2024年中考化学专项复习 物质的检验、鉴别、共存、除杂及成分确定
1.向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是
A. MgI2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液
2.某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：：：M=1：1：3：2，则M为
A. Cu2+ B. Na+ C. C1- D. Mg2+
3.向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是
A. 滤液中一定含有Cu（NO3）2 B. 滤液呈无色
C. 滤渣只含有Ag D. 向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
4.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5.有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是
A. 验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B. 区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C. 除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液
D. 探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
6.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
7.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
8.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧闻气味
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
C 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
9.下列实验方案设计中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO2中混有HC1气体 将气体通入紫色石蕊试液中
B 测定某废水的酸碱度 将润湿的pH试纸浸入样品中
C 除去粗盐中混有的泥沙 取样，溶解、蒸发、结晶
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A. A B. B C. C D. D
10.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是
选项 混合物(括号内为杂质) 试剂及方法
A CaO(CaCl2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B O2(H2O) 通入浓硫酸干燥
C Na2SO4溶液(Na2CO3) 加入过量稀硫酸
D CO2(CO) 通入澄清石灰水
A. A B. B C. C D. D
11.下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离KCl和MnO2固体 加水溶解
B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡
C 除去NaCl溶液中CaCl2杂质 加过量Na2CO3后过滤
D 除去水中的色素和异味 向水中通入氯气
A. A B. B C. C D. D
12.除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A N2 O2 通入足量水中
B NaCl固体 Mg（OH）2 加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过足量澄清石灰水，干燥
D CuSO4溶液 H2SO4 加足量Cu（OH）2，过滤
A. A B. B C. C D. D
13.实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别白酒和白糖水 观察颜色
B 除去KCl溶液中的少量K2SO4 加适量BaCl2溶液，过滤
C 除去氨气中的水蒸气 将气体通过浓硫酸
D 探究铜、银的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中
A. A B. B C. C D. D
14.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CuO C(木炭) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3粉末 过滤
C CO2 CO O2 点燃
D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤
A. A B. B C. C D. D
15.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序 用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B 鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液 不用其它试剂即可鉴别
C 除去CO2中的CO杂质 通入足量的澄清石灰水
D 配制50g质量分数为10%的NaCl溶液 称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
A. A B. B C. C D. D
16.探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
17.化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
18.通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：
（1）上述操作的正确顺序是______（填序号）。
（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是______（填字母代号）。
A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C．蒸发时有液体飞溅
D．所得精盐中含有少量水分
19.冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：
①操作I的名称是_______，溶液A中的阳离子有_______(填离子符号)。
②步骤二中加入硝酸银溶液的作用是_______。
20.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见酸发生反应，回答下列问题：
(1)操作A的名称为____________。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF= X+2H2O，则X的化学式为______________。
(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。
(3)写出副产品的用途____________。(写一条即可)
21.垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：
已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A. 有害垃圾 B. 可回收垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
22.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整： ______。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在______（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
（2）反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为_______；反应③的化学反应基本类型为___________反应。
（3）反应②中除掉的杂质离子是___________；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是_______。
23.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性
OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
探究过程：
Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无____；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是_______。
Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：
①称取ag的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；
⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发， 称量得到cg纯净固体N；
(1)②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是_____；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是_______。
(2)步骤③中加入的试剂是______；目的是_______。
(3)根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为(用含字母的代数式表达)_______。
