2024年中考化学二轮专题复习-实验题
1．实验是学习化学的重要途径，根据下图所示的实验示意图回答问题。
(1)实验一中，生石灰的作用是 ，能证明与氧气接触是铁生锈条件之一的现象是 。
(2)实验二不能把红磷换成炭粉的原因是 ，若实验过程中始终没夹紧弹簧夹，则测得空气中氧气含量会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
2．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，为了验证二者确实能反应，某兴趣小组进行如下实验，请你参与．
实验1：如图甲所示，用注射器向充满CO2的瓶中注入适量的氢氧化钠溶液．
实验2：取实验1反应后的少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（如图乙）．
（1）实验1中观察到气球 ；实验2中观察到试管内有白色沉淀产生．写出反应的化学方程式：实验1 ；实验2 ．由此说明：二氧化碳确实能与氢氧化钠溶液反应．
（2）小聪认为：只凭实验1的现象就可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应．你 （填“同意”或“不同意”）他的看法，理由是 ．
（3）将图甲中的气球移到a 处并扎牢，该装置也能用来验证某些反应的发生．请你举出一例： ．
3．化学兴趣小组的同学在验证酸碱盐性质时，进行了如下实验：
(1)甲实验中，通过 的现象证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应；
(2)乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 ；
(3)丙实验中，能够观察到的明显实验现象是 ；
(4)只用一种溶液即可确定丁实验反应后溶液中溶质的成分，具体实验操作是 。
4．某同学配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，准备了如图中的实验用品。回答下列问题:
（1）该同学按下列实验步骤进行:①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 （选填 “左”或“右”）盘上。
（4）若用如图中C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
5．根据如图回答问题：
（1）请指出上述制取气体的发生装置中存在的一处错误是 ，改正后用于实验室制取氧气，发生反应的化学方程式是 。
（2）实验室用装置C制取二氧化碳的优点是 。
（3）如图E装置，装满二氧化碳的塑料瓶中加入少量水后，盖紧瓶塞振荡，观察到瓶子变瘪，此现象 （选填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了反应。
6．实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质．试回答以下问题：
（1）实验开始前，先应检查装置A的 。
（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是 和 写化学式）
（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是 。
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是 。
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是 。
（6）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F。先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象。请回答：该实验的目的是探究 。
7．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。
(1)铁和硫的反应是 (填“放热”或“吸热”）反应。
(2)气体x的化学式为 。
(3)对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。
①小科依次连接各装置的导管口：e→ →b→a。(填“c→d”或“d→c”）
②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： 。
于是小科改进了实验设计，继续进行探究…
8．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
(1)发生反应的化学方程式为 ，充分反应后对锥形瓶内溶液溶质的成分进行检验，检验结果只有氯化钙。检验的方法是：取少许反应后的溶液于试管中，加入 ，现象是 。
(2)实验室通常选用的收集装置是 （填字母）。
(3)若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从 （接“b”成“c”）导管口进入。
(4)B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面 （填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气
(5)仪器a的名称是 。
(6)良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全，环保和顺利进行的保证。
①A装置开始加热时，应先使试管 受热，然后再对药品所在的部位加热。
②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气遭成的污染，用排水法收焦氧气时，应在集气瓶中预留 。
9．（1）据图回答：
①E仪器叫什么
②由以上装置你想到课本里 实验，并写出实验步骤
③有一个步骤叫过滤，请问过滤用的仪器是什么 （选填序号），其中H的作用是什么
（2）据图回答：
④试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称）
⑤无水MgCl2到Mg的化学方程试是什么
⑥“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做 。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：
10．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，
；
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的 ；
红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体 填“支持”或“不支持”燃烧；
实验中红磷需稍过量，目的是 ；
小梅同学探究了空气中氧气的含量的试验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，将燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子，想一想．
