惠东县2023～2024学年第二学期高二年级开学摸底考试试卷
化学
2024.02
试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量是：
一、单选题（1～10题，每题2分；11～16题，每题4分，共44分）
1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（ ）。
A B C D
天然气燃气炉 水电站 太阳能电池 电解精炼铜
化学能→热能 化学能→电能 太阳能→电能 电能→化学能
2．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是（ ）。
A．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应
B．发射场因液态产生大量而呈红棕色
C．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好
D．和反应中产物总能量小于反应物总能量
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）。
A．已知 ； ，则
B．已知 ，则氢气的燃烧热为
C．已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于
D．已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） ，则白磷比红磷稳定
4．某温度下，A和B以物质的量之比为充入某密闭容器中，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间（t）的变化如下表。下列说法中正确的是（ ）。
2 4 6 8 10 12
C的浓度/ 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46
A．在内，平均反应速率为
B．前正反应速率小于逆反应速率
C．后反应物消耗完，反应停止
D．在反应过程中转化率均有
5．劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
选项 劳动项目 化学知识
A 环保行动：用除去废水中的 溶度积：
B 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热易分解产生气体
C 家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢 醋酸的酸性比碳酸强
D 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油污 油脂直接与纯碱发生化学反应
6．考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.5吨。除少量的唐代开元通宝钱币外，大部分为宋代钱币。钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是（ ）。
A．钱币表面绿色物质的主要成分是
B．钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀
C．钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化
D．保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等
7．下列四组物质的溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同的是（ ）。
①、 ②、 ③、 ④、
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
8．下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是（ ）。
A．吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．的反应均是自发进行的反应
C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行
D．大于0的反应一定不能发生
9．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（ ）。
A．溶液
B．和反应，生成HX
C．溶液比硝酸导电能力弱
D．溶液与溶液恰好中和
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．一定条件下，与足量反应生成数目为
B．将溶于水，溶液中与数目之和为
C．室温下，的溶液中数目为
D．室温下，的溶液中水电离产生的数目为
11．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）。
A．无色溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
12．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗，就有的溶解氧（已换算标准状况）参与反应
13．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（ ）。
A．三个基元反应中只有①是吸热反应
B．是该反应的中间产物
C．该过程的总反应为
D．
14．对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：
编号 反应 平衡常数 反应热
反应①
反应②
反应③
下列说法不正确的是（ ）。
A．
B．
C．增大压强，反应①②③的反应速率均加快
D．升高温度，增大，减小、不变
15．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
选项 实验目的 实验操作
A 比较和溶度积大小 向的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为的溶液，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色
B 探究化学反应是否可逆 向的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反应后，滴入2滴的溶液，观察现象
C 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象
D 比较和酸性强弱 用pH试纸测定溶液和溶液的pH
16．、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是（ ）。
A．室温下，说明的电离度一定比的大
B．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
C．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等
D．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ．用的溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液pH随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
（1）滴定醋酸的曲线是___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）和的关系：_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。
Ⅱ．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验步骤如下：
①取水样于锥形瓶中，加入溶液（足量），滴入2～3滴淀粉溶液。
②将自己配制的标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
试回答下列问题：
（3）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的________（填标号，下同）。
A．B．C．D．
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_____________。
A． B． C． D．
（4）步骤①发生反应的离子方程式为________________________________。
（5）达到滴定终点的现象是_________________________________________。
（6）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是______。
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
C．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
18．（14分）是高中化学中常见铵盐，试运用所学相关的化学知识解答下列问题。
已知：ⅰ．25℃时，的
ⅱ．氯化铵的抗碱容量是指用溶液滴定溶液至时，单位质量的所消耗的物质的量，即
（1）的电子式______________。
（2）溶液呈______性（填“酸”或“碱”），现有溶液，则该溶液在25℃时的pH为__________。
（3）某化学小组测定固体抗碱容量，实验步骤如下：
a．配置溶液；
b．称取固体，溶于水中，用上述溶液滴定至。
①步骤a需要称量固体为________g。
②步骤b需要用到下图所示仪器中的__________________________（填名称）。
③步骤b消耗的体积为y mL，则________________。
（4）混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量，溶液的pH变化不大。现有混合溶液（物质的量之比为），对于该混合溶液的下列叙述中正确的是__________。
A．常温下，该混合溶液呈酸性
B．溶液中离子浓度大小关系为：
C．溶液中离子浓度存在恒等式：
D．溶液中微粒间满足：
19．（14分）甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：①
②
（1）裂解反应的__________。
（2）在某密闭容器中投入，在不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①M点时，的转化率为__________；温度：__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为__________。
③M点对应的压强平衡常数__________（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，整理出含的最简表达式）。
④若向M点对应平衡体系中再充入、和，此时平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（3）在恒温恒容条件下，充入一定量，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
20．（14分）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.0
③的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如下图所示。
（1）化合物中钴元素的化合价为_________价。
（2）“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为，则此时正极的电极反应式为________________。
（3）“碱溶”过程主要发生的离子方程式为__________________________________。
（4）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有_______________________（任写一条）。
（5）“调pH”时，用氨水调节pH的范围为____________________。
（6）“沉钴”过程中对产生的沉淀洗涤的实验操作为___________________。
（7）“沉锂”后，洗涤所得沉淀要使用______________（填“热水”或“冷水”）。
惠东县2023～2024学年第二学期高二年级开学摸底考试试卷
化学参考答案及评分标准
一、单选题（1～10题，每题2分；11-16题，每题4分，共44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B A C D D B C A D C C A D D B B
二、非选择题
17．（14分）
（1）Ⅰ（2分）
（2）＜（2分）
（3）①C（2分） ②D（2分）
（4）（2分，未配平得1分）
（5）滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色（2分，要点回答到位才得分，颜色变化错误不给分。）
（6）BC（2分）
18．（14分）
（1）（2分）
（2）酸（2分）；4.6（2分）
（3）①1.6（2分）
②锥形瓶、碱式滴定管（2分，对一个得1分）
③（或）（2分，表达正确均得分）
（4）C（2分）
19．（14分）
（1）（2分，没有“+”得1分）
（2）①25％（2分）；＞（2分） ②（2分，答也给分）
③（2分） ④逆反应（2分）
（3）bd（2分，对一个1分，写BD不得分，错选不得分）
20．（14分）
（1）（2分）
（2）（2分，书写正确，但未配系数得1分。）
（3）（2分，物质正确未配平扣1分）
（4）搅拌、适当升温、适当增大硫酸或双氧水的浓度（任写一种）（2分）
（5）（2分，答3.7～7.0也给分）
（6）将沉淀放入到过滤器中，用玻璃棒引流加水浸没沉淀，然后让水自然流下，重复操作2～3次即可。（2分，要点全答对才给分）
（7）热水（2分）