24.农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
[提出问题]熟石灰样品的成分是什么？
[作出猜想]猜想一：_______
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三：CaCO3
[资料查阅]氢氧化钙微溶于水
[实验步骤与现象]
步骤 操作 现象
1 取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体
2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红
3 向步骤2后试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡
[实验分析]
（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由_______。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示)_______。
[实验结论]通过以上实验可以知道猜想_______正确。
[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
25.碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。
【反思讨论】
（1）猜想Ⅰ：溶质只有；
猜想Ⅱ：溶质有和_______；
猜想Ⅲ：溶质有和。
【实验探究】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条。 _______ 猜想Ⅱ不正确
实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液。 有白色沉淀产生 猜想_______正确
【反思讨论】
（3）实验2中发生反应的化学方程式为_______。
（4）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是_______。
（5）向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是_______（填序号）。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色
b.继续加入稀硫酸，产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生
26.实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想I：没有变质。
猜想II：___________。
猜想III：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
(1)小军设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想III成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有__________产生
(2)小慧设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想III成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。 溶液变成蓝色
【反思与评价】
(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。
【拓展实验】
(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。
a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。
27.CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
I.a点的实验现象为___________。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为___________。
【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是___________。
【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______(填选项序号)试剂。
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3
28.镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。
29.盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？
30.中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
2024年中考化学专项复习 物质的检验、鉴别、共存、除杂及成分确定参考答案
1.向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是
A. MgI2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、MgI2溶液为无色溶液，碘化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和碘化钠，故符合题意；
B、Ba(NO3)2溶液为无色溶液，硝酸钡不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；
C、K2CO3溶液为无色溶液，碳酸钾不与氢氧化钠发生反应，故不符合题意；
D、CuSO4溶液为蓝色溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故不符合题意；
故选A。
2.某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：：：M=1：1：3：2，则M为
A. Cu2+ B. Na+ C. C1- D. Mg2+
【答案】D
【解析】
【分析】溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设A13+、、、M的个数分别为1、1、3、2，则已有正电荷总数为3×1=3、负电荷总数为1×1+2×3=7，则M应带7-3=4个单位正电荷，则1个M所带正电荷数为 4÷2=2；
【详解】由分析得：
A、铜离子的溶液为蓝色，不符合无色混合溶液特点，错误；
B、1个钠离子带1个单位正电荷，错误；
C、氯离子带负电荷，错误；
D、1个镁离子带2个单位正电荷，正确。
故选D。
3.向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是
A. 滤液中一定含有Cu（NO3）2 B. 滤液呈无色
C. 滤渣只含有Ag D. 向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
【答案】A
【解析】
【分析】向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤渣中一定含有过量的铜和银（硝酸银和铜反应生成），滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
【详解】A、滤液中一定含有Cu(NO3)2，选项正确；
B、滤液中含有硝酸铜，所以呈蓝色，选项错误；
C、滤渣含有Ag和过量的铜，选项错误；
D、向滤渣铜和银中滴加稀硫酸没有气泡产生，因为都是氢后金属，选项错误。
故选：A。
4.下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A、、、、能大量共存，但在溶液中为蓝色，不符合题意；
B、、、、能大量共存，且形成的溶液为无色，符合题意；
C、、可形成Mg(OH)2沉淀，、可形成BaSO4沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、、，可形成CaCO3沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
5.有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是
A. 验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B. 区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C. 除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液
D. 探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
【答案】BC
【解析】
【详解】A、打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓盐酸中会发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成小液滴，瓶口有白雾产生，证明浓盐酸具有挥发性，故选项实验方案设计合理；
B、稀盐酸和稀硫酸中分别滴加Na2CO3溶液，均可观察有气泡产生，无法区分，故选项实验方案设计不合理；
C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；
D、盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液，用pH试纸检测，用试纸对比标准比色卡，确定溶液酸碱性，如试纸为碱性，则氢氧化钠过量，溶液内含有氢氧化钠，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，如试纸为酸性，则盐酸过量，溶液内含有氯化氢，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，即可判断溶液内组成，故选项实验方案设计合理。
故选BC。
6.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
