初中化学常见的酸和碱寒假分层作业
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
2．0℃环境下，向如图所示装置中的生石灰上滴加水后，试管内的白磷开始快速燃烧，待火焰熄灭，试管内仍有白磷剩余。以下说法不正确的是
A．起初白磷未燃烧是因为温度未达到着火点
B．白磷能快速燃烧说明生石灰与水反应放热
C．试管内仍有白磷剩余是因为着火点升高了
D．试管内铺细沙可防止白磷燃烧使试管炸裂
3．下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大且变质的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
4．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是
白醋 食盐水 石灰水
①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿
②大红花汁 橙 粉红 绿
③万寿菊花汁 黄 黄 黄
A．① B．② C．①② D．③
5．化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的
A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤
6．某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，烧杯中物质质量随时间变化如表。
时间 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液
敞口放置时 8.14g 8.32g 8.62g 11.16g 9.36g
n小时后 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g
下列说法不正确的是
A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化
7．我国科学家成功实现了用CO2和Cu合成醋酸。其微观示意图如下。
下面说法不正确的是
A．转化②是化合反应
B．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1
C．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色
D．该项合成技术为缓解温室效应提供了新途径
8．一瓶未开封的浓盐酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列说法正确的是
A．打开瓶盖冒出白色烟雾 B．整瓶含有185gHC1溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．直接加热可浓缩成98%的浓盐酸
9．下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是
A．石蕊 氨水 盐酸 B．食盐水 氯化钙溶液 氯化钾溶液
C．铁粉 硫粉 铜粉 D．蒸馏水 硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液
10．医用一次性冰袋是利用化学物质溶于水吸热的原理，使用时只需对外袋进行施压，或者是用力揉搓，使内置水袋破裂，起到局部降温的作用。冰袋的内置物可以是下列物质中的
A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．生石灰
11．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
二、判断题
12．能使酚酞变红色的一定是碱。( )
13．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐( )
14．在括号中用“√”或“×”表示下列说法的正误。
长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故( )
15．紫色石蕊固体，放入氯化氢气体中，紫色固体变红( )
16．碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。( )
三、填空与简答
17．某兴趣小组做如下实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
(1)①如图1所示连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
②用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：①分子在 ；②氨水具有的一条物理性质 。
③将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明
(2)图2实验中，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入 T 形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿，观察到 （填“ba ”或“bc ”）段纱布条先变成红色。（已知氨气的密度小于空气）
18．某小组同学利用牵牛花自制酸碱指示剂，流程如图。
(1)加酒精浸泡的目的是 。
(2)用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的 (填操作名称)。在实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有 (写出1种即可)。
(3)向少量稀硫酸中滴加制备好的指示剂，溶液变红，继续滴加NaOH溶液，溶液由红色逐渐变成蓝色。写出滴加NaOH溶液过程中发生反应的化学方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。
四、科学探究题
19．生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？
【猜想与假设】
(1)生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
(2)请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含
③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含
【反思评价】
(3)为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉
20．日常生活中常见的保鲜剂如下，学习小组以食品保鲜剂为主题展开实践性活动。
酒精保鲜卡(有效成分是酒精)
石灰干燥剂(有效成分是生石灰)
脱氧保鲜剂(有效成分是铁粉)
I.初探食品保鲜原理
(1)酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜。原理是依靠酒精蒸汽隔绝氧气并杀灭微生物。该过程肉眼不可见，说明酒精分子 。
(2)石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜。原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂与水的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈相同，即铁粉与 反应。
Ⅱ.再探食品保鲜剂
(4)铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等。学习小组用该保鲜剂与盐酸反应，测得其中铁粉含量为54.6%，该反应的化学方程式为 。
(5)为探究影响脱氧反应速率的因素，学习小组利用图1装置进行如下探究。实验结果如图2、3所示。
编号 铁粉/g 水/滴 炭粉/g 氯化钠/g
1 5.0 10 0 1.0
2 5.0 10 0.75 1.0
3 5.0 10 x 0
4 5.0 10 1.5 1.0
5 5.0 10 0.75 2.0
①结合图2，分析5min后的实验数据，可得到的结论是 。
②结合图3，x= ；对比三组实验的目的是 。
(6)回收金属可以节约资源和能源。实验后瓶中残留物除了可用于回收金属铁外，可能另有的用途是 。
Ⅲ.拓展与反思
(7)化学让我们的生活变得更美好。生活中食品保鲜的方法还有 (填一种)。
五、计算题
21．某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？
22．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(1)现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸 g；
(2)浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
参考答案：
1．D
【详解】A、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故A错误；
