2024年九年级中考化学专题复习：综合应用题
1．实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(1)若用A作为制的发生装置，缺少的仪器是 ，其反应的化学方程式为 ；将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要什么条件 ？
(2)若用装置B、D制取气体，连接装置时，a端应接 (“b”或“c”)端；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 。
(3)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是什么？
(4)取20g大理石于烧杯中，加入150g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。
请分析并计算：
①完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。
②大理石中碳酸钙的质量分数 。
2．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
(1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。
(2)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。
②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2，这样做的目的是 。
③小雪同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。
④流程图中发生分解反应的化学方程式为 。
(3)同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。
3．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将锡片放入硫酸铜溶液中，锡片表面有红色物质出现，说明金属活动性锡 (填“＞”或“＜”)铜。
(2)晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因： 。
(3)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
①向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
②溶液甲中一定含有哪些溶质 ？
③请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式 。
(4)某同学将含杂质的锌样品6.7g，放入质量为20g的烧杯中，再往烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为126.5g。求所用稀硫酸的溶质质量分数 。
4．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为含有紫色石蕊的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置未画出)来探究二氧化碳的制取和性质。
(1)玻璃管中的现象是d处紫色石蕊棉花先变红，a处紫色石蕊棉花后变红，b、c出棉花不变红，由此可得出二氧化碳的物理性质是 。
(2)请用化学方程式表示湿润的紫色小花变红的原因 。
(3)如图是常用的实验装置图：
①检查C装置气密性，用弹簧夹加紧橡皮管，从长颈漏斗中向锥形瓶中加水，完成液封之后继续加水，看到 说明装置气密性良好。
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
③用装置B和C均可制取二氧化碳气体，相比C装置，B装置的优点是 。
④E可用于检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
⑤F装置可以用来收集二氧化碳，若气体从j通入，请将F中的玻璃导管补画完整 。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。
5．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
(1)实验室选用上图所列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
①配制上述溶液所需氯化钠固体的质量为 g。
②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称: 。
(2)有同学查阅资料发现在家里也可制备氯化钠:将洁厕灵(主要成分是盐酸)与炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)混合，如图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 (不考虑洁厕灵与炉具清洁剂主要成分之外的物质、酚酞除外)，此时溶液可用图乙中 (选填A、B、C)点处表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为 。
(3)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
ⅰ.向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水；
ⅱ.向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
ⅲ.过滤后向滤液中加入适量稀盐酸；
ⅳ.蒸发结晶；
①写出加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。(写出一个即可)
②请设计实验验证步骤ⅱ过滤后所得滤液中含有的杂质 。(简要叙述实验步骤及现象)
(4)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制得40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少
6．某化学兴趣小组对化学实验和化学计算这两部分的内容产生了兴趣，请你和他们一起来进行学习。
(一)化学实验部分：结合如图装置回答问题：
(1)写出用B装置制取氧气的化学方程式 。
(2)写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物的化学方程 。
(3)若用C装置收集氧气，如何验满 。
(4)做铁丝、硫磺在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部都需要加入少量的水，其作用分别是 。
