新化县2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
满分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质分类正确的是（ ）
A．酸：硫酸、醋酸、硫酸氢钠 B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰
C．盐：生石灰、硝酸钾、苛性钾 D．同素异形体：金刚石、石墨、
2．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
3．下列物质长期露置在空气中，不会发生氧化还原反应的是（ ）
A． B． C． D．
4．化学与生活有着密切联系。下列说法错误的是（ ）
A．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品因氧化而变质
D．抗击“新型冠状病 ”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是
5．下列关于合金的说法中，正确的是（ ）
A．合金的硬度比各成分金属的低 B．在我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量为0.03%-2% D．稀土金属可用于生产合金
6．下列实验操作错误的是（ ）
A．将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中
B．焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C．可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D．制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出溶液
7．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为9的氮原子： B．分子的电子式：
C．HCIO的结构式： D．的结构示意图：
8．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
9．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量为58.5g
B．18g在标准状况下的体积约为22.4L
C．常温常压下，22g中所含氧原子数约为
D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
10．将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是（ ）
A．还原性 B．氧化性
C．两个反应中均作还原剂 D．能将氧化成
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中加入少量的钠：
B．氯气溶于水：
C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
12．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34g和的混合气体，向乙中充入1mol空气，乙此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲室混合气体的分子总数约为
B．甲室、的体积比为
C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍
D．若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处
13．高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中的尾气可用饱和食盐水吸收
B．用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．该生产条件下，物质的溶解性：
14．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是（ ）
A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成
B．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成
C．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D．排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有
二、非选择题：共4大题，共58分
15．（12分）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向，溶液中逐滴加入盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能（电导率）随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）的电离方程式为______。
（2）从A点到B点，下列说法错误的是______（单选，填标号）。
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B．没有改变，不断减小
C．不断减小，也不断减小
D．发生的离子反应是
（3）B点时，溶液中的溶质是______（填化学式）。
（4）下列各项反应的本质与“溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是______（填标号）。
A．溶液和溶液反应 B．NaOH溶液和HCl溶液反应
C．溶液和溶液反应 D．和HCl溶液反应
（5）如果将稀盐酸改为的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的______（填标号）。
a．上方 b．下方 c．重合 d．无法确定
（6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因（胃酸视为稀盐酸溶液）______。
16．（14分）下表列出了第2到第4周期的9种元素在周期表中的位置：
周期 主族和0族
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
2
3
4
请回答下列问题。
（1）所列9种元素中化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）______，金属性最强是______。
（2）D的单质与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______。
（3）A、C、D、G的简单离子中半径最小的是（填离子符号）______。
（4）E与F形成原子个数比为的化合物电子式______。
（5）用电子式表示C与G组成的化合物的形成过程______。
（6）能说明元素G非金属性比H非金属性强的实验事实是______（填字母序号）。
a．G的氧化物对应水化物的酸性比H的氧化物对应的水化物的酸性强
b．G的单质与化合比H的单质与化合容易
c．G的单质能把H的简单离子从溶液中置换出来
d．G的气态氢化物的稳定性比H的气态氢化物的稳定性强
17．（18分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
（1）可利用______来区分胶体和溶液。
（2）向盛有溶液的试管中滴加NaOH溶液，请描述发生的现象______。
（3）铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是______。
（4）电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制80mL溶液，回答下列问题：
①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需______。
②使用托盘天平称量的质量为______g。
③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验室模拟用溶液腐蚀铜板并从废液中回收Cu和溶液流程如图所示：
①请写出溶液与铜反应的离子方程式______。
②试剂X在反应中体现______（填“氧化性”或“还原性”）。
③Z可选用的试剂有______（填序号）。
A．硝酸 B．酸性高锰酸钾溶液
C．过氧化氢 D．氯气
18．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制得，进而制备少量和。
已知：与KOH溶液在70~80℃时反应生成，而在温度较低时会反应生成KClO。回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______。
（2）A中制备的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）B中饱和食盐水的作用是______，C中的实验现象是______。
（4）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是______。
（5）F的作用是______。
新化县2023-2024学年高一上学期期末考试
化学参考答案
满分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C 9．C 10．D 11．C 12．C 13．A 14．D。
三、非选择题：共4大题，共54分
15．（1） （2）A （3） （4）BC
（5）b （6）
16．（1）Ar；
（2）2Al + 2NaOH + 6H2O === 2Na【Al(OH)4】+ 3H2↑
（3）Al3+
（4）
（5）
（6）bcd
17．（1）丁达尔效应
（2）先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（4）①．100mL容量瓶 ②．6.5 ③．偏小
（5）①．2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ②．还原性 ③．CD
18．分液漏斗
（1） 1：2
（2）除去氯气中的氯化氢气体 有色布条褪色
（3）水浴加热
（4）吸收氯气，防止污染空气
