2023-2024学年下学期开学考试化学
（时间：与物理共用120分钟满分：70分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意
1．化学使世界绚丽多彩。以下颜色变化过程中与其余三项有本质区别的是
A．红墨水滴人水中使整杯水变红 B．霓虹灯中的氖气通电发出红光
C．氧气降温后变为淡蓝色雪花状固体 D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后溶液变红
2．重庆老品牌黄花园酱油中常添加“铁”，这里的“铁”是指
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
3．西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
A．A B．B C．C D．D
4．成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是
A．石油炼制 B．太阳能发电 C．燃煤脱硫 D．酒精作燃料
5．重庆涪陵盛产榨菜。用泡菜坛泡制榨菜头时通常会在坛边加水隔绝空气，其目的是隔绝空气中的
A．氧气 B．水蒸气 C．氮气 D．二氧化碳
6．“智汇两江，科创未来”重庆长安新能源汽车科技公司落户两江新区龙兴园。新能源汽车行业的发展离不开锂电池的研究，下列有关锂的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．相对原子质量是
C．表示核内有3个电子 D．离子符号是
7．老子《道德经》中描述“上善若水，水善利万物而不争”。下列关于“水”的说法错误的是
A．自来水厂常用活性炭来除去水中的色素和异味，这个过程是物理变化
B．实验室常用蒸馏的方式来降低水的硬度，蒸馏是单一操作中净化程度最高的形式
C．为鉴定缙云山北温泉的泉水是否为硬水，可用肥皂水进行检验
D．为从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，最好采用的方法是蒸发结晶
8．重庆奉节盛产脐橙，脐橙中含有丰富的维生素C。已知维生素C化学式是 ，在水溶液中不稳定，很快被氧化成脱氢抗坏血酸，若遇光、热、铁和铜等金属离子均会加速氧化。下列说法正确的是
A．维生素C中碳元素、氢元素、氧元素质量比为
B．维生素C分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．鲜榨橙汁为最大程度保存其营养价值，最好装在深色容器中
D．维生素C容易被氧化，因此常用作氧化剂
9．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作不合理的是
A．修车工沾满机油的手用汽油清洗是利用了机油溶于汽油
B．使用滴瓶配套的滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C．洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴，也不成股流下证明清洗干净
D．清洗有油污的试管，可以加入洗洁精，利用乳化作用将试管清洗干净
10．大彬哥爱好写诗，有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃的生机……”。这首诗所赞美的气体是
A．CO2 B．O2 C．CH4 D．H2
11．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
12．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫早涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指 溶液，下列说法不正确的是
A．古代湿法炼铜的原理是 溶液与 反应 B．无法直接与稀硫酸反应制得
C．“胆水”通常不用铁桶进行盛装 D．“胆水”中存在的微粒只有 和
13．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述不正确的是
A．都属于置换反应 B．均能看到黑色固体变为红色
C．产物均能使澄清石灰水变浑浊 D．反应需要加热或高温条件
14．“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是
A．对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B．对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C．对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D．对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
15．在一个密闭容器中发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前/ 60 60 0 0
反应中/ 36 12 18
反应后/ b 0
A． B． C． D．
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀H2SO4中 C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 D．将水通电电解一段时间
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．用化学用语填空：
(1)2个硼原子 ；
(2)相对分子质量最小的氧化物 ；
(3)黄铁矿中主要成分二硫化亚铁 中 元素化合价 ；
(4)保持氯化钠化学性质的最小微粒是 。
18．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)煤、石油和 常称为化石燃料，其中相对清洁能源燃烧的化学方程式为 ；
(2)化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题。近年我国小范围内出现了雾霾天气，的颗粒是造成这种天气的“元凶”之一。下列行为会增加 排放的是 （填字母序号）：
A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧，减少清洁工人的工作量
B．为方便出门兜风，彰显经济实力，提倡大量购买和使用私家车
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
D．大力发展火力发电
E．各种节日里大量燃放烟花、鞭炮，提供幸福喜庆的氛围
F．改造或淘汰高能耗、高污染产业
(3)在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的 和 在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒气体，化学方程式为
