初中化学九下溶液的浓度同步课时作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．农业上，KNO3常用于配制无土栽培的营养液，NaCl溶液常用于选种。结合图1、图2分析，下列说法错误的是
A．t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B．图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C．60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D．将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，所得溶液的溶质质量分数相等
2．将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中一定不会发生变化的是
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶液中溶质的质量分数
3．某同学按如图所示操作进行实验，下列说法正确的是
A．烧杯①中溶液的溶质质量分数为10% B．20℃时，该固体物质的溶解度为19.5g
C．烧杯③中的溶液一定为不饱和溶液 D．该物质的溶解度随温度的升高而减小
4．氯化铵（）是农业生产中的一种肥料。80℃时，取固体放入水中充分溶解，得到的甲溶液按下图所示进行操作。下列分析错误的是
A．乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液 B．丙溶液中不含
C．甲烧杯中溶质的质量分数大于乙 D．操作中要用到玻璃棒
5．20℃时的饱和水溶液中溶质与溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是
的数值为21
B．的溶解度随溶液质量的增大而增大
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
D．点所对应的溶液的质量分数等于点
6．如图是NaCl、两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是
A．10℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量比较大的是NaCl
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于50%
C．中混有少量的NaCl，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯
D．30℃时，将两种物质的饱和溶液，分别降温至20℃，溶质质量分数比较大的是
7．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比氯化钠小
B．NaCl和KNO3均属于难溶物质
C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液的溶质质量分数增大
D．常用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3中少量的NaCl
8．下列有关溶液的说法错误的是
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能不变
C．将5g氯化钠加入到95g水中，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是5%
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液中溶质的质量一定减小
9．已知：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑。现有31.2gNa2O2与一定量CO2反应后，固体质量变为35.4g。向反应后的固体中加入过量的200.0 g稀H2SO4，产生气体通入过量石灰水中，得到15.0 g CaCO3。下列说法不正确的是
A．Na2O2需密封保存
B．与CO2反应，生成O2的质量为2.4g
C．与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为65∶53
D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数约为24.8%
10．下列说法正确的是
A．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
B．30%的硝酸钾溶液中，硝酸钾与水的质量之比为3：10
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．将盛有饱和氢氧化钙溶液的试管放在热水中加热，溶质的质量分数减小
11．下列关于饱和溶液的说法正确的是
A．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大
B．饱和溶液降温析出晶体后溶液的溶质的质量分数一定减小
C．饱和溶液变为不饱和溶液后溶液的溶质的质量分数一定减小
D．饱和溶液的体积一定等于溶质和溶剂的体积之和
12．农业上常用溶液来选种。配制16%的溶液时，下列说法不正确的是
A．配制氯化钠溶液时，不需使用漏斗
B．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使所配溶液溶质质量分数偏小
C．用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏小
D．转移配制好的溶液时有少量液体溅出，会使所配溶液溶质质量分数偏小
13．把20%的硝酸钾溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为
A．5% B．20% C．12% D．6%
14．将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是
A．溶质的量 B．溶剂的量
C．溶质质量分数 D．溶液总量
15．将100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%，需要加入水的质量是
A．200g B．100g C．50g D．20g
二、实验题
16．实验室要配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制溶液的一些操作步骤如图所示：
(1)本实验配制溶液的操作顺序为 (写序号)。
(2)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，分析可能的原因 (写出一个即可)。
三、填空与简答
17．兴趣小组欲配制50g某溶质质量分数的NaCl溶液，步骤如下，请按要求填空。
(1)计算：经过计算需要氯化钠6.6g，则小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。
(2)称量：小组将砝码和NaCl放反了（1g以下用游码），则实际称出NaCl的质量为 g。
(3)量取：在量取水体积时，选择量筒的规格为 （选填“10”、“20”或“50”）mL。
(4)溶解：为了加快NaCl的溶解，应进行的操作是 。
(5)装瓶：小组正准备把配好的溶液装入细口瓶中时，一位成员发现了砝码放反的问题。于是在原来的基础上进行了补救，又准确称量了 g的NaCl，再次加入到烧杯中充分溶解。将配好的溶液转移到细口瓶中，贴上标签。
18．如图，室温时，质量均为50g的甲、乙两种固体分别加入到100g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示：剩余固体物质与温度的关系如图二所示。
