2024届高三新高考化学二轮复习题--化学反应原理综合题
1．（2023上·云南昆明·高三云南师大附中校考阶段练习）低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。研究其合成方法受到科学家的青睐。回答下列问题：
(1)乙烷直接脱氢制乙烯法
298K时，乙烷的裂解反应历程如图所示：
①图中基元反应b (填“是”或“不是”)该反应的决速步骤。
已知：乙烷的燃烧热kJ mol，的燃烧热kJ mol，计算乙烯的燃烧热 。
②对于该反应，一定温度下，当总压恒定为100kPa，往甲密闭容器中通入amol，往乙密闭容器中通入amol和的混合气体(不参与反应)，达到平衡时，的转化率：甲 乙(填“>”“=”或“<”)。
③在乙烷裂解制乙烯的过程中，可能发生多个反应，反应的平衡常数对数值()与温度的倒数()的关系如图所示。工业上一般选择温度在1000K左右的可能原因是 。
(2)一定条件下，碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
①结合题给信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施有 (至少答两点)。
②其他条件不变，起始压强为0.1aMPa，向容积为1L的恒容密闭容器中投入1mol，只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占气体组分物质的量分数的影响如图26所示。当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时， (填“能”或“不能”)说明该体系达到平衡状态。715K条件下，平衡时反应ⅰ的压强平衡常数 MPa．
2．（2023上·湖北·高三荆州中学校联考期中）CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中ΔH3= ，该反应的自发条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示：
已知：甲醇的选择性=。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是 。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是 。
③T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H2的分压= MPa，反应②的
Kp= (Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
Ⅱ．Al-CO2电池电容量大，能有效捕获利用CO2，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O2是电极反应的催化剂，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(3)该电池的正极反应式为 。
3．（2023上·广东汕头·高三金山中学校考阶段练习）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应： ；该反应分两步完成，如图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式 。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定反应速率的是 (填“反应I”或“反应II”)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
时间/min c(NO)/mol L 1 c(N2)/mol L 1 c(CO2)/mol L 1
0 0.100 0 0
10 0.040 0.030 0.030
20 0.032 0.034 0.017
①T℃时，该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是 。
(3)存在如下平衡： ，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。
①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是 。
②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请写出、与平衡常数间的关系是 。
4．（2023上·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。
(1)的捕获和转化可减少排放，原理如图所示。反应②的化学方程式为 。
(2)催化加氢是资源化利用的途径之一、
①与在金属催化剂M上的反应机理如图所示。补全方框中相应的中间产物 。
②甲烷水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一、反应器中主要存在如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
反应物实际投料比采用，其实际投料比远大于理论值的原因是 。
③一定条件下，由和制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
恒压下，按照投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数x与时间t的关系如图所示，请解释时间段内CO对应的曲线先增大且在时刻出现最高点的原因： 。
(3)催化电解转化可实现资源化利用。电解制有机物的原理如图所示。
①阴极主要还原产物为和。写出阴极区还原为的电极反应式： 。
②电解一段时间后，阳极区放出的气体成分为 (填化学式)。
5．（2023上·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。
(1)雌黄()和雄黄()都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有、、等常见价态。
①如图为分子的空间结构模型。已知分子中没有π键，其结构式可表示为 。
②将含砷废渣(主要成分是)制成浆料再通入氧化，转化为和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一、写出转化为的化学方程式 ；该反应需要在加压下进行，原因是 。
(2)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
①的电离常数分别为、、，则a点 。
②工业含废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中的去除率如图所示。在溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是 。
(3)水体中的毒性远高于且更易除去，常用的处理方法是先将废水中的氧化为，再通过一定方法除去。
①可被进一步氧化为。的酸性 的酸性(填“>”或“<”)。
②在的水溶液中，以为沉淀剂，可将转化为沉淀除去，其离子方程式为 。[已知：，]
