济宁一中高三2月份定时检测
化学试题
温馨提示：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄糖酸内酯常用作制作豆腐的凝固剂
B．饱和溶液可处理锅炉水垢中的
C．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D．纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料
2．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（ ）
A．油脂能够水解，可用来制作人造奶油
B．钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛
C．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板
D．氢氟酸可与反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
3．如图是反应装置，可以做下列（ ）
A．稀硝酸与铁制备一氧化氮 B．浓盐酸与二氧化锰制备氯气
C．浓氨水与氢氧化钠制备氨气 D．浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫
4．利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如图所示：
合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚（如图所示）和HCHO，下列说法不正确的是（ ）
A．合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应
B．和“杯酚”之间的相互作用是键
C．对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角
D．与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加溶液呈紫色的同分异构体还有11种
5．“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是（ ）
A．增强的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制的水解，用稀硝酸酸化
C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D．确认溶液中是否含，先用盐酸酸化，再检验
6．苯胺的提纯过程如图所示，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚（密度）。下列说法正确的是（ ）
A．盐析的作用是降低苯胺在水中的溶解度
B．萃取分液时从分液漏斗下口放出有机层
C．干燥时可选用作为干燥剂
D．蒸馏时用到的仪器有球形冷凝管、温度计等
7．（光气）、（亚硫酰氯）、均为稳定结构的氯化试剂，可与反应制备，下列说法错误的是（ ）
A．和分子的空间构型相同
B．上述三个制备反应均为非氧化还原反应
C．、中C原子和S原子的杂化方式相同
D．与基态Ti原子同周期且未成对电子数相同的元素有3种
8．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D．装置丁分馏石油
9．中国科学家开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃塑料包装实现了完全解聚。该方法的最后一步原理如图所示
下列叙述正确的是（ ）
A．TPA-OH中所有原子一定共平面
B．0.1molTPA-OH与足量溶液反应能生成0.3mol
C．TPA-OH和EG在不同条件下发生缩聚反应可得到多种不同的高聚物
D．1molBHET-OH或TPA-OH都能与3mol发生取代反应
10．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R（结构如图），Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是（ ）
A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种
B．电负性：
C．物质R吸收微波时，分子内的键会断裂
D．简单气态氢化物的还原性：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示（和代表烷基）。下列说法正确的是（ ）
A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种
B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量
C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%
D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率
12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒 蒸馏水、饱和氯化铁溶液
B 验证1-溴丁烷发生消去反应 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 1-溴丁烷、乙醇、氢氧化钠、酸性高锰酸钾溶液
C 硫酸四氨合铜晶体的形成 胶头滴管、试管、玻璃棒 硫酸铜溶液、氨水、乙醇
D 验证纤维素的水解产物 酒精灯、试管、玻璃棒、胶头滴管 脱脂棉、浓硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
13．科学家设计了一种能产生羟基自由基（·OH）的原电池—电解池组合装置，·OH能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a极为正极，N为阳离子交换膜
B．d极的电极反应式为
C．a极区每产生1mol，c极区溶液质量减轻3g
D．b极区消耗1mol，理论上电路中转移电子28mol
14．溴化亚铁是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁（部分夹持仪器未画出），下列说法错误的是（ ）
A．常温下浓硫酸与浓磷酸黏度较大主要是由于分子间有氢键
B．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了磷酸的酸性比氢溴酸的酸性强
D．碱石灰不能用无水氯化钙代替
15．常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，的
B．a点溶液中：
C．从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小
D．溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______。
A． B．
C． D．
（2）与两种含砷有机酸中沸点较高的是______（填化学式），原因为______。
（3）LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。
①M点原子分数坐标为______。
②m=______。
③已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为______nm（列出计算式）。
（4）的结构如图所示。
图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是______（填序号）。
