为O，H为S，I为F，J为Br，K为Ar；
【小问1详解】
地壳中含量最高的金属元素是E：Al；化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；
【小问2详解】
同周期元素从左向右氢化物稳定性越来越强，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，因此稳定性最强的是HF；
【小问3详解】
同主族元素从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱为KOH>NaOH；
【小问4详解】
溴和钾形成离子化合物溴化钾：；
【小问5详解】
B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，与E铝发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：
（1）②处应填的物质类别为___________。
（2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入___________(填字母)中进行加热。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯
（3）如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是___________(填字母)。发生反应的离子方程式为___________。
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
（4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水发生反应生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量为___________mol。
（5）用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈___________色。
（6）利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为___________，
【答案】（1）盐 （2）B
（3） ①. D ②.
（4） ①. -1 ②. 还原剂 ③. 0.2
（5）黄 （6）
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠、碳酸氢钠均为盐，故②处应填：盐；
【小问2详解】
钠为固体，在空气中燃烧可以选择坩埚，故选B。
【小问3详解】
钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气氢气，由于生成氢气，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，故选D。发生反应的离子方程式为。
【小问4详解】
NaH中钠为活泼金属，化合价为+1，则H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，氢处于低价态，故NaH常用作还原剂。NaH与水发生反应为：，反应为氢元素的归中反应，电子转移为，则生成标准状况下4.48LH2（为0.2mol）时，转移电子的物质的量为0.2mol。
【小问5详解】
用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。
【小问6详解】
NaHCO3受热易分解生成酸钠和水、二氧化碳，试管中发生反应的化学方程式为。
18. 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。
请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是___________(填元素符号)。
(2)生成沉淀a离子方程式是___________。
(3)沉淀b的化学式是___________。
(4)沉淀c的化学式是___________。
(5)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________。
(6)废铁屑提取到的铁盐可以制备高铁酸钾(K2FeO4)，其是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________。
【答案】 ①. Fe、Cu ②. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ③. Fe(OH)3 ④. BaCO3 ⑤. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ⑥. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O
【解析】
【分析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入过量铁屑，可置换出铜，过滤后，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过量过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量氢氧化钠生成的红褐色沉淀b为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+，以此解答该题。
【详解】(1)根据分析，沉淀a中含有的单质是Fe、Cu；
(2)生成沉淀a的离子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
(3)根据分析，沉淀b的化学式是Fe(OH)3；
(4)根据分析，沉淀c的化学式是BaCO3；
(5)溶液A中加入过量过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
(6)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应生成K2FeO4、KCl和H2O，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。
19. 常用“84”消毒液的有效成分为NaClO。某实验需用480mL0.2mol L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，请回答下列问题：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和用托盘天平称取NaClO固体的质量分别是___________(填字母)。
A. 480mL，7.2g B. 500mL，7.2g
C. 500mL，7.5g D. 任意规格，7.5g
（2）如图所示，将以下配制溶液的步骤A~F按实验过程先后次序排列___________(填字母)。
（3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol L-1的浓硫酸配制90mL0.92mol L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②下列图标与该实验有关的是_______(填字母)。
A B C D
明火 洗手 用电 热烫
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．定容时俯视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
【答案】（1）C （2）CBDFAE
（3） ①. 5.0 ②. B ③. AC
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，按计算、称量、溶解、转移、定容五个步骤进行操作，计算前，先选择一定规格的容量瓶，按所选容量瓶的规格进行计算。
【小问1详解】
实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，计算时，溶液体积按500mL代入公式计算。则所需NaClO的质量为0.5L×0.2mol L-1×74.5g/mol≈7.5g，故选C。
【小问2详解】
图中信息显示，C装置为溶解溶质，B装置为转移溶液，D装置为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，F装置为继续加水至液面离刻度线2~3cm，装置A为改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，E装置为上下颠倒、摇匀。则配制溶液的步骤A~F按实验过程先后次序排列CBDFAE。
【小问3详解】
①利用稀释前后溶液的物质的量相等，同时要注意，实验室没有90mL规格的容量瓶，应选用100mL的容量瓶，则需要用量筒量取=5.0mL上述浓硫酸进行配制。
②硫酸具有腐蚀性，注意实验后要清洗手面皮肤，下列图标与该实验有关的是B。
③A．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意；
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，所配溶液体积偏大，浓度偏低，B不符合题意；
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，最终导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意；
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液的浓度不变，D不符合题意；
故选AC。
【点睛】计算时，所选容量瓶的规格，就是所配溶液的体积。
20. 无水AlCl3(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。学生小明和李华在实验室模拟用Al和氯气通过如图装置制备无水AlCl3。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称是___________。
（2）写出圆底烧瓶中反应的离子方程式___________。
（3）实验开始前应先___________，然后加入药品，再点燃A处酒精灯开始反应，待观察到___________时，最后点燃D处酒精灯。
（4）写出D中发生反应的化学方程式是___________。
（5）写出G中发生的离子方程式___________。
（6）李华认为该装置存在一处缺陷，该缺陷是___________。
【答案】20. 分液漏斗
21. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
22. ①. 检查装置气密性 ②. 装置中充满黄绿色气体
23. 2Al+3Cl22AlCl3
24. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