6．（2023上·广东汕头·高三金山中学校考期中）二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1) ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
A． B．
C． D．
(2)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强由大到小的顺序为 ，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点是因为该温度下以反应 为主(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为，且体系中。反应Ⅱ的平衡常数 。
7．（2023上·浙江台州·高三路桥中学校考期中）请回答下列问题：
(1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡。
①下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是 (填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸 b．加水稀释 c．加入少量醋酸钠晶体 d．升高温度
②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。
刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是 。反应结束后两个容器中压强相等，说明 。
(2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 HCN HClO
电离常数
①上述酸中酸性最强的是 。
②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中 。
③下列反应不能发生的是 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(3)25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；―lgc与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：
①a曲线表示 (填“”或“”)的―lgc与pH的关系。
②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为 。(填化学式)
③的溶度积常数 。
8．（2023上·湖南永州·高三校考阶段练习）400℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)反应从开始至平衡时 ；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为 。
(2)若时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是 ；400℃时该反应的平衡常数为 （用分数表示）。
(3)时改变的条件是 ，若该反应具有自发性，则此时平衡向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
(4)如图所示为气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数为 。（保留3位小数且带单位）；（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
9．（2023上·四川遂宁·高三射洪中学校考期中）I．时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数 Ka1=4×10－7，Ka2=5×10－11
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的固体 D．加少量氢氧化钠浓溶液
(3)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式： 。
(4)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：c(Na+) c(ClO－) c(K+) c(CH3COO－)。
II．常温下，用0.2000mol L－1盐酸滴定25mL0.2000mol L－1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：
(5)往0.2000mol L－1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为 ，判断的依据 (用离子方程式表示)。
(6)b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和 (填化学式)，此时= 。
(7)c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH－)、c(H+)由大到小的顺序为 。
(8)d点混合溶液中，的数值是 。
10．（2023上·江苏连云港·高三连云港高中校考期中）甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
(1)甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
；
。
则反应的 ， 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示。
①高于320℃后，以Ni-为催化剂，转化率略有下降，而以Ni为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是 。
②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图所示。
①微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为 。
②如果处理有机物[]产生标准状况下56L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 。
11．（2023上·黑龙江哈尔滨·高三哈师大附中校考期中）I．合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+ △H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是___________。(填选项)
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
(2)将等物质的量的H2和N2通入绝热恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是___________(填标号，下同)。
A．容器内的压强不再变化
B．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
