崇阳县高一年级 2023—2024 学年度 2 月开学考试
化学试题
考生须知：
本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟；
H N O Mg Fe Cl
1 14 16 24 56 35.5
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民
支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
【解析】：A.煤中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫污染空气。
B. 实施绿化工程，大量植树造林，能起到净化空气的作用。
C.机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，可消除机动车
尾气污染。
D.化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的
供应量，不利于“蓝天工程”建设，故 D错误。
2. 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（ ）。
A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3 沉淀
C. FeCl3 溶液 D. 碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液
【解析】：分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的分散系为胶体，只有 A符合条件。
3. 下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。
A. CaO+H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O===CO+H2
C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
【解析】：A 项为非氧化还原反应，B 项中水作氧化剂，D 项中水既不是氧化剂也不是还原
剂。
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4. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
—
A. Na+、CO 2 、SO 2
—
、H+
— —
3 4 B. K+、[Al(OH) +4] 、H 、Cl
C. Fe3+
— — — —
、K+、OH 、NO D. Al3+、H+、NO 、SO 23 3 4
【解析】：A项中 CO 2
—
与 H+
— —
3 不共存，B项中[Al(OH) + 3+4] 与 H 不共存，C 项中 Fe 与 OH 不
共存，故选 D。
5. 下列离子方程式正确的是（ ）。
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+===Fe3++H2↑
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH) +3H+===Al3+3 +3H2O
—
C. 钠和冷水反应 Na+2H2O===Na++H2↑+OH
—
D. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3 +4H+===Cu2++NO↑+2H2O
【解析】：A项，应产生亚铁离子，C项与 D项得失电子不守恒，故选 B。
6. ClO2 将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：
NaClO3+Na2SO3+H2SO4―→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原
B．还原性：ClO2＞Na2SO3
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶1
D．每生成 1 mol Na2SO4转移 2 mol 电子
【解析】：A项，反应中氯元素化合价降低，被还原，发生还原反应。B项中，氧化剂是 NaClO3，
氧化产物是 Na2SO4，根据强制弱原理,B 错误。D 项中，每生成 1 mol Na2SO4应转移 1mol
电子，故选 C。
7. 下列实验方法或操作正确的是 （ ）
A B C D
转移溶液 制蒸馏水 分离水和酒精 除去CuSO4 5H2O
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中的结晶水
【解析】：B项中，温度计位置错误，水流方向也错误。C项中，水和酒精互溶，无法用分
液的方法分离。D项中，不宜使用直接蒸发的方式除结晶水，可低温烘干，故选 A。
8. 下列不会产生丁达尔效应的分散系是 （ ）
①淀粉溶液 ②蒸馏水 ③碳素墨水 ④石灰乳 ⑤有色玻璃
⑥向沸水中滴入饱和FeCl3 溶液形成的红褐色液体 ⑦鸡蛋清溶液
A. ②④ B. ③④⑤ C. ②④⑦ D. ④
【解析】：产生丁达尔的分散系一般为胶体，是混合物，蒸馏水是纯净物，④为混合物，但
为浊液范畴，故选 D。
N
9. A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1.8g 重水(D2O)中所含质子数 NA
B. 16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移电子个数为0.9NA
C. 0.01mol FeCl3 与沸水充分反应，生成Fe(OH)3 胶体粒子数0.01NA