25. DE之间细导管相连，AlCl3凝华会堵塞导管
【解析】
【分析】浓盐酸和二氧化锰加热反应生成含有水蒸气和挥发氯化氢杂质的氯气，气体通过B装置和C装置的净化作用得到干燥纯净的氯气，分别装的是饱和食盐水和浓硫酸。氯气与铝粉加热反应生成氯化铝，氯化铝易升华，装置E用来收集氯化铝，为防止无水氯化铝遇潮湿空气变质，装置F中盛放浓硫酸以除水，氯气有毒、会污染环境，装置G中盛放氢氧化钠溶液进行尾气处理。
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问3详解】
做实验前，应先检查装置气密性，防止装置漏气。然后加入药品，再点燃A处酒精灯开始反应，待观察到装置中充满黄绿色气体时，说明装置中空气已经 ，最后点燃D处酒精灯；
【小问4详解】
D中铝粉和氯气反应生成氯化铝，2Al+3Cl22AlCl3；
【小问5详解】
G中氢氧化钠和氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问6详解】
无水AlCl3(178℃升华)，温度低则冷凝，故缺陷为DE之间细导管相连，FeCl3凝华会堵塞导管。西安市高陵区2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mg24
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是
A. “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
B 《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素
C. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜
D. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法分类，不正确的是
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
3. 下列描述正确的是
A. 在化学反应中，某元素由化合态转化为游离态，一定发生了氧化还原反应
B. 只含有一种元素的物质一定为纯净物
C. NaCl溶液能够导电，则NaCl溶液为电解质
D. 和互为同位素，其化学性质不同
4. 下列化学用语表示错误的是
A. 分子的结构模型： B. 的结构式：
C. 的电子式： D. 的结构示意图：
5. 下列物质中，只含有离子键的是
A. CaF2 B. KOH C. NH4Cl D. Na2O2
6. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 氯气与水的反应：
B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制取：
C. 用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
D. 氧化铜与稀硫酸反应：
7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A. FeFeCl2Fe(OH)2
B. FeH2HCl
C. NaNa2O2Na2CO3
D. FeFe3O4O2
8. 下列说法正确的是
A. 摩尔是一种国际基本物理量
B. 氧气的摩尔质量为32 g
C. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
D. 1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子
9. 重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A. 1H与2H是不同的核素 B. 氘(2H)原子核内有1个质子
C. 1H2O与2H2O互为同位素 D. 1H218O与2H216O的摩尔质量相同
10. 已知38号元素Sr和56号元素Ba均为第ⅡA族元素，下列说法错误的是
A. 金属性：Sr
D. 与水反应剧烈程度：Sr
A. 100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B. 150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液
C. 200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液
D. 10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液
12. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作
A 饱和NaCl溶液 通入足量饱和NaCl溶液洗气后干燥
B 固体() 在纯氧气中加热
C 溶液() Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D 溶液() 通入过量
A. A B. B C. C D. D
13. 锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是
A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能
C. 锗化氢()的稳定性很强 D. 锗酸()是强酸
14. 设为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A. 在、下，和的混合气体中所含分子数为
B. 的中，含有个中子
C. 标准状况下，中含有原子数为
D. 与完全反应，转移的电子数为
15. 下列工业生产过程中，需要加入氧化剂的是
A. 由Cl2制备HCl B. 由NaCl制备Na2CO3
C. 由Fe2O3冶炼Fe D. 由H2制备NH3
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
（2）A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
（3）B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序___________(填化学式)。
（4）用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
（5）请写出B的最高价氧化物对应的水化物与E发生反应的化学方程式：___________。
17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：
（1）②处应填的物质类别为___________。
（2）某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入___________(填字母)中进行加热。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯
（3）如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是___________(填字母)。发生反应的离子方程式为___________。
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
（4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水发生反应生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量为___________mol。
（5）用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈___________色。
（6）利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3转化，试管中发生反应的化学方程式为___________，
18. 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。
请回答：
(1)沉淀a中含有的单质是___________(填元素符号)。
(2)生成沉淀a的离子方程式是___________。
(3)沉淀b的化学式是___________。
(4)沉淀c的化学式是___________。
(5)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________。
(6)废铁屑提取到的铁盐可以制备高铁酸钾(K2FeO4)，其是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________。
19. 常用“84”消毒液的有效成分为NaClO。某实验需用480mL0.2mol L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，请回答下列问题：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和用托盘天平称取NaClO固体的质量分别是___________(填字母)。
A. 480mL，7.2g B. 500mL，7.2g
C. 500mL，7.5g D. 任意规格，7.5g
（2）如图所示，将以下配制溶液的步骤A~F按实验过程先后次序排列___________(填字母)。
（3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol L-1的浓硫酸配制90mL0.92mol L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②下列图标与该实验有关的是_______(填字母)。
A B C D
明火 洗手 用电 热烫
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．定容时俯视刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
20. 无水AlCl3(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。学生小明和李华在实验室模拟用Al和氯气通过如图装置制备无水AlCl3。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称是___________。
（2）写出圆底烧瓶中反应的离子方程式___________。
（3）实验开始前应先___________，然后加入药品，再点燃A处酒精灯开始反应，待观察到___________时，最后点燃D处酒精灯。
（4）写出D中发生反应的化学方程式是___________。
（5）写出G中发生的离子方程式___________。
（6）李华认为该装置存在一处缺陷，该缺陷是___________。