C．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
D．N2的体积分数不再发生变化
II．接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化，二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO2的催化氧化热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=akJ·mol-1。其催化机理分为三步：
第1步：SO2(g)+V2O5(s) SO3(g)+V2O4(s) △H=bkJ·mol-1
第2步：V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g) 2VOSO4(s) △H=ckJ·mol-1
第3步：___________。
(3)第3步热化学方程式 (△H的值用a、b、c的代数式表示)。
(4)T℃时，将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。3min时反应达到平衡，此时测得O2还剩余0.1mol。则达平衡时SO2的转化率为 ；从反应开始至达到平衡，用SO3表示反应速率为 。
(5)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(6)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是___________。
A．温度越高，反应速率越大
B．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
C．α=0.88的曲线代表平衡转化率
D．α越大，反应速率最大值对应温度越低
(7)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是 (填标号)。
12．（2022上·上海·高三复旦附中校考期末）氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸钠。
I．常温下，将缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入的氢氧化钠溶液，整个过程中变化如图所示，回答下列问题：
(1)在新制氯水中，下列关系正确的是___________(选填编号)。
A． B．
C． D．
(2)③点所示溶液中： (填“”“”或“”，下同)；
(3)比较水的电离程度：曲线③点处 曲线②点处。
II．探究发现溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。
(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因 。
III．氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱，配成溶液，取出，先加入溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸。(已知：溶解时的)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有： 。
(6)计算该样品中的质量分数为 。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是___________。(选填编号)
A．工业烧碱已发生潮解 B．滴定时往锥形瓶中加水
C．配制的待测液敞口放置时间过长 D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
13．（2023上·山东青岛·高三山东省莱西市第一中学校联考期中）碳、氮氧化物的再利用一直是当前研究的重要课题。
I．氮的氧化物之间存在三个转化，它们的转化反应以及平衡常数K和温度T的关系如下：
①
②
③
(1)反应②的活化能Ea(正) Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”) 的数值范围为 (填标号)。
A．≤ B． C． D．
II．的再利用：氧化异丁烷()脱氢制备2-甲基丙烯()，其反应为
(2)在催化剂作用下，该反应的反应机理如下：
写出该反应表示的两个基元反应： 、
(3)常压下，异丁烷和在催化剂作用下反应，控制投料比n(异丁烷)：分别为8：1、4：1和1：1，异丁烷的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。
代表投料比为1：1的曲线为 (填标号)。异丁烷平衡转化率相同时，投料比越高对应的反应温度越 (填“高”或“低”)。
(4)已知某温度时，反应。该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量异丁烷，初始和平衡时容器内压强分别为和，氧化异丁烷脱氢反应的平衡常数为 (用含有的代数式表示，初始压强不含的分压)。
14．（2023上·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
(1)已知 ，则EO的燃烧热为 。
(2)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是 。
(3)向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为 ，副反应的平衡常数为 。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
①定能够提高主反应反应速率的措施有 (填标号)。
A．降低温度 B．通入惰性气体
C．增大浓度 D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是 。
15．（2023上·安徽滁州·高三安徽省滁州中学校考期中）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)俗称“笑气”，曾用作麻醉剂。一定温度下在某催化剂(cat)表面分解生成和，与催化剂面积、时间的关系如图所示：
①根据直线Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是，其他条件相同时， 。
②在Ⅱ条件下，50min内平均分解速率为 。
③若起始浓度为0.400mol L-1，比较不同起始浓度时的平均分解速率：v(mol L-1) v(mol L-1)。(填“>”“=”或“<”)
(2)在(Ⅲ)铁原子簇表面，反应 的反应机理如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
① O(填“>”或“<”)。
②该机理中，速率控制步骤为 ，理由是 。
(3)利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为 kJ mol-1，当该反应转移3mol电子时，应放出热量 kJ；已知该反应的kJ mol-1 K-1，试通过计算说明该反应常温下(298K)能否自发？ 。