(1)a点表示的含义 。
(2)t0℃时，将甲、乙烧杯中的物质倒入到另一个大烧杯中，充分搅拌后，得到甲的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)a、b、c三点中溶质的质量分数由小到大的顺序是 。
(4)根据图二，分别将100gt2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=乙
C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲<乙
四、计算题
19．化学兴趣小组为测定某大理石样品中的含量，进行如下实验：取一定量样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)在样品充分反应后，产生气体的质量为 g；
(2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、由图可知，t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，选项正确；
B、向试管中加水，氢氧化钠溶于水放热，使烧杯中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解，选项正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，将60g硝酸钾放在50g水中充分溶解，只能溶解110g÷2=55g，形成105gKNO3饱和溶液，选项错误；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的降低而减小，将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，两溶液均会有晶体析出，析出晶体后均变成了t℃时的饱和溶液，由于t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，所以所形成的饱和溶液溶质质量分数相等，选项正确。
故选C。
2．B
【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中，溶液饱和后，再降温，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，故A错误；
B.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温的过程中，溶剂质量不变，故B正确；
C.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温，当变为饱和溶液后，继续降温，则溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故C错误；
D.将80℃时接近饱和的硝酸钾溶液持续降温当变为饱和溶液后，继续降温，则溶质析出，溶剂质量不变，溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。
故选：B。
3．B
【详解】A、由图可知烧杯①中溶液的溶质质量分数为,选项错误；
B、由图中烧杯②中有5.5g固体剩余，可知20℃时，100g水中最多溶解该固体质量为：10g+15g-5.5g=19.5g，故20℃时，该固体物质的溶解度为19.5g，选项正确；
C、烧杯③中没有固体剩余，此时溶液可能为不饱和溶液，也可能恰好饱和，选项错误；
D、烧杯②中有固体剩余，加热至30℃后固体全部溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，选项错误。
故选B。
4．B
【详解】A、由图可以知道，20℃时，烧杯底部有NH4Cl晶体析出，所以乙中溶液为NH4Cl的饱和溶液，说法正确；
B、由图可以知道，20℃时，烧杯底部有NH4Cl晶体析出，所以乙中溶液为NH4Cl的饱和溶液，经过X可以得到NH4Cl固体和丙溶液，可以推知经过“操作X”时进行固液分离，因此丙溶液应为NH4Cl的饱和溶液，含有NH4Cl，错误；
C、甲溶液降温析出晶体后形成了溶液乙，溶剂质量不变，溶质减少，甲烧杯中溶质的质量分数大于乙，正确；
D、经“操作X”后可以得到NH4Cl固体和丙溶液，因此“操作X”进行的是固液分离，“操作X”为“过滤”，实验过程中要用到玻璃棒引流，防止液体溅出，正确。
故选B。
5．D
【详解】A、20°C 时氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为一定值，故，解得：a≈26.5，选项错误；
B、该图像反映的是20°C时氯化钠的饱和水溶液中溶质与溶液的质量关系，不能反映出氯化钠的溶解度随温度变化情况，选项错误；
C、20°C时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为：，选项错误；
D、20°C时氯化钠的饱和溶液溶质质量分数为一定值，故n点所对应的溶液的质量分数等于m点，选项正确。
故选D。
6．C
【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则等质量的两种物质的饱和溶液中，溶质质量比较大的是NaCl，但由于不确定两种溶液的质量关系，则不能比较溶质质量，该选项说法不正确；
B、40℃时，碳酸钠的溶解度约为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为，该选项说法不正确；
C、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，若碳酸钠中含有少量的氯化钠，则可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，该选项说法正确；
D、将两种物质的饱和溶液由30℃降低到20℃，两种物质的溶解度均减小，则均为饱和溶液，由于20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数比较大的为氯化钠，该选项说法不正确。
故选C。
7．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项说法错误；
B、NaCl和KNO3都易溶于水，不属于难溶物质，故选项说法错误；
C、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响大，KNO3中少量的NaCl，可以通过冷却热饱和溶液的方法除去氯化钠，故选项说法正确。
故选：D。
8．A
【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不变，如通过升高温度或降低温度恰好达到饱和状态时，故选项说法正确；
C、将5g氯化钠加入到95g水中，完全溶解后，所得溶液质量为100g，溶质的质量分数是=5%，故选项说法正确；
D、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶剂不变，溶质减少，所得溶液中溶质的质量一定减小，故选项说法正确。
故选A。
9．D
【详解】A、由于过氧化钠能和水、二氧化碳等反应，则应密封保存，该选项说法正确；
B、设生成氧气的质量为x，则
解得x=2.4g
该选项说法正确；
C、设生成的碳酸钠的质量为y，则
解得y=15.9g
与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为（35.4g-15.9g）：15.9g=65：53，该选项说法正确；
D、由于最终钠元素全部在硫酸钠中，设生成的硫酸钠的质量为z，根据钠元素守恒，则
