2023-2024学年度上学期泉州市高中教学质量监测
高一化学
2024.01
（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）
温馨提示：
1．试卷共8页，1-4页为第Ⅰ卷，5-8页为第Ⅱ卷。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题。其中1~12题，每小题2分；13~18题，每小题3分，共42分。）
1. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是
A. 钢铁生锈 B. 面包腐败 C. 生石灰吸水 D. 溴化银分解
2. 新制氯水中含有、、分子，它们分别属于单质、氧化物、酸，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是
A. B. C. D.
3. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B. 可用作漂白剂和抗氧化剂
C. 碳酸氢钠可作食品膨松剂 D. 烟花中的红色源于钠元素的焰色
4. 下列操作或实验方法错误的是
A. 用试纸测量新制氯水的 B. 在通风橱中进行铁丝在氯气中燃烧实验
C. 常用硫黄粉处理不慎洒落的汞 D. 取用金属钠时，剩余的钠应放回试剂瓶
5. 氨水吸收燃煤烟气中发生反应之一：。下列选项错误的是
A. 分子的结构式：
B. 的电离方程式为：
C. 属于酸性氧化物
D. 中硫元素化合价为+4价
6. 纳米零价铁（）具有低成本、易制备和高活性等优势，近年来被用于水中放射性核素的去除。下列说法错误的是
A. 纳米零价铁分散到水中可形成胶体 B. 纳米零价铁是一种化合物
C. 的中子数为30 D. 和是两种核素
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁锈溶于稀硫酸：
B. 澄清石灰水久置后出现白色固体：
C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：
D. 醋酸与水垢中的反应：
8. 下列实验装置或操作能达到目的的是
A．向容量瓶中转移液体 B．加热碳酸氢钠固体 C．钠的燃烧 D．稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
9. 下列各组离子能大量共存的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的和混合物中含有氧原子数为
B. 标准状况下，所含原子数为
C. 与足量溶液反应，转移的电子数为
D. 溶液中含有的氯离子数为
11. 钛白粉（）是重要的无机功能性颜料，工业上精制可能涉及反应：，下列说法正确的是
A. 元素在该反应中被还原
B. 该反应中每生成时转移电子
C. 在该反应中做氧化剂
D. 液氯汽化吸收能量用于破坏分子间作用力
12. 某化合物由原子序数依次增大的、、三种短周期元素组成，的一种核素可用于考古断代，元素原子的层与层电子数相同，与具有相同的电子层结构。下列说法错误的是
A. 的常见化合价为、
B. 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸
C. 氢氧化物具有两性
D. 单质有2种以上的同素异形体
13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下向饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊 该温度下溶解度大于
B 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体 该溶液一定含
C 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸上，试纸显蓝色 属于碱
D 在相同条件下，向试管①加入，向试管②加入和少量固体，试管②产生气泡较快 可加快分解
A. A B. B C. C D. D
14. 工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 常选用溶液
B. “煅烧”发生反应：
C. “氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 工业上常用电解熔融制备金属镁
15. 某实验小组利用下图装置制取并探究的性质。下列说法正确的是
A. 处湿润的红布条褪色，说明具有漂白性
B. 处的紫色石蕊试液先变红，说明中混有气体
C. 处浓溶液的作用是除去和气体
D. 用的盐酸与足量反应，产生
16. 实验室进行粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器：①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦酒精灯，本实验必须用到的是
A. ①②④⑥ B. ①⑤⑥⑦ C. ①②③⑦ D. ①④⑤⑥
17. 下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
18. 高铜酸钾（）是一种强氧化剂，可以由四羟基合铜酸钾{}和次溴酸（）在冰水浴中合成，方程式为：①（未配平）。
已知：ⅰ．中为+3价；
ⅱ．在酸性条件下不稳定：②（未配平）。下列说法错误的是
A. 反应①中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
B. 反应①中被还原的和未被还原的物质的量之比为
C. 反应②中若有生成，则消耗的物质的量为
D. 由反应①②可知氧化性强弱顺序为
