河南省周口恒大中学2023-2024学年高三上学期1月期末考试
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是
A. C3H6O B. C2H2O2 C. C2H6O2 D. C4H10
2. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是
A. X与W形成的化合物中只有共价键
B. X与Z形成的化合物中只有离子键
C. 元素的非金属性：X＞R＞W
D. 简单离子的半径：W＞R＞X
3. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④
4. 根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是
A. D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B. B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C. D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D. E2+＞B2+＞A2+＞D2+
5. 下列物质中，既有离子键，又有共价键是
A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. N2
6. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3
7. 下列实验不能达到预期目的的是
A. I探究乙烯与Br2的加成反应
B. II探究苯分子是否含有碳碳双键
C. III探究乙醇的还原性
D. IV制取少量乙酸乙酯
8. 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7
B. 非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气
C. 同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫
D. 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气
9. 现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有( )
A. 向溶液中加水稀释至10 L B. 加入一定量的NaOH固体
C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定浓度的盐酸
10. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+Hg HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2
④2HgO2Hg+O2↑
该方案的目的是为了制备
A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11. 一定温度下 H2(g) 与 I2(g) 反应生成 HI(g)，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，正确的是
A. 反应物的总能量比生成物的总能量高 13 kJ
B. 反应物的总能量比生成物的总能量低 13 kJ
C. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量
D. 反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高
12. 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C. 将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
13. Boger吡啶合成反应是指1，2，4－三唑和亲双烯体在四氢吡咯的催化作用下，经杂原子Diels－Alder反应再脱氮生成吡啶的反应。反应机理如图：
下列说法错误的是
A. 步骤1，3为加成反应 B. 步骤2，4，5为消去反应
C. 步骤1的产物能发生取代反应和加聚反应 D. 步骤5的产物中最多有5个碳原子共平面
14. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 在含少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，充分振荡后再分液 提纯苯
B 向CH3CH=CHCH2CHO中滴加溴水 检验该有机物中含碳碳双键
C 分别向水、乙醇中加入颗粒大小相近的钠粒 探究水、乙醇中H－O键断裂的难易程度
D 加热KOH、乙醇和2－溴丙烷的混合物，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 验证消去反应的产物是丙烯
A. A B. B C. C D. D
15. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
A. 由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
B. 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
C. 由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯
D. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16. 烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，按要求回答下列与烷烃有关问题。
（1）上图均能表示甲烷的分子结构，对号入座(填字母)：甲烷的球棍模型是_______，甲烷的电子式是_______。
（2）CH2Cl2有_______种结构，证明甲烷不是平面结构，而是_______结构。
（3）写出乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷的反应方程式_______，该反应的反应类型为_______；1mol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，最多可生成HCl的物质的量为_______mol。
（4）已知戊烷有3种同分异构体，它们结构简式分别为：_______，上述同分异构体中，沸点最低的是_______(写结构简式)。
17. 油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）Fe在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的简化电子排布式为_______。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是_______。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是_______。
（4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。
18. 烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:
ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol
ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol
Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式________________________________________________________
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是_______________
a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA > αB > αC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA > tB
d．当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20 L的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg）如下表：
时间/min SO2质量/mg 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 120
T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06
T2 2100 869 242 x x x x
①在T1温度下，计算20～40min内SO2 的反应速率____________mol/(L· min)。
②若其它条件都相同，则T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10 L，则新平衡时SO2的浓度_____原平衡时SO2的浓度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。
19. 硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______________。
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：，反应涉及到的物质中，X属于__________晶体(填晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是________________。
