江西省部分中学2023-2024学年高三下学期一轮复习验收考试
化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Mn-55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．江西美食闻名全国。下列说法错误的是（ ）
A．南昌瓦罐汤使用的瓦罐主要成分是硅酸盐
B．腌制遂川板鸭使用的食盐的焰色为黄色
C．藜蒿炒腊肉中的藜蒿主要成分是纤维素，能被人体吸收
D．豆参煮鱼头中鱼的主要成分是蛋白质，属于有机高分子
2．已知与2％的NaOH溶液反应：。下列叙述错误的是（ ）
A．分子是直线形非极性分子 B．上述反应中涉及2种类型的晶体
C．的键角大于 D．NaOH的电子式为
3．丙酮、2-丙醇都是有机溶剂，它们的沸点分别为56.5℃、82.5℃。2-丙醇催化氧化制备丙酮时会有部分2-丙醇残余，利用如图装置提纯丙酮。下列叙述正确的是（ ）
A．2-丙醇分子内存在氢键导致沸点高于丙酮
B．克氏蒸馏头的优点是避免烧瓶中液体进入接收瓶
C．毛细玻璃管的作用是引入空气氧化2-丙醇
D．实验中，必须控制水浴温度高于82.5℃
4．中山大学化学学院廖培钦教授利用HAB合成了有机金属框架（Cu-HAB），为开发催化制乙醇的催化剂取得突破，合成过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．1molHAB最多能消耗6molHCl
B．上述变化中N原子由杂化变为杂化
C．Cu-HAB中N原子提供孤电子对与形成配位键
D．在Cu-HAB中氮元素电负性最大
5．以下探究实验目的的实验方案正确的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A 加热铜和浓硫酸的混合物并将产生的气体通入溴水中 S在＋6、＋4、＋6价之间转化
B 向中加入浓硝酸，将产生的气体通入溶液中 非金属性：N＞C＞Si
C 向紫色石蕊溶液中通入至过量 具有漂白性
D 向苯酚浊液中滴加NaOH溶液 羟基活化了苯环
6．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态V原子核外3个能级上电子数相等，基态X原子核外s能级、p能级上电子总数相等。0.2molZ与足量的稀硫酸反应产生（标准状况）。Y的部分电离能数据如下：
电离能
（） 738 1451 7733 10540
下列叙述错误的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞V B．第一电离能：V＜W＜X
C．简单氢化物的稳定性：V＜W＜X D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜Y
7．某小组拟探究氯气的性质，设计如图实验（尾气处理装置略）。下列叙述错误的是（ ）
A．Ⅰ中逸出的原因是部分与碱、水反应及溶液中的被氧化
B．用、KSCN溶液可确认Ⅱ中是否被氧化
C．Ⅲ中溶液变浑浊，则说明氯的非金属性比硫的强
D．Ⅳ中溶液由红色变为无色，说明有漂白性
8．可见光可驱动氯原子介导的木质素模型中C-C键的高效选择性断裂，如图所示。
下列有关甲、乙、丙的叙述错误的是（ ）
A．甲的分子式为 B．甲不能与溶液发生显色反应
C．乙分子中所有原子可能共平面 D．1mol丙最多能与40gNaOH反应
9．已知：为阿伏加德罗常数的值。。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，中S原子价层孤电子对数为
B．100mLpH＝1的硫酸溶液中氢离子数为
C．生成时转移电子数为
D．中含非极性键数为
10．阿司匹林（R）是一种解热镇痛药，结构简式为，摩尔质量为。某小组设计实验测定其产品纯度。常用下列滴定方法测定样品中R的质量分数ω：
①取Wg样品溶于溶液中（过量），煮沸60min，发生如下反应：
；
②冷却后用盐酸返滴定过量的NaOH，消耗盐酸体积为。
下列叙述正确的是（ ）
A．使用仪器有烧瓶、滴定管 B．选择甲基橙作指示剂
C．酸式滴定管未润洗导致测定结果偏高 D．