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共有5小题，共58分）
19. 钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）小苏打临床上常用作辅助治疗胃酸分泌过多，其属于______（填序号）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
（2）“侯氏制碱法”誉满全球，写出纯碱一种用途______。
（3）实验室中需的溶液。
①配制时应选用______容量瓶，用电子天平称取固体质量是______。
②配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______（填序号）。
a．容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干 b．定容时俯视
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度 d．未冷却至室温就开始定容
（4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
①与反应的化学方程式是______。某潜水艇一天约需（标准状况），假设所需全部由上述反应来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是______。
②将一定量的投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是______（填离子符号）。
20. 化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问题：
（1）元素的原子结构示意图是______，元素在元素周期表中的位置是______。
（2）、、三种元素原子半径从大到小的顺序是______（填元素符号）。
（3）、的简单氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。
（4）的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式是______。
（5）的简单氢化物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），其所含的化学键是______（填“离子键”或“共价键”）。
（6）下列事实不能用来判断和非金属性强弱的是______（填序号）。
a．、的单质与铁反应分别生成、
b．能从中置换出单质
c．相同温度下，的溶解度比的大
21. 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：
（1）的电子式是______，的化学式是______。
（2）与反应的化学方程式是______，氧化剂是______（填化学式）。
（3）属于______（填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验时，取少量待测液于试管中，先加入______，无明显现象，再加入______溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
（4）与足量浓硫酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目______。
②当有电子发生转移时，理论上生成的体积（标准状况）为______。
（5）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取该矿石，理论上可制得的浓硫酸______（假设生产过程中硫的损失为零）。
已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是
22. 三氯硅烷（）可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题：
Ⅰ．实验室将固体与浓硫酸混合加热制取。
（1）上图盛装固体的仪器名称是______，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的，接口连接的正确顺序是______________________________（每空填一个接口标号，仪器可重复使用）。
（2）固体与浓硫酸制取时发生复分解反应的化学方程式是______。
Ⅱ．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。
已知：①制备三氯硅烷的化学方程式：
②三氯硅烷的熔点，沸点；极易与水反应，易被氧化。
（3）装置所装药品是______（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间气体，原因是______。
（4）制备时常伴有杂质（熔点，沸点），分离和的实验方法是______（填序号）。
a．过滤 b．萃取 c．蒸发结晶 d．蒸馏
（5）装置中冰盐水的作用是______。
（6）该实验装置存在明显不足，请指出：______。
23. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
Ⅰ．的一种制备方法如下图所示：
（1）“富集”步骤中，生成的黄色固体为______（填化学式）。
（2）“氧化”步骤中的离子方程式为______。
Ⅱ．下图是利用海带浸取原液制备的甲、乙两种实验方案：
已知：①；
②碘微溶于水，从左右开始升华；的沸点是。
（3）海带浸取原液在酸性条件下被氧化离子方程式是______。
（4）步骤需要用到的仪器有______（从下列图中选择，写出仪器名称）。
（5）“含的悬浊液”中，水溶液的主要溶质是______（填化学式）。