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比H____(填“强”、“弱”或“无法比较”)
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是________。河南省周口恒大中学2023-2024学年高三上学期1月期末考试
化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 有机物X为烃的含氧衍生物，其蒸气相对氢气的密度为29，取5.8g该有机物在氧气中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g，该有机物的分子式是
A. C3H6O B. C2H2O2 C. C2H6O2 D. C4H10
【答案】A
【解析】
【分析】根据A的蒸气相对氢气的密度为29，可以求得A的相对分子质量，然后根据浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为二氧化碳的质量，计算有机物A、二氧化碳和水的物质的量，根据原子守恒计算出A分子中碳原子、氢原子的物质的量，结合相对分子质量计算分子中氧原子的物质的量，进而确定有机物A的分子式，据此分析来解题。
【详解】A的蒸气相对氢气的密度为29，则M(A)＝29×2g/mol＝58g/mol，5.8g有机物A的物质的量为，，，根据原子守恒，可知A分子中n(C)＝0.3mol、n(H)＝0.3mol×2＝0.6mol，则分子中，则根据微粒的个数之比等于物质的量之比，得A的分子式为C3H6O。
答案选A。
2. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是
A. X与W形成的化合物中只有共价键
B. X与Z形成的化合物中只有离子键
C. 元素的非金属性：X＞R＞W
D. 简单离子的半径：W＞R＞X
【答案】A
【解析】
【详解】根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，则
A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故A正确；
B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故B错误；
C、非金属性大小顺序是O＞Cl＞S，故C错误；
D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D错误。
答案选A。
3. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。
4. 根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是
A. D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B. B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C. D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D. E2+＞B2+＞A2+＞D2+
【答案】D
【解析】
【详解】同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，
①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+，该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；
所以各离子的氧化性大小为E2+＞B2+＞A2+＞D2+；
故选D。
5. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. N2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化钙中只含离子键，故A错误；
B．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；
C．水中只含共价键，故C错误；
D．氮气中只含共价键，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为AB的区别，就是离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。
6. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3
【答案】A
【解析】
【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B两容器中所含氢原子数目之比为2:3，则A、B容器中氢气和氨气的物质的量之比为1 ：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为1 ：1，答案选A。
【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，题目难度不大。同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B两容器中所含氢原子数目之比为2:3，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为1 ：1，根据V=nVm判断其体积关系。
7. 下列实验不能达到预期目的的是
A. I探究乙烯与Br2的加成反应
B. II探究苯分子是否含有碳碳双键
C. III探究乙醇的还原性
D. IV制取少量乙酸乙酯
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此I可以探究乙烯与Br2的加成反应，A正确；
B. 苯如果存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳双键，B正确；
C.在催化剂作用下乙醇可以发生催化氧化，所以III可以探究乙醇的还原性，C正确；
D. 制取少量乙酸乙酯时应该用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管不能插入液面下，D错误；
答案选D。
8. 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7
B. 非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气
C. 同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫
D. 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO2、SO2、SiO2、Cl2O7都能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A项正确；
B、非电解质属于化合物，氯气为单质，不属于非电解质，B项错误；
C、石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫，都是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，C项正确；
D、铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气都含有多种成分，为混合物，D项正确；
本题答案选B。
9. 现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使pH增大3，可采取的方法有( )
A. 向溶液中加水稀释至10 L B. 加入一定量的NaOH固体
C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定浓度的盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；
B．由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，加入一定量的NaOH固体可使溶液呈碱性，B项正确；
C．因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C项错误；
D．因盐酸呈酸性，故无法实现，D项错误；
故选B。
10. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+Hg HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2
④2HgO2Hg+O2↑
该方案的目的是为了制备
A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg
【答案】C
【解析】
【详解】根据题中化学反应步骤可知，CaBr2、Hg为催化剂，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆为中间产物，总反应为H2O分解产生H2和O2，故选C。
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11. 一定温度下 H2(g) 与 I2(g) 反应生成 HI(g)，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，正确的是
A. 反应物的总能量比生成物的总能量高 13 kJ
B. 反应物总能量比生成物的总能量低 13 kJ
C. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量
D. 反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高
【答案】AC
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高13 kJ，故A正确；