(5)硫在氧气中与在空气中燃烧的现象不同，是因为 。
(二)化学计算部分：
(6)镁、锌、铁各56g，含原子数目由多到少的次序 。
(7)根据化学方程式计算，用电解水的方法制取3.2g氧气，消耗水的质量是 ？同时生成氢气的质量是 ？(写计算步骤)
7．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，六九化学小组进行了湿法冶铜的模拟实验如图所示，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 ；
(2)若用32%的硫酸铜溶液配制上述实验所需的硫酸铜溶液，需要加水 mL；配制上述溶液过程中玻璃棒的作用是 ；
(3)当加入100g硫酸铜溶液时烧杯中固体的成分是 ；
(4)向烧杯中加入89.6g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 ；
(5)若从416t上述混合物中制铜(不计损失)，可提炼得到铜的质量是 t。
8．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）工业制O2
(1)工业上制取氧气的过程是 。（“物理变化”或“化学变化”）
(2)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到______（填字母）。
A．木条熄灭 B．木条燃烧更旺
(3)工业制得的液氧属于 。（“纯净物”或“混合物”）
（二）生活中的O2
(4)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶 装置类似于如图。关于该装置，下列说法不正确的有______（填字母）。
A．b导管连接制氧机
B．b导管连接人吸O2的塑料管
C．使用该装置可以观测是否有O2输出
D．使用该装置可以观测O2输出的速率
（三）渔业制O2运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。
(5)小明提出下列猜想并用如图装置进行实验：
【 猜 想 】CaO2与H2O反应用于实验室制取O2。
【实验过程】
① （填一实验步骤）；
②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】 CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取O2。
【分析与反思】
③小明觉得储存CaO2，注意的问题有 。
④同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ、氢氧化钙和O2 Ⅱ、碳酸钙和氧气
你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。
写出CaO2与H2O反应的表达式 。
（四）潜水员供O2
(6)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na2O2）和呼出的CO2 反应生成碳酸钠（Na2CO3）和O2。写出该反应的表达式 。选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源，② 。
(7)过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是 。
9．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明在金属活动性方面，锡 （选填“>”或“<”）铜。
晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。目前年产量最高的金属是： 。
(2)将铁粉等物质制成取暖物品“暖宝宝”：
①铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为： 。
②如图1用“暖宝宝”测定空气中氧气的含量。请写出在测定过程中应该在 时候打开弹簧夹？
③实验结束后，量筒中水减少了 ，（说明铁粉与氧气完全反应）测得空气中氧气的体积分数为 （精确到0.1%）
④探究“暖宝宝”中铁粉的质量分数，取16克“暖宝宝”样品于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，放出气体的总质量与所滴稀盐酸的质量关系如图2所示。请计算“暖宝宝”中铁粉的质量分数 。
10．实验是进行科学探究的重要途径。下列是某化学兴趣小组进行的几组探究活动。
探究Ⅰ.某同学利用如图微型实验装置模拟实验室炼铁。
(1)A处V形管内反应的化学方程式为 ；B处的实验现象为 ；写出一种尾气处理方法 。
探究Ⅱ.同学们利用下图实验装置制取常见气体。
(2)写出用A装置制取实验室一种常见气体的化学方程式 。
(3)装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，请说明原理 。
(4)已知加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则制取氨气的发生装置和收集装置为 (填字母代号)。
(5)如图被称为“万能瓶”，可完成多种实验探究。若采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请将图中的导管补画完整。
(6)20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
11．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，请回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三个反应的共同点_______（多选）。
A．都是化合反应 B．生成物都是固体
C．都是氧化反应 D．都伴随有发光、发热的现象
(2)从现象角度：三种物质在氧气和在空气中燃烧的现象不同的原因是 。
(3)从操作角度：甲中铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入盛有氧气的集气瓶中，其目的是 ，该实验的现象是 ，其反应生成物的化学式为 。
(4)从装置角度：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲实验中集气瓶底部放少量水的目的是 ；乙实验中瓶底放少量水的目的是 。小强同学想用硫粉代替红磷测定空气中的氧气含量（图丁），小明认为他的实验不能成功，小明的理由是 。
12．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。结合如图所示实验装置图回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：a 。