D. 1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移电子个数为0.1NA
【解析】：A项，重水中所含质子数应为 0.9NA，B项中，转移电子个数应为 0.8NA，C项中，
胶体粒子数应远远小于 0.01NA，故选 D。
10. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺
流程如下。已知，纯 ClO2易分解爆炸，固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物。
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B. 发生器中鼓入空气的主要目的是将 ClO2 稀释，避免发生爆炸
Δ
C. NaClO2加热时可以发生的反应 3NaClO2 2NaClO3 + NaCl
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D. ClO2与 Na2O2 反应也可生成亚氯酸钠
【解析】：A项中，若用盐酸代替，会与氯酸钠发生氧化还原反应，生成有毒的氯气；B项
中，题目已知介绍纯 ClO2易分解爆炸，故 B 正确；C 项中，题目已知介绍可知固态的亚氯
酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物，即氯化钠，再根据氧化还原反应和质量守恒可知，
C 项正确。D 项中，根据氧化还原反应原理可判断成立。故选 A。
11. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的有几个（ ）
①氢气点燃前，先检验氢气的纯度 ②金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
④称量 NaOH 固体时，将 NaOH 固体放在托盘的滤纸上称量
⑤用托盘天平称量 5.85 g 氯化钠固体
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3
【解析】： 稀释浓硫酸应为酸入水，避免液滴飞溅造成事故；氢氧化钠为易吸潮试剂，应
用小烧杯称量，托盘天平只能精确到 0.1g，不宜称取 5.85 g 氯化钠固体，故选 D。
12．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关
化学用语的表示方法中错误的是( )
2－A．次氯酸的电子式： B．S 的结构示意图：
C．O－18 的原子符号：18 8 O D．CO2 分子的结构式：O==C==O
【解析】：A项中，次氯酸的电子式应为 ，故选 A。
13. 对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )
A．质量 B．体积
C．分子数目 D．气体摩尔体积
【解析】：根据理想气体状态方程，PV=nRT,当温度和压强一定时，V 与 n 成正比，与 n 有
关的量皆会受到影响。只有气体摩尔体积只受温度和压强的影响，故选 D。
＋
14.在 Fe(NO3)3 和 Cu(NO3)2 的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 的物质的量浓度和加入
铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中 Fe(NO3)3 与
Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( )
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
【解析】：根据离子氧化性强弱关系可知，铁粉加入溶液中后，
会先与铁离子反应，再与铜离子反应，由图像可知，加入铁粉为
2mol 时，应消耗铁离子 4mol，后加入铁粉 2mol 时，应消耗铜离
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子 2mol，故选 C。
15. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为 83℃，易潮解，易升华，不易与水发生反应，高温
下易被氧气氧化。实验室用 Cr2O3和 CCl4(沸点 76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装
置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是（ ）
A. C 中冷水的作用是为了便于收集三氯化铬
B. 石棉绳的作用是保温，防止 CrCl3凝华堵塞导管
C. 实验时应先点燃 B 处喷灯，再通 X 气体
D. X 气体可以是氮气
【解析】：A项中，三氯化铬熔点为 83℃，因此 C中冷水的作用是为了便于收集三氯化铬，
故 A正确。B项中，三氯化铬熔点低，反应后到装置 C中会凝华，固 B正确。
C项中，三氯化铬在高温下易被氧气氧化，实验时应先排尽装置中的空气，再反应，故 C错
误。D项中，X气体的作用是排尽装置中的空气，且为 B中反应提供大量的 CCl4气体，氮气
性质稳定，不会干扰实验，符合题目需求。
第 II 卷
二、填空题（共 4 大题 55 分）友情提示：题量多，略有难度，请控制做题
速度！
16.（15 分）某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。
Ⅰ.(1) 常温下,若将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到水中,与水反应最剧烈的是__K___，
