10.2酸和碱的中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 可用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠能与酸反应
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作错误的是
A． 稀释浓硫酸 B． 倾倒液体
C． 测量pH D． 配制溶液
3．化学科学帮助人类认识和探索物质世界。下列对化学规律运用的描述中，不合理的是
A．利用化学方法减缓金属锈蚀 B．利用中和反应改良酸性土壤
C．利用分解反应分离液态空气 D．利用置换反应实验室制氢气
4．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
5．下列对生活中的现象或做法的解释错误的是
现象或做法 解 释
A 格致楼下樱花飘香 分子在不断运动
B 打开可乐瓶盖有气泡冒出 压强增大，气体溶解度减小
C 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 酸碱发生中和反应
D 用碳素墨水书写档案 碳常温下化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
C．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含一种元素
7．下列依据实验目的设计的实验方法错误的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaCl2溶液中含有的HCl 逐滴滴加Ca(OH)2溶液至溶液的pH=7
B 除去氧气中混有的水蒸气 把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
C 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加过量锌粒，充分反应后过滤
D 鉴别活性炭粉末和CuO粉末 取样，分别加入到适量的红墨水中，一段时间后观察墨水颜色是否变浅
A．A B．B C．C D．D
8．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．白醋、酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
9．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（ ）
A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气
C．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
10．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．冰箱内放置活性炭可除异味
D．浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
二、判断题
11．中和反应都是放热反应。
12．正常雨水的pH＜7( )
13．酸碱中和反应都能生成水—实质是H+与OH-结合生成了H2O( )
14．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较( )
15．H+和OH-能结合成H2O，故H2O由H+和OH-构成( )
三、综合应用题
16．某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。
(1)探究溶液的成分
甲同学设计如下探究方案。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：将 放入试管中，滴加少量该无色溶液。 表面有无色气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 该溶液是稀盐酸
方案二：另取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液。 。
(2)测定溶液的溶质质量分数
常温下，向盛有100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。
①图像中c点所对应的溶液中含有的阳离子是 。（填离子符号）
②计算该稀盐酸的溶质的质量分数（写出具体计算过程）
③同质量同质量分数的氢氧化钠溶液和盐酸溶液充分混合反应后溶液的pH 7（填“<”，“=”或“>”）。
17．回答下列问题
(1)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。由图可知，该反应是将 （选填“酸加入碱中”或“碱加入酸中”）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体；以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度 操作方法 pH>7
CaCl2
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断是否发生。
(3)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？（写出计算过程）
18．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是 。
(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把 溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是 。(选填A、B、C)
A Na2SO4 B H2SO4 C Na2SO4，H2SO4
(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式 。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要 。
(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是 。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数 。
四、填空与简答
19．用化学方程式解释下列问题。
(1)药品“氢氧化铝[ Al(OH)3]” 片剂能治疗胃酸过多症 。
(2)工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，其反应原理为 。
20．用适当的化学方程式说明或解释下列问题：
（1）用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬 ；
（2）服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症 ；
（3）生活中铝锅表面易形成有较强的抗腐蚀性的氧化膜 。
21．归纳是学习的重要方法，小红归纳硫酸的五条化学性质。（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）反应①中要有明显现象该指示剂是 ；
（2）图中A所代表的物质类别是 ；
（3）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（4）反应②使用铁的方程式 ；
（5）任举一例⑤的方程式 ；
（6）性质③决定了硫酸可以用于除锈，该反应的化学方程式是
22．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。
请回答：
(1)海水中的镁元素属于 元素（填“金属”或者“非金属”）：
(2)若在实验室中进行实验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是 。
(3)写出过程①中反应的化学方程式 。
(4)写出过程③中反应的化学方程式 。
23．请阅读短文回答问题。
火山喷发
2022年1月14日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，其威力之大，令世界担忧。卫星照片显示，此次火山喷发过程中释放出了大量的能量，火山灰、蒸汽和气体在太平洋蓝色的海面上升腾而起，喷发的火山柱直径约5千米，高约20千米，呈蘑菇状笼罩在火山上空，导致空气有毒、石油泄漏、海鸟死亡，甚至几公里外都能闻到异味，严重威胁着当地居民的生活。大量火山灰弥漫在空中，地表温度骤降，对植被产生较大影响。
火山喷发的原因是由于地壳板块的移动，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆，释放出大量气体，炽热的岩浆在火山下方流动，当蒸汽穿过岩石时，喷发点就会积聚压力，岩石受压破裂，气体迅速释放导致剧烈的喷发。
阅读分析，解答问题：
(1)火山喷发产生的有害气体中含有 和SO2，大气中的SO2浓度增高，可能导致酸雨，酸雨的pH （填“>”或“<”）5.6。
(2)请用化学方程式解释火山喷发过程中释放出大量气体的原因： 。
(3)火山灰弥漫在空中，引起地表温度骤降，地表冷却对农作物会产生的影响是 。
(4)火山喷发释放的能量转化方式为 能转化为机械能，如果这种能源被开发利用，可缓解人类面临的能源危机、资源透乏等问题。
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．B
5．B
6．D
7．C
8．A
9．C
10．D
11．正确
12．正确
13．正确
14．错误
15．错误
16．(1) 光亮铁钉 有无色无味气泡生成
(2) H+、Na+ 解：设100g稀盐酸中HCl的质量为x
x=7.3g
该稀盐酸的溶质质量分数为
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 ＜
17．(1) 碱加入酸中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O HCl、CaCl2 <
(2) 用玻璃棒蘸取待测液，然后点在pH试纸上，将pH试纸与标准比色卡比较 Ca(OH)2 pH=7
(3)192g
解:设理论上至少需要LiOH的质量是x
x=192g
答：理论上至少需要LiOH的质量是192g。
18． 氢离子和氢氧根离子反应生成水(或符号表达式) 硫酸或H2SO4 C MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 控制反应速率 偏大 53%
取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。即生成的二氧化碳的质量为52.2g-50g=2.2g
设氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
19．(1)
(2)
20． Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 4Al+3O2=2Al2O3
21． 石蕊试液 碱 ③④ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
22．(1)金属
(2)过滤
(3)
(4)
23．(1) HCl <
(2)
(3)冻伤农作物（或温度太低农作物不能正常生长，合理即可）
(4)化学