B．由图可知，该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高13 kJ，故B错误；
C．由图可知，该反应为反应物的总能量比生成物的总能量高的放热反应，则破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量，故C正确；
D．由图可知，该反应为反应物的总能量比生成物的总能量高的放热反应，则反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低，故D错误；
故选AC。
12. 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C. 将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
【答案】AC
【解析】
【详解】A．SO2溶于水，发生反应：SO2+H2O=H2SO3，由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，SO2+H2O+ NaHCO3= NaHSO3+H2O+CO2，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性，A项正确；
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下NO3-有氧化性，会把SO32—氧化为SO42—，产生BaSO4白色沉淀，不能说明SO2水溶液中含有SO42—，B项错误；
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性，C项正确；
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，由于KMnO4有氧化性，SO2有还原性，二者会发生氧化还原反应，产生无色的Mn2+，因此溶液颜色褪去，这不是SO2水溶液的漂白性，D项错误；
答案选AC。
13. Boger吡啶合成反应是指1，2，4－三唑和亲双烯体在四氢吡咯的催化作用下，经杂原子Diels－Alder反应再脱氮生成吡啶的反应。反应机理如图：
下列说法错误的是
A. 步骤1，3为加成反应 B. 步骤2，4，5为消去反应
C. 步骤1的产物能发生取代反应和加聚反应 D. 步骤5的产物中最多有5个碳原子共平面
【答案】CD
【解析】
【详解】A．步骤1，3均存在双键的断裂，则均为加成反应，A项正确；
B．步骤2，4，5均为一个有机物反应后生成两个物质，则均为消去反应，B项正确；
C．步骤1产物中含有羟基，可以发生酯化反应即取代反应，但是其结构中没有双键，不能发生加成反应，C项错误；
D．吡啶为平面结构，环上连的碳也共平面，则步骤5的产物中最多有7个碳原子共平面，D项错误；
故选CD。
14. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 在含少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，充分振荡后再分液 提纯苯
B 向CH3CH=CHCH2CHO中滴加溴水 检验该有机物中含碳碳双键
C 分别向水、乙醇中加入颗粒大小相近的钠粒 探究水、乙醇中H－O键断裂的难易程度
D 加热KOH、乙醇和2－溴丙烷的混合物，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 验证消去反应的产物是丙烯
A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A．苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠，生成物可溶于水中，通过分液可以除去，A正确；
B．该物质结构中含有醛基，可以被单质溴氧化而使溴水褪色，碳碳双键也可以和溴发生加成反应而使溴水褪色，故不能检验该有机物中含碳碳双键，B错误；
C．水和钠剧烈反应，乙醇和钠反应比较缓慢，且反应过程中，都是断裂O—H键，故可以探究水、乙醇中H－O键断裂的难易程度，C正确；
D．该反应中用到了易挥发的乙醇，乙醇和产物丙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能验证消去反应的产物是丙烯，D错误；
故选AC。
15. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
A. 由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
B. 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
C. 由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯
D. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷，分别为加成反应、取代反应，故A不符合题意；
B．乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色，分别发生加成、氧化反应，故B不符合题意；
C．由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯，均发生加聚反应，故C符合题意；
D．由苯制硝基苯、乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯，均发生取代反应，故D符合题意；
故选CD。
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16. 烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，按要求回答下列与烷烃有关问题。
（1）上图均能表示甲烷的分子结构，对号入座(填字母)：甲烷的球棍模型是_______，甲烷的电子式是_______。
（2）CH2Cl2有_______种结构，证明甲烷不是平面结构，而是_______结构。
（3）写出乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷的反应方程式_______，该反应的反应类型为_______；1mol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，最多可生成HCl的物质的量为_______mol。
（4）已知戊烷有3种同分异构体，它们的结构简式分别为：_______，上述同分异构体中，沸点最低的是_______(写结构简式)。
【答案】（1） ①. C ②. B
（2） ①. 1 ②. 正四面体
（3） ①. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ②. 取代反应 ③. 6
（4） ①. CH3CH2CH2CH2CH3、、 ②.
【解析】
【小问1详解】
在题给图中，A为甲烷的立体结构模型，B为甲烷的电子式，C为甲烷的球棍模型，D为甲烷的空间填空模型，所以甲烷的球棍模型是C，甲烷的电子式是B。答案为：C；B；
【小问2详解】
若CH2Cl2有2种结构，则为平面结构；若CH2Cl2有1种结构，则证明甲烷不是平面结构，而是正四面体结构。答案为：1；正四面体；
【小问3详解】
乙烷与氯气在光照条件下反应，生成一氯乙烷和氯化氢，反应方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应的反应类型为取代反应；1mol乙烷与足量氯气在光照条件下充分反应，乙烷分子中6个氯原子可全部被取代，所以最多可生成HCl的物质的量为6mol。答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；6；
【小问4详解】
已知戊烷有3种同分异构体，它们的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、、；互为同分异构体的烷烃中，支链越多，沸点越低，则上述同分异构体中，沸点最低的是。答案为：CH3CH2CH2CH2CH3、、；。
【点睛】烷烃发生氯代反应时，1个氯分子中只有1个氯原子能替代烷烃中的氢原子。
17. 油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）Fe在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的简化电子排布式为_______。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是_______。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是_______。
（4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。
【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. [Ar]3d64s2
（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+
（3）O2或空气 （4）
（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
（6）提高镍回收率
【解析】
【分析】由工艺流程分析可知：向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAlO2，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质；加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②；Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。
【小问1详解】
