2024年广东省梅州市中考模拟化学试题
一、选择题（15小题，45分）
1．下列过程中只发生物理变化的是
A．石灰石与稀盐酸 B．点燃蜡烛熄灭的白烟
C．肥皂遇到硬水起浮渣 D．稀有气体通电发光
2．日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
A．合金 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维
3．下列图标中属于“回收标志”的是
A．B． C． D．
4．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 ( )
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水搅拌
5．某科研团队发布消息洛匹那韦（化学式为C37H48N4O5）能对病毒有抑制效果，下列对于该物质的说法正确的是
A．洛匹那韦属于混合物
B．洛匹那韦分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．洛匹那韦中氮、氧元素的质量比为7：10
D．洛匹那韦由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
6．关于实验现象的描述，不正确的是
A．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸腾，会出现红色沉淀
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
D．鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后出现黄色沉淀
7．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为原子排列方式不同
B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
D．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
8．下图所示的四个实验中只发生物理变化是
A．实验室制取氧气 B．过滤液体
C．实验室制取二氧化碳 D．水的电解
9．硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为 34， 质子数与中子数之和为 79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．质子数为 34 B．核外电子数为 34
C．相对原子质量为 79g D．中子数为 45
10．下列图示实验操作中，正确的是
A． B．
C． D．
11．CCTV-2有一档节目《是真的吗？》。下列哪个选项是真的
A．催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率
B．所有原子的原子核内都有质子和中子
C．aL水和bL酒精混合后体积小于（a+b）L
D．一种元素在同一种物质中表现出的化合价是唯一的
12．下图广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是
A．氢气、浓硫酸 B．氮气、苛性钠溶液
C．O2、水 D．CO2、烧碱溶液
13．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
14．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 用燃着的木条点燃
B 分离碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验不能达到实验目的是
A． CO2的性质实验
B． 电解水实验
C． 测定空气中氧气的含量
D． 铁丝在空气中的变化
二、综合题（6小题，55分）
16．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。下图是钪在元素周期表的信息及其离子结构示意图。回答下列问题:
（1）钪元素位于元素周期表的第 周期，钪土（氧化钪）的相对分子质量为 。
（2）钪的化学性质与铝相似，能与热水反应生成氢氧化钪和氢气，写出化学方程式 。
（3）工业上用钪土与酸反应制备钪盐。请写出钪土与盐酸反应的化学方程式 。
17．图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)将T2℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至T1℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3 （填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl。
(2)图2试管底部有未溶解的KNO3固体，向烧杯的水中加入物质M后，试管中的固体增加，则加入的物质M可能是_____（填字母）。
A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．冰块 D．生石灰
(3)60℃时，向装有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体的质量变化如图3。
①ts时，烧杯中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②60℃时，烧杯中溶液的质量为 g。
18．合理利用能源和保护环境是全世界所关注的问题。请回答下列相关问题。
(1)化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的 （填一种即可）等污染物会导致酸雨。
(2)氢气是清洁燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为 。
(3)从“低碳经济”的角度分析，化石燃料、太阳能、风能等能源中，应尽量减少 的使用。
(4)目前，很多家庭都已经使用了天然气作为燃料。为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的 （填“上”或“下”）方。
19．【基础实验与跨学科实践】
(1)实验室制氧气
ⅰ.写出仪器a的名称： 。
ⅱ.用高锰酸钾制取O2，应选择的发生装置为 (填字母)，该反应的化学方程式为 。
ⅲ.如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是 。
(2)电解水制氧气
设计并制作电解水简易装置，如装置D所示，将铅笔芯作为电极是利用铅笔芯中石墨的 性，接通电源后水中的两支铅笔芯电极附近的现象是 。
(3)光合作用制氧气
向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，观察到水草表面有气泡产生，利用 法收集到少量氧气(如装置E图所示)，此时试管内的气体压强比外界大气压 (填“大”“小”或“相等”)。
20．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并下列要求进行实验的设计与分析：
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 ①溶液颜色 ； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 色为止。 酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的 反应。
（2）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应
方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。
②请分析另外两个方案，错误的原因：
一个方案错误的原因是： ；
另一个方案错误的原因是： 。
21．用下列实验探究镁的性质。
实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。
(1)生成白色固体的反应符号表达式为 。
(2)针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体。
