2024年中考化学复习专题：溶液
一、选择题
1．下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．芝麻酱 C．面粉 D．花生油
2．向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（ ）
A．食盐 B．生石灰
C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体
3．下列“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”的实验过程叙述，正确的是（ ）
A．计算需要氯化钠4g 、水50g B．将食盐放到托盘天平右盘称量
C．将食盐放在量筒中溶解 D．用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
4．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．丁溶液一定是饱和溶液
D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
5．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
6．有质量分数为5％的NaOH溶液100g，要将其质量分数提高到20%，则不可取的措施是（ ）
A．加入NaOH固体18.75g
B．加入质量分数为25％的NaOH溶液300g
C．把溶液质量减少50g
D．把溶剂蒸发掉75g
7．图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B．交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2CO3两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
D．80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
8．向一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，二者恰好完全反应，产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量，其质量恰好等于原氯化钠溶液质量的。则原氯化钠溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．40% B．30% C．20% D．10%
二、填空题
9．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示．请回答：
中盛的一定是饱和溶液： 中盛的可能是饱和溶液： 中盛的一定是不饱和溶液．
10．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 49.6
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g。
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
11．KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为 。
（2）A点的含义是 。
（3）将t3℃时KCl的饱和溶液210.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水 g(精确到0.1g)。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 (填字母)。
A．托盘天平 B．烧杯 C．药匙 D．量筒 E.漏斗
（4）含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要除去氯化钾固体，具体操作是____(填字母)。
A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥
12．现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）写出图中标号a仪器的名称 。
（2）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量是 g，应选用 （10、50或100）mL量筒量取蒸馏水。
（3）正确的操作步骤是 （填字母）。
（4）D操作中玻璃棒的作用是 。
（5）下列不正确操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号） 。
①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码）
②C操作中有少量蒸馏水洒出
③A操作中固体洒落
④用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
13．如图是、、三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
（1）时，将加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。
（2）时，点代表 填字母，下同物质溶液处于不饱和状态。
（3）在间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）时，将等质量的、、饱和溶液同时降低相同温度后，、、溶液中溶剂质量的大小关系是 。
14．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）自来水厂主要通过 ①沉淀 ②吸附 ③过滤 ④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）；可用 检测水的酸碱度是否达到标准；
（2）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。
项目 每100毫升 单位 营养素参考值
能量 43 千焦 1%
蛋白质 0 克 0%
脂肪 0 克 0%
碳水化合物 25 克 1%
钠 118 毫克 6%
①该汽水含人体所需的六大营养素中的 种。
②“钠118毫克”是指 （填“钠单质”或“钠元素”）的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。
（3）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水 g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用如图中 点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述错误的是 。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙
C．析出固体质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲=丙
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．C
5．D
6．C
7．C
8．D
9．A、B；C；D
10．（1）NH4Cl
（2）36.0
（3）不饱和；11.8
11．（1）40g
（2）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
（3）90.0；BD
（4）B
12．（1）烧杯
（2）15；100
（3）EBACD
（4）搅拌，加快固体溶解
（5）①③
13．（1）3：5
（2）A
（3）AB
（4）
14．（1）①③②④；pH试纸
（2）3或（三）；钠元素；压强
（3）乙>甲=丙；25；不饱和；b；ABD
