备战2024年中考化学模拟卷（呼和浩特专用）03
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Zn-65 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是（ ）
A．晾晒湿衣服 B．起床叠被子
C．针线钉纽扣 D．生火烧开水
2. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是（ ）
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积 D．稀释浓硫酸
3. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个钠离子：2Na B．3个氮原子：N3
C．SO2中氧元素的化合价： D．氯化锌的化学式：ZnCl
4. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（ ）
A．开发清洁新能源，防治大气污染 B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．研制无污染农药，减轻水体污染 D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
5. 下列关于碳酸氢钠的说法正确的是
A．化学式是 B．俗称之一是烧碱
C．难溶于水 D．用途之一是治疗胃酸过多
6. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A．锆原子的质子数为40 B．氯化锆的化学式可能为ZrCl2
C．锆元素的相对原子质量为91.22g D．锆原子在化学反应中容易失去2个电子
7. 小明同学对部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是
A 物质使用与安全常识 B 元素与人体健康
点燃可燃性气体之前—检验纯度 汽车在加油站加油—严禁烟火 冬天用燃煤炉子取暖—注意通风 缺铁—会引起贫血 缺碘—会引起甲状腺肿大 缺氟—易产生龋齿
C 生活中常见物质的鉴别 D 环境保护与资源利用
黄铜和黄金—观察颜色 棉线和羊毛线—灼烧，闻气味 白酒和白醋——闻气味 减少使用塑料袋—减缓白色污染 推广使用压缩天然气作燃料—污染小 回收利用废旧金属—节约金属资源
A. A B. B C. C D. D
8. 现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X
9. 为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是
A. 甲实验中，溶液仍为无色 B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
二、填空题（本题包括4小题，共16分）
11．（4分）科普阅读
请认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料一：乘联会发布今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一、大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池” 中的正极材料之一为LiFePO4。LiFePO4可用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。
材料二：金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。
(1)锂的物理性质有______（写一点即可）。
(2)LiOH中锂元素的化合价为______。
(3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4请补充完整下列化学方程式：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7______。
(4)相对于传统然油车，新能源电动汽车所具有的优点是______（写一点即可）。
12.（4分）我国建成了世界上最发达的高铁网，高铁建设中使用了大量的材料。
(1)高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于 材料。
(2)高铁建设使用了大量的金属材料。生铁和钢都是铁的合金，两者性能不同的主要原因是 不同。
(3)高铁的车身采用铝合金材料，是因为它具有 (写1点)的优点。
(4)氧化铁与CO反应可用于工业炼铁，其反应的化学方程式是 。高铁钢架喷漆是为了防止其生锈，原理是 。
13．（4分）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。
请回答下列问题：
(1)溶液X中的溶质是______。
(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。
(3)写出干冰的一种用途______。
(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______。
14．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)在 _____℃时，甲、乙的溶解度相等。
(2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 _____（回答一种即可）。
(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 _____。
(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 _____。
三、实验题（本题包括2小题，共10分）
15．（5分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
(1)利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为_________________。排水法收集的氧气不纯，可能的原因是_________________（答一点即可）。
(2)利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是_________________（填序号），药品是________________。写出检验二氧化碳的方法_________________。
16. （5分）科学探究
小红在帮助妈妈做饭时，看到妈妈在洗菜水中加了一些“果蔬洗盐”，“果蔬洗盐”的成分是什么？其在洗菜中的作用是什么？带着问题，小红拿了“果蔬洗盐”样品回学校与同学们一起进行探究。
【查阅资料】
①果蔬洗盐由几种常见的钠盐组成。
③有机磷农药在碱性环境下会迅速分解。
③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。
【讨论分析】同学们认为“果蔬洗盐”的成分要对人体无害且溶于水后溶液呈碱性。同学们又结合有些家长直接给洗菜水中加入食盐的事实，进行了如下猜想。
【猜想假设】“果蔬洗盐”中含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或多种。
【实验探究】同学们分别设计了如下实验方案并得出结论。
（1）取少量“果蔬洗盐”溶于水，滴加 溶液，观察到溶液变红，说明“果蔬洗盐”中含有碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种。
（2）取少量(1)所得红色溶液，加入足量氯化钙溶液，观察到 ，说明“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠。
（3）取少量(2)后的溶液，加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，说明“果蔬洗盐”中含有氯化钠。
【反思与表达】
（4）小爱同学认为上述方案不能证明“果蔬洗盐”中含有氯化钠，理由是 。于是他进行了如下改进：取少量“果蔬洗盐”溶于水，加入足量 和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明“果蔬洗盐”中含有氯化钠。
（5）改进后，加入硝酸银时反应的化学方程式是 。
四、计算题（本题共4分）
17．（4分）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
请回答：
(1)装置B中浓硫酸的作用是_____。
(2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为_____g。（依据化学方程式计算，写出计算过程）
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D C D D C C D B C
第II卷（非选择题 共30分）
二、填空题（本题包括4小题，共16分）
11．（4分）科普阅读
【答案】(1)熔点低、密度小、质地软 (2)+1 (3)H2O (4)无污染
12.（4分）
【答案】(1)复合
(2)含碳量
(3) 密度较小
(4) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 隔绝氧气与水
13．（4分）
【答案】(1)NaOH/氢氧化钠
(2)
(3)人工降雨（做制冷剂）
(4)CaO/氧化钙
14．（4分）
【答案】(1)t3
(2)增加溶质
(3)乙
(4)乙＞甲＞丙
三、实验题（本题包括2小题，共10分）
15．（5分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
【答案】(1) 未等导管口出现连续均匀气泡就开始收集（合理即可）
(2) ①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸 通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
16. （5分）科学探究
【答案】 （1）无色酚酞 （2）产生白色沉淀，溶液仍为红色
（4）加入的足量氯化钙溶液向原溶液中引入了Cl ，干扰氯化钠的检验 稀硝酸/稀HNO3
（5）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
四、计算题（本题共4分）
17．（4分）
【答案】(1)吸收二氧化碳中的水蒸气
(2) 由分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，故设：10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，
x=5g，故10片抗酸药中有5g碳酸钙，则每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g；