(4)现用 合成 ，若让反应物中的原子 转化为，即可实现“零排”该反应中还需要另外两种反应物，其分子个数比为 ，则应选择的反应物为 （填字母序号）。
A．和 B．和 C．和 D．和
19．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，主要利用金属导电性的是 （填字母序号）；
A．铁锅 B．铜导线 C．水龙头
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反应
A.和 溶液 B.和 溶液 C.和 溶液
①写出 和 溶液反应的化学方程式 ；
②以上四种金属的活动性由弱到强的顺序是 ；
(3)化学小组对含有硫酸洞和硫酸锌的废液进行了如下处理：
①步骤I中的操作名称是 ；
②滤液的成分中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
20．根据下列材料回答下列问题。
材料一：反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。
材料二：酸雨形成的原因主要有两种：
①②2SO2+O2+2H2O2H2SO4
(1)材料二中反应①的为 （填化学式）；
(2)材料二中反应②的基本反应类型为 ；
(3)结合材料一、二，下列说法正确的是 （填字母序号）；
A．反应①②都属于氧化还原反应 B．反应①中 作还原剂
C．反应②中 作还原剂 D．反应②中 发生氧化反应
(4)为了减少城市酸雨的产生，下列措施正确的是 （填字母序号）。
A．使用低硫煤、节约用煤 B．大力发展公共交通
C．安装尾气净化器及节能装置 D．努力开发新能源
21． 时向装有 固体物质 （不含结晶水）的烧杯中逐渐加入水，所得溶液的浓度与加入水的质量关系如图：
(1) ，时，物质 的溶解度为 ；
(2)关于整个向烧杯中加水的过程，下列说法正确的是 （填字母序号）
A．溶质的质量在一直增大
B．溶液的质量在一直增大
C．从开始到 点时，溶质质量在一直增大
D．从开始到 点时，溶液一直处于饱和状态
E．由图可知，物质 的溶解度随温度升高而减小
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．领略化学装置之酷。实验室中 形管用途很多。
(1)利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳：形管中盛放大理石，发生反应的化学方程式为 若用装置 收集 应从导管 （填 “”或 “”）通入；
(2)利用装置乙探究微粒性质：处盛放浓氨水，向 处水中滴加 （填名称），最终 （填“”或“”）处溶液变红；
(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的发生装置可用装置装置 D也可用来完成该实验，使用装置的优点是 。
23．课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
【设计并实验】
实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量，然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验二：将盛有稀硫酸的烧杯和碳酸钠一起放在托盘天平上称量，然后将碳酸钠加到稀硫酸中，观察现象。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验三：
(1)用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是 （填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）。
【分析与讨论】
(2)实验一中发生的化学方程式为 ；
(3)在这三个实验中，你认为实验 （填“一”、“二”或“三”）直接正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。
【实验反思】
(4)小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的成分参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在 （填“开放”或“密闭”）装置中进行。
【拓展与应用】
(5)同学根据质量守恒定律研究物质 的组成。一定条件下，在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量（单位：）如图所示：图中 ，物质 中碳、氢原子个数比为 （最简整数比）；
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．电解水时，往往需要加少许 以增强溶液的导电性。现在 水中加入浓度的浓硫酸，通电一段时间后，溶液质量变为。
(1)若产生的气体质量和为 ，则 ；
(2)若向剩余溶液中加适量 粉，恰好完全反应，且产生的 的质量和通电过程中产生的 质量相同，求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数？（此时所得溶液为不饱和溶液，最后计算结果精确到 ）
试卷第2页，共8页
试卷第1页，共8页
1．D
【详解】A、红墨水滴人水中使整杯水变红是扩散现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、霓虹灯中的氖气属于稀有气体，通电发出红光，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、氧气降温后变为淡蓝色雪花状固体，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，过程中有新物质生成，属于化学变化；
综上分析可知，D选项与ABC三项有本质区别；
故选：D。
2．A
【详解】物质是由元素组成的，这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选：A。
3．D
【详解】A、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确；
B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确；
C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，C正确；
D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。
故选D。
4．B
【分析】低碳是较低的二氧化碳排放；
【详解】A、石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，A不符合题意；
B、太阳能发电，不会产生二氧化碳，B符合题意；
C、燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，C不符合题意；