11．下图中Ⅰ、Ⅱ为。已知：SiC晶体中C-Si键长为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A．用X射线衍射仪区别Ⅰ和Ⅱ
B．Ⅰ中每个环由6个O和6个Si原子构成
C．键能：Si-C＜Si-O
D．碳化硅晶体密度
12．一种新型钠离子电池如图所示。已知：充电时a极发生：。
下列叙述错误的是（ ）
A．膜X为阳离子交换膜
B．充电时，b极发生还原反应
C．充电时，转移1mol电子有1mol钠离子向a极迁移
D．放电时，正极反应为
13．硫酰氯（）在有机合成中有广泛应用。实验室制备原理是。在密闭反应器中充入和合成，测得体系内平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该可逆反应的正反应在较高温度下能自发进行
B．M点分压为6.0kPa
C．正反应速率：
D．在a、b、c、d和P点中，a和P点的平衡常数相等
14．已知：苹果酸［，简记为］为二元弱酸。常温下，在含、的溶液中滴加盐酸，混合液pX［pX＝-lgX，、、、］与pH关系如图所示。直线代表与pH关系。下列叙述错误的是（ ）
A．、分别代表、与pH关系
B．电离常数的数量级为，M点的坐标为
C．溶液中：
D．的平衡常数K约为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）草酸锰常用作光敏材料、除污剂（如除墨水）等。以锰渣［主要成分为、、、、、等］为原料制备草酸锰晶体的工艺如下。
已知部分信息如下：
①几种难溶氢氧化物沉淀的pH。
难溶氢氧化物
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.7
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.8
②几种难溶电解质的溶度积常数如下。
电解质
回答下列问题：
（1）“除铁”中双氧水的作用是________（用离子方程式表示），应调节pH的范围为________。
（2）分离的操作需要使用的玻璃仪器有________，利用制备铁红的操作是________。
（3）化学上，平衡常数大于时，认为该反应已完全。请通过计算和必要的文字说明“除钙”过程中是否反应完全：________。
（4）的结构式为，带*号的氧原子为配位原子。在“沉锰”中，过量时形成配合物。已知：的；的。
中的配位数为________；在水溶液中，稳定性：________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）一定质量的（摩尔质量为）在空气中灼烧，每一步所得固体纯净物的质量与温度关系如图。
a→b段反应的化学方程式是________。e点对应的氧化物化学式为________。
16．（15分）氯雷他定是一种抗组胺药，一种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称为________。
（2）B→C的反应类型是________，副产物的电子式为________。
（3）检验G含碳碳双键的试剂为________；写出G→氯雷他定的化学方程式：________。
（4）已知：具有类似苯的芳香性。A的具有芳香性和氰基（-CN）的同分异构体有________种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1:1:1的结构简式为________（写出一种即可）。
（5）以甲苯和为原料合成设计合成路线：________（其他无机试剂任选）。
17．（14分）过一硫酸（）是一种具有强氧化性的强酸。常温下呈白色晶体状，熔点为45℃，熔融时分解生成和。具有吸湿性，可溶于水、乙醇和丙酮。某小组设计实验制备过一硫酸并探究其性质。
实验（一）制备过一硫酸。
制备原理：。
装置如图1：
图1 图2
实验步骤：
步骤1：用冰盐冷剂将氯磺酸（）充分冷却后，慢慢地加入100％的过氧化氢，所加过氧化氢的量应较计算量稍多。
步骤2：完全反应后，微热，用玻璃水流抽气泵将溶液中HCl抽出。
步骤3：将液体倒入结晶瓶并冷却，抽滤。
