延边州2023—2024学年度第一学期期末学业质量检测
高一化学
考试时间：75分钟，总分：100分
注意事项：
1.本试卷共8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
3.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
6.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不合理的是
A. 作补血剂时可与维生素同时服用
B. 雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
C. 生活中常备杀菌消毒试剂有“84”消毒液、漂白粉
D. 磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，作补血剂时与维生素C同时服用，可提高Fe2+吸收效果，A正确；
B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应，B正确；
C．“84”消毒液、漂白粉都具有强氧化性的物质，能杀菌消毒，C正确；
D．磁性氧化铁为黑色，氧化铁为红色可用作红色油漆和涂料，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 和互为同位素
B. 中质子数和中子数相差147
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．和属于氧元素的两种不同单质，不是互为同位素，A错误；
B．质量数=质子数+中子数，质子数为92，中子数为239-92=147，质子数和中子数相差147-92=55，B错误；
C．钠失去1个电子、氯得到1个电子形成离子化合物氯化钠，C正确；
D．氮分子中存在三键，为N≡N，D错误；
故选C。
3. 下列离子方程式正确的是
A. 化工生产中漂白粉的制备：
B. 过氧化钠溶于水：
C. 铁与氯化铁溶液的反应：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
【答案】B
【解析】
【详解】A．化工生产中用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉，离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A项错误；
B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B项正确；
C．题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，C项错误；
D．小苏打为NaHCO3，小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D项错误；
答案选B。
4. 分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是
选项 纯净物 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质
A 火碱
B 冰水混合物
C
D 液氯 纯碱 铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2是非电解质，A错误；
B．Al2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；
C．物质分类都正确，C正确；
D．纯碱是盐，Mn2O7是酸性氧化物，铜是金属单质，D错误；
故选C。
5. 下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是
A. 澄清溶液中：
B. 加入金属铝能放出氢气的溶液：
C. 大量存在的溶液中：
D. 遇石蕊变红的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．相互不反应，能共存，A符合题意；
B．和铝粉反应放出的溶液可以呈酸性、也可以呈碱性，而碳酸氢根离子和氢离子不共存、和氢氧根离子也不共存，铵根离子和氢氧根离子不共存，B不符合题意；
C．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀、和碘离子生成碘单质和亚铁离子，不共存，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，碳酸根离子和钡离子、氢离子都能反应，不共存，D不符合题意；
故选A。
6. 下列“实验操作及事实”与“实验结论”相符的一组是
A. 蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红后褪色，则新制氯水无酸性只有漂白性
B. 向溶液中加入少量铜粉固体溶解，则氧化性：
C. 金属钠在空气中燃烧后生成淡黄色固体，该淡黄色固体是
D. 向某固体中加入稀盐酸产生气泡，该固体一定是碳酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红说明新制氯水有酸性，后褪色说明新制氯水有漂白性，A项不符合题意；
B．向FeCl3溶液中加入少量铜粉固体溶解说明发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该反应中Fe3+为氧化剂、Cu2+为氧化产物，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：Fe3+＞Cu2+，B项符合题意；
C．金属钠在空气中燃烧后生成的淡黄色固体为Na2O2，C项不符合题意；
D．向某固体中加入稀盐酸产生气泡，该气体可能为CO2、SO2等，该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，D项不符合题意；
答案选B。
7. 古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为。下列有关该原理说法正确的是
A. 被还原 B. 是还原产物
C. 是氧化剂 D. 生成时，转移电子
【答案】C
【解析】
【分析】反应中Ag化合价升高，氧气化合价降低，硫化氢化合价未变，因此Ag是还原剂发生氧化反应得到硫化银，氧气是氧化剂发生还原反应得到水；
【详解】A．被Ag还原，A错误；
B．是氧化产物，B错误；
C．是氧化剂，C正确；
D．由分析可知，电子转移关系为，则生成时，转移电子，D错误；
故选C。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 干燥 蒸发结晶得到氯化钠晶体 收集 在中燃烧
实验方案
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，干燥时加热碳酸氢钠溶液得不到碳酸氢钠晶体，选项A错误；
B．蒸发结晶应使用蒸发皿，而不能用坩埚，选项B错误；
C．二氧化碳的密度大于空气，利用向上排空气法收集，选项C正确；
D．氯气密度大于空气，集气瓶应该正放，选项D错误；
答案选C。
9. 下列说法正确的是
A. 溶液中含有
B. 中含有分子
C. 所含质子总数为
D. 常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未给出溶液体积，不确定钠离子的物质的量，A错误；
B．没有标况条件，不确定二氧化碳的物质的量，B错误；
C．所含质子为10mol，则质子总数为，C错误；
D．和的相对分子质量均为44，且均为三原子分子，常温常压下，由和组成的混合气体中含有0.05mol分子，则含有的原子0.15mol，总数为，D正确；
故选D。
10. 短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
C. 与形成的化合物可用于制造耐高温容器
D. 单质可将从其盐溶液中置换出来
【答案】C
【解析】
【分析】Y在短周期中原子半径最大，故Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，结合最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8以及最高正化合价一般等于其族序数可知，W为S，X和W同主族，故X为O；