(2)实验室用分解过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是 （填字母代号，下同），检查该装置气密性的方法是 。
(3)写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳应选择的制取装置是 ；检验该气体的方法是 。
(5)若用F装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。
(6)某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：
①反应生成了二氧化碳气体 g；
②10片钙片中CaCO3的质量是多少g？
13．水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。
(1)如图1是自来水生产流程的简化图：
①流程中起到絮凝作用的试剂A常用 （填物质名称）。
②经上述净化操作后，输送到用户家中的水是硬水，在家中常采用 的方法可将硬水软化。
③上述净水步骤中添加试剂 （填A、B或C）发生了化学变化。
(2)如图2是电解水的使用装置图。回答下列问题。
①水电解可以得到人们认为最理想的能源——氢气，在完成电解水实验时，正极产了10mL （气体名称）时，负极会产生 mL体积的气体。
②点燃b玻璃管中气体发生反应的符号表达式为 ，该反应的反应类型为 （化合反应或者分解反应）。
③某同学利用图2所示装置进行该实验时，发现左、右两侧管内气体体积比略小于1：2。该同学查阅资料得知：
A、相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比
B、常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.494LO3
则下列说法正确的是 。
a．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解能力比O2的小
b．若左侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略小于1：2
c．可能是电极氧化消耗部分氧气，使左、右两侧管内气体体积比略小于1：2
(3)单位体积的不同状态水的微观模型如图3所示：
①模型图A、B、C中代表水蒸气的是 （填字母）。
②保持水的化学性质的最小粒子是 。
14．实验是科学探究的重要途径。
(1)在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题：
实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置组合为 (填字母)。制取CO2的化学方程式为 。组装气体发生装置后，应先检查装置的 ，再添加药品。
(2)在探究Zn，Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了图1、图2所示的实验，通过这三个实验， (选填“能”或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，此时试管③中的固体一定含有 。
(3)某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
①挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧；挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由此可说明燃烧需要的条件是 。
②相同质量的磷、铁、镁分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。
(4)实验室要制取3.2g氧气，至少需要质量分数为25%的过氧化氢溶液多少克？
15．氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。请根据题目要求，回答下列问题：
(1)化学“制氧机”
化学小组的同学制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓内加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①反应仓中H2O2分解生成氧气的化学方程式为 ，若不加B物质，生成氧气的速率会 (选填“增大”“减小”“不变”之一)。
②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。
③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (填一条即可)。
④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较干燥的氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 (填装置序号)，收集装置是 (填装置序号)。
(2)工业制O2
①工业上根据O2和N2的 不同，将液态空气分离得到氧气。
②揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到的现象是 (填选项序号之一)。
A．木条熄灭 B．木条先熄灭，后燃烧更旺
C．木条燃烧更旺 D．木条先燃烧更旺，后熄灭
(3)O2性质的探究
为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，化学小组的同学做了如下实验：把一段螺旋状铁丝末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如图所示，观察现象。
①小雪同学发现铁丝只红热一下后，就没有观察到其他现象，她分析除了可能是铁丝太粗或铁丝表面有铁锈外，还可能的一个原因是 。
②小童同学重新做了实验，观察到明显的实验现象，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，证明铁丝可以在纯净的氧气中燃烧。此反应的化学方程式为 。
③做此实验时，铁丝缠成螺旋状的目的是 ，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，其原因是 。
16．随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。
方式一：人类常从矿石中获取金属材料
(1)铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能 。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。
如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验：