（1）装的仪器名称是________。
（2）步骤1中冰盐剂温度一般选择-5℃～-10℃的冰盐浴，不宜选择-30℃以下的冰盐浴，其理由是________。实际加入双氧水量大于理论量，其原因是________。
（3）乙装置中四氯化碳的作用是________。
（4）抽滤装置如图2所示。抽滤优点是________（写2点）。
实验（二）探究的性质。
序号 实验操作及现象
i 在溶液中加入少量晶体，振荡；产生黑色沉淀
ii 在溶液中加入产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
（5）经检验实验i中黑色固体是氧化物。该反应的化学方程式为________。
（6）甲同学认为可以通过实验ii验证过一硫酸是二元酸，乙同学不同意甲的观点，请你帮乙同学设计一种方案验证它是否是二元酸：________。
18．（15分）碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。在KI溶液中滴加少量溶液发生有关反应如下：
①；
②（棕黄色） 。
回答下列问题：
（1）在碘水中加入，萃取、分液得到紫红色液体和水层（M）。
①由此可知，的溶解度：四氯化碳＞水，从结构角度分析其原因：________；
②检验M中是否有的试剂是________。
（2） ________。
（3）一定温度下，在溶液中加入适量的，只发生反应 。测得与温度（T）关系如图1所示。
图1
①________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
②温度下，0～4min时间段内平均速率为________。
（4）某温度下，起始在反应器中加入溶液和固体（忽略溶液体积变化），发生上述①②反应。测得、、的平衡浓度与起始关系如图2所示。
图2
①起始时，的平衡转化率为________。
②该温度下，的平衡常数K＝________。
（5）的氧化性比的强，但是KI和发生复分解反应，不发生氧化还原反应，其原因是________。
江西省部分中学2023-2024学年高三下学期一轮复习验收考试
化学参考答案
1．【答案】C
【解析】瓦罐的主要成分是硅酸盐，A项正确；食盐的主要成分是NaCl，Na元素的焰色为黄色，B项正确；藜蒿的主要成分是纤维素，纤维素不能被人体吸收，C项错误；鱼的主要成分是蛋白质，属于有机高分子，D项正确。
2．【答案】A
【解析】分子中O是杂化，V形分子，是极性分子，A项错误；上述反应中，离子晶体有NaOH和NaF；分子晶体有、和，B项正确；F的电负性大于O，成键电子对偏向F，则键角：，C项正确；NaOH含离子键、极性键，D项正确。
3．【答案】B
【解析】2-丙醇分子间存在氢键，导致沸点高于丙酮，A项错误；克氏蒸馏头的特殊结构，使蒸馏烧瓶中液体不会因沸腾直接进入冷凝管，B项正确；毛细玻璃管导入微量空气，平衡内外气压，兼起搅拌作用，微量空气不起氧化2-丙醇的作用，C项错误；丙酮的沸点低于2-丙醇，蒸馏出丙酮，使2-丙醇残留在烧瓶内，故水浴温度控制在56.5℃左右，不能高于82.5℃，D项错误。
4．【答案】B
【解析】1个氨基只有1个孤电子对，只能与1个质子形成配位键，1molHAB最多能消耗6molHCl，A项正确；HAB的氨基中N原子采用杂化，Cu-HAB中N原子形成1个配位键、3个共价键，N原子采用杂化，B项错误；Cu-HAB中铜离子配位数为4，N原子提供孤电子对和提供空轨道的铜离子形成配位键，C项正确；Cu-HAB中存在H、C、N、Cu元素，其中N的电负性最大，D项正确。
5．【答案】A
【解析】铜和浓硫酸反应生成，能使溴水褪色生成，A项正确；浓硝酸易挥发，挥发出来的也能使溶液变浑浊，B项错误；不能漂白石蕊溶液，C项错误；苯环活化了苯酚上的H原子而导致苯酚易电离出，D项错误。
6．【答案】B
【解析】基态V原子核外电子排布式为，V为碳元素；短周期中两种元素的基态原子s、p能级上电子总数相等，即、，可能是氧或镁元素。再结合Y的部分电离能数据可知，、之比大于5，说明最外层只有2个电子，故Y为镁元素、X为氧元素、W为氮元素。设Z的常显化合价为＋x价，根据电子守恒，，则x＝3，Z为铝元素。Mg、Al、C的原子半径依次减小，A项正确；N、O、C的第一电离能依次减小，B项错误；非金属性：C＜N＜O，则简单氢化物的稳定性：C＜N＜O，C项正确；碱性比的强，D项正确。