【详解】A．同主族从上至下非金属性逐渐减弱，非金属性O>S，简单氢化物稳定性：H2O>H2S，A错误；
B．因金属性：Na>Al，因此高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，B错误；
C．与形成的化合物可形成耐高温的氧化铝，可用于制造耐高温容器，C正确；
D．钠太活泼，和水生成氢氧化钠和氢气，不会将铝从其盐溶液中置换出来，D错误；
故选C。
11. 由组成的混合物与质量分数为的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由组成的混合物与400g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，所得溶液的溶质为NaCl，蒸干反应后的溶液，得到固体为NaCl，根据氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中氯化氢的溶质的量为：n(HCl)=，所以m(NaCl)=0.8mol×58.5g/mol=46.8g；
故选C。
12. 如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是
A. 固体中存在自由移动的和
B. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C. 形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D. 该电离过程可以表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由的移动，A错误；
B．钠离子带正电荷、氯离子带负电荷，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；
C．水合离子周围水分子个数不同与离子所带电荷无关，与离子半径有关，C错误；
D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，D错误；
故选B。
13. 侯氏制碱法又称联合制碱法，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B. 流程图中可循环使用的物质是
C. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为
D. 操作①的方法是蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的溶液和碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，含氯化铵的溶液经过操作②得氯化铵和母液。
【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于氯化铵和氯化钠，首先析出碳酸氢钠晶体，所以该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故A正确；
B．据图示可知，可循环使用的物质有二氧化碳，故B正确；
C．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故C正确；
D．操作①获得一份晶体和一份溶液，故该操作为过滤，故D错误；
故答案为：D。
14. “类推”是研究物质变化规律的重要方法。下列类推方法中正确的是
A. 溶液显碱性，推测溶液也显碱性
B. 与稀硫酸反应生成，推测与稀硫酸也反应生成
C. 与水反应生成，推测与水反应生成
D. 溶解度大于，推测的溶解度也大于
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，其溶液呈碱性，而NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离出H+和，使溶液呈酸性，A错误；
B．Fe是活泼金属，能与稀硫酸反应生成H2，Cu是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，B错误；
C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Na2O与水反应生成NaOH，C正确；
D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D错误；
故选C。
15. 某实验小组用传感器探究与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法不正确的是
实验过程 实验数据
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B. Ⅱ的烧杯中因发生反应而产生白色沉淀
C. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应
D. Ⅲ初期发生反应：，导致溶液下降
【答案】D
【解析】
【分析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，A正确；
B．Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为，产生白色沉淀，B正确；
C．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，C正确；
D．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，D错误；
故选D。
16. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。
②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。
下列说法正确的是
A 测定气体总体积必须关闭，打开
B. 的作用是除去气体中的，故中应装有无水
C. 量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积
D. 若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为
【答案】D
【解析】
【分析】实验时先关闭K1、K2，打开K3，将稀硫酸滴入Q中，样品与稀硫酸反应产生CO2和O2，通过量筒Ⅰ测量CO2和O2的总体积；然后关闭K3，打开K1、K2，Q中气体通入b中，b中试剂吸收CO2，通过量筒Ⅱ测量O2的体积。
【详解】A．测量气体的总体积，必须关闭K1、K2，打开K3，A项错误；
B．b的作用是除去气体中的CO2，但无水CaCl2不能吸收CO2，b中不可能装无水CaCl2，B项错误；
C．量筒Ⅰ用于测量产生的CO2和O2的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积，C项错误；
D．量筒Ⅱ中收集的气体为O2，n(O2)==0.02mol，根据反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O知n(Na2O2)=0.04mol，Na2O2的质量分数为=78%，D项正确；
答案选D。
二、非选择题(本题共4小题，共52分。)
17. 现有下列六种物质：
① ②过氧化钠 ③ ④溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥。请根据上述物质回答下列问题：
（1）在上述物质中属于酸性氧化物的有___________(填①~⑥序号)。
（2）含有氧原子的②与足量①反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
（3）写出⑥在水溶液中的电离方程式___________。
（4）②所含化学键类型为___________。
（5）某同学帮助水质检测站配制④以备使用。
①该同学应用托盘天平称取固体___________g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
（6）④和⑤的溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】17. ①③ 18. 2.24
19.