(2)反应开始时应先 （填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为 。
(3)C处酒精灯的作用是 。
方式二：从废液中提取有价值的金属
(4)往、的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有 ，有关反应的化学方程式为 。（写一个即可）
(5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？
17．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素。
①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 (填“高”或“低”)。
②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀 ；
(2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
①写出a处发生反应的化学方程式 ；
②b处可以观察到的实验现象是什么 ；
(3)将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤。
①若向滤渣中加入盐酸，有气泡放出，则滤渣成分是什么 ；
②若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有 ；
③写出反应后溶液质量增加的化学反应方程式 ；
(4)工业上常用电解熔融的氧化铝(化学式为Al2O3)冶炼铝，其反应原理是氧化铝在通电的条件下生产铝和氧气。计算电解10.2t氧化铝，理论上生成铝的质量。
18．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ 。
(2)如图是阳阳同学探究钢铁腐蚀的实验装置图。该装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平。经过一段时间后，可预期观察到什么现象？ 。
(3)利用如图所示的微型实验装置模拟赤铁矿炼铁。
①写出a处反应的化学方程式 ；
②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法： ；
③请写出b处发生反应的化学方程式？ 。
(4)为探究实验室废液的综合利用，某化学小组设计并完成了以下实验。
①加入Y时，发生反应的化学方程式为 。
②操作I时玻璃棒的作用是 。
(5)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与80kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
19．根据下图所示装置回答问题。
(1)既能制取又能制取的发生装置是 ；选择依据是 。
(2)选择A装置用氯酸钾制取氧气的化学反应方程式 。
(3)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是 。
(4)收集一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。可观察到G烧杯内壁有 出现，证明甲烷中含有H元素。
(5)某同学连接B、E、F进行实验，B中所加药品不同，F中所加药品（澄清石灰水）相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则B中反应的化学方程式为 ；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则B中反应的化学方程式为 。
(6)某钢铁厂日产含铁97%的生铁2240t，则需要含80%的赤铁矿多少吨？
20．CO2作为重要的碳资源，被广泛应用于工农业生产中。
(1)在蔬菜大棚中释放CO2，增大CO2浓度，有利于植物进行 作用，促进生长。
(2)CO2也是生活中常用的灭火物质。从灭火原理的角度分析，是因为二氧化碳能 。
(3)安阳绿色低碳甲醇工厂利用焦炉气中的副产品氢气和从废气中捕集到的二氧化碳，在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)，同时生成水。写出该反应的化学方程式 。
(4)如图是实验室制取气体的常用装置：
①利用A、D装置可在实验室制取CO2，则通过仪器a加入的药品是 ，用B装置替换A装置的优点是 。
②利用A、D装置还可用于实验室制取另一种气体，写出制取该气体时A装置中发生反应的化学方程式 。
③若用如图E装置收集二氧化碳，请将图中玻璃导管补画完整 。
(5)为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗120g稀盐酸，同时得到6.6g气体。请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
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参考答案：
1．(1) 酒精灯 / 与氧气接触
(2) b 澄清石灰水变浑浊
(3)可控制反应的发生和停止
(4) 6.6 解：设大理石中碳酸钙的质量为x
故大理石中碳酸钙的质量分数=
2．(1)蒸发结晶
(2) Ca(OH)2 富集镁元素，除去杂质 引流
(3)①Na+、Mg2+
②解：80g×10%=8g
设：氯化镁溶液中溶质的质量为。
答：氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。
3．(1) 稳定(或不活泼) ＞
(2) 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(3) 没有 硝酸锌、硝酸铜和硝酸铝[或Zn(NO3)2和Cu(NO3)2、Al(NO3)3] 、
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：6.7g+20g+100g-126.5g=0.2g
解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%
4．(1)二氧化碳密度比空气大
(2)
(3) 导管中有一段稳定的水柱 控制反应速率
(4)根据反应前后物质的总质量不变，可知生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g，设该样品中碳酸钙的质量为x，则解得x=7.5g则该样品中碳酸钙的质量分数为答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
5．(1) 3 玻璃棒
(2) NaCl和NaOH A H2O