(1 分）(填元素符号,下同);若将钠、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中,
____Al___与盐酸反应产生的气体最多。(2 分）
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Ⅱ.利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。
(2) 仪器 B 的名称为__圆底烧瓶____,(2 分）干燥管 D 的作用为___防倒吸____。(1 分）
(3) 若要证明非金属性:Cl>S,仪器 C 中装有 Na2S 溶液,仪器 B 中装有 KMnO4固体,仪器 A 中
装有浓盐酸,观察到 C 中出现黄色浑浊,可证明非金属性: Cl_>_ S(填“>”或“<”), (1 分）C
中反应的离子方程式为______ S2-+Cl2 S↓+2Cl-____。(2 分）从环境保护的角度考虑,此
装置缺少尾气处理装置,可用____ NaOH ________溶液吸收尾气（填化学式）。(1 分）
(4) 甲同学在仪器 A 中加盐酸,仪器 B 中加 CaCO3,仪器 C 中装有 Na2SiO3溶液。观察到 C 中
溶液______产生白色沉淀_____ (填现象), (1 分）甲同学认为该实验证明非金属性:Cl>C>Si。
但是乙同学认为盐酸具有挥发性,挥发的 HCl 可进入仪器 C 中干扰实验,应在两装置之间添
___饱和 NaHCO3 ____(2 分）溶液的洗气瓶除去 HCl;丙同学认为这种改进还是不能证明非
金属性:Cl>C,理由是___ HCl 不是 Cl 元素最高价氧化物对应的水化物。(2 分）
【解析】：(1)依据元素金属性强弱可判断与水反应最剧烈的是 K，再依据关系式法可得出，
只有 Al 与同浓度且过量的盐酸反应时，产生的气体最多。
(2) 仪器 B 的名称为圆底烧瓶，干燥管的作用为防倒吸。
(3) 该反应为氯气置换出 S 单质的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，
氧化性 Cl2_>_ S，所以元素非金属性 Cl_>_ S。该装置需进行尾气处理，防目有毒的氯气污
染环境，可用氢氧化钠溶液进行吸收处理。
(4) 硅酸为白色难溶于水的固体，固会看见白色沉淀产生，进入 C 中的气体不仅有二氧化碳，
还可能会有挥发出来的氯化氢气体，应选用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，防止干扰
实验。盐酸可以制备碳酸，根据强酸制弱酸判断元素非金属性强弱的判断依据，对应的酸应
为该元素最高价氧化物对应的水化物，故不能判断。
17. （13 分）某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH 中的几种，取一定质
量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2 体
积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：
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（1）产生的CO2的物质的量为_____0.03_________ mol，(1 分）AB段反应的离子方程
式为HCO
3 +H
+ = H2O+CO2 。(1 分）
（2）若白色固体由0.02mol Na2CO3和 x mol NaHCO3 组成，则V1 =____40____mL，(2
分）V2 = _____100______ mL (2 分）
（3）若白色固体由 NaHCO3和 NaOH 组成，2V1 =V2 ，则NaHCO3与NaOH 溶于水后
2
发生反应的离子方程式为_______ HCO3 +OH =CO3 +H2O，(2 分）
n (NaHCO3 ) : n(NaOH) = ____1:1____。(1 分）
（4）若白色固体只由NaOH 和 Na2CO3组成，且V1 =100，V n(NaOH) =2 =160，则
____0.02______ mol，(2 分）原100mL溶液中的c (Na+ ) = ______0.8_________ mol / L 。
(2 分）
【解析】：（1）由图像可知，产生的二氧化碳气体体积为 0.672L，根据公式 V=nVm 可算
出二氧化碳的物质的量为 0.03mol。AB 段为产生气体的过程，HCO
+H+3 = H2O+CO2 。
（2）若白色固体由0.02mol Na2CO3和 x mol NaHCO3 组成，根据 AB 段产生气体的化学
方程式可知，NaHCO3 为 0.03mol，再根据碳酸钠和碳酸氢钠的转化可知为 1：1 转化，可知
混合物中本有的碳酸氢钠为 0.01mol，根据盐酸的浓度可算知，故 V1=40ml，V1—V2消耗的
盐酸为 0.03mol，故 V2=100Ml
2
（3）碳酸氢钠与氢氧化钠固体溶于水后会发生反应，HCO3 +OH =CO3 +H2O，随着
题目信息2V1 =V2 可知，两者的物质的量之比为 1：1。
（4）若白色固体只由NaOH 和 Na2CO3组成，且V1 =100，V2 =160，根据 AB 段产生
气体进行推算，可算出氢氧化钠为 0.02mol，碳酸钠为 0.03mol,再根据钠元素守恒，可算出
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钠离子的物质的量为 0.08mol，由公式 n=CV 可算出原溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为
0.8mol/L.