（6）操作乙的名称是______。
（7）方案甲中采用“蒸馏”不合理，理由是______。2023-2024学年度上学期泉州市高中教学质量监测
高一化学
2024.01
（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）
温馨提示：
1．试卷共8页，1-4页为第Ⅰ卷，5-8页为第Ⅱ卷。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题。其中1~12题，每小题2分；13~18题，每小题3分，共42分。）
1. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是
A. 钢铁生锈 B. 面包腐败 C. 生石灰吸水 D. 溴化银分解
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢铁生锈，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误；
B．面包腐败过程中有氧气参与反应，存在化合价变化，是氧化还原反应，B错误；
C．生石灰吸水为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确；
D．溴化银分解生成溴和银，存在化合价变化，是氧化还原反应，D错误；
故选C。
2. 新制氯水中含有、、分子，它们分别属于单质、氧化物、酸，下列物质与上述三种物质的类别完全不同的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于单质，A不符合题意；
B．属于盐，与单质、氧化物、酸的类别完全不同，B符合题意；
C．属于氧化物，C不符合题意；
D．属于酸，D不符合题意；
故选B。
3. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B. 可用作漂白剂和抗氧化剂
C. 碳酸氢钠可作食品膨松剂 D. 烟花中的红色源于钠元素的焰色
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，A正确；
B．具有漂白性，能使有色物质褪色，且二氧化硫中硫元素化合价可以升高，具有还原性，故可用作漂白剂和抗氧化剂，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用作食品膨松剂，C正确；
D．钠元素的焰色反应为黄色，则焰火中的黄色来源于钠元素的焰色，D错误；
故选D。
4. 下列操作或实验方法错误的是
A. 用试纸测量新制氯水的 B. 在通风橱中进行铁丝在氯气中燃烧实验
C. 常用硫黄粉处理不慎洒落的汞 D. 取用金属钠时，剩余的钠应放回试剂瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水具有强氧化性，会使试纸褪色，A错误；
B．氯气有毒，实验室制备氯气应在通风橱中进行，B正确；
C．汞有毒，能和硫反应，故常用硫黄粉处理不慎洒落的汞，故C正确；
D．钠非常活泼，做实验时，多余的钠要放回原试剂瓶中，防止发生危险，D正确；
故选A。
5. 氨水吸收燃煤烟气中发生反应之一：。下列选项错误的是
A. 分子的结构式：
B. 的电离方程式为：
C. 属于酸性氧化物
D. 中硫元素化合价为+4价
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3中N原子通过3个共价键与3和H原子形成分子，结构式为，故A正确；
B．为弱电解质，部分电离，电离方程式为：，故B错误；
C．和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．中硫元素化合价为+4价，故D正确；
故选B。
6. 纳米零价铁（）具有低成本、易制备和高活性等优势，近年来被用于水中放射性核素的去除。下列说法错误的是
A. 纳米零价铁分散到水中可形成胶体 B. 纳米零价铁是一种化合物
C. 的中子数为30 D. 和是两种核素
【答案】B
【解析】
【详解】A．纳米零价铁直径，分散到水中可形成胶体，故A正确；
B．纳米零价铁是单质，不是化合物，故B错误；
C．的中子数为56-26=30，故C正确；
D．和的质子数相同，中子数不同，是两种核素，故D正确；
故选B。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铁锈溶于稀硫酸：
B. 澄清石灰水久置后出现白色固体：
C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：
D. 醋酸与水垢中的反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铁不能拆，反应为，A错误；
B．澄清石灰水久置后出现白色固体是吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，B正确；
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，，故C错误；
D．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，D错误；
故选B。
8. 下列实验装置或操作能达到目的的是
A．向容量瓶中转移液体 B．加热碳酸氢钠固体 C．钠的燃烧 D．稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向容量瓶中转移液体，需要使用玻璃棒引流，A错误；
B．加热固体，试管要向下略倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，B错误；
