无锡市第一中学2023-2024学年度第一学期期末试卷
高 一 化 学 2024.1
注意事项：
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2. 请将选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127
一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，总计42分，每小题只有一个选项符合题意。）
选项 A B C D
颜色 黑色 棕红色 绿色 大红色
主要成分 炭黑 (C) 赭石 (Fe2O3) 石绿[Cu2(OH)2CO3] 朱砂 (HgS)
类别 有机物 酸性氧化物 碱 电解质
1．秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是
2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子： B．甲烷分子的结构模型：
C．KIO3的电离方程式：KIO3＝K++ 3IO- D．HCl的电子式：
3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. NH3·H2O B. CH3COONa C. CO2 D. MgCl2
4．下列各组无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、OH-、CO32-、SO32- B．Na+、ClO-、SO32-、I-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Al3+、H+、HSO3-、Cl-
5．下列说法正确的是
A．工业上通过氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体
C．浓硫酸与铁在常温下不能持续反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项 A B C D
实验装置
目的 制取Fe(OH)2 检验化合物中是否含钾元素 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．过量NaOH溶液
8．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol L 1、c(FeCl2)＝0.1 mol L 1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH－＝Fe3O4(胶体) + 4H2O
9．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H+ + Cl- + ClO-
B．铜丝插入浓硫酸中：Cu + H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + H2↑
C．KAl(SO4)2溶液与过量氨水反应：Al3＋+ 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + SO42- + H+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O
10．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol D2O比1 mol H2O多2 NA个中子
B．标准状况下，2.24 L由N2和CO组成的混合气体中含有的质子数为1.4 NA
C．1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有的O原子数目为0.1 NA
D．标准状况下，2.24 L氯气与足量铁粉反应，转移的电子数目约为0.2 NA
Si P S Cl Ar
Ge As Se Br Kr
Sn Sb Te I Xe
Pb Bi Po At Rn
11．右表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．原子半径：Se＞As＞P
B．酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
C．热稳定性：HI＞HBr＞HCl
D．上表中，元素Pb的金属性最强
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向淀粉－KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＞I-＞Cl-
B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g)
C 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁
D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na[Al(OH)4]溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C＞Al
13．工业上将电石渣浆中的S2- 转化为SO42-，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原
B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅱ中发生的反应为2S2- + 4MnO32- + 9H2O＝S2O32- + 4Mn(OH)2 + 10OH-
D．将10 L 480 mg/L S2- 转化为SO42-，理论上需要O2 6.67 L
14. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是
A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5
C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、非选择题（本大题共4题，总计58分）
15．(16分)下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
①
② ③ ④ ⑤
(1) ①在周期表中的位置是 。
(2) ②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。
(3) ①和②可形成两种化合物，用电子式分别为 、 。
(4) ②的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为 。
(5) 下列事实能判断②和③的金属性强弱的是 (填字母)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(6) 硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 (填字母)。
a. SeO2只具有还原性
b. Se的最低负化合价是-2价
c. Se的气态氢化物的稳定性比①的强
室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 。
16．(12分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1) 甲组同学取2 mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋ 氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(2) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeSO4溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
(3) 丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+ 稳定性的措施为 。(写出一条即可)
(4) 丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：
① Fe3+ 与Cu反应的离子方程式为 。
② 为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i. CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii. SCN- 的化学性质与I- 相似；
iii. 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2。
填写实验方案：
实验方案 现象
步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 无明显现象
步骤2：取4mL mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。 产生白色沉淀
Cu2+ 与SCN- 反应的离子方程式为 。
17．(14分)某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2。②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略) 请回答下列问题：
(1) 装置中碱石灰所起的作用 、 。
(2) 装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0 mol·L-1盐酸
(3) 装置乙和丁盛放的试剂均是 。
(4) SO2Cl2和水反应的化学方程式为 。
(5) 装置丙放置在冰水浴中的原因是 。
(6) 选用下面的装置探究酸性：H2SO3﹥HClO，溶液均足量，其连接顺序为：
A → 。
能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为 。
18．(16分)铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。
(1) 工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
① Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为 价。
② 操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是 、与铝粉混合高温下发生铝热反应。
(2) Cr(OH)3 是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式
、 。
(3) 水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
① 写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+ 还原为Cr3+ 的离子方程式 。
② 若处理含1 mol CrO42- (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为 。
(4) 利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600 g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2＋、Cu2＋和I2。待充分反应后，滴加5.000×10－2 mol·L－1 K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2＋，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
高一化学期末试卷参考答案与评分标准
一、单项选择题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B B A C A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C D A C B
二、非选择题（共58分）
15．（16分，每空2分）
(1) 第二周期ⅥA族；(2) Al3+；
(3)；
(4) 2Al+ 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- +3H2↑；
(5)ab；(6) b；3SeO2 + 4NH3 ═ 3Se + 2N2 + 6H2O
16．（12分，每空2分）
(1) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(2)隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化)；
(3) 增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等)；
(4) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；0.1；2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN↓ + (SCN)2
17．（14分，(1) 2分，每空2分）
(1) 吸收多余的Cl2和SO2，防止空气中的水蒸气进入装置丙；(2) b；(3) 浓硫酸；
(4) SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；
(5) 反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；
(6) C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。
18．（16分，(4) 2分，其余每空2分）
(1) +3；灼烧使Cr(OH)3分解；
(2) Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]-；Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3++3H2O；
(3) 3Fe2+ + CrO42- + 8H+ = 3Fe3+ + Cr3+ + 4H2O；Cr2Fe20O27；
(4) 由关系式3CuI~6Fe2＋~ Cr2O72-知，n(CuI)＝3×10－3 mol，
碘化亚铜的质量分数为3×10－3×191÷0.6＝95.50%。
