重庆市2023-2024学年（下）2月月度质量检测
高一化学答案及评分标准
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D C B B B B
题号 7 8 9 10 11 12
答案 A C D D C C
题号 13 14
答案 D A
1．A．与的质子数不同，分别为94、92，不是同位素，A错误；B．与具有相同的质子数，但中子数不同，属于互为同位素，B错误；C．与质子数不同，属于不同元素，因此具有不同的物理性质和化学性质，C错误；D．与质子数相同，属于同一元素，原子核外电子数等于原子核内质子数，因此具有相同的电子层结构，具有相同的最外层电子数，D正确；故选D。
2．钾和钠位于元素周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似；选C。
3．A．不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；D．84消毒液的有效成分是NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合使用，D错误。选B。
4．A．H达到2电子稳定结构，A错误；B．放出热量，则HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正确；C．断键要吸收能量，C错误；D．氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误；答案选B。
5．A．O位于元素周期表第2周期第VIA族，A错误；B．S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4为强酸，B正确；C．非金属性P
7．A. Na2SeO3能清除人体内活性氧，则活性氧中氧元素的化合价降低， Se元素的化合价升高，则 Na2SeO3为还原剂，故A正确；B.根据 Se元素的化合价升高，则 Na2SeO3为还原剂，故B错误；C. Na2SeO3为还原剂，还原剂被氧化，故C错误；D. Na2SeO3为还原剂，还原剂在氧化还原反应中，化合价升高，故D错误；答案选A。
8．17.4g MnO2的物质的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，21.9g HCl的物质的量是21.9g÷36.5g/mol＝0.6mol，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知0.2molMnO2反应需要HCl为0.2mol×4=0.8mol＞0.6mol，故MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成氯气为0.6mol×=0.15mol，溶液剩余Cl-为0.6mol-0.15mol×2=0.3mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，即大于0.3mol×143.5g/mol＝43.05g。故选C。
9．A．15g(甲基)的物质的量为，1个所含的电子数为9，1mol含有的电子数为9，故A正确；B．稀硝酸与锌发生氧化还原反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，0.3完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体分子数为0.2，故B正确；C．乙醇的分子式可改写为C2H4(H2O)，即乙醇燃烧时只有其中C2H4会消耗O2，乙烯和乙醇完全燃烧均生成CO2、H2O，根据原子守恒可知1mol乙烯和乙醇蒸气的混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为2NA+NA=3NA，故C正确；D．标准状况下，乙醇是液体，不能用22.4L/mol计算22.4L乙醇物质的量，故D错误；故选D。
10．A．AlCl3溶液与AgNO3溶液分别与氨水混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同可鉴别，故A错误；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故B错误；C．KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，故C错误；D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而死亡，则ClO2可用于自来水的杀菌消毒，故D正确；故选：D。
11．A. CO32-、OH-与H+，不能大量共存，与题意不符，A错误；B. Al3+与OH-，不能大量共存，与题意不符，B错误；C. Cl-、H+、SO42-、Cu2+能大量共存，符合题意，C正确；D. Ba2+与SO42-，不能大量共存，与题意不符，D错误；答案为C。
12．A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．首先氧化碘离子，只有0.6mol碘离子被氧化，发生的离子反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，故B错误；C．Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2反应生成碳酸氢钙，CO2+ OH﹣= HCO3﹣，故C正确；D．稀硝酸具有强氧化性，磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；故选C。
13．A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，若3molFe2+参加反应，则有2mol Fe2+从+2价升高到+3价，2mol Fe2+作还原剂；S2O中硫元素的化合价升高，S2O作还原剂；氧气中氧元素的化合价降低，氧气作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:（2+2）=1:4，故A正确；B．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，被水还原的BrF3中溴原子得到电子的物质的量等于作为还原剂的水中氧原子失去电子的物质的量，若有3 mol水作还原剂时，氧原子失去电子的物质的量为6mol，BrF3中溴被还原，化合价从+3价降低到0价，1mol BrF3得到3mol电子，要得到6mol电子，需要BrF3的物质的量为2mol，故B正确；C．配平后的反应为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，当反应中生成5molCu3P时，参加反应的P为11mol，所以当反应中生成0.5molCu3P时，参加反应的P为1.1mol，故C正确；D．在4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O中，NH中的-3价氮化合价升高到0价，被氧化；NO中的+5价氮的化合价降低到0价和+4价，被还原，所以被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为1:1，故D错误；故选D。
14．A. 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，这是一个萃取过程，属于物理过程，A符合题意；B. 牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，发生分解反应，B不合题意；C. 丹砂即硫化汞，加热即分解而得到汞，汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞，C不合题意；D. 硫酸铜和铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，生成的铜会附着在铁上，D不合题意。
二、非选择题（共4小题，共58分）
15． 增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施 3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+ 将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ Al(OH)3、Fe(OH)3 KSCN
16．(1) 80 1：2
(2) 12mol/L 100mL容量瓶 定容 偏小
(3)7
17． ls22s22p63sl N＞O＞S 2H2O22H2O+O2↑ 离子键、（极性）共价键 ClO-+H2OHClO+ OH- 1.4 N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+ 2 H2O(1) ΔH= -622KJ/mol
18．(1)
(2) 吸收挥发的氯化氢气体 观察装置是否堵塞
(3) 碱石灰 干燥有色布条
(4)液体滴下，振荡，锥形瓶中有机层苯层变为紫色
(5)AD
(6)0.38重庆市2023-2024学年（下）2月月度质量检测
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共5页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是
A．与互为同位素 B．与互为同素异形体
C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子数
2．钾和钠的化学性质相似。下列说法能最好地解释这个事实的是