(3) CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ↓ 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明还含有氢氧化钠。
(4)解：设需要氯化钠的质量为x。
x=58.5 t
答:需要氯化钠的质量为58.5 t。
6．(1)
(2)
(3)将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃证明收集满了
(4)防止溅落的熔化物炸裂瓶底，吸收二氧化硫防止污染空气
(5)氧气的浓度不同
(6)镁、铁、锌
(7) 解设需要消耗水的质量为x；
解之得：x=3.6g 根据质量守恒定律：氢气的质量是3.6g-3.2g=0.4g
答：需要消耗水的质量是3.6g；可制氢气的质量是0.4g。
7．(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(2) 150 搅拌，使溶液混合均匀
(3)Cu、Fe/Fe、Cu
(4)10%
(5)128
8．(1)物理变化
(2)A
(3)混合物
(4)A
(5) 检查装置的气密性 不能 密闭干燥保存 II 过氧化钙和水中不含碳元素，反应后不可能生成碳酸钙 过氧化钙+水→氢氧化钙+氧气/CaO2+H2O→Ca(OH)2+O2
(6) 过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气/Na2O2+ CO2 →Na2CO3+ O2 将呼出的二氧化碳转化为氧气
(7)过氧化钠还与水反应放出热量
9．(1) 稳定/不活泼 > 铁/
(2) 冷却到室温时打开弹簧夹 20.4 % 设16克“暖宝宝”中铁粉的质量为x，则
解得x=5.6g
则“暖宝宝”中铁粉的质量分数为
答：“暖宝宝”中铁粉的质量分数为35%。
10．(1) 澄清石灰水变浑浊 导管口放燃着的酒精灯（合理即可）
(2)
(3)分液漏斗能控制液体滴加速率，从而能控制反应速率
(4)AE/EA
(5)
(6)设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。
x=50%。
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是50%。
11．(1)ACD
(2)氧气浓度不同
(3) 避免火柴燃烧消耗瓶内过多氧气 （剧烈燃烧）火星四射，生成黑色固体，放大量热 Fe3O4
(4) 避免高温生成物炸裂瓶底 吸收生成SO2防止污染空气 硫燃烧生成气态的SO2，占据了被消耗氧气的体积
12．(1)长颈漏斗
(2) B 先用弹簧夹加紧胶皮管，然后向长颈漏斗中加水，一段时间后，漏斗内液面不下降或形成一段稳定的水柱，即可证明装置气密性良好。
(3)
(4) BC或BF 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明该气体是二氧化碳
(5)先将瓶内装满水，再将气体从c端通入
(6) 2.2 解：设10片钙片中CaCO3的质量为x。
x=5g
答：10片钙片中CaCO3的质量是5g。
13．(1) 明矾 煮沸 AC
(2) 氧气 20 化合反应 abc
(3) C 水分子（或H2O）
14．(1) BD/DB CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ 气密性
(2) 能 铁、铜/Fe、Cu
(3) 温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触 磷/P
(4)解：设需要质量分数为25%的H2O2溶液的质量为x。
x=27.2g
答：需要质量分数为25%的H2O2溶液的质量为27.2g。
15．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 减小 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B C
(2) 沸点 A
(3) 氧气的纯度不够 3Fe+2O2Fe3O4 增大与氧气的接触面积 防止熔融物溅落下来，炸裂瓶底
16．(1) 提供还原剂一氧化碳
(2) 通CO 红色粉末变为黑色
(3)处理多余的一氧化碳气体
(4) 硝酸锌 Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2/Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
(5)铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g，则47g固体为铜，则参加反应的锌的质量为60g-47g=13g；设反应生成的氢气质量为x，
x=0.4g；
答：反应生成的氢气的质量为0.4g。
17．(1) 高 常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化
(2) 澄清的石灰水变浑浊
(3) Ag、Cu、Ag Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
(4)解：设理论生成铝的质量为x
答：理论生成铝的质量为5.4t。
18．(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(2)铁钉表面有铁锈，U型管a端上升，b端下降
(3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 在尾气管口加一个燃着的酒精灯 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 引流
(5)56kg
解：设理论上可制得铁的质量是x。
，x=56kg
答：理论上可制得铁的质量是56kg。
19．(1) B 实验可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应条件为常温
(2)
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)水雾
(5)
(6)解：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x，
x=3880t
答：需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为3880t。
20．(1)光合
(2)隔绝氧气
(3)
(4) 稀盐酸 随时控制反应的发生与停止
(5)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x，
x=15g
则该石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。
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