2024年九年级中考化学专题复习：计算题
1．某发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧产物为N2和H2O，该反应的化学方程式为。请回答下列问题：
(1)将上述反应的化学计量数填写完整 。
(2)现有一定量的联氨与10.0 t的氧化剂N2O4发生反应，请计算反应后生成水的质量。(结果保留一位小数)
2．工业上常用煅烧石灰石制取二氧化碳，现要测定某地的石灰石中碳酸钙的含量。取石灰石样品煅烧，产生气体的质量与反应时间的关系如下图所示。
请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
3．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：）
根据图示数据进行如下计算：
(1)生成氢气的质量为 。
(2)合金中铜的质量分数？
4．利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比燃烧实验更加精确，小阳尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验。查阅资料：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
(1)理论计算：若量筒内的16mg氧气完全反应，则会消耗多少铜 ？(写出计算过程)
(2)实验分析：足量的铜粉经过足够长时间后，小阳发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请根据化学反应方程式分析实验失败的原因 。
5．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生成氧气的质量 g；
(2)求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
6．如图是进行铁丝在氧气中燃烧的实验的装置图。
(1)集气瓶中水的作用是 。
(2)为探究铁丝燃烧的现象与氧气的浓度有关，因此计划收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为60%的氧气，预先应向容积为250mL的集气瓶中加入水的体积是多少 。(写出计算过程)
7．氢气不便于储存，为了方便运输和储存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。登山运动员登山时常用氢气作为燃料，可用氢化钠（）与水反应制取氢气（反应的化学方程式为）。
请计算：
(1)氢化钠中钠元素的质量分数；
(2)生产1.5kg氢气，理论上需要氢化钠的质量。
8．某化学兴趣小组设计如图所示的装置制取一定量的氧气。
(1)与长颈漏斗相比，该装置使用分液漏斗的优点是 。
(2)实验中要制取9.6g的氧气，计算所需15%过氧化氢溶液的质量是多少？
9．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品 15g 装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应)，所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。试计算：
(1)贝壳中碳酸钙的质量为 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验操作及数据如图所示。(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应。)
(1)完全反应生成气体的质量为 g。
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程，精确到0.1%)
11．为了测定某矿山石灰石的组成，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表
(1)反应生成二氧化碳为多少？
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
(3)石灰石样品中钙元素的质量分数为多少？
12．某化学小组想计算不纯的高锰酸钾的纯度，取干燥样品38.4g(杂质不参与化学反应，不会有实验安全隐患)装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到35.2g固体物质。
(1)生成氧气的质量是 g。
(2)计算原固体混合物中高锰酸钾的质量是多少？
13．石头纸是一种介于纸张与塑料之间的环保新型材料，主要成分为碳酸钙。该材料的诞生，既解决了传统造纸污染环境带来的危害，又解决了大量塑料包装物的使用造成的白色污染。为了探究石头纸中碳酸钙的质量分数，现将质量为15克的石头纸样品置于烧杯中，向其中滴加稀盐酸直至不再有气泡产生，共消耗稀盐酸的质量为40克，产生气体的质量和反应时间关系如下图所示（假设石头纸中的其他成分不参与反应）。
请分析并计算：
(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为 克；
(2)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 ；
(3)该石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（注意：写出计算过程，计算结果精确到）
14．向10g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)加入100g足量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内物质总质量变化如图所示。
(1)反应生成的二氧化碳气体的质量 (答案记录到0.1位，下同)。
(2)请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
15．妙言同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应也不溶于水），取一定质量的石灰石样品放入烧杯中，向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量随加入稀盐酸的质量变化关系如下图所示（不考虑HCl、H2O的挥发，生成的气体全部逸出）。
回答下列问题：
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程，结果准确到0.1%）？
16．氯碱工厂生产的氯气（Cl2）和氢气（H2）可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下图所示：
(1)从微观角度分析，上图反应①中种类发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。
(2)利用化学方程式计算，燃烧100g氢气，生成氯化氢气体的质量是多少？
17．如图，德吉同学制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加了少量不参加反应的发泡剂。
(1)使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝 作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体，是因为该气体具有的性质是 。
(2)制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6g碳酸钠的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要含多少g氯化氢的浓盐酸，才能恰好完全反应。(反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
18．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验:
①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：（方程式）。