20. 离子键、共价键(非极性共价键)
21. ①. 2.0 ②. 容量瓶 ③. 偏低
22.
【解析】
【小问1详解】
能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；属于酸性氧化物的有① ③；
【小问2详解】
，含有氧原子的②过氧化钠的物质的量为0.2mol，其与足量氧气反应的时候生成氧气的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L；
【小问3详解】
⑥在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子：；
小问4详解】
过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子中含有氧氧非极性共价键；
【小问5详解】
配制以备使用，需要使用100mL的容量瓶。
①该同学应用托盘天平称取固体0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g
②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶。
③定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制的溶液的浓度会偏低；
【小问6详解】
氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，反应为。
18. 现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。
（2）借助KSCN溶液检验物质F中金属阳离子的方法是___________。
（3）写出反应③和⑤的离子方程式：___________、___________。
（4）将物质F少许，置于试管中，并加入NaOH溶液，其现象为___________，发生反应的化学方程式为___________、___________。
【答案】18. ①. ②. ③.
19. 取一定体积的F溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液无明显变化，加入氯水后，溶液变为红色
20. ①. ②.
21. ①. 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，一段时间后变为红褐色沉淀。 ②. ③.
【解析】
【分析】由流程可知，A为金属，焰色反应为黄色，则为钠单质；钠和水生成氢气甲、氢氧化钠D，氢氧化钠和铝B生成氢气甲；氢气和黄绿色气体氯气乙生成氯化氢丙，氯化氢和水得到盐酸E，盐酸和铁C生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气生成氯化铁G，氯化铁和氢氧化钠生成红褐色氢氧化铁沉淀；
【小问1详解】
由分析可知，B：Al、C：Fe、乙：Cl2；
【小问2详解】
铁离子和KSCN溶液变红色，故检验物质F中金属阳离子的方法是：取一定体积的F溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液无明显变化，加入氯水后，溶液变为红色；
【小问3详解】
反应③为铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，；
⑤为氯化亚铁和氯气生成氯化铁：；
【小问4详解】
在氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀迅速被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀，故现象为先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为、。
19. 氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。可溶于水，是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置如图，反应的化学方程式为。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：
（1）仪器M的名称是___________。
（2）仪器接口的连接顺序a→___________。
（3）A中发生反应的离子方程式为___________。
（4）装置D中所装试剂名称为___________，其作用是___________。
（5）装置B中发生反应的离子方程式为___________。
（6）某兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的溶液中，恰好反应完全，得到的产物中含有，其中和的物质的量之比为5∶1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为___________。
【答案】19. 分液漏斗
20.
21.
22. ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中氯化氢同时降低氯气的溶解度
23.
