2023—2024学年度第一学期高二教学质量检测
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 3505 Zn 65 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是（ ）
A．明矾和可作净水剂
B．在气流中加热制备无水
C．向溶液中加入大量的水并加热，可制备
D．处理锅炉水垢中的，可用饱和溶液浸泡，再用酸洗
2．甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形
C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种
D．基态Co原子价层电子轨道表示式为
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有键数目为
B．中Xe的价层电子对数为
C．的溶液中含有个
D．标准状况下，与充分反应，转移电子数为
4．下列关于物质结构与性质的说法中正确的是（ ）
A．同温同压下在水中的溶解度大于
B．和的中心原子均采用杂化
C．氢键（）中三原子共线时作用力最强
D．的VSEPR模型与其空间结构均为三角锥形
5．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．甲：定量测定化学反应速率
B．乙：制作简单燃料电池
C．丙：探究浓度对化学反应速率的影响
D．丁：开关由N改置于M时，合金的腐蚀速率减小
6．下列曲线表示的变化趋势错误的是（ ）
A． B．
C． D．
7．新型原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的解离为和并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是（ ）
A．是原电池的正极
B．Zn极的电极反应为：
C．双极膜中向Ⅰ室迁移
D．理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g
8．一定条件下，利用制备，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．四种物质中，最稳定 B．反应①比反应②更快达到平衡
C．温度越高，产物中M的纯度越低 D．一定温度下，增大R的浓度，平衡时增大
9．常温下，和沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．线Ⅰ表示的变化情况
B．a点，
C．b点条件下既可生成沉淀，也可生成沉淀
D．的平衡常数
10．工业上利用锰矿（主要成分为，含、、、、、等杂质）制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5
已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。
A．“脱硫”过程中的反应为：
B．X为，滤渣Y的主要成分为
C．“除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的和
D．“电解”所得阳极产物有两种，均可在流程中循环利用
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．温度下，向2L恒容密闭容器中充入气体，发生反应： 。反应速率方程，，、为速率常数，达到平衡时的转化率为50%，若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是（ ）
A．，升高温度，、增大
B．温度下，反应开始时与平衡时的之比为4：1
C．温度下，平衡时
D．温度下，平衡时再充入，的平衡转化率增大
12．根据实验操作及现象，所得结论正确的是（ ）
实验操作与现象 结论
A 向双氧水中滴加酸性溶液，迅速有气泡 对分解具有催化作用生成
B 向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色 证明在溶液中发生了水解
C 加热溶液，溶液由蓝色变绿色
D 向溶液中先滴加4滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀
13．工业上制备硼酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电势：
B．c膜为阴离子交换膜，由N室向原料室迁移
C．产品室中反应的离子方程式：
D．理论上每生成，M、N两室共产生16.8L气体（标准状况）
14．已知合成氨的能量变化和反应机理如图所示（*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的）。下列说法正确的是（ ）
A．从键能角度分析，该反应快速步为（ⅱ）
B．
C．升高温度，有利于提高合成氨的平衡转化率
D．断裂中三条键所吸收的能量不同
15．常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中各含A微粒的分布分数与的关系如图所示。
已知：
下列说法错误的是（ ）
A．曲线①表示的变化情况 B．M点时，
C．Q点时，溶液的 D．溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）氮元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子运动状态有________种；由氮元素形成的三种微粒：① ② ③。下列叙述正确的是________（填标号）。
A．微粒半径： B．失去一个电子所需最低能量：
C．电子排布属于激发态的是：③ D．得电子能力：
（2）的空间结构为________，中心原子的杂化方式为________，分子的键角________（填“>”“<”或“”）；水解生成具有强烈杀菌作用的物质，已知电负性，其水解的化学方程式为________。
（3）的熔点________（填“高于”或“低于”），主要原因是________________；已知烷基的推电子效应强于H，与结合能力更强的是________。
17．（12分）实验室利用 ，制取磺酰氯（）的装置如图所示（夹持装置略）。已知：的熔点为，沸点为69.1℃，遇水极易反应生成两种酸；E中装有纯净的氯气。