C．钠的燃烧要在石棉网上进行，防止反应过程中炸裂表面皿，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，D正确；
故选D。
9. 下列各组离子能大量共存的是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，A不符合题意；
B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，B不符合题意；
C．、、互不反应、能在溶液中大量共存，C符合题意；
D．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，D不符合题意；
故选C。
10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的和混合物中含有氧原子数为
B. 标准状况下，所含原子数为
C. 与足量溶液反应，转移的电子数为
D. 溶液中含有的氯离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．和均由氧原子构成，16g都是氧原子的质量，即氧原子的物质的量为=1mol，含有氧原子数为NA，故A正确；
B．标准状况下，四氯化碳为液体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量和含有的原子数，故B错误；
C．与足量溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙，转移的电子数NA，故C错误；
D．没有提供溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目，故D错误；
故选A
11. 钛白粉（）是重要的无机功能性颜料，工业上精制可能涉及反应：，下列说法正确的是
A. 元素在该反应中被还原
B. 该反应中每生成时转移电子
C. 在该反应中做氧化剂
D. 液氯汽化吸收能量用于破坏分子间作用力
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，Cl元素的化合价升高，则为还原剂，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂；
【详解】A．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应被氧化，A错误；
B．Cl元素的化合价由-1升高为0，电子转移为，每生成时转移4mol电子，B错误；
C．反应中，Cl元素的化合价升高，则为还原剂，C错误；
D．液氯汽化为物理变化，其吸收能量用于破坏分子间作用力，D正确；
故选D。
12. 某化合物由原子序数依次增大的、、三种短周期元素组成，的一种核素可用于考古断代，元素原子的层与层电子数相同，与具有相同的电子层结构。下列说法错误的是
A. 的常见化合价为、
B. 的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸
C. 的氢氧化物具有两性
D. 单质有2种以上的同素异形体
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，的一种核素可用于考古断代，为碳；元素原子的层与层电子数相同，为镁；与具有相同的电子层结构，则X为8号元素氧；
【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；
B．W为C，最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，B正确；
C．Y的氢氧化物为氢氧化镁，Mg(OH) 2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以没有两性，C错误；
D．碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D正确；
故选C。
13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 室温下向饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊 该温度下溶解度大于
B 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色气体 该溶液一定含
C 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸上，试纸显蓝色 属于碱
D 在相同条件下，向试管①加入，向试管②加入和少量固体，试管②产生气泡较快 可加快分解
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液变浑浊，是因为生成了溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠晶体析出使得溶液浑浊，A错误；
B．溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等也会出现相同的现象，B错误；
C．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，水溶液显碱性，C错误；
D．比较两支试管的现象可知，可加快分解生成氧气，D正确；
故选D。
14. 工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 常选用溶液
B. “煅烧”发生反应：
C. “氯化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 工业上常用电解熔融制备金属镁