18.（14 分）某实验小组欲探究SO2 和Cl2 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行
实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。
（1）装置 C 中反应的化学方程式_______________________________。(2 分）
（2）装置 A 中的反应为_______ KMnO4 + _______ HCl (浓)=_______ KCl+ _______
MnCl2 + _______ Cl2 + _______ H O 。 2
①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。(2 分）
②氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，(2 分）生成71gCl2 转移的电子是_______
mol。(2 分）
（3）打开装置 A、C 中仪器 a 的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下
实验，甲同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加一．滴．AgNO3稀．溶．液．，即有白色沉淀生
成。
①甲同学由此认为SO2 和Cl2 发生了反应，理由是该反应中生成了___Cl
-____(写离子符号)。
(1 分）
②乙认为甲的结论不合理，认为 A 中生成的Cl2 中混有杂质，乙认为混有的杂质是
___HCl____；(1 分）
③丙认为白色沉淀不能证明SO2 和Cl2 发生反应，因氯气的水溶液加AgNO3溶液也有白色
沉淀产生，可改为取 B 中溶液于试管中滴加 X，有白色沉淀生成即可证明，X 是___a____(填
编号) (2 分）
a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．Ba (NO3 ) 溶液 d．品红溶液 2
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SO + 2- -（4） 2 与Cl2 同时通入水中反应的离子方程式__SO2+Cl2+2H2O=4H +SO4 +2Cl _。(2
分）
【解析】：（1）装置 C 中反应的化学方程式为 H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）单线桥如图：
由方程式可判断，氧化剂为高锰酸钾，还原剂为浓盐酸，但浓盐酸未全部充当还原剂，16
份氯化氢中，有 10 份充当还原剂，还有 6 份起酸的作用。固答案应为 1:5 ，而不是 1：8。
当生成71gCl2 时 ，即产生 1mol 氯气时，转移的电子的物质的量为 2mol。
（3）要证明SO2 和Cl2 发生反应，此题结合第 4 问解答，应检验硫酸根离子，固答案选 a。
b 项会生成亚硫酸钡沉淀，c 项会生成硫酸钡沉淀，d 项无法生成沉淀。
（4）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，根据氧化还原反应原理可推知，反应方程式
为SO + 2-2+Cl2+2H2O=4H +SO4 +2Cl
-
19.（13 分）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提
取的。从海水(主要含 NaCl 和MgSO4 )中提取金属镁的主要步骤如下：
（1）Mg 在周期表中的位置_第三周期第 IIA 族___，(1 分）试剂 A 可以选用__石灰乳__，
(写名称，下同) (1 分）试剂 C 可选用__盐酸______。(1 分）
（2）步骤①的离子方程式___Mg2++Ca(OH) 2+2= Mg(OH)2+Ca 。(2 分）
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程 。(2 分）
（4）无水MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和Cl2 ，该反应的化学方程式为：
电解
MgCl2(熔融) Mg +Cl2 。(2 分）
（5）配平下列反应的方程式。
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① (2 分）
(2 分）
【解析】：（1）镁元素在周期表中的位置为第三周期第 IIA 族，采用向海水中加石灰乳的
方法将镁离子沉淀，然后过滤，用盐酸将沉淀溶解得到氯化镁
（2）步骤①为镁离子的沉淀过程 Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程
电解
MgCl2(熔融) Mg +Cl2
（4）依据题目信息，电解熔融的氯化镁即可制得镁单质
（5）配平下列反应的方程式。
①UF4+2Mg=U+2MgF2
②4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O + 5H2O
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{#{QQABSYiAggAgAAJAAQhCAwXoCkOQkBAAAAoGQFAAsAABSBFABAA=}#}崇阳县高一年级 2023—2024 学年度 2 月开学考试
化学试题
考生须知：
本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟；
H N O Mg Cl Fe
1 14 16 24 35.5 56
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民
支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
2. 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（ ）。
A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3 沉淀
C. FeCl3 溶液 D. 碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液
3. 下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。