16．（2022上·北京东城·高三北京市第十一中学校考期中）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：在一定条件下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1
(1)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/(L·min)。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是：T2 T1(填“>，<或=”)。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是 (填字母序号)。
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
③a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 (填字母)
(3)下图是某压强下，密闭容器中，N2和H2按物质的量浓度分别1mol/L和3mol/L投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。
①图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)= 。
②此条件下该反应的化学平衡常数K= 。(用分数表示)
③图中b点，υ正 υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
17．（2023上·安徽宣城·高三安徽省郎溪中学校考期中）氯气及其化合物在生产和生活中有广泛应用。化学上，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成纯物质的热效应称为生成热。
信息1：几种碱金属氯化物的生成热如表所示。
碱金属氯化物
生成热 -409 -411 -437 -443
(1)写出表示生成热的热化学力程式： 。
(2)预测的生成热范围为 。
信息2：M和几种含氯阴离子的生成热与氯元素化合价的关系如图所示(生成热可以视为物质的相对能量)。
(3)在含氯阴离子中，最稳定的阴离子是 (填离子符号，下同)，最不稳定的阴离子是 。
(4)常温下，b的钠盐溶液的pH (填“>”“<”或“=”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
(5)氯气与溶液在不同条件下的反应不同。
①
②
。
18．（2023上·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）根据已有知识，回答下列问题。
(1)浓度均为1mol/L的HCl和()混合溶液中， 。
(2)可向氯水中加入 (填序号)增强漂白性。已知各酸电离平衡常数如表
①NaHS ②NaOH ③石灰乳 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
酸 HClO
(3)将足量固体置于真空恒容容器中，发生反应。反应达平衡时体系总压为40kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于2kPa，的初始压强应大于 kPa。
(4)将常温下HCl溶液加热(不考虑HCl挥发)，pH (填“升高”“降低”或“不变”)，若改成加热NaOH溶液，pH (填“升高”“降低”或“不变”)。
(5)95℃下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则a+b (填“>”“<”或“=”)14。
(6)常温下，将的溶液与的溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离常数为 (用含a、b式子表示)。常温下，溶液和溶液混合，恰好完全沉淀，溶液，则 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) 不是 -1411kJ·mol < 反应温度太低，反应速率太慢，乙烷裂解制乙烯反应的化学平衡常数K太小；反应温度太高，副反应增多，容易产生积碳。
(2) 较高的温度、较低的压强和使用对反应ⅰ选择性更高的催化剂(任答2点) 能 0.08a
【详解】（1）①活化能越大，反应速率越小，由图可知，基元反应a活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步骤，即基元反应b不是决速步骤。由图知，乙烷裂解制乙烯的热化学方程式为。根据盖斯定律，，。
②恒温恒压下，通入amol和的混合气体，相对于通入amol，相当于减小了的分压，平衡向着气体体积增大的方向移动，即平衡右移，的转化率增大。达到平衡时，的转化率：甲<乙。
③越大，平衡常数越大，反应进行得越完全，越大，温度越低。由图中曲线知，反应温度太低，反应速率太慢，乙烷裂解制乙烯反应的化学平衡常数K太小，乙烷转化率太低；反应温度太高，副反应增多，容易产生积碳。
（2）①控制反应i正向移动，反应ii、iii逆向移动，可有效提高乙烯的产率，可使用的措施有：反应i是吸热反应，反应ii、iii是放热反应，因此较高的温度可提高乙烯产率；反应i反应后气体体积增大，而反应ii、iii反应后气体体积减小，因此较低的压强可提高乙烯的产率；使用对反应ⅰ选择性更高的催化剂也能提高乙烯的产率。
②混合气体总质量不变，反应过程中n(总)在变化，根据，当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化，反应达平衡状态。由图可知，715K、平衡时，设平衡时，则，，则由碘原子守恒可知，，由碳原子守恒得 ①，混合气体总物质的量为，的物质的量分数为4%，得 ②，由①②得mol，mol。故平衡时，混合气体总物质的量为1.25mol，总压强为MPa，反应ⅰ的压强平衡常数为：
。
2．(1) -90.17kJ/mol 低温自发
(2) 温度高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热 实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性 1.7
(3)2CO2+2e-=C2O
【详解】（1）由盖斯定律可得，ΔH3=ΔH2-ΔH1= -90.17kJ/mol；反应③焓变ΔH<0、，所以低温自发；
（2）由于该反应是放热反应，所以正反应活化能小于逆反应活化能；
①温度低于T1时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热；
②由于生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，所以压强过低不利于生成甲醇且反应速率慢，虽压强过高有利于生成甲醇，但对设备抗压能力要求高，即在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性；