【答案】A
【解析】
【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH) 2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH) 2，Ca(OH) 2+Mg2+=Mg(OH) 2+Ca2+，工业上由于成本原因不用氢氧化钠，A错误；
B．“煅烧”后得到MgO，发生反应：，B正确；
C．“氯化”时，氯气中氯元素化合价由0变为-1，为氧化剂，碳元素化合价由0变为+2，为还原剂，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故C正确；
D．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁制备金属镁，D正确；
故选A。
15. 某实验小组利用下图装置制取并探究的性质。下列说法正确的是
A. 处湿润的红布条褪色，说明具有漂白性
B. 处的紫色石蕊试液先变红，说明中混有气体
C. 处浓溶液的作用是除去和气体
D. 用的盐酸与足量反应，产生
【答案】C
【解析】
【分析】a制取氯气，b检验氯气的漂白性，c检验氯水的酸性和强氧化性，d除去和气体，据此解答。
【详解】A．氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误；
B．处的紫色石蕊试液先变红，说明和水反应生成，B错误；
C．处浓溶液和氯气、HCl反应，转化为盐，可以除去和气体，C正确；
D．浓盐酸变稀后，反应停止，用的盐酸与足量反应，产生氯气的物质的量小于0.15mol，D错误；
综上所述答案为C。
16. 实验室进行粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器：①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦酒精灯，本实验必须用到的是
A. ①②④⑥ B. ①⑤⑥⑦ C. ①②③⑦ D. ①④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑦酒精，故选B。
17. 下列各组物质间的反应，温度、浓度、反应物用量等条件的改变不会引起产物改变的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气和氯气在点燃或光照条件下反应只生成氯化氢，A符合题意；
B．钠和氧气在加热时生成过氧化钠，常温时生成氧化钠，B不符合题意；
C．碳酸钠与盐酸反应，盐酸过量生成氯化钠、水和二氧化碳，若碳酸钠过量，生成碳酸氢钠和氯化钠，C不符合题意；
D．铁和浓硫酸常温时钝化，加热时生成硫酸铁和二氧化硫，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，D不符合题意；
故选A。
18. 高铜酸钾（）是一种强氧化剂，可以由四羟基合铜酸钾{}和次溴酸（）在冰水浴中合成，方程式为：①（未配平）。
已知：ⅰ．中为+3价；
ⅱ．在酸性条件下不稳定：②（未配平）。下列说法错误的是
A. 反应①中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
B. 反应①中被还原的和未被还原的物质的量之比为
C. 反应②中若有生成，则消耗的物质的量为
D. 由反应①②可知氧化性强弱顺序为
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中，HBrO中Br+1价发生还原反应生成KBr，HBrO作氧化剂，Cu的化合价由K2[Cu(OH)4]中Cu的+2价升高到KCuO2中+3价Cu，根据电子守恒可知，反应为，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为2：1，A正确；
B．①中2分子HBrO中的1分子HBrO发生还原反应生成KBr，另1分子HBrO没有被还原而是转化为KBrO，故被还原的和未被还原的物质的量之比为，B正确；
C．反应②中，KCuO2中Cu+3价降低到+2，O由-2升高到0价的O2，反应为，若有（为0.5mol）生成，则消耗的物质的量为2mol，故C错误；
D．氧化性：氧化剂＞氧化产物，在①中HBrO＞KCuO2，在②中KCuO2＞O2，D正确；
故选C
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共有5小题，共58分）
19. 钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）小苏打临床上常用作辅助治疗胃酸分泌过多，其属于______（填序号）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
（2）“侯氏制碱法”誉满全球，写出纯碱一种用途______。
（3）实验室中需的溶液。
①配制时应选用______容量瓶，用电子天平称取固体的质量是______。
②配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______（填序号）。
a．容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干 b．定容时俯视
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度 d．未冷却至室温就开始定容
（4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
①与反应的化学方程式是______。某潜水艇一天约需（标准状况），假设所需全部由上述反应来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是______。
