2024年中考化学复习专题：酸和碱
一、选择题
1．“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
2．生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
3．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
5．将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下列图中能正确描述该过程中溶液pH变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
6．硫酸是实验室常用的化学试剂．下列有关硫酸的说法，错误的是（ ）
A．用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
C．将溶质质量分数的浓硫酸稀释成的硫酸溶液需要加入的水
D．用适量的稀硫酸除去铁表面的铁锈
7．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是（ ）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等
8．在24.9gCa(OH)2、CaCl2、CaCO3的混合固体中，测得钙元素和碳元素的质量比为30：7，将160.0g稀盐酸加入该固体中，固体全部溶解得到177.2g溶液。则该混合固体中钙元素的质量为 （ ）
A．7.7g B．9.0g C．15.4g D．18.0g
二、非选择题
9．化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。
（1）化石燃料包括煤、石油、 等，是重要的能源。
（2）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的 （填化学式）等气体会形成酸雨。
10．如图是浓硫酸稀释的实验示意图。
（1）b容器中盛的是 （选填“水”或“浓硫酸”）。
（2）稀释过程中必须使用仪器a，其作用是 。
11．下图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。物质甲溶液是 ；加入甲溶液amL时，溶液中溶质的化学式为 ；若将bmL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH 7。
12．常见食品干燥剂的主要成分如下表。
干燥剂 生石灰干燥剂 硫酸钙干燥剂
主要成分 CaO CaSO4
（1）其中属于氧化物的是 （填化学式）。
（2）生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为 。
13．主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量SO2）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
回答下列问题：
（1）正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水 酸雨（填“是”或“不是”），向雨水水样中滴入石蕊试液显 色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 。
（2）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为 。
（3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为 。
（4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为 ，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为 ，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。
14．（1）在复习酸的专题时，小组同学在实验室做了如下实验：
实验内容
实验现象 锌粒表面有大量气泡产生 无明显现象
实验结论 酸能与指示剂反应 酸能与活泼金属反应 酸能与金属氧化物反应 酸能与碱反应
【现象与结论】写表格中的2处实验现象。
（2）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 。
（3）【反思与评价】
酸能与金属氧化物反应，因此可以用来除锈，写出其中一个反应的化学方程式 。
（4）为了证明酸与氢氧化钠发生了中和反应，可以向反应后的溶液中加入 ，若有 现象，证明发生了反应。
（5）实验结束后，大家决定用 处理废酸液（填写一种具体物质）。
15．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （填离子符号）
（2）若X是稀硫酸，则b可能是 （填化学式）
（3）若X是稀盐酸，则d （选填“可能”或“不可能”）是单质。
（4）写出符合反应③的一个化学方程式：
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．D
5．A
6．C
7．C
8．B
9．（1）天然气
（2）SO2 、 NO2（一种即可）
10．（1）浓硫酸
（2）搅拌，加快热量散失
11．氢氧化钠溶液；Na2SO4、H2SO4；＞
12．（1）CaO
（2）
13．（1）是；红；NO2
（2）
（3）
（4）；二氧化硫或SO2
14．（1）紫色石蕊溶液变红；；固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色
（2）氢离子/H+
（3）
（4）无色酚酞溶液；溶液不变色
（5）熟石灰
15．（1）H+
（2）Fe2O3或Fe2(OH)3
（3）不可能
（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