A. CaO+H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O===CO+H2
C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
4. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
— — — —
A. Na+、CO 23 、SO 2 、H+ 4 B. K+、[Al(OH)4] 、H+、Cl
— — — —
C. Fe3+、K+、OH 、NO3 D. Al3+、H+、NO3 、SO 24
5. 下列离子方程式正确的是（ ）。
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+===Fe3++H2↑
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH) +3H+3 ===Al3++3H2O
—
C. 钠和冷水反应 Na+2H2O===Na++H2↑+OH
—
D. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO +4H+===Cu2+3 +NO↑+2H2O
6. ClO2 将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：
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NaClO3+Na2SO3+H2SO4―→Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原
B．还原性：ClO2＞Na2SO3
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶1
D．每生成 1 mol Na2SO4转移 2 mol 电子
7. 下列实验方法或操作正确的是 （ ）
A B C D
除去CuSO4 5H2O
转移溶液 制蒸馏水 分离水和酒精
中的结晶水
8. 下列不会产生丁达尔效应的分散系是 （ ）
①淀粉溶液 ②蒸馏水 ③碳素墨水 ④石灰乳 ⑤有色玻璃
⑥向沸水中滴入饱和FeCl3 溶液形成的红褐色液体 ⑦鸡蛋清溶液
A. ②④ B. ③④⑤ C. ②④⑦ D. ④
N
9. A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1.8g 重水(D2O)中所含质子数 NA
B. 16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移电子个数为0.9NA
C. 0.01mol FeCl3 与沸水充分反应，生成Fe(OH)3 胶体粒子数0.01NA
D. 1.2g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移电子个数为0.1NA
10. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺
流程如下。已知，纯 ClO2易分解爆炸，固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物。
下列说法不正确的是（ ）
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A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B. 发生器中鼓入空气的主要目的是将 ClO2 稀释，避免发生爆炸
Δ
C. NaClO2加热时可以发生的反应 3NaClO2 2NaClO3 + NaCl
D. ClO2与 Na2O2 反应也可生成亚氯酸钠
11. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的有几个（ ）
①氢气点燃前，先检验氢气的纯度 ②金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
④称量 NaOH 固体时，将 NaOH 固体放在托盘的滤纸上称量
⑤用托盘天平称量 5.85 g 氯化钠固体
A. 2 B. 4 C. 1 D. 3
12．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关
化学用语的表示方法中错误的是( )
－
A．次氯酸的电子式： B．S2 的结构示意图：
C．O－18 的原子符号：18 8 O D．CO2 分子的结构式：O==C==O
13. 对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )
A．质量 B．体积
C．分子数目 D．气体摩尔体积
＋
14.在 Fe(NO3)3 和 Cu(NO3)2 的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 的物质的量浓度和加入
铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中 Fe(NO3)3 与
Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( )
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
15. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为 83℃，易潮解，易升华，
不易与水发生反应，高温下易被氧气氧化。实验室用 Cr2O3 和
CCl4(沸点 76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法
不正确的是（ ）
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A. C 中冷水的作用是为了便于收集三氯化铬
B. 石棉绳的作用是保温，防止 CrCl3凝华堵塞导管
C. 实验时应先点燃 B 处喷灯，再通 X 气体
D. X 气体可以是氮气
第 II 卷
二、填空题（共 4 大题 55 分）友情提示：题量多，略有难度，请控制做题
速度！
16.（15 分）某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。