③设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，又a点达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5mol，即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5mol，结合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为0.50.8mol=0.4mol，则生成一氧化碳物质的量为0.1mol，即平衡时甲醇物质的量为0.4mol，水的物质的量为0.5 mol，一氧化碳物质的量为0.1 mol，氢气物质的量为1.7 mol，二氧化碳物质的量为0.5 mol，所以氢气分压为，一氧化碳分压为，水的分压为，二氧化碳分压为，所以反应②的平衡常数为；
（3）由题干电池装置图可知，Al为负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+，多孔碳电极为正极，O2为催化剂，电极反应为：2CO2+2e-=。
3．(1) 2NO(g)=N2O2(g) △H=-(E3-E4) kJ/mol Ⅱ
(2) 0.56 分离出二氧化碳物质(减小CO2的浓度)
(3) B、D 2k2·Kp
【详解】（1）①根据能量关系图，反应Ⅰ为放热反应，热化学方程式为：；
②反应活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由最慢的一步决定，所以决定反应速率的是反应Ⅱ。
（2）①T℃时，反应10min达到化学平衡，该反应的平衡常数为；
②根据20min时的数据计算平衡常数，说明温度没有发生变化，根据表中数值可知，NO、的浓度减小，的浓度增大，说明改变条件是分离出二氧化碳物质（减小的浓度）。
（3）①满足平衡条件即为平衡点，根据图像，B、D所对应的速率满足，所以B、D为平衡点；
②由题意可得，，反应达到平衡时，即，所以，则。
4．(1)
(2) 或 提高的转化率；促进CO转化为，提高产率；减少积碳的生成 开始时大，Ⅲ中CO生成速率较快(大于Ⅱ中CO消耗速率)，CO的量增多
(3) 、
【详解】（1）反应②的反应物是和，在催化剂的作用下生成、和，故反应方程式为；
（2）①根据图可知，和发生加成反应，然后得到的物质能够分解生成和，故空格处的物质为或；
②实际投料比远大于理论值的原因为：增大水的物质的量，平衡正向移动，提高的转化率，和反应生成和，促进CO转化为，提高产率，生成C的几率减小，减少积碳的生成；
③开始时大，Ⅲ中CO生成速率较快(大于Ⅱ中CO消耗速率)，CO的量增多，随着反应的进行，减小，增大，Ⅲ中CO生成速率减小，Ⅱ中CO消耗速率增大，两者速率相等；
（3）①阴极区得电子和反应生成、和，电极反应式为；
②电解时，阳极上的失去电子生成和，和反应生成和，所以电解一段时间后，阳极区放出的气体成分为和。
5．(1) 增大反应物的浓度，加快的转化速率
(2) 10.65 增大，更多的转变为(或中的物质的量分数增大)，带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去；增大，胶粒的量增多，吸附效果增强
(3) <
【详解】（1）①分子中As形成3个共价键、S形成2个共价键，已知分子中没有π键，则其结构式可表示为；
②将含砷废渣(主要成分是)制成浆料再通入氧化，转化为和单质硫，反应在氧气为氧化剂，氧元素化合价由0变为-2，As化合价由+3变为+5、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒可知，转化为的化学方程式；该反应需要在加压下进行，原因是增大反应物的浓度，加快的转化速率；
（2）①
由图可知，a点，则，，10.65；
②由图可知，溶液之间时，pH越大，增大，更多的转变为(或中的物质的量分数增大)，带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去，吸附效果增强，使得铁盐混凝剂去除水中的速率越快；
（3）①含氧酸中非羟基氧的数目越多，则酸性越强，故的酸性小于的酸性；
②在的水溶液中，可将转化为沉淀除去，促使电离出氢离子，可知同时生成氢离子，其离子方程式为。
6．(1) B
(2) 乙 Ⅱ
(3)0.8
【详解】（1）根据盖斯定律分析可知：=；由于总反应是放热反应，符合条件的为B和C，反应Ⅱ为慢反应，活化能高，则选B。理由是：B中反应Ⅱ活化能高，且总反应为放热反应。
（2）开始的时候主要进行反应I，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，但到了后期主要进行反应III，随着温度的升高，平衡正向移，CO2的平衡转化率升高，故乙图表示CO2平衡转化率；对反应I，压强增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，即P1>P2>P3；当图乙中温度到了T1时，主要进行反应II，此时反应前后系数和不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点。
（3）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为，可先对反应Ⅱ列三段式分析：；由于体系中，故对反应Ⅲ：，因此平衡时。
7．(1) bd 盐酸完全电离而醋酸部分电离，前者的大 盐酸与醋酸中最终电离出的的物质的量相等，产生的氢气的物质的量相等
(2) CD
(3)
【详解】（1）①a滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制电离，其电离程度减小，a不选；
b.加水稀释，根据越稀越电离，电离程度增大，b选；
c.加入少量醋酸钠晶体增大醋酸根离子的浓度，抑制电离，其电离程度减小，c不选；
d.醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进其电离，电离程度增大，d 选；
故选:b、d；
②刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是盐酸完全电离而醋酸部分电离，前者的大，反应结束后两个容器中压强相等，说明盐酸与醋酸中最终电离出的的物质的量相等，产生的氢气的物质的量相等；
（2）①电离平衡常数越大说明酸的酸性越强，因此上述酸性最强的是；
②根据 x=，故；
③A.由电离平衡常数可知酸性>，能发生；
B．酸性 > HCN，能发生；
C．酸性> HCN，不能发生；
D．酸性 > >HClO 反应应为，故不能发生的
选CD；
（3）①由题知，先后发生反应: ，随着pH增大， 增大，则减小， 增大，即 -lg增大，-lg减小，因此曲线a代表-lg与pH的关系，曲线b代表-lg与 pH的关系；
②根据图像pH=10.0时、均极小，则体系中元素 M主要以(s)存在；
③pH=7.0时-lg=3.0，则的。
8．(1) C、B、A
(2) 0.2mol/L
(3) 升高温度 逆反应方向
(4)
【详解】（1）由图可知，X的浓度变化为0.9mol/L，故反应速率为：；Y的物质的量浓度一直在增加，Y为产物，C点浓度最大，其次是B，A点浓度最小，故A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为：C、B、A；
（2）降低压强后，正逆反应速率均减小且相等，故反应前后气体分子数不变，达平衡时X的浓度减少0.9mol/L，Y的浓度增加0.6mol/L，故Z的浓度增加0.3mol/L，故Z为产物，由图可知，起始浓度为0.2mol/L；该反应的化学方程式为：，400℃时反应的平衡常数为：；