7．【答案】D
【解析】Ⅰ中阴极反应式为，阳极反应式为，，。随着反应进行，减小，增大，导致放电能力：，发生反应：，A项正确；还原性：，先用四氯化碳萃取，在水层中滴加KSCN溶液，若变红色，则亚铁离子被氧化，B项正确；Ⅲ中溶液变浑浊的原因是，非金属性：Cl＞S，C项正确；Ⅳ中溶液呈碱性：，，溶液碱性减弱，导致溶液褪色，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色，但氯气没有漂白性，D项错误。
8．【答案】D
【解析】甲分子中含12个C、14个H、2个O，A项正确；甲不含酚羟基，遇氯化铁溶液不显色，B项正确；乙分子可以看成是苯环、醛基，两个平面可能共平面，C项正确；丙含酚酯基，水解生成甲酸和苯酚，二者都能与NaOH反应，即1mol丙最多能消耗80gNaOH，D项错误。
9．【答案】C
【解析】分子中S原子价层电子对数为3，其中孤电子对数为1，所以中S原子价层孤电子对数为，A项错误；pH＝1即，100mL硫酸溶液含，B项错误；拆分法分析：2Ag（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（酸）（氧化产物）（还原产物）（氧化产物）（还原产物），2molAg失去2mol电子，失去2mol电子，C项正确；一个分子含1个非极性键，含2个极性键，D项错误。
10．【答案】D
【解析】滴定实验需要锥形瓶、酸式滴定管，不需要烧瓶，A项错误；滴定终点时，溶液中含羧酸钠、酚钠，溶液呈碱性，不能选择甲基橙作指示剂，B项错误；酸式滴定管未润洗，导致返滴定过程消耗的盐酸体积偏大，测得阿司匹林的质量分数偏低，C项错误；盐酸、阿司匹林消耗NaOH，样品中有效成分的质量分数为，D项正确。
11．【答案】D
【解析】Ⅰ为晶态、Ⅱ为非晶态，用X射线衍射实验可以区别，A项正确；观察二氧化硅晶体，最小环为12元环，由6个硅原子、6个氧原子构成，B项正确；原子半径：C＞O，则键长：Si-C＞Si-O，键能：Si-C＜Si-O，C项正确；1个碳化硅晶胞含4个“SiC”，碳化硅晶胞中碳硅键长等于体对角线的四分之一，所以，晶胞参数为。SiC晶体密度，D项错误。
12．【答案】C
【解析】观察图示，交换膜X允许钠离子通过，A项正确；充电时，b极为阴极，阴极发生还原反应，B项正确；充电时a极为阳极，阳极发生氧化反应，钠离子向b极迁移，C项错误；放电时，a极为正极，发生还原反应，由充电时阳极反应式可知，D项正确。
13．【答案】B
【解析】正反应是放热且气体分子数减小的反应，即焓减、熵减反应，根据自由能判据，正反应在较低温度下能自发进行，A项错误；根据M点数据可知，平衡体系中有、、，故分压为，B项正确；正反应是放热反应，降低温度，平衡转化率增大，故。平衡时，升高温度，正反应速率增大，故d点速率大于b点，C项错误；平衡常数只与温度有关，a、b点的平衡常数相等，a点平衡常数大于P点，D项错误。
14．【答案】C
【解析】pH＝0，根据pX可计算电离常数，对应pOH与pH关系。对应电离常数为，对应电离常数为，二元弱酸的第一步电离常数大于第二步，故，，对应与pH的关系，对应与pH的关系，A项正确；的电离常数，数量级为。根据第二步电离常数，M点坐标为，B项正确；水解常数，故电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项错误；的平衡常数约为，D项正确。
15．【答案】（1）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分）3.7≤pH＜7.7（或3.7～7.7，1分）
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，未写全得1分，写错不得分） 灼烧（1分）
（3） （1分），可以反应完全（1分）
（4）4（1分） ＜（1分，写“小于”或“低于”不得分）
