河北省沧州市吴桥县2024届九年级上学期期末测试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．纳米铜在室温下可以拉长50多倍而不出现裂纹，是利用了它的( )
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.硬度大
2．2023年某县电商文化节推出了富硒黑小麦，富硒小麦具有增强机体抵抗力的作用，其中的“硒”是指( )
A.单质 B.元素 C.分子 D.原子
3．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是( )
A.钠() B.钙() C.镁() D.锰()
4．沧州传统手工豆腐制作过程中，主要发生化学变化的是( )
A.泡豆磨浆 B.过滤豆浆
C.卤水点浆 D.包压成型
5．下列说法正确的是( )
①由碳和氧气构成
②由碳元素和氧元素组成
③1个分子由1个碳原子和1个氧分子构成
④属于混合物
A.① B.② C.③ D.④
6．下列实验操作不正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体
C.加热液体 D.读取液体体积
7．如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是( )
A.反应物由原子直接构成 B.生成物是混合物
C.用符号表示为2X D.反应中不发生变化的原子有两种
8．实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。如图所示的四种制取氧气的方法中最节能的是( )
A.① B.② C.③ D.④
9．下列符号中，表示2个氮分子的是( )
A. B.2N C. D.
10．下列关于的说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的与的分子个数比为2:1
D.参加反应的与生成的的质量比为17:4
11．如图表示60g某固体物质在100g水中的溶解情况。下列说法正确的是( )
A.该物质的溶解度随温度升高而减小 B.Ⅱ中溶液为该温度下的饱和溶液
C.50℃时，该物质的溶解度为60g D.Ⅱ的溶液中溶质质量分数比Ⅲ的大
12．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是( )
A.甲元素的符号是 B.原子序数：乙>丙>甲
C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为
13．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是( )
选项 现象或做法 解释
A 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 温度越高，分子运动越快
B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝
C 铝制品比铁制品更耐腐蚀 铝表面易形成致密氧化膜
D “热胀冷缩”现象 分子大小随温度变化而变化
A.A B.B C.C D.D
14．载入航天器中处理的一种方法为，X的化学式为( )
A. B. C. D.
15．日前，金属材料顶级期刊《Ac化a材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A.钼属于金属元素 B.钼的原子序数是42
C.钼的相对原子质量为95.96g D.钼合金比钼硬度大、强度高
16．下列实验不能达到预期目的的是( )
A.测定空气中氧气的含量
B.探究铁、铜、银的金属活动性顺序
C.验证水的组成
D.探究可燃物的燃烧条件
17．如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( )
A.①和②化学性质相似 B.它们表示三种元素
C.表示稳定结构的是②和③ D.表示阳离子的是②
18．甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 12 27 5 56
反应后的质量 26 37 X 30
A.x=5 B.该反应可能是化合反应
C.丁一定是化合物 D.丙可能是催化剂
19．某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素含量为( )
A.0.18g B.0.36g C.0.60g D.1.20g
20．下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是( )
A.金刚石、石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
B.氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小
C.湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
D.过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同——分子构成不同
二、填空题
21．20世纪50年代，沧州遭遇特大暴雨，河水泛滥，淹没了铁狮子一半身体。当时中国文物保护水平有限，一些自称专家的人主张必须保护铁狮子。按照苏联专家建议，他们决定在原底座上为铁狮子加盖一座八角亭，用以遮风避雨，防止风雨侵蚀。八角亭建好后，铁狮子似乎得以妥善“保护”了。但很快，专家们就发现，铁狮子腐蚀的速度反而加快了，身体也开始变形。原来，八角亭阻隔了阳光直接晒干铁狮子身上的水分，水汽反而聚集在铁片缝隙中。
那么你写三条防止铁生锈的建议：________________、____________、_______________
22．小组同学在实践活动中制作了如下图所示的简易净水器，并用其净化浑浊的河水。
（1）活性炭的作用是_________。
（2）得到的水属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
23．根据如图所示实验回答问题。
（1）A中，仪器a的名称是______；分解的化学方程式为___________________________________。
（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是______。
（3）C中，电解水反应的化学方程式为_____________________________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_____________________________，说明有生成。
24．水在化学实验中的作用不可忽视。如图所示的四个实验中分别用到水。
请回答：
（1）实验A中水的作用是________________________________；
（2）实验B中集气瓶中水的主要作用是______________________；
（3）实验C中热水的作用是提供热量和______；
（4）实验D中水的作用是__________和__________。
25．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：A______；D______。
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式：___________________________。
26．实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。
（1）图一装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是______。
（2）若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是______（填字母），写出发生反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
三、科普阅读题