（3）t4s时正逆反应速率均增大且不相等，改变条件是升高温度或增大压强，但反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，故改变条件为升高温度；反应前后气体分子数不变，即熵变为0，若此时反应具有自发性，则，升高温度，反应向逆反应方向移动；
（4）由图可知，乙烯的平衡转化率为20%，设乙烯与水蒸气的起始物质的量均为amol，则可列出三段式：，平衡时各物质的分压为：，，。
9．(1)增大
(2)BD
(3)ClO－+CO2+H2O= HClO+
(4) =
(5) 红色 + H2O+ OH－
(6) NaHCO3 2
(7)c(Na+)>()>c()>c(OH－)>c(H+)
(8)0.025
【详解】（1）一般情况下，弱电解质电离是吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，Ka增大；
（2）A.醋酸溶液中存在电离平衡，CH3COOH H++CH3COO-，升高温度，平衡右移，电离程度增大，但电离平衡常数改变，故A错误；
B.加水稀释、加入氢氧化钠都会使平衡右移，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故B正确；
C.加入CH3COONa固体，则会使平衡左移，电离程度减小，故C错误；
D.温度不变则电离平衡常数不变，故D正确；
故答案为：BD；
（3）因为碳酸的第一步电离平衡常数大于次氯酸的，则酸性：H2CO3＞HClO＞，所以向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+；
（4）酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则pH相同的钠盐或钾盐，弱离子水解程度越大其盐溶液浓度越小，电离平衡常数：CH3COOH＞HClO，水解程度：NaClO＞CH3COOK，所以溶液浓度：c(CH3COOK)＞c(NaClO)；[c(Na+)-c(ClO-)]=c(OH-)-c(H+)、[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)，两种溶液的pH相等，则两种溶液中c(H+)、c(OH-)分别相等，则[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)，故答案为：＞；=；
（5）Na2CO3是强碱弱酸盐，其中的能发生水解，+H2O +OH-水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液显红色，故答案为：红色；+H2O +OH-；
（6）Na2CO3和盐酸等浓度反应，b点时按照Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,Na2CO3消耗一半，则溶液中溶质有Na2CO3、NaCl和NaHCO3，三种溶质物质的量相等，依据物料守恒，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]=4c(Cl-)，则，故答案为：NaHCO3；2；
（7）c点表示25mL0.2000mol L-1Na2CO3溶液中加入20mL等浓度的盐酸，碳酸钠有剩余，Na2CO3、NaCl和NaHCO3物质的量之比为1：4：4，则溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞()＞c(OH-)＞c(H+)，去掉氯离子，为c(Na+)＞c()＞()＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)>()>c()>c(OH－)>c(H+)；
（8）d点溶液刚好消耗25mL的盐酸，溶液中溶质是NaCl和NaHCO3等物质的量混合，此时pH等于8，c(H+)=10-8mol L-1，，故答案为：0.025。
10．(1) -165 <
(2) 320℃时，以Ni-为催化剂时，反应已经达到平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂时，甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时转化率增大 Ni- 320℃
(3) 20mol
【详解】（1）已知① ΔH=206kJ mol-1；②ΔH=-41kJ mol-1，由盖斯定律-(①+②)可得 ΔH=-(206kJ mol-1-41kJ mol-1)=-165kJ/mol，反应正向气体分子数减小，ΔS＜0；
（2）①由左图可知，低温时Ni-CeO2的催化效率高，但该反应是放热反应，320℃后升高温度，平衡逆向移动，CO2转化率下降；而低温时Ni的催化效率低，催化活性弱，催化效率低，升高温度时Ni的活性增强，反应速率加快，即320℃时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加；
②由图可知，低温时Ni-CeO2的催化效率高，并且Ni-CeO2作催化剂时甲烷选择性高，故工业上应选择的催化剂是Ni-CeO2，320℃时，Ni-CeO2的催化效率最高，则合适的温度是320℃；
（3）①甲烷通入极为阴极，得电子转化为CH4，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
②标准状况下56m3的甲烷的物质的量为=2.5mol，CO2在阴极发生得电子的还原反应生成CH4，电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，电路中转移电子的物质的量为2.5mol×8=20mol。
11．(1)B
(2)A
(3)4VOSO4(s) +O2(g) 2V2O5(s) +4SO3(g) △H=(3a-2b-2c)kJ·mol-1
(4) 60% 0.3mol·L-1·min-1
(5)
(6)BD
(7)d
【详解】（1）根据题给可逆反应可知，利用铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高温、低压，平衡正向移动，故答案为：B；
（2）A．随反应进行气体的物质的量减少，压强降低，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A符合；
B．相同时间内，断开H H键的数目和生成N H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故B不符合；
C．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故C不符合；
D．氮气的体积分数始终是，则N2的体积分数不再发生变化，不能说明该反应达到平衡状态，故D不符合；
故答案为：A；
（3）SO2的催化氧化热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=akJ·mol-1，其催化机理分为三步：第1步：SO2(g)+V2O5(s) SO3(g)+V2O4(s) △H=bkJ·mol-1，第2步：V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g) 2VOSO4(s) △H=ckJ·mol-1