（5）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写条件扣1分，未写气体符号不扣分） （2分，写名称不得分）
【解析】（1）双氧水的作用是将氧化成；调pH使完全沉淀，、不沉淀。
（2）分离的操作为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；铁红即是，用制备铁红的操作是灼烧。
（3）反应：的平衡常数，故能沉钙完全。
（4）1个含2个配位原子，配位数等于配位原子个数，由配离子可知，配位数为4。根据平衡常数可知，lgK越大，K越大，配离子越稳定。
（5）固体中锰元素质量不变，由图可知，起始时，的物质的量为。根据每段质量计算可知，依次失去水、CO、，e点固体除锰元素外还有即约0．13mol的氧元素，固体为。
16．【答案】（1）酮羰基（1分，写化学式不得分）
（2）取代反应（1分） （2分）
（3）溴水（或溴的四氯化碳溶液，2分）
（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写条件扣1分）
（4）16（2分） 或（2分）
（5）（3分，1步1分）
【解析】（4）同分异构体分两类：第1类：含苯环结构。取代基可能是-NHCN（1种）；、-CN（3种）。第2类：含吡啶环（）结构。①含1个取代基：（3种）；②含2个取代基：、、，再取代甲基：（a）有3种（除本身外）；（b）有4种；（c）有2种。符合条件的同分异构体有16种。
（5）参照B→C原理合成目标产物。第一步，在光照下甲苯与氯气发生取代反应，生成1-氯甲苯；第二步，1-氯甲苯与对甲基吡啶发生取代反应生成4-（2-苯乙基）吡啶；第三步，4-（2-苯乙基）吡啶中的苯环和吡啶中的双键在催化条件下与发生加成反应。
17．【答案】（1）分液漏斗（1分）
（2）温度太低，反应速率太小（2分，合理表述即可）反应放热，导致分解（2分，合理表述即可）
（3）防倒吸且防止外界水蒸气进行甲装置中（2分，1点1分，合理表述即可）
（4）过滤快、固体较干燥等（2分，1点1分，合理表述即可）
（5）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，未写沉淀符号扣1分）
（6）用pH计测常温下的pH（1分），若pH＝1，则它是一元酸（1分），若pH＜1，则它是二元酸（1分，合理表述即可）
【解析】（2）冷却的目的是避免反应太快，但如果温度太低，反应速率很慢。在实际实验中，双氧水部分会分解，故实际加入量大于理论量。
（3）氯化氢不溶于四氯化碳，易溶于水，乙装置吸收氯化氢并防倒吸且能防止外界水蒸气进入甲装置。
（4）抽滤实质是减压过滤，有过滤速率快、固体和液体便于分离，固体较干燥等优点。
（5）过一硫酸还原产物为硫酸、锰元素被氧化成二氧化锰。
（6）过一硫酸与碳酸氢钠反应，只说明它比碳酸的酸性强，不能说明它是二元酸，实验方案见答案。
18．【答案】（1）①和都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于水中的溶解度（2分，合理表述即可）
②淀粉溶液（2分）
（2）（2分）
（3）①＜（1分，写“小于”或“低于”不得分）②（2分）
（4）①42％（2分，写0．42不扣分） ②1．25（2分）
（5）AgI难溶于水，导致浓度减小，氧化性减弱（2分，合理表述即可）
【解析】（1）①和都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于水中的溶解度；②检验应使用淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有。
（2）由盖斯定律可知，。
（3）①根据图1知，温度下先达到平衡，故高于。时平衡状态较大，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应；②。
（4）①运用三段式法：
① ②
转化的物质的量浓度
b点时列式可得，。
解得：，。
b点体系中，，。
参与反应的，起始投入，故转化率为；②该温度下，的平衡常数为。
（5）AgI溶解度很小，KI和混合，降低，其氧化性减弱，发生复分解反应。