【答案】B
【解析】
【详解】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。
综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-。
故选：B
7.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
【答案】C
【解析】
【分析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；
【详解】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；
C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；
D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。
故选C。
8.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧闻气味
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
C 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
B、将磁铁靠近混合物，铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被吸引，可达到分离的目的，不符合题意；
C、通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不符合题意。
故选C。
9.下列实验方案设计中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO2中混有HC1气体 将气体通入紫色石蕊试液中
B 测定某废水的酸碱度 将润湿的pH试纸浸入样品中
C 除去粗盐中混有的泥沙 取样，溶解、蒸发、结晶
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能够使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故不能检验二氧化碳中混有氯化氢气体，故A不能达到实验目的；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的试纸，用玻璃棒蘸取待测液少许滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值，不能将pH试纸润湿，若溶液显酸性或碱性，则相当于稀释了待测液，使溶液的酸碱度减弱，测定结果不准确，也不能把pH试纸伸入待测液中，以防污染待测液，故B不能达到实验目的；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过取样，溶解（把不溶物与食盐初步分离）过滤（把不溶物除去）蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来），选项中缺少过滤操作，故C不能达到实验目的；
D、取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊，能够产生白色沉淀的是稀硫酸（稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水），无明显现象的是稀盐酸（氯化钡与稀盐酸不反应），故D能够达到实验目的；
故选D。
10.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是
选项 混合物(括号内为杂质) 试剂及方法
A CaO(CaCl2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B O2(H2O) 通入浓硫酸干燥
C Na2SO4溶液(Na2CO3) 加入过量稀硫酸
D CO2(CO) 通入澄清石灰水
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
B、氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，干燥气体，所以混有水的氧气通过浓硫酸能够除去其中的水分，得到干燥的氧气，选项正确；
C、稀硫酸能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将杂质碳酸钠转化为硫酸钠，但加入过量的稀硫酸，会引入新杂质硫酸，选项错误；
D、杂质一氧化碳不与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
11.下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离KCl和MnO2固体 加水溶解
B 检验水样是否为软水 取样，加入肥皂水，振荡
C 除去NaCl溶液中CaCl2杂质 加过量Na2CO3后过滤
D 除去水中的色素和异味 向水中通入氯气
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，A错误，不符合题意；
B、检验软硬水可以加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，B正确，符合题意；
C、加入过量的碳酸钠，过量的碳酸钠会成为氯化钠溶液中新的杂质，C错误，不符合题意；
D、除去水中的色素和异味可以加入活性炭，氯气起到的是杀菌消毒的作用，D错误，不符合题意。
故选：B。
12.除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A N2 O2 通入足量水中
B NaCl固体 Mg（OH）2 加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过足量澄清石灰水，干燥
D CuSO4溶液 H2SO4 加足量Cu（OH）2，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通入足量水中，氧气不易溶于水，且与水不反应，不能除去杂质，不符合题意；
B、加入足量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化镁，不符合题意；
C、通过足量澄清石灰水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，除去了原物质，不符合题意；
D、加入足量氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氢氧化铜，可除去杂质，符合题意。
故选D。
13.实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别白酒和白糖水 观察颜色
B 除去KCl溶液中的少量K2SO4 加适量BaCl2溶液，过滤
C 除去氨气中的水蒸气 将气体通过浓硫酸
D 探究铜、银的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、白酒和白糖水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计不能达到对应实验目的；
B、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到对应实验目的；
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到对应实验目的；
D、将铜丝、银丝分别浸入稀盐酸溶液中，均不反应，不能探究铜、银的金属活动性顺序，故选项实验设计不能达到对应实验目的；
故选：B。
14.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CuO C(木炭) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3粉末 过滤
C CO2 CO O2 点燃
D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得木炭，反而除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且带新杂质氧气，不符合题意；
D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸银，不符合题意。
故选B。
15.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序 用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验
B 鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液 不用其它试剂即可鉴别
C 除去CO2中的CO杂质 通入足量的澄清石灰水
D 配制50g质量分数为10%的NaCl溶液 称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、氯化铜溶液是蓝色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸，可以鉴别，不符合题意；
C、通入足量的澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不但没有除去杂质， 反而除去了原物质，符合题意；
D、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：50g×10%=5g，所需水的质量为50g-5g=45g，即45mL，故称取5gNaCl加入45mL水中完全溶解，可达到实验目的，不符合题意。
故选C。
16.探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. NaCl、Na2CO3 ②.
17.化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
实验 A+E A+B B+C B+E
现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
【答案】 ①. C ②. Na2CO3 ③.