17．（11分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的含钴配合物，由制备它的流程如下：
已知：在溶液中较稳定，具有较强还原性，。
回答下列问题：
（1）原料中加入有利于后续钴离子的络合反应，其原因是______。
（2）制备装置如图，向混合液加入溶液与氨水时，应最先打开活塞______（填字母代号）；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是______；干燥管中试剂为______。
（3）制备的总反应化学方程式为______。
（4）由滤渣获取的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2～3次，低温干燥。下列选项合理的是______（填标号）。
A．甲为浓盐酸，乙为水 B．甲为乙醇，乙为水
C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
（5）称取0.2675g样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用的NaOH滴定（杂质不反应）。
①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品纯度的为______（保留两位有效数字）。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是______（填标号）。
A．滴定前，碱式滴定管未润洗 B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C．滴定终点时俯视滴定管刻度 D．滴定时选用酚酞为指示剂
18．（13分）磷酸钒锂是常用锂电极材料的填充物，某工业利用钒渣（，含、等杂质）和锂辉矿（，含少量MgO、等杂质）制备该物质的工艺流程如图所示：
已知：①有机萃取剂（HR）萃取的能力强，反应：；
②微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物；草酸具有强还原性，加热易分解；
③向溶液（加热生成）中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：
pH 10.6-12 约8.4 3-8 约2
存在形式
④当某离子浓度时即可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时钒渣中V、Al、Si元素转化为、、等可溶性钠盐，发生反应的化学方程式______；“还原”过程中通入足量，则还原产物为______（写离子）。
（2）“沉钒”时，加入不能过量的原因是______，加硫酸最终需要控制pH约为______。
（3）用草酸溶解“滤渣Ⅱ”时，需要水浴加热控制70℃左右，滤渣Ⅱ溶解的化学方程式为______，温度超过70℃滤渣Ⅱ溶解速率反而减慢的可能原因是______。
（4）“滤渣Ⅲ”主要成分是______。已知，，若“净化”时溶液中和分别为、，则加入时，理论上应控制的范围为______，使和分离。
19．（12分）有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：Ⅰ． 、Br、I
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）A→B的反应方程式为______，反应类型为______。
（2）反应中使用三甲基氯硅烷（）的作用是______，在本流程中起类似作用的有机物还有______（填名称）。
（3）L中的官能团有______（填名称）。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有种______（不考虑立体异构）。
①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为______（只写一种）。
（5）已知：。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成的路线（其他试剂任选）______。
20．（12分）环戊烯（）常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯（）选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，
（1）反应Ⅲ的______。
（2）为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入a mol的环戊二烯和4mol，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷（）的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时的转化率为______%，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数______。
（3）为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。
该氢化体系制环戊烯的最佳温度为______；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是______（填标号）。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．反应活化能减小
（4）实际生产中采用双环戊二烯（）解聚成环戊二烯：。
若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下n（双环戊二烯）的变化，曲线B表示温度下n（环戊二烯）的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。
①曲线B在温度下恰好达到平衡时的点的坐标为，则______2（填“>”“<”或“=”），由图象计算n的取值范围是______。
②温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时（正）______（逆）（填“>”“<”或“=”）。
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化学试题参考答案
1．C 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A 7．C 8．C 9．C 10．D
11．C 12．CD 13．C 14．BC 15．AC
16．（12分）
（1）A CD
（2）CH3As（OH）2 CH3As（OH）2与（CH3）2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH3As（OH）2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高。
（3） 0.75
（4）3＞1＞2（或3，1，2）
17．（11分）
（1）抑制NH3 H2O电离，有利于络合物形成
（2）d 既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解 P2O5或CaCl2
（3）2CoCl2+10NH3 H2O+ H2O2+2NH4Cl=2[Co（NH3）6]Cl3+12H2O
（4）C
（5）92% BC
18．（13分）
（1） 、
（2）氧化离子时，生成，过量与生成氯气污染环境 2
（3）（2分） 超过70℃，草酸加热分解
（4）、
19．（12分）
（1） 取代反应
（2）保护酚羟基 乙二醇
（3）（酚）羟基、醚键
（4）16 （或或）
（5）
20．（12分）
（1）＋9.1
（2）25a 16
（3）30 A
（4）＜ 4.8＜n＜6 >