她将看到甲装置的烧杯中的水进入 瓶，原因是 ．
如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是 ．
11．中和反应是一类重要的化学反应。利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近图2中的体积数值是 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是 。
A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
12．分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
（1）化学实验的设计首先要考虑实验目的，其次还要考虑操作的便利性、安全性和节约药品等等。
A B C
上述实验A可以与 （填“B”或“C”）归为一类，这两个实验在设计中均注意了实验的便利性的设计，两个实验中实验便利性是指他们的实验设计均可以使反应 ，同另一个实验相比较他们还有一个优点是 。
（2）通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：CaO+H2O=Ca（OH）2或CO2+H2O=H2CO3等。实际上可溶性的碱、强酸都可以由氧化物与水反应得到，按照此规律：
①氢氧化钾可以由水与 （填化学式）反应得到。
②写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式 。
13．如图是实验室常用气体制备装置，根据下图回答下列问题：
(1)写出标有数字的仪器的名称：① 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为 ，发生反应的化学方程式为 ，该装置有一不足之处，应怎样改进 。
14．同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想对实验进行改进。
（1）磷燃烧的化学方程式为 。
查阅资料：
①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。
②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。
实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。
实验装置如图：
实验Ⅰ：探究钢丝绒质量对实验效果的影响。
将 不同质量的 2 号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表1 不同钢丝绒质量的实验效果
2号钢丝绒质量/g 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
耗尽氧气时间/s 2500 1800 1700 1200 1200 1200 1200
实验Ⅱ：探究钢丝绒型号对实验效果的影响。
将3种不同型号的钢丝绒各3.0g，浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：
表2 不同钢丝绒型号的实验效果
钢丝绒型号 1 2 3
耗尽氧气时间/s 1000 1200 2000
实验Ⅲ：探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响
将3.0g 2 号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约 1 min后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放入 150mL 锥形瓶中，塞上橡皮塞。
表3 不同浓度醋酸溶液的实验效果
醋酸溶液浓度/% 0.6 1.2 1.8 2.4 3
耗尽氧气时间/s 2000 1200 1200 1200 1200
分析与讨论：
（2）钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是 。
（3）实验Ⅰ的目的是 。
（4）实验Ⅱ可得到的结论是 。
（5）若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小的数值是 。
反思与评价：
（6）钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是 （写出一点即可）
15．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。
(1)写出仪器a的名称 ；
(2)写出利用A装置加热固体混合物制取氧气的化学方程式 ；
(3)制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 （填装置序号）。
参考答案：
1． 除去空气中的水分 A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈 木炭燃烧生成二氧化碳气体，气体总体积无明显减少 偏大
2． 气球变大 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 不同意 二氧化碳能够溶于水 过氧化氢溶液分解反应
3．(1)溶液由红色变为无色
(2)
(3)产生气泡
(4)取样，滴加过量稀硫酸（或足量稀硫酸）
4． 溶解 玻璃棒 3 左 偏大
5． B装置中长颈漏斗的下端位于液面以上 2H2O2 2H2O+O2↑ 以随时控制反应的发生和停止 不能
6． 气密性 CaCO3 HCl 氢氧化钙溶液（或澄清的石灰水） 变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液由紫色变成红色 蜡烛由下到上依次熄灭 CO2的密度比空气大
7．(1)放热
(2)
(3) c→d 反应前装置内有空气存在
8．(1) 大理石 无明显现象
(2)C
(3)b
(4)高于
(5)酒精灯
(6) 均匀 少量水
9． 蒸发皿 粗盐的提纯 溶解、过滤、蒸发、计算产率 ACGH 引流 氢氧化钙溶液 MgCl2Mg+Cl2↑ 氮肥 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10． 红磷燃烧，冒出大量的白烟； ； 氮气； 不支持； 将集气瓶内的氧气全部消耗掉； A； 红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内； 因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中
11． HCl 12 C
12． B 随时发生、随时停止 可节约药品 K2O SO3+H2O=H2SO4
13．(1)酒精灯
(2) A 在试管口塞一团棉花
14． 与氧气和水接触 探究钢丝绒质量对钢丝绒生锈法测定空气中氧气消耗的影响 其他条件相同时，1号钢丝绒进行测定空气中氧气消耗最快 3.0g、用1.2%醋酸溶液 加入其他催化剂（提高温度、增加醋酸溶液浸泡钢丝绒的时间等）
15．(1)铁架台
(2)
(3)B