将1.44g镁在N2中充分燃烧，生成淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为 。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。
实验二：2.4g镁条与足量稀盐酸的反应，充分反应后，将所得溶液蒸发，实验装置如下图所示。
(3)实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，则该气体为 。
(4)将实验甲得到的溶液进行实验乙，若得到固体为MgCl2，该固体质量是 g，实验甲中反应的符号表达式为 。
(5)拓展延伸：在实验乙将溶液蒸干的过程中MgCl2会转变为MgO，蒸干后得到固体为MgCl2和MgO的混合物6.75g，该混合物中MgCl2和MgO的质量之比为 。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．D
【详解】A、石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有新物质生成，涉及了化学变化，A选项不正确，不符合题意；
B、蜡烛熄灭后的白烟是石蜡小颗粒，点燃后能继续燃烧，有新物质生成，涉及了化学变化，B选项不正确，不符合题意；
C、肥皂中的物质遇到硬水中的钙离子、镁离子，二者反应生成沉淀，起浮渣，有新物质生成，涉及了化学变化，C选项不正确，不符合题意；
D、稀有气体通电发光，没有新物质生成，不涉及化学变化，D选项正确，符合题意。故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区分，二者的根本区别在于变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。解答本题时根据各选项物质的变化过程进行分析。
2．A
【分析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料；
B、塑料属于有机合成材料；
C、合成橡胶属于有机合成材料；
D、合成纤维属于有机合成材料。
故选A。
3．D
【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误；
B、图中所示标志是节能标志，故错误；
C、图中所示标志是节水标志，故错误；
D、图中所示标志是回收标志，故正确。
故选：D。
4．B
【详解】A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A不正确；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C不正确；
D、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D不正确。故选B。
5．C
【详解】A、洛匹那韦是由碳氢氧氮元素组成的化合物，错误；
B、物质是由元素组成的，洛匹那韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误；
C、洛匹那韦中氮、氧元素的质量比为(14×4)：(16×5)=7：10，正确；
D、洛匹那韦分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，错误。
故选C。
6．B
【详解】A.葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热至沸腾，会生成有砖红色的氧化铜沉淀，会观察到产生红色沉淀，此选项正确；
B.浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶口，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以看到瓶口有白雾产生，此选项错误；
C.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，此选项正确；
D.鸡蛋清中含有蛋白质，加入浓硝酸，微热后出现黄色沉淀，此选项正确；
故选B。
7．D
【详解】A、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故A正确；
B、由于酒精的分子通过运动扩散到空气中，能闻到酒香，故B正确；
C、由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，故C正确；
D、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，故D不正确。故选D。
8．B
【详解】A、实验室制取氧气过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、过滤液体过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、实验室制取二氧化碳过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、水的电解过程中有新物质氢气等生成，属于化学变化。
故选B。
9．C
【详解】A、在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数= 34，故正确，不符合题意；
B、在原子中，核外电子数=核电荷数=34，故正确，不符合题意；
C、相对原子质量=质子数+中子数=79，相对原子质量的单位是1，省略不写，不是“g”，故不正确，符合题意；
D、由于质子数+中子数=79，质子数=34，所以中子数=79-34=45，故正确，不符合题意。
故选C。
10．A
【详解】 A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；
D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确。
故选A。
11．C
【详解】A、催化剂在化学反应中改变化学反应速率，不仅仅加快，故A不正确；
B、不是所有原子的原子核内都有质子和中子，氢原子就没有中子，故B不正确；
C、分子之间有间隔，水和酒精混合，分子相互进入对方间隔，则aL水和bL酒精混合后体积小于（a+b）L，故C正确；
D、一种元素在同一种物质中表现出的化合价不一定是唯一的，例如： 硝酸铵（NH4NO3） 两个氮分别显-3价 和+5价，故D不正确。故选C。
12．D
【详解】A、氢气和浓硫酸不能反应，气球不会鼓起来，该选项不符合题意；
B、苛性钠为氢氧化钠的俗称，和氮气不能反应，气球不会鼓起来，该选项不符合题意；
C、氧气不易溶于水，气球不会鼓起来，该选项不符合题意；
D、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和二氧化碳反应，装置中的气体减少，压强减小，气球会鼓起来，该选项符合题意。
故选D。
13．D
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，将食盐加入水中，但当溶液达到饱和状态后，溶液的质量不再改变，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，错误；
B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂具有乳化作用，错误；
C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，错误；
D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，错误。
故选：D。
14．C
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，CO能燃烧，但是没有氧气，则将燃着的木条放入混合气体中，木条会熄灭，无法验证CO的存在，故选项错误；
B、在碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物中加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，碳酸钠被消耗，无法达到分离的目的，故选项错误；
