咸阳市2024年高考模拟检测（一）
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 S—32
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是（ ）
A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
C.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D.粒子直径为1nm～100nm的铁粉材料，不属于胶体
2.下列有关物质的工业制备方法不合理的是（ ）
A.用蒸发结晶法提取海水中的食盐 B.氯气与澄清石灰水制取漂白粉
C.用“吹出法”从海水中提取溴 D.催化裂化将重油转化为汽油等物质
3.下列化学用语或图示不正确的是（ ）
A.甲醛和乙酸的实验式均为
B.空间填充模型（比例模型）既可以表示甲烷分子，也可以表示四氟化碳分子
C.反-2-丁烯分子的球棍模型：
D.用电子式表示的形成过程：
4.下列属于物理变化的是（ ）
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化
④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色 ⑤通入品红溶液，红色褪去
⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去 ⑦乙烯催熟果实
⑧白磷加热到260℃转化为红磷 ⑨电渗析法进行海水淡化
A.①④⑥ B.②④⑧⑨ C.①③⑤⑦ D.④⑥⑨
5.下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是（ ）
选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式
A 、、、 通入少量
B 、、、 少量硫酸
C 、、、 过量醋酸溶液
D 、、、 适量溶液
6.碳循环（如图所示）的研究有利于实现我国的碳达峰及碳中和目标。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.可通过加聚反应使葡萄糖转化为淀粉
B.电催化1mol CO转化为乙酸时，转移个电子
C.CO和均为含极性共价键的极性分子
D.30g葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为个
7.下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是（ ）
A.向盐酸中滴加溶液，刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀
B.向澄清石灰水中通入，先产生白色沉淀，后沉淀溶解变为澄清溶液
C.向酚酞溶液中加入NaClO粉末，溶液先变红色，后迅速褪色
D.向含甲基橙的纯碱溶液中逐滴加入溶液，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色
8.一种消炎利胆的药物结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该有机物的分子式为 B.该有机物含有五种官能团
C.该有机物分子中只有一个手性碳原子 D.该有机物可发生加成、加聚、水解、消去反应
9.下列实验操作装置图中至少有三处错误的是（ ）
A.乙酸乙酯的制备 B.中和热的测定
C.石油分馏 D.比较、、S的氧化性
10.下列实验设计及现象能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计及现象
A 证明气体中存在平衡 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
B 比较室温下、溶度积的大小 向溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
C 比较和的氧化性强弱 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
D 证明反应生成乙烯 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
11.一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次递增、且在不同周期的X、Y、Z、W四种元素组成，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是（ ）
A.Y元素的非金属性强于与Z同族短周期元素的非金属性
B.简单氢化物的沸点：
C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D.Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物
12.25℃，的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示（“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比）。下列说法不正确的是（ ）
A.滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂
B.从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C.x点处的溶液中满足：
D.根据y点坐标可以得到
13.合成氨是制备医药、炸药、化肥、染料等的基础反应。一种电催化制备的两种途径反应机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.两种途径均发生了加成反应
B.氮氮三键的键能很大，所以能垒最高的过程应为①和④
C.选择强酸性溶液，有利于电催化合成反应的进行
D.氨气应在阴极区生成
14.体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO（g）和2mol NO（g），发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂
B.相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压
C.容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%
D.容器Ⅱ中0～10min内，
15.锂离子电池具有能量密度高、循环寿命长、环境友好等优点，一种纳米硅基锂电池是新型二次电池，电池反应原理如图所示，电池反应式为。
下列说法不正确的是（ ）
A.电解液不能选用或者LiCl的水溶液
B.电池放电时从b极脱嵌，而充电时，从a极脱嵌
C.充电时，a极反应式为
D.该电池工作时，每转移，两极质量变化之差为7g
16.可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定。某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中（M为或）与溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A.曲线表示与的变化关系
B.M点溶液中：
C.该温度下，
D.温度不变时，增大溶液浓度，则曲线中Q点移到N点
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共4小题，计52分）