②将一定量的投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是______（填离子符号）。
【答案】19.
20. 日常生活中，常用纯碱溶液去除油污。在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制肥皂、玻璃生产等
21. ①. 500 ②. ③.
22. ①. ②. 390 ③.
【解析】
【小问1详解】
小苏打由钠离子和碳酸氢根离子构成，其属于盐，故选c。
【小问2详解】
纯碱的用途包括日常生活中，常用纯碱溶液去除油污。在工业上，纯碱可用于纺织、造纸、制肥皂、玻璃生产等。
【小问3详解】
①实验室没有480mL容量瓶，配制时应选用500容量瓶，用电子天平称取固体的质量为m=cVM=0.100mol/L×0.5L×106g/mol=5.30g。
②a．容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干，对结果无影响；
b．定容时俯视导致加水过少，浓度偏高；
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度，加水过多，浓度偏低；
d．未冷却至室温就开始定容，液体热胀冷缩，加水过少，浓度偏高；
故选bd。
【小问4详解】
①与反应的化学方程式。某潜水艇一天约需（标准状况），则该潜水艇一天所需要的的质量是。
②Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，离子数目几乎不变的为(不考虑溶液体积的变化) 。
20. 化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问题：
（1）元素的原子结构示意图是______，元素在元素周期表中的位置是______。
（2）、、三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（填元素符号）。
（3）、的简单氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。
（4）的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式是______。
（5）的简单氢化物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），其所含的化学键是______（填“离子键”或“共价键”）。
（6）下列事实不能用来判断和非金属性强弱的是______（填序号）。
a．、的单质与铁反应分别生成、
b．能从中置换出单质
c．相同温度下，的溶解度比的大
【答案】（1） ①. ②. 第4周期ⅡA族
（2）或
（3）
（4）（或）
（5） ①. 共价化合物 ②. 共价键
（6）
【解析】
【分析】根据元素周期表结构，Q为O、R为F、T为Na、X为Al、Y为S、Z为Cl、W为Ca，据此解答。
【小问1详解】
为Cl，元素的原子结构示意图是，W为Ca，在元素周期表中的位置是第4周期Ⅱ族。
【小问2详解】
为O、为F、为Na，根据层多径大、核大径小原则，三种元素的原子半径从大到小的顺序是或。
【小问3详解】
为O、为F，非金属性F>O，、的简单氢化物中，稳定性较强的是。
【小问4详解】
的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，与溶液反应的离子方程式是（或）。
【小问5详解】
的简单氢化物为HCl，属于共价化合物，其所含的化学键是共价键。
【小问6详解】
Y为S、Z为Cl，非金属性
21. 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：
（1）的电子式是______，的化学式是______。
（2）与反应的化学方程式是______，氧化剂是______（填化学式）。
（3）属于______（填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验时，取少量待测液于试管中，先加入______，无明显现象，再加入______溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
（4）与足量浓硫酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目______。
②当有电子发生转移时，理论上生成的体积（标准状况）为______。
（5）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取该矿石，理论上可制得的浓硫酸______（假设生产过程中硫的损失为零）。
已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是
【答案】（1） ①. 或 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 强 ②. 稀盐酸 ③.
（4） ①. ②.
（5）
【解析】
【分析】由图可知，X为硫化氢、Y为三氧化硫；
【小问1详解】
为硫化氢，是共价化合物，电子式是或，为三氧化硫，化学式是；
【小问2详解】
硫化氢具有还原性，和二氧化硫反应生成硫单质和水，；二氧化硫中硫元素化合价降低，故氧化剂为；
【小问3详解】
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；属于强电解质，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的沉淀，故检验时，取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