27．阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧______（填“吸收”或“释放”）。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由图2可知，随烟气流速增大，脱除效果增强。______
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______
（4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，_______________________。
四、实验题
28．絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。
配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
【解释与结论】
（1）配制絮凝剂溶液的操作如图所示。
正确的操作顺序是______（填序号），B中用玻璃棒搅拌的目的是_________________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是___________________________________。
（3）依据④~⑦得出的结论是_______________________________________________________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______（填序号，分两组）。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______。（只填序号）
五、计算题
29．钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得40kg，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案
1．答案：C
解析：纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，是利用了它的延展性。
故选：C。
2．答案：B
解析：富硒小米中的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
3．答案：C
解析：A、钠的元素符号表示为，故A正确，不符合题意；
B、钙的元素符号表示为，故B正确，不符合题意；
C、镁的元素符号表示为，锌的元素符号表示为，故C错误，符合题意；
D、锰的元素符号表示为，故D正确，不符合题意；
故选C。
4．答案：C
解析：A、泡豆磨浆，是黄豆的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、过滤豆浆，是将豆浆与豆渣分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、卤水点浆是卤水使豆浆中蛋白质变性凝结的过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、包压成型是豆腐的形态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选C。
5．答案：B
解析：①二氧化碳是由碳、氧原子构成，故错误；
②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故正确；
③1个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故错误；
④二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误。
故选：B。
6．答案：D
解析：A.A正确，不符合题意；
B.B正确，不符合题意；
C.C正确，不符合题意；
D.D错误，符合题意；
故选D。
7．答案：D
解析：A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故错误；
B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故错误；
C、是由两个原子构成的一个分子，用符号表示为，故错误；
D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故正确。
故选：D。
8．答案：C
解析：A项，用高锰酸钾制氧气时，需要加热，会消耗热能，故A项错误；
B项，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时，消耗热能，故B项错误；
C项，过氧化氢制氧气时，不需要加热，生成物是水和氧气，催化剂二氧化锰可以循环使用，故C项正确；
D项，通电分解水得到氧气，产生氧气的速率慢而且消耗大量的电能，故D项错误。
故选：C。
9．答案：A
解析：分子用化学式来表示，在化学式前加上数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为，则A选项正确；
故选：A。
10．答案：C
解析：A.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应不符合此形式，A错误，不符合题意；
B.反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，B错误，不符合题意；
C.由化学方程式可知生成的与的分子个数比为2:1，C正确，符合题意；
D.参加反应的与生成的的质量比=，D错误，不符合题意；
故选C。
11．答案：B
解析：由图示溶解过程可知，温度为20℃的烧杯Ⅱ底部有未溶解的固体，将溶液温度升高到50℃时，烧杯内未溶固体全部溶解，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，A错误；烧杯Ⅱ中有未溶解的固体，烧杯内溶液为该温度下的饱和溶液，B正确；烧杯Ⅲ内为50℃时的溶液，其中含水100g，溶质60g，但该溶液是否饱和无法判定，因此不能确定50℃时该物质的溶解度为60g，C错误；烧杯Ⅱ和烧杯Ⅲ中溶液的溶剂质量都为100g，烧杯Ⅱ中60g固体未完全溶解而烧杯Ⅲ中60g固体完全溶解，说明Ⅱ中溶液的溶质质量分数小于Ⅲ，D错误。
故选：B。
12．答案：B
解析：A、由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是，不符合题意；
B、在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，从左到右原子序数依次增多，故原子序数：丙>乙>甲，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01，不符合题意；
D、氖是10号元素，在原子中，质子数-原子序数-核外电子数，故气原子的结构示意图为：，不符合题意。
故选B。
13．答案：D
解析：A.分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快，所以湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干，用温度越高，分子运动越快解释，选项解释合理，不符合题意，故A错误；
B.燃烧需要同时具备三个条件：物质有可燃性、温度达到着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏其中一个条件即可。油锅着火用锅盖盖灭，是由于可燃物与空气隔绝，选项解释合理，不符合题意，故B错误；
C.铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步腐蚀，选项解释合理，不符合题意，故C错误；
D.“热胀冷缩”是因为分子间隔随温度升高而增大，随温度的降低而减小，分子大小没有改变，选项解释不合理，符合题意，故D正确。
故选：D。
14．答案：C
解析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。
15．答案：C
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“金”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金比钼硬度大、强度高，故选项说法正确。