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．电子层数相同
3．《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。
B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。
C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。
D．居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。
4．已知H+ClHCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是
A．HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构
B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低
C．1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量
D．氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键
5．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．X在周期表中的位置为第2周期第IVA族
B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．Z的气态氢化物比X的稳定
D．原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X
6．下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是
A．H、C、O、K B．H、N、O
C．H、O、S D．H、O、S、Na
7．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。以下判断正确的是
A．Na2SeO3作还原剂 B．Na2SeO3作氧化剂
C．Na2SeO3被还原 D．Na2SeO3硒元素化合价降低
8．将17.4g MnO2和含21.9g HCl的浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向剩余液体中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量为(不考虑盐酸的挥发)
A．等于43.05g B．小于43.05g C．大于43.05g D．以上结论不正确
9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．15g(甲基)含有的电子数为9
B．0.3完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体分子数为0.2
C．1乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗的分子数为3
D．标准状况下，22.4L含有的极性共价键数目为7
10．下列说法正确的是
A．不可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液
B．SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色。
C．向KI 淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝说明Fe3+能与淀粉发生显色反应
D．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒
11．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．CO32-、OH-、Na+、H+ B．Al3+、Na+、OH-、Cl-
C．Cl-、H+、SO42-、Cu2+ D．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-
12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O
B．向含有0.4 mol FeI2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+I2
C．Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+ OH﹣= HCO3﹣
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O
13．下列说法不正确的是
A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4
B．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有3 mol水作还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量为2mol
C．已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，当反应中生成0.5molCu3P，参加反应的P为1.1mol
D．已知硝酸铵在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为3:1
14．我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列古文记载所描述的过程没有发生化学变化的是（ ）
A．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁
B．煤饼烧蛎房成灰
C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
D．曾青涂铁，铁赤如铜
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如图：
已知Cd(SO4)2溶于水，回答下列问题：
(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有 (任写两种即可)。
(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为 。
(3)加入H2O2溶液的目的是 。
(4)滤渣2的主要成分为 (填化学式)；为检验滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。
16．将一份由与组成的混合物溶于蒸馏水中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，收集到标准状况下3.36L气体。加热、蒸干溶液，经灼烧后得到11.7g固体。回答下列问题：
(1)完全反应时消耗稀盐酸的体积为 ，混合物中与的物质的量之比为 。
(2)现用右图所示浓盐酸配制稀盐酸100mL。
①该浓盐酸的物质的量浓度 。
②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是 (填名称)。当使用B仪器时，正进行的操作名称是 。
③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。
(3)称取以上组成比的与混合物8.0g，充分加热后，剩余固体质量为4.24g，则x的值为 。
17．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式 ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为 ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) 。
（4）0.3molG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 。
18．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器已略，无加热仪器)。
(1)实验室利用装置制备氯气的离子方程式为 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置B还起到 作用。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放湿润的有色布条、 、 。(填写名称)
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘三种单质的氧化性的相对强弱。当向D中缓缓通入氯气，控制氯气的通入量，当分液漏斗中的溶液显橙黄色时，关闭A中分液漏斗，停止通氯气，打开E中分液漏斗， 。(写出验证溴强于碘的剩余操作及现象)
(5)你认为在实验中装置F中可以使用的试剂为_______(填字母)。
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．硫酸钠溶液 D．氯化亚铁溶液
(6)已知有效氯含量的实质就是指单位质量的含氯化合物中所含氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。氯气的有效氯为，二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水，则的有效氯是的 倍。(保留两位小数)