，总反应×3-第1步×3-第2步×2得到第3步反应的热化学方程式：4VOSO4(s) +O2(g) 2V2O5(s) +4SO3(g) △H=(3a-2b-2c)kJ·mol-1；
（4）T℃时，将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，3min时反应达到平衡，此时测得O2还剩余0.1mol，三段式列式：
则达平衡时SO2的转化率==60%，从反应开始至达到平衡，用SO3表示反应速率==0.3mol/(L min)；
（5）利用分压代替浓度计算平衡常数，反应的平衡常数Kp===，设SO2初始量为m mol，则平衡时n(SO3)=m α，n(SO2)=m-m α=m(1-α)，Kp==；
（6）A．根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，故A错误；
B．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，故可以根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度，故B正确；
C．从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于88%的时的反应速率图像并没有给出，无法判断α=0.88的条件下是平衡转化率，故C错误；
D．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗，故D正确；
故答案为：BD；
（7）为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看出标号为d的催化剂V-K-Cs-Ce对SO2的转化率最好，产率最佳。
12．(1)BC
(2)=
(3)大于
(4)NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低
(5)电子天平、250mL容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管
(6)0.844
(7)D
【详解】（1）新制氯水中存在H+、Cl-、HClO、OH-、Cl2，
A．溶液中存在电荷守恒：，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：，故B正确；
C．由方程式Cl2+H2OH++Cl-+HClO，2HClO2H++2Cl-+O2，可知，故C正确；
D．新制氯水呈酸性，则溶液中，故D错误；
故选BC。
（2）③处溶液呈中性，，根据电荷守恒得：，，根据物料守恒得，则。
（3）若氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈碱性，此时水的电离程度最大，而③处溶液呈中性，说明氢氧化钠不足，次氯酸和盐酸会抑制水的电离，②处氢离子浓度更大，对水电离的抑制程度大于③，比较水的电离程度：则曲线③点处大于线②点处。
（4）NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低。
（5）实验中需要用到的全部定量仪器有：电子天平、250mL容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管。
（6）该样品中NaOH的质量分数为=0.844。
（7）A．工业烧碱已发生潮解，则样品中含有水，实验值低于理论值，故A不选；
B．滴定时往锥形瓶中加水对实验结果没有影响，故B不选；
C．配制的待测液敞口放置时间过长，NaOH的量偏小，实验值低于理论值，故C不选；
D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，则盐酸的浓度偏小，消耗盐酸的体积偏大，故测定结果偏高，故D选；
故选D。
13．(1) 小于 D
(2) C4H10＋3Fe2O3=2Fe3O4＋C4H8＋H2O 2Fe3O4＋CO2=3Fe2O3＋CO
(3) a 高
(4)
【详解】（1），随温度升高，K2减小，正反应放热，反应②的活化能Ea(正)小于Ea(逆)；
，随温度升高，K1减小，所以反应①正反应放热，△H1<0；，随温度升高，K3减小，所以反应③正反应放热，△H3<0；
根据盖斯定律，2×②-③得反应①，即2△H2-△H3=△H1<0，2△H2-△H3<0，由于△H3<0，所以
，故选D。
（2）根据图示，基元反应Ⅰ为，C4H10＋3Fe2O3=2Fe3O4＋C4H8＋H2O；基元反应Ⅱ为2Fe3O4＋CO2=3Fe2O3＋CO；
（3）其它条件相同， 减小异丁烷的投料，异丁烷转化率增大，所以代表投料比为1：1的曲线为a。异丁烷平衡转化率相同时，投料比越高对应的反应温度越高。
（4）该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量异丁烷，初始和平衡时容器内压强分别为和，则平衡时C4H8、H2O、CO的分压都是 ，CO2得分压为，C4H10的分压为 ，氧化异丁烷脱氢反应的平衡常数为。
14．(1)1222kJ/mol
(2) 减小 防止环氧乙烷浓度高而爆炸
(3) 60%
(4) D 浓度低时抑制副反应增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果
【详解】（1）EO的燃烧反应方程为，根据盖斯定律该反应的反应热为，EO的燃烧为；
（2）在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应体系增压，乙烯转化的正反应气体分子数减小，故增压平衡正向进行，乙烯平衡转化率增大，故应减小体系中氮气分压；但在实际生产中并非如此，其可能原因是，已知EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸；
（3）设起始时，乙烯、氧气、氮气分别为2mol、3mol、2.8mol，氮气不参与反应，设乙烯在主反应中的的平衡转化量为，在副反应中的平衡转化量为，列出三段式，，，根据题目， ，则，，则，，，则平衡时的物质的量，氧气的物质的量，二氧化碳的物质的量，水的物质的量为0.8mol，乙烯的平衡转化率，副反应的平衡常数为；
（4）A．降低温度，活化分子百分数增加，反应速率减慢，A不符合题意；B．通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应速率，B不符合题意；C．反应Ⅱ、Ⅲ是快反应，不能决定该反应的总速率，故增大浓度，反应速率不会明显增大，C不符合题意；D．反应Ⅰ是慢反应，决定反应速率，增大浓度，加快主反应速率，D符合题意；故选CD；加入少量1，2-二氯乙烷会消耗，减少与乙烯的副反应，即减少反应Ⅲ发生，但1，2-二氯乙烷过量，会使催化剂转化为氯化银，使不能再生，催化循环受阻，降低EO产量，故1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是，1，2-二氯乙烷浓度低时抑制副反应增加主反应选择性，1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果。