Fe是26号元素，在元素周期表中的位置是位于元素周期表第四周期第VIII族；
根据构造原理，可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，可简写为[Ar] 3d64s2；
小问2详解】
根据上述分析可知滤液②中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+；
【小问3详解】
H2O2的作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，“转化”中可替代H2O2的物质具有强氧化性，同时不引入杂质离子，可以是O2或空气；
【小问4详解】
Ni2+沉淀完全时[c=1.0×10-5 mol/L的pH为8.7，Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)×c2 (OH-)=1.0×10-5×()2=10-5×(108.7-14)2(mol/L)3=1.0×10-15.6(mol/L)3；如果”转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol/L，根据镍离子开始沉淀时的pH为7.2，为避免Ni2+沉淀，c2(OH-)=1.0×10-15.6(mol/L)2，c(OH-)=1.0×10-7.8 mol/L，此时c(H+)=，即pH=6.2，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2 ~6.2；
【小问5详解】
Ni2+在强碱性溶液中能够被ClO-氧化为NiOOH，ClO-被还原为Cl-，同时产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；
【小问6详解】
将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是可以提高镍回收率。
18. 烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:
ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol
ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol
Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式________________________________________________________
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是_______________
a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA > αB > αC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA > tB
d．当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20 L的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg）如下表：
时间/min SO2质量/mg 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 120
T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06
T2 2100 869 242 x x x x
①在T1温度下，计算20～40min内SO2 的反应速率____________mol/(L· min)。
②若其它条件都相同，则T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10 L，则新平衡时SO2的浓度_____原平衡时SO2的浓度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。
【答案】 ①. 2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O2[CaSO4·2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol ②. ad ③. 2×10-5 ④. < ⑤. > ⑥. = ⑦. 该反应的平衡常数表达式为K = 1/c(SO2)，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等
【解析】
【详解】（1）石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的反应为2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O2[CaSO4·2H2O]（s）+2CO2（g），根据盖斯定律，该反应等于①×2+②×2+③，计算△H=+178.2 kJ/mol×2+（-402 kJ/mol）×2+（-234.2 kJ/mol）=-681.8kJ/mol，因此热化学方程式为：2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O2[CaSO4·2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol；（2）a、对于A容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当于增大压强，二氧化硫的转化率增大，B容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对A要小，C容器恒温绝热，该反应为放热反应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，相对B二氧化硫的转化率会小，a正确；b、气体质量和物质的量均在发生改变，平均摩尔质量不是变量，不能判断平衡，b错误；c、A容器压强比B大，故反应速率快，达到平衡所需的时间A比B短，c错误；d、平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，因此当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态，d正确；答案选ad；（3）①根据表中数据可知在T1温度下，20～40min内消耗二氧化硫是1.052g－0.540g＝0.512g，物质的量是0.008mol，浓度是0.0004mol/L，所以SO2的反应速率v（SO2）=0.0004mol/L÷20min=2×10-5mol/（L min）；②因为该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的含量增大，结合表格数据，T2时的含量比T1时低，若其它条件都相同，则T1＞T2；根据数据的递变规律，x＜0.06；
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度等于原平衡时SO2的浓度，因为该反应的平衡常数表达式为k=1/c(SO2)，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等。
19. 硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______________。
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：，反应涉及到的物质中，X属于__________晶体(填晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是________________。
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比H____(填“强”、“弱”或“无法比较”)
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电粒子是________。
【答案】 ①. 1s22s22p1 ②. 3∶4 ③. 离子 ④. Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能较大 ⑤. 弱 ⑥. 自由电子
【解析】
【详解】(1)B是5号元素，其基态原子核外有5个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p1；基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数与成对电子数之比=3:4，因此，本题正确答案是：1s22s22p1；3:4；
(2)根据元素守恒及原子守恒知X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体；MgO、CaO都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，则MgO的晶格能较大，所以氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，因此，本题正确答案是：离子；Mg2+半径比 Ca2+小，MgO晶格能较大；
(3) 甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，该反应中氢元素被氧化，说明SiH4中氢元素呈-1价，则Si元素呈+4价，即Si与H形成的共用电子对偏向H，所以非金属性Si比H弱，因此，本题正确答案是：弱；
(4) 石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，由于石墨和金属K中导电粒子都是自由电子，离子化合物在固态时其中的阴阳离子不导电，则固态KC8中导电的粒子是自由电子，因此，本题正确答案是：自由电子。