解得z=56.8g
设生成二氧化碳的质量为a，则
解得a=6.6g
则过氧化钠和硫酸反应后生成的氧气质量为b
则最终溶液质量为35.4g+200g-6.6g-4g=224.8g，则所得溶液中硫酸钠的质量分数为，该选项说法不正确。
故选D。
10．D
【详解】A、由于溶液具有均一性，所以把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为30%。A不正确；
B、30%的硝酸钾溶液中，硝酸钾与水的质量之比=30%：（1－30%）=3：7。B不正确；
C、一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质，所以向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐继续溶解。C不正确；
D、给盛有饱和氢氧化钙溶液的试管放在热水中加热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以会有溶质析出，故溶质的质量分数会减小。D正确。
综上所述：选择D。
11．B
【详解】A、由于没有指明温度，同种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大，故选项说法错误；
B、饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液仍为饱和溶液，由饱和溶液中溶质质量分数=×100%，由于溶解度减小，则析出晶体后溶液的溶质的质量分数一定减小，故选项说法正确；
C、饱和溶液变为不饱和溶液后溶液的溶质的质量分数不一定减小，饱和溶液变为不饱和溶液，可能采用的是改变温度的方法，溶液的组成可能未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
D、分子间有间隔，饱和溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和，故选项说法错误；
故选：B。
12．D
【详解】A、配制氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需使用漏斗，说法正确，不符合题意；
B、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意；
C、用量筒量取水时仰视读数，则读数偏小，实际量水偏大，会使所配溶液溶质质量分数偏小，说法正确，不符合题意；
D、转移配制好的溶液时有少量液体溅出，所配溶液溶质质量分数不变，说法错误，符合题意；
故选D。
13．A
【详解】根据稀释前后溶质质量不变，稀释后200g溶液中溶质质量：50g×20%=10g，则稀释后所得溶液的溶质质量分数： ×100%=5%；
故选：A。
14．C
【详解】A. 将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，溶质的量增加，此选项不符合题意；
B. 将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，溶剂的量增加，此选项不符合题意；
C. 将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，溶质质量分数不变，此选项符合题意；
D. 将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，溶液总量增加，此选项不符合题意。
故选C。
15．B
【详解】设要加水的质量为，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则，解得；
故选：B。
16．(1)③④①②⑤
(2)氯化钠中含有杂质或量取水时仰视读数等
【详解】（1）配制溶液的步骤可分为：计算、称量、量取、溶解等步骤，所以配制过程的先后顺序是：③④①②⑤；
（2）所配制溶液的溶质质量分数偏小,可以从溶质的质量偏小,溶剂的质量偏大进行分析,可能的原因有：称量时砝码和药品位置放反应了并用了游码(或仰视读数、转移固体部分洒出、配制前烧杯中有水、氯化钠中含有杂质)。
17．(1)13.2%
(2)5.4
(3)50
(4)用玻璃棒搅拌
(5)0.8
【详解】（1）小组配制的NaCl溶液溶质质量分数为：；
（2）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=6.0 g-0.6 g=5.4g；
（3）需要水的质量=50g-6.6g=43.4g，即43.4mL，需用量筒的量程选取方法是比所量液体多，且最接近，所以选取50mL量筒；
（4）固体溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
（5）需要氯化钠的质量=6.6g-5.4g=0.8g。
18．(1)t1℃时，将甲、乙的溶解度相同
(2)不饱和
(3)b＜a＜c
(4)C
【详解】（1）由图可知，a点时两烧杯中剩余固体质量相同均为20g。说明在t1℃时，在100g水中最多溶解甲乙物质的质量都为30g，故a点表示t1℃时，将甲、乙的溶解度相同，均为30g；
（2）t0℃时，将甲、乙烧杯中的物质倒入到另一个大烧杯中，充分搅拌，相当于使用200g水溶解50g甲物质和50g乙物质；从图二可知t0℃100g水中溶解甲的质量大于30g，即200g水可以溶解甲的质量超过60g，所以得到甲物质的不饱和溶液；
（3）图二对应的纵坐标为剩余固体的质量。因加入的溶剂和固体的质量相同，所以剩余固体质量越大，溶质质量分数越小；所以a、b、c三点中溶质的质量分数由小到大的顺序是b＜a＜c；
（4）从图二可知，t1℃剩余固体质量相同，所以甲乙的溶解度相同。随温度升高剩余固体物质甲的质量逐渐增加，即温度升高有甲物质析出，所以甲的溶解度随温度升高而减小；乙剩余固体随温度升高而减小，所以乙溶解度随温度的升高而升高；
A、甲溶解度随温度升高而降低，乙溶解度随温度的升高而升高。所以降低温度，乙有晶体析出，仍为饱和溶液，甲溶解度变大，变为不饱和溶液。选项错误；
B、因t2℃甲剩余固体大于乙，说明此时甲的溶解度小于乙，所以100gt2℃甲、乙的饱和溶液中甲的溶质质量小于乙，则溶剂质量甲大于乙，降温溶剂质量不变，所以所含溶剂质量：甲>乙。选项错误 ；
C、降温乙有溶质析出，甲溶液质量不变，所以溶液质量：甲>乙。选项正确；
D、t2℃甲乙的饱和溶液降温至t1℃，如图，甲溶解度变小，因此所得的为甲在t1℃时的饱和溶液，而乙溶解度增大，降温则变为不饱和溶液，t1℃甲乙的溶解度相同，形成的饱和溶液溶质质量分数相等，故此时甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的不饱和溶液溶质质量分数，即溶质质量分数关系是甲>乙。选项错误；
故选C。
19．(1)4.4
(2)解：设参加反应的氯化氢的质量为.
所加稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图像可知，反应结束后生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）盐酸为氯化氢气体的水溶液，溶质为氯化氢；由图像可知，反应结束后消耗稀盐酸的质量为100g，计算所加稀盐酸的溶质质量分数，即用参加反应的氯化把的质量比上100g，再乘以百分之百即可。因此要求出100g稀盐酸中溶质氯化氢的质量，因为反应结束后生成二氧化碳4.4g，所以根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可求出参加反应的氯化氢质量，最终求出稀盐酸中溶质质量分数，详解见答案。
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