Ⅰ.(1) 常温下,若将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到水中,与水反应最剧烈的是___，(1
分）(填元素符号,下同);若将钠、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中,
______与盐酸反应产生的气体最多。(2 分）
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。
(2) 仪器 B 的名称为___,(2 分）干燥管 D 的作用为_____。(1 分）
(3) 若要证明非金属性:Cl>S,仪器 C 中装有 Na2S 溶液,仪器 B 中装有 KMnO4固体,仪器 A 中
装有浓盐酸,观察到 C 中出现黄色浑浊,可证明非金属性: Cl__ S(填“>”或“<”)(1 分）,
C 中反应的离子方程式为________。(2 分）从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装
置,可用___________溶液吸收尾气（填化学式）。(1 分）
(4) 甲同学在仪器 A 中加盐酸,仪器 B 中加 CaCO3,仪器 C 中装有 Na2SiO3溶液。观察到 C 中
溶液_________ (填现象), (1 分）甲同学认为该实验证明非金属性:Cl>C>Si。但是乙同学认
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为盐酸具有挥发性,挥发的 HCl 可进入仪器 C 中干扰实验,应在两装置之间添_______(2 分）
溶液的洗气瓶除去 HCl;丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性:Cl>C,理由是___。(2 分）
17. （13 分）某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH 中的几种，取一定质
量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2 体
积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：
（1）产生的CO2的物质的量为____ mol，(1 分）AB段反应的离子方程式为____。(1 分）
（2）若白色固体由0.02mol Na2CO3和x mol NaHCO3 组成，则V1 =_______mL，(2 分）
V2 = _________ mL。(2 分） （3）若白色固体由 NaHCO3和 NaOH 组成，2V1 =V2 ，则NaHCO3与NaOH 溶于水后发生反应的离子方程式为_______，(2 分）n (NaHCO3 ) : n(NaOH) = ______。(1 分）
（4）若白色固体只由NaOH 和 Na2CO3组成，且V1 =100，V n(NaOH) =2 =160，则
+
_________ mol，(2 分）原100mL溶液中的c (Na ) = ___________ mol / L 。(2 分）
18.（14 分）某实验小组欲探究SO2 和Cl2 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行
实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。
（1）装置 C 中反应的化学方程式_______________________________。(2 分）
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（2）装置 A 中的反应为_______ KMnO4 + _______ HCl (浓)=_______ KCl+ _______
MnCl2 + _______ Cl2 + _______ H O 。 2
①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。(2 分）
②氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，(2 分）生成71gCl2 转移的电子是_______
mol。(2 分）
（3）打开装置 A、C 中仪器 a 的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下
实验，甲同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加一．滴．AgNO3稀．溶．液．，即有白色沉淀生
成。
①甲同学由此认为SO2 和Cl2 发生了反应，理由是该反应中生成了____(写离子符号)。(1 分）
②乙认为甲的结论不合理，认为 A 中生成的Cl2 中混有杂质，乙认为混有的杂质是_____；
(1 分）
③丙认为白色沉淀不能证明SO2 和Cl2 发生反应，因氯气的水溶液加AgNO3溶液也有白色
沉淀产生，可改为取 B 中溶液于试管中滴加 X，有白色沉淀生成即可证明，X 是_____(填编
号) (2 分）
a．BaCl2溶液 b．Ba(OH) 溶液 c．Ba (NO2 3 ) 溶液 d．品红溶液 2
（4）SO2 与Cl2 同时通入水中反应的离子方程式___。(2 分）
19.（13 分）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提
取的。从海水(主要含 NaCl 和MgSO4 )中提取金属镁的主要步骤如下：
（1）Mg 在周期表中的位置___，(1 分）试剂 A 可以选用___，(写名称，下同)(1 分）试
剂 C 可选用_______。(1 分）
（2）步骤①的离子方程式___。(2 分）
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程_________。(2 分）
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（4）无水MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和Cl2 ，该反应的化学方程式为：
_________。(2 分）
（5）配平下列反应的方程式。
①UF4+Mg=U+MgF2(2 分）
②Mg+HNO3=Mg(NO3)2+N2O + H2O(2 分）
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