15．(1) 催化剂表面积越大，反应速率越快 mol L-1 min-1 =
(2) > ⅱ 氮氮三键键能大，使其断裂需要的能量最大
(3) 453 常温下反应(-1812kJ/mol)-298K×(-0.5kJ mol-1·K-1)，反应能自发进行
【详解】（1）①由图可知，I催化剂(cat)表面小于II，I的反应速率小于II，根据直线Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是，其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快；
②在Ⅱ条件下，50min内平均分解速率为=mol L-1 min-1；
③若起始浓度为0.400mol L-1和0.200mol L-1时，完全反应的时间前者是后者的两倍，则的平均分解速率：v(mol L-1)= v(mol L-1)。
（2）①为化学键断裂过程，断键吸热，>0；
②步骤ⅱ涉及氮氮三键断裂，该步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以速率控制步骤为ⅱ。
（3） kJ mol-1，转移12mol电子，释放1812kJ的热量，故转移3mol电子，释放453kJ的热量。该反应的，故该反应在常温下能白发进行。
16．(1)0.02
(2) ①< d c
(3) 1：4 >
【详解】（1）将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为；
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氨气百分数降低，由图可知，起始氢气的物质的量相同时，平衡时氨气的百分数较低，故；其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因：
a．温度升高，正、逆反应速率均增大，a错误；
b．温度升高，浓度商(Q)不变，但K变小，Q>K，平衡逆向移动，b错误；
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快，但没有解释氨的平衡含量减小的原因，c错误；
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动，d正确；
故选d；
该反应为放热反应，可以通过降低温度使平衡正向移动，提高氮气转化率，且，所以，时氮气的转化率较高，增大起始物氢气的物质的量，也可以使平衡正向移动，提高氮气转化率，故a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c；
（3）设容器体积为1L，该反应氮气转化量为xmol，列出三段式，，a点氨气的物质的量为50%，，，容器内n(N2)∶n(NH3)=；平衡时，，，此条件下该反应的化学平衡常数；图中b点，氨气的物质的量分数为25%，未达到平衡时的50%，反应正向进行，。
17．(1)
(2)-443kJ/mol~-437 kJ/mol
(3)
(4) >
(5)-117
【详解】（1）由表格数据可知NaCl(s)的生成热为-411kJ/mol，所以NaCl(s)生成热的热化学力程式为 。
（2）根据表格递变规律可知，氯化铷的生成热介于氯化钾、氯化铯之间，即-443kJ/mol~-437 kJ/mol。
（3）生成热可以视为物质的相对能量，相对能量越低，越稳定，由图可知，阴离子中的生成热最低，的生成热最高，所以最稳定的阴离子是，最不稳定的阴离子是。
（4）b的钠盐是次氯酸钠，次氯酸钠是弱酸强碱盐，次氯酸根水解呈碱性，pH＞7，水解的离子方程式为：。
（5）根据盖斯定律，②-①×3得：，，由于生成热可以视为物质的相对能量，结合图中生成热的信息，可知反应的焓变。
18．(1)1.8×10-5mol/L
(2)⑥⑧
(3)98
(4) 不变 降低
(5)<
(6) 1014-a-2b 1：4
【详解】（1）HCI抑制CH3COOH的电离，则浓度均为1mol/L的HCl和CH3COOH混合溶液中c(CH3COOH)≈c(H+)=1mol/L，此时电离平衡常数；
故答案为：1.8×10-5mol/L；
（2）①NaHS具有强还原性，加入NaHS时HS-与HClO或Cl2反应，c(HClO)减小，漂白性减弱，故①错误；
②NaOH能与HCI、HCIO、Cl2反应，加入NaOH时c(HClO)减小，漂白性减弱，故②错误；
③石灰乳能与HCl、HClO、Cl2反应，加入石灰乳时c(HClO)减小，漂白性减弱，故③错误；
④Na2CO3能与HCl、HClO、Cl2反应，加入Na2CO3时c(HClO)减小，漂白性减弱，故④错误；
⑤Na2S具有强还原性，加入Na2S时S2-与HClO或Cl2反应，c(HClO)减小，漂白性减弱，故⑤错误；
⑥CH3COONa能与HCl反应，不能与HClO、Cl2反应，加入CH3COONa时c(HClO)增大，漂白性增强，故⑥正确；
⑦Na2SO3具有强还原性，加入Na2SO3时与HClO或Cl2反应，c(HClO)减小，漂白性减弱，故⑦错误；
⑧NaHCO3能与HCl反应，不能与HClO、Cl2反应，加入NaHCO3时c(HClO)增大，漂白性增强，故⑧正确；
⑨NaHSO3具有强还原性，加入NaHSO3时与HClO或Cl2反应，c(HClO)减小，漂白性减弱，故⑨错误；
故答案为：⑥⑧；
（3）反应的平衡常数，，设体系中CO2的初始压强为xkPa，则，，，x=98，若使平衡时体系中水蒸气的分压小于2kPa，CO2的初始压强大于98kPa；
故答案为：98；
（4）HCl是强电解质，将常温下HCl溶液加热时溶液中c(H+)不变，pH不变；NaOH是强电解质，加热NaOH溶液时c(OH-)不变，但促进水的电离，Kw增大，，pH降低；
故答案为：不变；降低；
（5）pH1=a的某强酸溶液中c(H+)=10-amol/L，pH2=b的某强碱溶液c(OH-)=10b-12mol/L，混合后溶液pH=6，即混合溶液中c(H+)=10-6mol/L，则100×10-a-10b-12=101×10-6，解得a + b< 14
故答案为：<；
（6）将pH=a的Ba(OH)2溶液与pH=b的CH3COOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则起始c(CH3COOH)=c(OH-)=10a-14mol/L，溶液中c(CHCOO-)≈c(H+)=10-bmol/L，c(CH3COOH)=10a-14mol/L-10-bmol/L≈10a-14mol/L，醋酸电离平衡常数，常温下pH=12Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol/L、c(Ba2+)=0.005mol/L，cmol/LNaHSO4溶液中，二者混合时Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=11，则n(Ba2+)=，即，，解得
故答案为：1014-a-2b；1：4。
答案第1页，共2页
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