18.通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：
（1）上述操作的正确顺序是______（填序号）。
（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是______（填字母代号）。
A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完
B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
C．蒸发时有液体飞溅
D．所得精盐中含有少量水分
【答案】 ①. ②⑤①④③ ②. AC
19.冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：
①操作I的名称是_______，溶液A中的阳离子有_______(填离子符号)。
②步骤二中加入硝酸银溶液的作用是_______。
【答案】 ①. 过滤 ②. Mg2+、Al3+、H+ ③. 将铜除尽
20.纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见酸发生反应，回答下列问题：
(1)操作A的名称为____________。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF= X+2H2O，则X的化学式为______________。
(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_______________。
(3)写出副产品的用途____________。(写一条即可)
【答案】 ①. 过滤 ②. SiF4 ③. BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O ④. 氮肥
21.垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：
已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A. 有害垃圾 B. 可回收垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）B （2）金、银
（3）降温结晶 （4）
22.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）
请回答下列问题：
（1）将反应⑤中的化学方程式补充完整： ______。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在______（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。
（2）反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为_______；反应③的化学反应基本类型为___________反应。
（3）反应②中除掉的杂质离子是___________；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是_______。
【答案】（1） ①. H2O ②. 坩埚
（2） ①. ②. 置换
（3） ①. Mn2+、Fe2+ ②. 硫酸钠或Na2SO4
23.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性
OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
探究过程：
Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无____；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是_______。
Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：
①称取ag的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；
⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发， 称量得到cg纯净固体N；
(1)②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是_____；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是_______。
(2)步骤③中加入的试剂是______；目的是_______。
(3)根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为(用含字母的代数式表达)_______。
【答案】 ①. MgCl2 ②. CaCl2 ③. 玻璃棒 ④. 加速粗盐的溶解 ⑤. Na2CO3溶液(或碳酸钠溶液) ⑥. 将杂质CaCl2完全转化为CaCO3沉淀 ⑦. 或
24.农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
[提出问题]熟石灰样品的成分是什么？
[作出猜想]猜想一：_______
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三：CaCO3
[资料查阅]氢氧化钙微溶于水
[实验步骤与现象]
步骤 操作 现象
1 取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体
2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红
3 向步骤2后试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡
[实验分析]
（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由_______。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示)_______。
[实验结论]通过以上实验可以知道猜想_______正确。
[评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
【答案】 ①. 氢氧化钙或Ca(OH)2 ②. 氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙。 ③. ④. 二
25.碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。
【反思讨论】
（1）猜想Ⅰ：溶质只有；
猜想Ⅱ：溶质有和_______；
猜想Ⅲ：溶质有和。
【实验探究】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条。 _______ 猜想Ⅱ不正确
实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液。 有白色沉淀产生 猜想_______正确
【反思讨论】
（3）实验2中发生反应的化学方程式为_______。
（4）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是_______。
（5）向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是_______（填序号）。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色
b.继续加入稀硫酸，产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生
【答案】（1）或盐酸
（2） ①. 无明显现象 ②. Ⅲ
（3）略
（4）和不能共存
（5）ab
26.实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想I：没有变质。
猜想II：___________。
猜想III：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容
(1)小军设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想III成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有__________产生
(2)小慧设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想III成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。 溶液变成蓝色
【反思与评价】
(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。
【拓展实验】
(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。
a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。
【答案】 ①. 完全变质 ②. 气泡 ③. 紫色石蕊试液 ④. 如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡 ⑤. ac ⑥.
27.CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。
乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。
I.a点的实验现象为___________。
Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为___________。
【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是___________。
【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______(填选项序号)试剂。
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3
【答案】 ①. 红 ②. 有气泡产生 ③. ④. NaCl Na2CO3 ⑤. 盐酸易挥发 ⑥. C
28.镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。
【答案】（1） ①. 粉末状 ②.
（2） ①. 二氧化碳或CO2 ②. 分解
（3） ①. Fe或铁 ②. 4.7≤pH<8.9
29.盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？
【答案】解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为
答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。
30.中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【答案】（1）减小 （2）解：设加热逸出的SO2的质量为x
已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