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是________；图示装置存在一处缺陷，指出改正方法为________________。
（2）为提高装置C中反应物的平衡转化率，最佳反应条件为________（填标号，下同）。
A．冰水浴 B．常温 C．加热至69.1℃ D．沸水浴
从化学平衡角度解释其原因________________。
（3）滴定法测定磺酰氯的纯度：
①滴定前，滴定管的正确操作是：检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。
A．装入滴定液至零刻度以上 B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡 D．用滴定液润洗2至3次 E．记录起始读数
②取产品，加入到溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用盐酸标准溶液滴定至终点，重复实验，结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸标准溶液体积/mL 10.02 9.98 11.12
达到滴定终点的现象是________，产品的纯度为________。
③下列操作会导致测定结果偏低的是________。
A．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
B．滴定时不慎将盐酸标准溶液滴到锥形瓶外
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
D．装盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗
18．（12分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。
已知25℃时，某些电解质的电离常数如表，回答下列问题：
（1）用蒸馏水稀释的氢氟酸，数值随加水量的增加而增大的是________。
A． B． C． D．
（2）将过量通入溶液中，反应的离子方程式为________________；等体积等浓度的溶液和溶液中，离子总数前者________后者（填“>”“<”或“=”，下同）；25℃时，溶液的pH________7。
（3）常温下，用盐酸标准溶液滴定溶液的曲线如图所示（忽略溶液混合时体积和温度的变化）。
a点混合溶液中主要的溶质有、和________（填化学式）；此时，________；
b点混合溶液中，________。
19．（12分）工业上利用钴废渣（主要成分、，含少量、、、等杂质）制备铁酸钴的工艺流程如图所示。
已知：①萃取除铜的过程：；
②可能用到的数据见下表：
回答下列问题：
（1）废渣的主要成分是________，“酸浸”中加入的作用是________。
（2）利用“萃取除铜”后的有机相制备硫酸铜溶液，应加入试剂________。常温下，“分离铁”时溶液中，则该工序中pH的理论范围为________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全，下同）。
（3）“除锌”工序，一定条件下试剂A的用量对锌钴分离的影响如图所示，A的用量在________时效果最好。“沉钴”时，溶液中浓度应控制在________以上。
（4）“焙烧”工序中反应的化学方程式为________。
20．（12分）由合成甲醇是资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ的与温度T的关系如图甲所示。
________0（填“>”“=”或“<”）；反应的化学平衡常数________（用、的代数式表示），升高温度，K________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）起始按投料发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，测的平衡转化率（）和的选择性（）随温度、压强的变化如图乙所示。
已知：
则________（填“>”或“<”），不改变温度和压强，能提高甲醇选择性的措施有________；350℃时，和下的平衡转化率几乎交于一点的原因是________；250℃，压强为时，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位有效数字）。
2023—2024学年度第一学期高二教学质量检测
化学试题答案及评分标准
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C B B C D D A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 B BC CD AD AB
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）7（1分） AC（2分）
（2）直线形（1）sp （1）＞（1） （2分）
（3）低于（1分） 分子间存在氢键（2分） （2分）
17．（12分）
（1）平衡压强，便于硫酸顺利流下（1分） 在b后接一盛有碱石灰的干燥管（1分）
（2）A（1分）
该反应正向为放热反应，降低温度有利于平衡向右移动，所以冰水浴为提高装置C中反应物的平衡转化率的最佳条件（2分）
（3）①D A C B E （2分）
②当滴入最后半滴时，溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色（1分） 75%（2分）
③BD（2分）
18．（12分）
（1）B（2分）
（2）（2分） ＞（2分） ＜（1分）
（3）①（1分） 1.25（2分） ②45（2分）
19．（12分）
（1）（1分） 将还原为，将还原为（2分）
（2）较浓硫酸（2分） 2.8~6.2（2分）
（3）9（1分） （2分）
（4） （2分）
20．（12分）
（1）＜（1分） （2分） 减小（2分）
（2）＞ （1分） 使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂（2分）
350℃后，反应以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数不变，压强改变对平衡没有影响（2分）
0.061（2分）