故选：C。
16．答案：B
解析：A、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，故A正确：
B、该过程中无明显现象，说明铜、银都不能和硫酸亚铁反应，说明铁最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，故B不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分，故C正确；
D、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故D正确。
故选B。
17．答案：C
解析：元素的化学性质由最外层电子数决定，①和②的最外层电子数不同，化学性质不相似，A错误。元素的种类由质子数决定，①、②的质子数相同，表示同种元素，题中微粒共表示两种元素，B错误。②和③的最外层电子数均为8，都属于相对稳定结构，C正确。①中，质子数=电子数，表示原子；②中，质子数<电子数，表示阴离子；③中，质子数>电子数，表示阳离子，D错误。
故选：C。
18．答案：C
解析：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了26g-12g=14g，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为37g-27g=10g；丁是反应物，参加反应的质量为56g-30g=26g；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为26g-14g-10g=2g，故x的数值为5+2=7。
A、x的数值为5+2=7，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
D、丙是生成物，不是催化剂，故选项说法错误。
故选：C。
19．答案：B
解析：根据物质中某元素的质量分数，可得该药品中钙元素的质量分数，每天服用的钙片中含有钙元素的质量：，每天实际被人体吸收的钙元素质量为：，记得每天两片吆，。
故选：B。
20．答案：B
解析：A、金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。B、氧气压缩为液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。C、湿衣服在太阳下容易晒干，是因为阳光下温度高，温度越高，水分子的运动速率越快，故选项解释正确。D、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。故选：B。
21．答案：保持铁制品表面干燥、洁净；在铁制品表面喷漆；在铁制品表面涂油(合理即可)。
解析：铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此防止铁生锈可以保持铁制品表面干燥、洁净；或在铁制品表面喷漆；或在铁制品表面涂油；或在铁制品表面覆盖一层搪瓷；或制成合金等。故答案为：保持铁制品表面干燥、洁净；在铁制品表面喷漆；在铁制品表面涂油(合理即可)。
22．答案：（1）吸附水中的色素和异味
（2）混合物
解析：(1)活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附水中的色素和异味；
(2)得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；故答案为：混合物。
23．答案：（1）试管；
（2）四氧化三铁
（3）；带火星的木条复燃
解析：(1)由图可知，仪器a为试管。高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
(2)铁在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁。
(3)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气。氧气具有助燃性，故一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明有氧气生成。
24．答案：（1）吸收生成的二氧化硫，防止污染环境
（2）吸收产生的白烟及热量
（3）隔绝空气
（4）溶解；与发生化学反应
解析：(1)硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故实验A中水的作用是吸收生成的气体，防止污染环境。
(2)红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，放出大量热，故实验B中集气瓶中水的主要作用是迅速降温。
(3)物质燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点、有氧气参与，故实验C中热水的作用是提供热量和隔绝空气(或)。
(4)二氧化碳和水反应生成碳酸，故实验D中水的作用是作溶剂(溶解)和作反应物。
25．答案：（1）；
（2）
解析：分析：A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，D能与C相互转化，C能与B相互转化，且B、C为氧化物，且B为有毒气体，可推出C为二氧化碳，B为一氧化碳，A为无色气体单质，且A能转化为B和C，可推知A是氧气。
详解：
(1)由上述分析可知，A为氧气，化学式为，D为碳酸钙，化学式为。故填：
；；
(2)物质C转化为物质B，即二氧化碳转化为一氧化碳，化学方程式为：。
26．答案：（1）使氧气充分反应
（2）BD；
（3）漏斗
解析：（1）实验过程中，轮流推动两个注射器的目的是使装置中的氧气充分反应。故填：使装置中的氧气充分反应；
（2）制取大量的氧气就需要用反应容器较大的装置，即B装置；氧气不易溶于水，所以可用排水法收集较为纯净的氧气；该装置适用于固液常温下反应制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：BD；；
（3）二氧化锰是一种难溶水的固体粉末，若要将其从液体中分离出来需要采用过滤的方法，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗。
27．答案：（1）释放
（2）碳替代
（3）①错
②对
（4）氨基乙酸甲的二氧化碳脱除程度（脱硫率）最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除程度（脱硫率）最低
解析：(1)含碳元素的燃料燃烧会释放二氧化碳。
(2)由图1可知，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。
(3)①由图2可知，随烟气流速增大，二氧化碳脱除效果减弱
②生活中做到节约用电、绿色出行有助于实现碳中和。
(4)对比图2中三条曲线，在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除效果最好。
28．答案：（1）C、D、A、B；加快溶解速率
（2）加入了絮凝剂
（3）静置时间越长，浊度去除率越高
（4）①②③；⑦⑧⑨
（5）⑧⑨
解析：(1)正确的操作顺序是C、D、A、B，B中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。故答案为：C、D、A、B；加快溶解速率。
(2)②中浊度去除率比①高的原因是加入了絮凝剂。故答案为：加入了絮凝剂。
(3)依据④~⑦得出的结论是静置时间越长，浊度去除率越高。故答案为：静置时间越长，浊度去除率越高。
(4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是①②③；⑦⑧⑨。故答案为：①②③；⑦⑧⑨。
(5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是⑧⑨中，静置时间相同，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越低。故答案为：⑧⑨。
29．111kg
解析：解：设参加反应的的质量为x。
答：参加反应的的质量111kg。