17.（12分）A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的无机物，且均由短周期元素组成，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为非金属单质，X为黑色粉末状非金属单质，回答下列问题：
①B的电子式为___________，D的结构式为____________。
②B的水溶液常用塑料瓶保存，不能用玻璃试剂瓶，理由是______________________（用化学方程式表示）。
（2）若A为一种淡黄色的固体化合物，回答下列问题：
①X可以是含铝的盐溶液，则向D溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为_______________，写出E的一种用途_______________。
②X可以是造成酸雨的成分之一，测得溶液呈酸性，其原因是___________________________。
（3）若A为白色固体化合物，C的分子空间构型为三角锥型，则：
①组成物质A的非金属元素在元素周期表中的位置是_______________。
②下列说法正确的是______________（填字母）。
a.C物质是电解质 b.E可用NaOH溶液进行吸收处理
c.B化学性质稳定，高温下难以分解 d.C与反应的氧化产物可能不止一种
18.（11分）某化学兴趣小组为了测定化学反应速率，并研究外界条件对化学反应速率的影响，设计并完成了如下实验：
I.甲同学利用下图所示装置（夹持装置略）测定化学反应速率，借助秒表测量量气管内液面不再变化时所需的时间，同时读取量气管在反应前后的液面差，计算该反应的速率。
回答下列问题：
（1）蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）为了减少气体溶解，试剂X最好选用_____________（填名称）。
（3）实验结束后，读数时应该注意：_____________、_____________（任填两项），然后再读取数据。
Ⅱ.乙同学设计如下实验探究高锰酸钾的浓度对速率的影响，并测定反应速率。
实验 温度/℃ 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 水的体积/mL 溶液褪色的时间/min
① 25 10 30 20 40 2.5
② 25 20 30 20 a 3.0
③ 25 40 30 20 10 溶液颜色变浅，但不褪去
（4）_______________。
（5）利用实验①中数据，计算用表示的化学反应速率为_______________，通过数据比较可以得出：反应速率①__________（填“>”、“<”或“=”）②。
（6）实验③最终溶液颜色变浅、但不褪去的原因可能是______________________________。
19.（15分）钒酸铋（）是一种亮黄色无毒无害的光催化剂，主要应用于高选择性制备氢气。工业上以辉铋矿粉（主要成分是，并含、Bi、和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如图所示：
已知部分信息如下：
①氧化性：。
②滤液1中的阴离子主要是。
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀时的pH 7.6 1.6 4.0
完全沉淀时的pH 9.6 3.1 5.5
当溶液中某离子浓度小于时，视为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）浸渣1的主要成分为_____________。
（2）浸取时转化的离子方程式为____________________________________________________。
（3）从工艺流程分析，氧化调节pH环节，除了可用NaOH溶液，还可用________调节，且需调至溶液的pH为_______________（填范围）。
（4）稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是_____________；水解的化学方程式为__________。
（5）设计实验检验气体X的成分：____________。
（6）常温下，的为____________。
20.（14分）甲烷是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料，常用作合成甲醇。
（1）1840年瑞士化学家盖斯通过大量的实验证明：不管化学反应是________________________，其反应热都是相同的，这就是盖斯定律。已知甲烷、碳单质、氢气的燃烧热分别为、、。则甲烷裂解制备炭黑的热化学方程式为________________。
（2）科学家们曾尝试用甲烷催化法消除汽车尾气中的NO，反应的热化学方程式为。
①该反应_______________（填“能”或“不能”）自发进行。
②向绝热、恒容密闭容器中加入一定量的和发生反应，下列能判断该反应到达平衡状态的是_______（填字母）。
a.体系中混合气体的压强不变 b.体系中
c.体系的温度不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变
e.混合气体的密度不变
（3）以甲烷为原料通过以下反应合成甲醇：。现将和充入恒容密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
①结合反应原理及图像分析可知：时降低温度，________（填“增大”、“减小”或“不变”）；_________（填“>”、“<”或“=”）。
②E、F、N点对应的化学平衡常数大小关系为____________（用、、表示）。
③，若F点对应的平衡时，总压强为4MPa，则用分压代替浓度表示F点的平衡常数________（分压总压物质的量分数）。
（4）加氢制甲醇也具有重要的经济价值，其热化学方程式为，已知m为起始时和的投料比。下图中其中投料比最大的是_________（填“”、“”或“”），理由是____________________________。
咸阳市2024年高考模拟检测（一）化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1.B 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B
11.A 12.B 13.B 14.C 15.D 16.C
二、非选择题（本大题共4小题，计52分，除注明外，每空2分）
17.（共12分）
（1）①（1分）（1分）
②
（2）① 治疗胃酸过多或其他合理答案均可（1分）
②电离程度大于其水解程度（结合方程式说明也可以）
（3）①第2周期第VA族（1分）
②bd
18.（共11分）
（1）
（2）饱和碳酸氢钠溶液（1分）
（3）冷却至室温，上下调节量气管使左右两端液面齐平（1分） 读数时视线与量气管凹液面相平（1分）
（4）30（1分）
（5）0.002 <（1分）
（6）高锰酸钾过量（或草酸的量不足，无法使完全反应）
19.（共15分）
（1）S、
（2）
（3）[氨水、等合理答案均可]（1分） （写成也给分）
（4）温度升高，有利于水解平衡正向移动
（也对）
（5）将产生的气体X通入品红溶液，溶液褪色，加热后溶液又恢复为红色，则表明生成的气体是（或其他合理的方法证明产生了均可）
（6）
20.（共14分）
（1）一步完成还是分几步完成（1分）
（2）①能（1分）
②ac
（3）①减小（1分） >（1分）
②（1分）
③1.25
（4）（1分） 保持不变，增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大（答案合理即可）