24. 5∶3
【解析】
【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，D中为饱和食盐水用于除去氯气中含有的HCl，氯气进入B与反应生成，C中NaOH作用为吸收多余的Cl2；
【小问1详解】
仪器M的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
由分析，A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，D中为饱和食盐水用于除去氯气中含有的HCl，氯气进入B与反应生成，C中NaOH作用为吸收多余的Cl2，则仪器接口的连接顺序a→；
【小问3详解】
A中制备氯气，高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和锰离子、水，发生反应的离子方程式为；
【小问4详解】
生成的氯气中含有氯化氢，装置D中所装试剂名称为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢同时降低氯气的溶解度；
【小问5详解】
氯气进入B与反应生成，反应的化学方程式为，则离子反应为；
【小问6详解】
设和物质的量分别是5mol、1mol，反应中失去5mol×1+1mol×5＝10mol，因此根据电子得失守恒可知得到氯化钠的物质的量是10mol，氯元素化合价升高，作为还原剂发生氧化反应得到和，氯化合价降低，作为氧化剂发生还原得到的氯化钠，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为10：（5+1）=5：3。
20. 家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，请回答下列问题。
铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗 食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以I计)】21mg/kg~39mg/kg 【保质期】36个月
（1）标签中涉及到的金属元素有___________，非金属元素有；在元素周期表中的位置是___________，的结构示意图为___________。
（2）写出由两种元素组成的常见温室气体的电子式___________。
（3）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。
①酸性：___________
②还原性：___________
③离子半径：___________
（4）用以下对比实验探究的金属性强弱以及的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱
选择的试剂：溶液、溶液、氨水、溶液 选择的试剂：新制氯水、溶液
操作：向两支试管中分别加入少许溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀和白色沉淀为止，再向两支试管中分别加入溶液，边加边振荡，观察现象。 操作：向盛有溶液的试管中加入新制氯水，振荡
现象：___________ 现象：溶液由无色变为棕黄色 化学方程式：___________
结论：金属性强于 结论：非金属性Cl强于I
【答案】20. ①. ②. 第三周期(或第3周期)第ⅦA族 ③.
21. 22. ①. > ②. < ③. >
23. ①. 白色沉淀不溶解，白色沉淀溶解 ②.
【解析】
【小问1详解】
标签中涉及到的金属元素有，为17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期(或第3周期)第ⅦA族，是19号元素钾原子失去1个电子后形成的，结构示意图为；
【小问2详解】
由两种元素组成的常见温室气体为共价化合物二氧化碳，电子式；
【小问3详解】
①主族从上往下非金属性减弱，故非金属性C>Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：>；
②同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性Cl>I，单质的氧化性Cl2>I2，氢化物的还原性HCl