【小问4详解】
①反应中硫化合价由-2变为+4，失去6个电子，硫酸中硫化合价由+6变为+4，得到到3×2=6个电子，双线桥表示为：；
②当有电子（为1.5mol电子）发生转移时，理论上生成，其体积（标准状况）为1mol×22.4L/mol=22.4L；
【小问5详解】
根据硫元素守恒可知，生成为，则制得浓硫酸。
22. 三氯硅烷（）可用于生产有机硅化合物、多晶硅。实验室利用硅粉和氯化氢气体制备三氯硅烷。回答下列问题：
Ⅰ．实验室将固体与浓硫酸混合加热制取。
（1）上图盛装固体的仪器名称是______，选用上图所示装置制取并收集干燥、纯净的，接口连接的正确顺序是______________________________（每空填一个接口标号，仪器可重复使用）。
（2）固体与浓硫酸制取时发生复分解反应的化学方程式是______。
Ⅱ．硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。
已知：①制备三氯硅烷的化学方程式：
②三氯硅烷的熔点，沸点；极易与水反应，易被氧化。
（3）装置所装药品是______（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间气体，原因是______。
（4）制备时常伴有杂质（熔点，沸点），分离和的实验方法是______（填序号）。
a．过滤 b．萃取 c．蒸发结晶 d．蒸馏
（5）装置中冰盐水的作用是______。
（6）该实验装置存在明显不足，请指出：______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2）
（3） ①. 无水氯化钙 ②. 排尽装置内的空气、防止三氯硅烷被氧化、防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸
（4）
（5）冷却生成的，使其液化，以便收集
（6）中会产生倒吸；、之间缺少一个盛有浓硫酸的干燥装置；缺少的处理装置
【解析】
【分析】Ⅰ．固体与浓硫酸混合加热制取，用浓硫酸干燥氯化氢，用向上排空法收集氯化氢气体（第二个装置中氯气长进短出），用氢氧化钠溶液吸收多余的氯化氢气体防止污染，尾气吸收装置与收集装置间加干燥装置；
Ⅱ．A中反应生成氯化氢，通过B无水氯化钙干燥后，氯化氢进入C中和硅反应生成三氯硅烷，三氯硅烷在D中冷凝收集，尾气使用碱液吸收防止污染。
【小问1详解】
盛装固体的仪器名称是圆底烧瓶；固体与浓硫酸混合加热制取，用浓硫酸干燥氯化氢，用向上排空法收集氯化氢气体（第二个装置中氯气长进短出），用氢氧化钠溶液吸收多余的氯化氢气体防止污染，尾气吸收装置与收集装置间加干燥装置，故接口顺序为：debc；
【小问2详解】
固体与浓硫酸制取时发生复分解反应生成氯化氢和硫酸氢钠：；
【小问3详解】
装置为干燥氯气装置，氯化氢和碱石灰反应，故所装药品是无水氯化钙；三氯硅烷极易与水反应，易被氧化，且反应生成易燃易爆气体氢气，故加热前要先通一段时间气体，原因是排尽装置内的空气、防止三氯硅烷被氧化、防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸；
【小问4详解】
和互溶且两者的沸点不同，故分离实验方法是d蒸馏；
【小问5详解】
三氯硅烷的熔点，沸点；中冰盐水的作用是冷却生成的，使其液化，以便收集；
【小问6详解】
氯化氢气体极易溶于水，且三氯硅烷极易与水反应，氢气易燃易燃易爆，故装置中会产生倒吸；、之间缺少一个盛有浓硫酸的干燥装置；缺少的处理装置。
23. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
Ⅰ．的一种制备方法如下图所示：
（1）“富集”步骤中，生成的黄色固体为______（填化学式）。
（2）“氧化”步骤中的离子方程式为______。
Ⅱ．下图是利用海带浸取原液制备的甲、乙两种实验方案：
已知：①；
②碘微溶于水，从左右开始升华；的沸点是。
（3）海带浸取原液在酸性条件下被氧化的离子方程式是______。
（4）步骤需要用到的仪器有______（从下列图中选择，写出仪器名称）。
（5）“含的悬浊液”中，水溶液的主要溶质是______（填化学式）。
（6）操作乙的名称是______。
（7）方案甲中采用“蒸馏”不合理，理由是______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）烧杯、分液漏斗 （5）
（6）过滤 （7）碘单质升华后在冷凝管凝华得到固体碘单质，无法提纯碘单质
【解析】
【分析】含碘海水加入硝酸银转化为碘化银沉淀，加入铁粉和碘化银反应生成银单质和碘离子，通入氯气氧化碘离子生成碘单质；
向海带浸取原液中通入氧气，将碘离子氧化成碘单质，接下来加入四氯化碳进行萃取，碘单质进入有机相，接下来有两种方案分离碘单质和溶剂，方案甲是直接蒸馏分离，方案乙采取的是“反萃取”的方法，将碘单质重新转移到水相中，最后利用碘单质在水中的溶解度较低使碘单质析出，完成了碘单质与溶剂的分离；
【小问1详解】
“富集”步骤中，碘离子和银离子生成碘化银沉淀，故生成的黄色固体为；
【小问2详解】
“氧化”步骤中氯气氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为；
【小问3详解】
在酸性条件下碘离子被氧化为碘单质，离子方程式是；
【小问4详解】
X为萃取分液操作，需要使用分液漏斗、烧杯；
【小问5详解】
“含的悬浊液”中，水溶液的主要溶质是氢氧化钠和稀硫酸生成的硫酸钠；
【小问6详解】
操作乙是分离固液操作，为过滤；
【小问7详解】
碘易升华，如果直接蒸馏碘的四氯化碳溶液，无法完全分开二者，且会造成大量碘升华后重新凝结在实验仪器内部，因此方案甲不合理。