D、酒精燃烧会产生二氧化碳，D不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】制作泡菜时要用到乳酸菌，乳酸菌发酵产生乳酸，使得菜具有特殊的风味，乳酸菌是厌氧菌，分解有机物是不需要氧气的，因此泡菜坛要加盖并用一圈水来封口，以隔绝空气中的氧气；
故选：A。
6．D
【详解】A、“锂”带有金字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，选项错误，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是核内的质子数，+3 表示核内有3个质子，选项错误，不符合题意；
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，故锂离子符号为Li+，选项正确，符合题意；
故选：D。
7．D
【详解】A、活性炭具有吸附性，自来水厂常用活性炭来除去水中的色素和异味，这个过程没有新物质生成，是物理变化，故A说法正确；
B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净水，实验室常用蒸馏的方式来降低水的硬度，蒸馏是单一操作中净化程度最高的形式，故B说法正确；
C、为鉴定缙云山北温泉的泉水是否为硬水，可用肥皂水进行检验，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故C说法正确；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，为从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，一般采取降温结晶的方法，故D说法错误；
故选：D。
8．C
【详解】A、维生素C的化学式是 C6H8O6 ，维生素C中碳元素、氢元素、氧元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12≠3：4：3，故A说法错误；
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，则维生素C是由碳元素、氢元素和氧元素组成，维生素C分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故B说法错误；
C、根据题干维生素C在水溶液中不稳定，很快被氧化成脱氢抗坏血酸，若遇光、热、铁和铜等金属离子均会加速氧化，所以鲜榨橙汁为最大程度保存其营养价值，最好装在深色容器中，故C说法正确；
D、维生素C容易被氧化，因此常用作还原剂，故D说法错误；
故选：C。
9．B
【详解】A、修车工沾满机油的手用汽油清洗是利用了机油溶于汽油，故选项正确；
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，若清洗试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项错误；
C、洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴，也不成股流下证明仪器清洗干净，故选项正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清洗试管表面的油污，故选项正确；
故选：B。
10．A
【详解】A、二氧化碳的固体，“干冰”可以制造舞台云雾；二氧化碳制作的汽水“驱散了炎炎夏日的暑气”；“她奋不顾身扑向烈火”是指二氧化碳可以用来灭火；二氧化碳参与光合作用，“带给大地勃勃生机”，与诗中所描述相符，故A正确；B、氧气可供给人和动物呼吸，有助燃的作用等，与诗中所描述不相符，故B错误；C、甲烷具有可燃性，不能用于灭火，与诗中所描述不相符，故C错误；D、氢气常被用于填充气球，氢气具有可燃性，与诗中所描述不相符，故D错误。故选A。
11．C
【详解】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确；
B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确；
C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。
D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确；
故选C。
12．D
【详解】A、古代湿法炼铜的原理是 CuSO4 溶液与 Fe 反应生成硫酸亚铁和铜，故A说法正确；
B、在金属活动性顺序表中Cu位于氢元素之后，所以Cu无法直接与稀硫酸反应制得 CuSO4，故B说法正确；
C、 这里的“胆水”是指 CuSO4 溶液，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以“胆水”通常不用铁桶进行盛装，故C说法正确；
D、这里的“胆水”是指 CuSO4 溶液， “胆水”中存在的微粒有H2O、Cu2+ 和，故D说法不正确；
故选：D。
13．A
【详解】A、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，此反应不属于置换反应，A错误；
B、氧化铜为黑色固体，在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应生成红色铜，故均能看到黑色固体变为红色，B正确；
C、一氧化碳、木炭与氧化铜发生发应均生成二氧化碳，故产物均能使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D、一氧化碳、木炭与氧化铜发生应需要加热或高温条件，D正确。
故选A。
14．B
【详解】试题分析：铁在氧气和水共存的情况下最易生锈。根据图示可知①中的铁钉即可与氧气接触，还可与水接触，符合铁生锈的条件，过一段时间会观察到有明显的铁锈形成。②中的铁钉可接触大量的水，但无法与氧气充分接触，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。③中的铁钉可接触空气（或氧气），但由于干燥的空气中不含大量的水，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。A①②的区别是是否含大量的氧气，此项正确。B②不只含大量的水，不含大量的氧气；③只含大量的氧气，不含大量的水，无法进行对比。此项不正确。C①③的区别是是否含大量的水，此项正确。D①②③可说明铁生锈的条件是铁在氧气和水共存的情况下最易生锈，此项正确。所以应选B项。
考点：铁生锈的条件、控制变量法
15．C
【详解】根据化学反应前后物质的总质量不变，60+60=36+12+18+a，a=54，反应前到反应中各物质的质量变化为：甲质量减少24g，乙质量减少48g，丙质量增加18g，丁质量增加54g，质量变化比为4：8：3：9，反应前到反应后的质量比也为4：8：3：9，反应前到反应后的质量为：甲质量减少(60-b)g，乙质量减少60g，丙质量增加cg，丁质量增加dg，故4：8：3：9=(60-b)：60：c：d，解得b=30，c=22.5，d=67.5 ，故ABD错误，C正确。
故选C。
16．D