(1)由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是 。
(2)每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为 。
(3)求该样品中碳酸钙的质量分数。
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参考答案：
1．(1)
(2)解：设反应后生成H2O的质量为x。
答：反应后生成H2O的质量为7.8t。
【详解】（1）根据反应前后原子种类和个数不变，设N2O4的分子个数为1，1个N2O4中含有4个O，所以在反应后H2O前加上个数4，4个H2O中含有8个H，2个N2H4中含有8个H，所以在N2H4前加上数字2，此时反应前共有6个N，故在N2前加上数字3；
（2）见答案。
2．(1)4.4
(2)解：设20g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x=10g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为。
【详解】（1）由产生气体的质量与反应时间的关系的图像可知，图像的最高点的纵坐标即最终产生二氧化碳气体的质量，故生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）本计算题属于根据生成物的质量求反应物的质量，将图像与化学问题相结合。由生成物二氧化碳的质量根据化学方程式可直接求出反应物碳酸钙的质量，详解见答案。
3．(1)0.2g/0.2克
(2)设：20g合金中锌的质量x。
x=6.5g；
合金中铜的质量分数=。
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g；
（2）见答案。
4．(1)解：设理论上消耗铜的质量为x
x=64mg
答：理论上消耗铜的质量为64mg
(2)铜生锈需要在氧气、水、二氧化碳共同作用下反应才能发生，空气中二氧化碳含量只有0.03%，当二氧化碳被消耗完，反应无法继续进行，故量筒内液面几乎不上升
【详解】（1）见答案；
（2）由化学方程式可知，铜生锈需要在氧气、水、二氧化碳共同作用下反应才能发生，空气中二氧化碳含量只有0.03%，当二氧化碳被消耗完，反应无法继续进行，故量筒内液面几乎不上升。
5．(1)1.6
(2)解：设H2O2的质量为x。
答：这瓶过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：2g+68g-68.4g=1.6g。
（2）见答案。
6．(1)防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶
(2)解：设加入水的体积为x。
氧气体积=250mL×60%=150mL，
(250mL-x)×+x=150mL，
解得：x=125mL。
答：加入水的体积为125mL。
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，则集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
（2）见答案。
7．(1)
答：氢化钠中钠元素的质量分数为95.8%。
(2)解：设理论上需要氢化钠的质量为
答：理论上需要氢化钠的质量为18kg。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
8．(1)可以控制反应速率
(2)解：设需要15%过氧化氢溶液的质量为x
x=136g
答：需要15%过氧化氢溶液的质量为136g。
【详解】（1）若用分液漏斗替换长颈漏斗，其优点是可以控制加入液体药品的速率，从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率；
（2）见答案。
9．(1)10
(2)解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为x。
解得：x=11.1g
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为11.1g。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为贝壳中碳酸钙的质量，所以贝壳中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g。故填：10。
（2）见答案。
10．(1)4.4
(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
=
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）见答案。
11．(1)二氧化碳的质量为：150g+12g－157.6g=4.4g；
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。
(3)石灰石样品中钙元素的质量分数为：。
【详解】（1）解析见答案；
（2）解析见答案；
（3）解析见答案。
12．(1)3.2
(2)解：设原固体混合物中高锰酸钾的质量是x
答：原固体混合物中高锰酸钾的质量是31.6g。
【详解】（1）由质量守恒定律可知：生成氧气的质量=38.4g-35.2g=3.2g。
（2）解析见答案。
13．(1)
(2)
(3)解：设样品中的质量为x
x=10g
(10g÷15g)×100%≈66.7%
答：该石头纸样品中碳酸钙的质量分数是66.7%。
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，由图可知，随着反应的进行，产生的气体在不断增加，当反应到t时，产生气体质量为4.4g，之后气体质量不变，说明此时反应已经结束，故恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填：4.4；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）见答案。
14．(1)3.3g/3.3克
(2)解：设大理石样品中碳酸钙质量为x
所以该大理石样品中碳酸钙的质量分数=
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g。
（2）见答案。
15．(1)8.8g
(2)解：设碳酸钙的质量为x。
解之得x=20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80.0%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80.0%。
【详解】（1）由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：25.0g+126.0g-142.2g=8.8g；
（2）见答案。
16．(1)分子
(2)解：设生成氯化氢气体的质量为x。
x=3650g
答：生成氯化氢气体的质量为3650g。
【详解】（1）氢气和氯气反应产生氯化氢，化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合，则反应①中种类发生变化的是分子；
（2）见答案。
17．(1) 空气/氧气/O2； 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
(2)7.3g
解：设HCl的质量为x，
答：需要含氯化氢7.3g的浓盐酸。
【详解】（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气作用，即可灭火；选用CO2作为灭火气体，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，故填：空气或氧气或O2；不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
（2）见答案。
18．(1)反应物间的接触面积
(2)4.4g
(3)解：设该样品中碳酸钙的质量为x
所以样品中碳酸钙质量分数=
答：该样品中碳酸钙的质量分数为40%。
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