辛集市2023－2024学年度第一学期期末教学质量监测
高一化学试卷
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。
3、请将第Ⅰ卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。
4、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Al-27
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是（ ）
A．金刚石、石墨互为同素异形体
B．、均属于碱性氧化物
C．胶体属于混合物
D．、均属于酸性氧化物
2．下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（ ）
A．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点
B．用盐酸可以除去铁锈
C．用天然气做饭烧菜
D．月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包
3．下列关于试剂的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉密封放在阴凉处保存
B．金属保存在煤油或石蜡油中
C．氯水保存在无色的试剂瓶中
D．液氯保存在绿色的钢瓶中
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是（ ）
A．“明矾净水”“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的吸附性有关
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色来自氧化铁
C．绚烂的烟花是利用某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化
D．生活中常备杀菌消毒试剂有“84”消毒液、“漂白粉”
5．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往小苏打中滴加醋酸：
B．氯气溶于水：
C．漂白粉的制备：
D．向溶液中加入过量的盐酸：
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．新制氯水中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．透明溶液中：、、、
D．使石蕊试剂变红的溶液中：、、、
7．黑火药发生爆炸反应的化学方程式为下列说法正确的是（ ）
A．中含有共价键
B．是共价化合物
C．该反应中氧化剂只有
D．是氧化产物
8．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的分子数为
B．常温常压下，个分子占有的体积为
C．铁与足量氯气充分反应，转移电子数为
D．常温常压下，氮气含有的氮原子数为
9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B．钠与水反应的化学方程式为：
C．与水反应时，既是氧化剂又是还原剂
D．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属
9．某生物兴趣小组配制的含有、、三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度（）随溶液体积（）的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是（ ）
A．营养液中物质的量为
B．图乙中
C．营养液中的浓度是
D．营养液中与的物质的量之比为
11．某化学兴趣小组按如图装置进行实验，反应开始时打开弹簧夹，当点燃从口出来的气体无爆鸣声时关闭弹簧夹，此时剩余少量的钠，下列说法错误的是（ ）
A．橡皮管能起到平衡气压的作用
B．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，剩余的少量钠能置换出单质铁
C．关闭弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，锥形瓶内能观察到白色絮状沉淀
D．反应结束后，打开锥形瓶的橡胶塞，能观察到有红褐色沉淀产生
12．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：
B．苏打的化学式：
C．的结构示意图：
D．的电离方程式：
13．某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素、、、组成。已知：、、、的原子序数之和为52，元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
B．中含有非极性共价键
C．元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．最简单氢化物的沸点：
14．取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：
根据该实验，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生
B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡
C．两个烧杯中均发生反应：
D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物
15．类推时要充分考虑物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ）
选项 化学事实 类推结论
A 与溶液反应能置换出 比活泼，也能从溶液中置换出
B 溶解度： 溶解度：
C 受热分解为和 也能受热分解生成和
D 、、等均属于碱性氧化物 金属氧化物都属于碱性氧化物
A．A B．B C．C D．D
16．把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝物质的量之比约为（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
二、填空题。
17．（14分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为______。
（2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为______。
（3）硒（）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。在元素周期表中的位置是______，原子序数为______。
（4）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为______。
（5）前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。
A．若、、表示ⅥA族元素，则表示对应氢化物的稳定性
B．若、、表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性
C．若、、表示第ⅠA族元素，则表示对应离子的氧化性
D．若、、表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性
18．（14分）
Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：
（1）其中属于电解质的有______（填序号，下同），属于非电解质的有______。
（2）将①通入足量⑥中的离子方程式：______。
Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
，按要求完成下面问题：
（3）当反应消耗时，转移的电子数为______。
（4）现实验室欲配制溶液、除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有______；用托盘天平称取固体的质量为______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是______。
A．称量时，将放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
19．（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为，沸点为，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题。
（1）在装置中，管的作用是______，用与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为______。
（2）仪器的名称是______，中装的药品是碱石灰，其作用是______。
（3）定量分析。取装置中的产物．按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。则该样品中铁元素的质量分数为______（保留一位小数）。
（4）用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量______（填“相等”“偏高”或“偏低”），为避免产生氯化亚铁杂质，对题中所给的装置提出一种合理的改进方法：______。
20．（10分）某废料铁泥主要成分为、和，其他杂质不与硫酸反应。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：
（1）分离溶液和沉淀的操作名称是______，步骤（Ⅰ）中铁单质参与反应的离子方程式：______。
（2）检验溶液中含有应选用的试剂是______（填字母）。
A．酸性溶液 B．溶液
C．铁粉 D．溶液
（3）步骤（Ⅱ）中加入的试剂可以选择______（填序号）。
① ②氯化氢 ③ ④
（4）溶液的颜色是______。
高一化学参考答案：
一、选择题（每个3分共48分）
1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C
11．Β 12．C 13．D 14．A 15．C 16．C
17．每空2分共14分
（1）
（2）
（3）第四周期ⅥA族 34
（4）
（5）BD
二、非选择题
18．每空2分共14分
（1）②③（少写一个得1分，多写不得分） ①（多写不得分）
（2）
（3）
（4）容量瓶、胶头滴管 1.0 AD（少写一个得1分，多写不得分）
19．每空2分共14分
（1）平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下
（2）干燥管（或球形干燥管） 吸收尾气、防止空气中水蒸气进入装置（写出一个作用得1分）
（3）
（4）偏高 在装置之间增加饱和食盐水装置吸收氯化氢气体
20．每空2分共10分
（1）过滤（每个方程式1分） 、
（2）A （3）④
（4）棕黄色（或黄色）