【小问4详解】
氢氧化铝溶于强碱氢氧化钠、氢氧化镁不溶与氢氧化钠，故现象为：白色沉淀不溶解，白色沉淀溶解；
氯气氧化性强于碘单质，则氯分子和碘离子生成碘单质和氯离子，使得溶液变为黄色，。延边州2023—2024学年度第一学期期末学业质量检测
高一化学
考试时间：75分钟，总分：100分
注意事项：
1.本试卷共8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
3.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
6.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不合理的是
A. 作补血剂时可与维生素同时服用
B. 雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
C. 生活中常备杀菌消毒试剂有“84”消毒液、漂白粉
D. 磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 和互同位素
B. 中质子数和中子数相差147
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 的结构式：
3. 下列离子方程式正确的是
A. 化工生产中漂白粉的制备：
B. 过氧化钠溶于水：
C. 铁与氯化铁溶液的反应：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
4. 分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是
选项 纯净物 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质
A 火碱
B 冰水混合物
C
D 液氯 纯碱 铜
A. A B. B C. C D. D
5. 下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是
A. 澄清溶液中：
B. 加入金属铝能放出氢气的溶液：
C. 大量存在的溶液中：
D. 遇石蕊变红的溶液：
6. 下列“实验操作及事实”与“实验结论”相符的一组是
A. 蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水先变红后褪色，则新制氯水无酸性只有漂白性
B. 向溶液中加入少量铜粉固体溶解，则氧化性：
C. 金属钠在空气中燃烧后生成淡黄色固体，该淡黄色固体是
D. 向某固体中加入稀盐酸产生气泡，该固体一定是碳酸盐
7. 古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为。下列有关该原理说法正确的是
A. 被还原 B. 是还原产物
C. 是氧化剂 D. 生成时，转移电子
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 干燥 蒸发结晶得到氯化钠晶体 收集 在中燃烧
实验方案
A. A B. B C. C D. D
9. 下列说法正确的是
A. 溶液中含有
B 中含有分子
C. 所含质子总数为
D. 常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为
10. 短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
C. 与形成的化合物可用于制造耐高温容器
D. 单质可将从其盐溶液中置换出来
11. 由组成的混合物与质量分数为的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为
A. B. C. D.
12. 如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是
A. 固体中存在自由移动的和
B. 形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关
C. 形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关
D. 该电离过程可以表示为
13. 侯氏制碱法又称联合制碱法，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是
A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B. 流程图中可循环使用的物质是
C. 饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为
D. 操作①的方法是蒸发结晶
14. “类推”是研究物质变化规律的重要方法。下列类推方法中正确的是
A. 溶液显碱性，推测溶液也显碱性
B. 与稀硫酸反应生成，推测与稀硫酸也反应生成
C. 与水反应生成，推测与水反应生成
D. 溶解度大于，推测的溶解度也大于
15. 某实验小组用传感器探究与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法不正确的是
实验过程 实验数据
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B. Ⅱ的烧杯中因发生反应而产生白色沉淀
C. Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应
D. Ⅲ初期发生反应：，导致溶液下降
16. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。
②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。
下列说法正确的是
A. 测定气体总体积必须关闭，打开
B. 的作用是除去气体中的，故中应装有无水
C. 量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积
D. 若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为
二、非选择题(本题共4小题，共52分。)
17. 现有下列六种物质：
① ②过氧化钠 ③ ④溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥请根据上述物质回答下列问题：
（1）在上述物质中属于酸性氧化物的有___________(填①~⑥序号)。
（2）含有氧原子的②与足量①反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
（3）写出⑥在水溶液中的电离方程式___________。
（4）②所含化学键类型为___________。
（5）某同学帮助水质检测站配制④以备使用。
①该同学应用托盘天平称取固体___________g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
③定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度会___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
（6）④和⑤的溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
18. 现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。
（2）借助KSCN溶液检验物质F中金属阳离子的方法是___________。
（3）写出反应③和⑤的离子方程式：___________、___________。
（4）将物质F少许，置于试管中，并加入NaOH溶液，其现象为___________，发生反应的化学方程式为___________、___________。
19. 氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造红色焰火。可溶于水，是一种常见的可溶性强碱。实验室制取氯酸锶的实验装置如图，反应的化学方程式为。已知将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去。请回答下列问题：
（1）仪器M的名称是___________。
（2）仪器接口连接顺序a→___________。
（3）A中发生反应的离子方程式为___________。
（4）装置D中所装试剂名称为___________，其作用是___________。
（5）装置B中发生反应的离子方程式为___________。
（6）某兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的溶液中，恰好反应完全，得到的产物中含有，其中和的物质的量之比为5∶1，则此过程中氧化剂和还原剂的质量比为___________。
20. 家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，请回答下列问题。
铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗 食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以I计)】21mg/kg~39mg/kg 【保质期】36个月
（1）标签中涉及到的金属元素有___________，非金属元素有；在元素周期表中的位置是___________，的结构示意图为___________。
（2）写出由两种元素组成的常见温室气体的电子式___________。
（3）比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。
①酸性：___________
②还原性：___________
③离子半径：___________
（4）用以下对比实验探究的金属性强弱以及的非金属性强弱。
比较Mg、Al金属性强弱 比较Cl、I非金属性强弱
选择的试剂：溶液、溶液、氨水、溶液 选择的试剂：新制氯水、溶液
操作：向两支试管中分别加入少许溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀和白色沉淀为止，再向两支试管中分别加入溶液，边加边振荡，观察现象。 操作：向盛有溶液的试管中加入新制氯水，振荡
现象：___________ 现象：溶液由无色变为棕黄色 化学方程式：___________
结论：金属性强于 结论：非金属性Cl强于I