【分析】根据已有的知识进行分析，高锰酸钾受热就会产生氧气，固体质量减少，但是锰元素的质量不变；根据镁和铁与足量稀硫酸的反应进行解答；催化剂只改变化学反应的速率，不改变生成产物的质量；根据电解水的化学方程式确定生成氢气和氧气的质量比。
【详解】A、高锰酸钾受热就会产生氧气，固体质量减少，锰元素的质量不变，故A错误；
B、根据金属活动性顺序，镁的活动性比铁强，单位时间内产生氢气质量比铁多，与图像不符；假设金属的质量是24g，根据化学方程式可知：
可以看出相同质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应时镁生成的氢气质量大于铁生成的氢气的质量，与图像不符，故B错误；C、催化剂只改变化学反应的速率，不改变生成产物的质量，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气则生成氧气的质量相同，与图像不符，故C错误；D、根据水分解的化学方程式可知
生成氢气和氧气的质量比=4：32=1：8，图像中氢气和氧气的质量比为：0.25g：2g=1：8，与图像相符，故D正确。故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
17．(1)2B
(2)H2O
(3)
(4)Na+、Cl-
【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硼原子表示为2B；
（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O；
（3）二硫化亚铁 (FeS2) 中 铁元素显+2价，设S元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x=0，解得x=-1；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；则二硫化亚铁中硫元素的化合价为-1价表示为；
（4）由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子，氯化钠由钠离子、氯离子构成，则保持氯化钠的化学性质的最小微粒是Na+、Cl-。
18．(1) 天然气
(2)ABDE
(3)
(4)D
【详解】（1）煤、石油和天然气常称为化石燃料，煤和石油燃烧时会产生烟尘、有害气体，而天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，因此化石燃料中相对清洁的能源是天然气，天然气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）A、将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧，会增加PM2.5的颗粒排放，符合题意；
B、大量购买和使用私家车，增加化石能源的消耗，会增加PM2.5的颗粒排放，符合题意；
C、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，可减少化石能源的消耗，可降低的PM2.5的颗粒的排放，不符合题意；
D、火力发电消耗大量的化石能源，大力发展火力发电 ，会增加PM2.5的颗粒排放，符合题意；
E、各种节日里大量燃放烟花、鞭炮，提供幸福喜庆的氛围，会增加PM2.5的颗粒排放，符合题意；
F、改造或淘汰高能耗、高污染产业，可减少化石能源的消耗，可降低PM2.5的颗粒的排放，不符合题意；
故选：ABDE；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，一氧化碳和一氧化氮中含有碳元素、氮元素和氧元素，在催化剂表面反应能生成两种无毒物质，这两种物质应该是二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；
（4）用C3H4合成C5H8O2，根据元素的原子个数可知，C5H8O2比C3H4多2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，需要另外的两种反应物中，其分子个数比为1：1，所以另外的两种反应物中，碳原子、氢原子和氧原子的个数比应该是2：4：2=1：2：1；
A、CO2和CH3OH的分子个数比为1：1时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是2：4：3，该选项不符合条件，不能用作反应物；
B、CO2和H2O的分子个数比为1：1时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是1：2：3，该选项不符合条件，不能用作反应物；
C、H2和CH3OH的分子个数比为1：1时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是1：6：1，该选项不符合条件，不能用作反应物；
D、H2和CO的分子个数比为1：1时，碳原子、氢原子和氧原子的个数比是1：2：1，该选项符合条件，能用作反应物；
故选：D。
19．(1)B
(2)
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
(3) 过滤 Zn2+、Fe2+
【详解】（1）A、铁锅主要利用了金属的导热性，不符合题意；
B、铜导线利用了铜具有良好的导电性，符合题意；
C、水龙头主要应用了金属的硬度大，不符合题意；
故选：B；
（2）① Fe 和 CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
②A、Fe 能和 CuSO4 溶液反应，说明铁比铜活泼；
B、Mg 能和 MnSO4 溶液反应，说明镁比锰活泼；
C、Mn 能和 FeSO4 溶液反应，说明锰比铁活泼；
故以上四种金属的活动性由弱到强的顺序是：Cu＜Fe＜Mn＜Mg；
（3）①步骤I可以实现固体和液体的分馏，操作名称是过滤；
②在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，故在硫酸铜和硫酸锌的溶液中加入一定量铁粉，铁不能与硫酸锌反应，只有铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣加入稀硫酸没有气体产生，说明滤渣中不含有铁，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，则滤液的成分中一定含有的金属阳离子是Zn2+、Fe2+。
20．(1)NO
(2)化合反应
(3)AC
(4)ABCD
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，3NO2+H2O=2HNO3+X 中，反应前：N、O、H的原子个数分别是3、7、2；反应后：N、O、H的原子个数分别是2、6、2；则X分子中有一个氮原子和一个氧原子，反应①的X为NO；