C、在固体中加入适量稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，充分反应后，蒸发结晶，可以得到氯化钠，能达到除杂的目的，故选项正确；
D、氯化钠的溶液呈中性不能使无色酚酞变色，稀盐酸呈酸性不能使无色酚酞变色，氢氧化钠溶液呈碱性能使无色酚酞变红色，则向三种溶液中分别滴加无色酚酞，无法鉴别出氯化钠溶液与稀盐酸溶液，故选项错误。
故选C。
15．C
【详解】A、向烧杯中倒入二氧化碳，可观察到蜡烛自下而上熄灭，则说明二氧化碳密度比空气大，且不可燃也不助燃，该实验能达到实验目的；
B、电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该实验能达到实验目的；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，则装置中的压强几乎没有变化，则不能测定空气中氧气的含量，该实验不能达到实验目的；
D、铁丝在空气中会与氧气和水反应生锈，该实验能达到实验目的。
故选C。
16． 四 138 2Sc+6H2O2Sc（OH）3 +3H2↑ Sc2O3+6HCl=2ScCl3 +3H2O
【详解】（1）金属离子是由金属元素的原子失去电子形成的，由图中钪离子的结构示意图可知，钪原子结构示意图中原子核外的电子层数为4，即钪元素位于元素周期表的第四周期，故填四；
由图可知，1个钪原子失去3个电子形成1个钪离子，则钪元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化钪的化学式为Sc2O3，其相对分子质量=45×2+16×3=138，故填138。
（2）钪与水在加热的条件下反应生成氢氧化钪和氢气，故反应的化学方程式写为：2Sc+6H2O2Sc(OH)3 +3H2↑。
（3）钪土就是氧化钪，氧化钪与盐酸反应生成氯化钪和水，故反应的化学方程式写为：Sc2O3+6HCl=2ScCl3 +3H2O。
17．(1)=
(2)C
(3) 饱和 141.6
【详解】（1）将T2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至T1℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，T1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：=；
（2）图2试管底部有未溶解的KNO3固体，向烧杯的水中加入物质M后，试管中的固体增加，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，试管中的固体增加，说明加入M后，溶液温度降低。
A、氯化钠固体溶于水，温度变化不大，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，不符合题意；
C、冰块放入水中，温度降低，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意。
故选C；
（3）①由图可知，ts时，析出固体质量为0，继续降温，会析出固体，说明此时烧杯中的溶液恰好饱和，为饱和溶液；
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，析出固体的质量为10g，则60℃时，烧杯中溶液的质量为：100g+31.6g+10g=141.6g。
18．(1)SO2（合理即可）
(2)
(3)化石燃料
(4)上
【详解】（1）煤中含硫元素，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生；
（2）氢气在空气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
（3）化石燃料燃烧能产生大量的二氧化碳，故应尽量减少化石燃料的使用；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，故使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的上方。
19．(1) 长颈漏斗 A 与氧气接触
(2) 导电 产生气泡
(3) 排水 小
【详解】（1）ⅰ.仪器a的名称为长颈漏斗；
ⅱ.用高锰酸钾制取O2，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，应选择的发生装置为A，该反应的化学方程式为：；
ⅲ.如装置C所示，点燃沾有酒精的棉条，将其缓慢放入集满CO2的烧杯中，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳可使棉条隔绝氧气，则可看到棉条上的火焰熄灭，再将其提起，棉条与氧气接触，则可观察到面条由上到下复燃。根据实验现象，说明燃烧的条件之一是与氧气接触；
（2）铅笔芯中石墨具有导电性，则可将铅笔芯作为电极；
水通电分解生成氢气和氧气，则接通电源后水中的两支铅笔芯电极附近的产生气泡；
（3）向装置E的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，绿色水草吸收二氧化碳进行光合作用产生氧气，观察到水草表面有气泡产生，利用排水法收集到少量氧气；试管内液面如图所示时，试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中。
20． 红色 无色 复分解反应 方案三 方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子 方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确。
【详解】（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色，再向里面滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应，故答案为红色；无色；复分解反应．
（2）方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确；方案三中酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，方案三正确；故答案为；三；方案一中，向溶液中滴加氯化钡，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确。
21．(1)
(2) Mg3N2 氮气化学性质不活泼，不易于其它物质反应
(3)氢气/H2
(4) 9.5
(5)19:8
【详解】（1）镁与氧气在点燃条件下生成白色固体氧化镁，该反应符号表达式为：。故填：。
（2）参加反应的氮气的质量为：2.00g-1.44g=0.56g，根据化学反应前后元素质量不变，氮化镁中氮元素、镁元素的质量分别为0.56g、1.44g，氮化镁中镁原子和氮原子的个数比是：，所以氮化镁的化学式为Mg3N2；在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是氮气化学性质不活泼，不易于其它物质反应。故填：Mg3N2；氮气化学性质不活泼，不易于其它物质反应。
（3）实验甲中看见大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验听到尖锐的爆鸣声，说明生成气体为氢气。故填：氢气或H2。
（4）2.4g镁条与足量稀盐酸的反应生成氯化镁和氢气，根据化学反应前后元素质量不变，氯化镁（MgCl2）中镁元素质量为2.4g，设氯化镁中氯元素的质量为x，则：2.4g：x=24：71，解得x=7.1g，所以氯化镁的质量为：2.4g+7.1g=9.5g；镁与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，该反应的符号表达式为：。故填：9.5；。
（5）MgCl2转变为MgO，固体质量减少：9.5g-6.75g=2.75g，设MgO的质量为y，根据反应的关系式：MgCl2→MgO，每95份质量的MgCl2反应生成40份质量的MgO，固体质量减少55份，则：，解得y=2g，所以该混合物中MgCl2和MgO的质量之比为：（6.75g-2g）：2g=19:8。故填：19:8。
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