（2）反应②是由三种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）A、反应①：反应前氮元素的化合价是+4，反应后氮元素的化合价是+5和+2，属于氧化还原反应；反应②：反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是-2，属于氧化还原反应，故A说法正确；
B、反应①中 H2O 中氢元素和氧元素的化合价在反应前后均不变，则不是还原剂。故B说法错误；
C、反应②中 SO2 中硫元素显+4价，生成物H2SO4中硫元素显+6价，硫元素的化合价升高，则SO2作还原剂，故C说法正确；
D、反应②中 O2中氧元素为0价，生成物H2SO4中氧元素显-2价，氧元素的化合价降低，则O2作氧化剂，发生还原反应，故D说法错误；
故选：AC；
（4）A、使用低硫煤、节约用煤，可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，有利于防止酸雨的产生，故A正确；
B、大力发展公共交通，节约用煤，可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，有利于防止酸雨的产生，故B正确；
C、安装尾气净化器及节能装置，可以减少尾气的排放，有利于防止酸雨的产生，故C正确；
D、努力开发新能源，以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，有利于防止酸雨的产生，故D正确；
故选：ABCD。
21．(1) 50 100
(2)BCD
【详解】（1）A点时，溶质质量分数为50%，此时溶质质量为50g，则有，解得m1=50g；
20℃时，加入50g水时，50g固体物质完全溶解，根据溶解度的概念，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度，则20 C 时，物质 X 的溶解度为100g；
（2）A、根据图示可，A点之前加水，溶质质量分数不变，则此时溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量在一直增大，A点以后继续加水，溶质质量分数不断减小，则此时溶液为 不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂质量不断增大，溶质质量分数减小，故A说法错误；
B、根据图示可知，A点之前加水，溶质质量分数不变，则此时溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量在一直增大，溶液质量不断增大，A点以后继续加水，溶质质量分数不断减小，则此时溶液为 不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂质量不断增大，溶液质量不断增大，故溶液的质量在一直增大，故B说法正确；
C、 从开始到 A 点时，溶质质量分数不变，则此时溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量在一直增大，故C说法正确；
D、从开始到 A 点时，溶质质量分数不变，则溶液一直处于饱和状态，故D说法正确；
D、根据图示，无法判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势，故E说法错误；
故选：BCD。
22．(1) d
(2) 无色酚酞溶液 b
(3)可以随时控制反应的发生或停止
【详解】（1）利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳：Y形管中盛放大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
若用装置B收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，应从导管d通入。
（2）利用装置乙探究微粒性质：a处盛放浓氨水，向b处水中滴加无色酚酞试液；最终b处溶液变红，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的发生装置可用装置C，装置D也可用来完成该实验，装置D中关闭活塞，装置中压强变大液体进入烧杯，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，故使用装置D的优点是可以随时控制反应的发生或停止。
23．(1)右端下沉
(2)
(3)一
(4)密闭
(5) 52 1：3
【详解】（1）实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是铜棒向有酒精灯加热的一端向下倾斜，因为铜加热会氧化生成氧化铜，质量增大，故加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是右端下沉；
（2）实验一中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（3）在这三个实验中：实验二碳酸钠和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，实验三铜和空气中的氧气加热生成氧化铜，均不能验证质量守恒定律，而实验一中硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，实验一正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等；
（4）设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在密闭装置中进行；
（5）根据质量守恒定律有：64g+23g+5g+8g=16g+0g+32g+xg，所以x=52；W和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，由于反应前后元素的种类不变，所以W中一定含有碳元素和氢元素，故生成的二氧化碳中碳元素的质量等于W中碳元素的质量=，生成的水中氢元素的质量等于W中氢元素的质量=，12g+3g=15g<23g，故W中还含氧元素，且氧元素的质量=23g-15g=8g，故物质W由三种元素组成；其中碳、氢原子个数比=。
24．(1)116.4
(2)产生的气体质量和为 3.6 g ，则参加反应的水的质量为3.6g，设生成氢气的质量为y，解得y=0.4g，
设参加反应的铁的质量为m，生成硫酸亚铁的质量为n，
解得m=11.2g
解得n=30.4g
由（1）可知，剩余溶液的质量为116.4g，根据质量守恒定律，则恰好完全反应后所得溶液的质量为11.2g+116.4g-0.4g=127.2g；则恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为23.9%。
【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，若产生的气体质量和为 3.6 g ，根据质量守恒定律，则电解水的质量为3.6g，则溶液质量x=100g+20g-3.6g=116.4g。
（2）见答案。
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答案第11页，共11页