B、硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石或者石灰石表面，隔绝硫酸与碳酸钙的接触，阻碍反应继续进行，所以稀硫酸不能用于实验室制二氧化碳气体，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，敞口放置时无明显现象，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水使得硫酸浓度降低，而浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发出去使得溶液浓度降低，故D正确。
故选：D。
2．C
【详解】A、起初0℃环境下，白磷未燃烧是因为温度未达到着火点，故选项说法正确；
B、白磷能快速燃烧达到了白磷的着火点，说明生石灰与水反应放热，故选项说法正确；
C、白磷的着火点是不变的，装置内氧气含量有限，白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，剩余白磷便不再燃烧，故选项说法错误；
D、试管底部的细沙是为了防止试管因受热不均匀引起炸裂，故选项说法正确。
故选：C。
3．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量变大，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，物质不变质，不符合题意；
C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，但由于生成了碳酸钙的沉淀，导致溶液质量会减小，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，溶液质量增大，符合题意；
故选：D。
4．B
【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，即在酸性、中性、碱性溶液中溶液的颜色均不同，由图可知，②大红花汁与其向似。
故选B。
5．C
【详解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故实验室必须密封保存氢氧化钠，与氢氧化钠是白色固体、易溶于水，溶于水放热，有腐蚀性无关。
故选C。
6．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，分析数据将10.00g浓硫酸敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量不断增加，所以浓硫酸敞口久置后浓度会变小，故A说法正确；
B、因为敞口放置的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳又会挥发出水，通过对比分析数据将10.00g氢氧化钠溶液敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少量，小于将10.00g水敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少的量，是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的CO2，则氢氧化钠溶液敞口放置后溶质中含有碳酸钠和氢氧化钠，故B说法不正确；
C、虽然盐酸具有挥发性，分析数据可知将10.00g稀盐酸敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少量，小于将10.00g水敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少的量，可知稀盐酸中挥发出水的质量大于HCl的质量，所以稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，故C说法正确；
D、饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2，饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故D说法正确；
故选：B。
7．B
【详解】A. 根据反应的微观示意图，转化②的化学方程式为：CH4+CO2CH3COOH，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应是化合反应，此选项正确；
B. 转化①的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2，转化②的化学方程式为：CH4+CO2CH3COOH，所以整个转化中，甲与丙的分子个数之比为1：1，此选项错误；
C. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，醋酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，此选项正确；
D. 空气中二氧化碳含量较高是造成温室效应的主要原因，所以该项合成技术为缓解温室效应提供了新途径，此选项正确。
故选B。
8．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢会溶解到空气的水蒸气中，形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会冒出白雾，选项错误；
B、HCl的质量为500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，选项错误；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，选项正确；
D、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，选项错误；
故选C
9．B
【详解】A、石蕊溶液是紫色的，氨水和盐酸是无色的，能使紫色石蕊试液变红的是盐酸，剩余的是氨水，可以区分，不符合题意；
B、三种溶液均是无色的，且两两混合均无明显现象，无法区分，符合题意；
C、铁粉是黑色，硫粉是黄色，铜粉是红色，可以区分，不符合题意；
D、氯化亚铁溶液是浅绿色的，硫酸铜溶液是蓝色的，蒸馏水是无色的，观察颜色就可以区分，不符合题意；
故选：B。
10．B
【详解】A.食盐溶于水，溶液温度基本不变，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故B正确；
C.蔗糖溶于水，溶液温度基本不变，故B错误；
D.生石灰与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放热，导致温度升高，故D错误。
故选：B。
11．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性溶液的质量减小，但发生物理变化，故选项错误；
B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故选项错误；
C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小，故选项正确；
D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生变质但溶液质量增加，故选项错误。
故选：C。
12．错
【分析】根据显碱性的物质不一定是碱，进行分析判断。
【详解】酚酞试液遇碱性溶液变红色，但能使酚酞变红色的不一定是碱，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故说法错误。
13．错误
【详解】碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如像锌这样的活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气。
14．×
【详解】试剂瓶不易打开是因为NaOH与玻璃瓶塞中SiO2反应，生成了Na2SiO3和水，硅酸钠是有粘性的可以使塞子和瓶口粘住。所以说一般盛氢氧化钠的塞子用橡胶塞，故错误。
15．错误
【分析】紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，遇中性物质不变色（紫色）
【详解】氯化氢气体溶于水后形成盐酸，盐酸中有大量氢离子使得盐酸呈酸性，而氯化氢气体不具备酸的性质。故该说法错误
故答案为错误
16．正确
【详解】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以碱能与某些非金属氧化物反应，生成水这种说法是正确的，故填：正确。
17．(1) 气球膨胀 变红 不断运动 具有挥发性 左侧 温度越高分子运动速率越快
(2)ba
【详解】（1）①打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到气球膨胀，则说明装置气密性良好；
②浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则可观察到湿润的酚酞滤纸条变红；该实验能说明分子在不断运动，同时还能说明浓氨水具有挥发性的物理性质；
③温度越高，分子运动越剧烈，则会观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明温度越高分子运动速率越快；
（2）已知氨气的密度小于空气，则氨分子运动到b点时向上运动，因此观察到ba段纱布条先变成红色。
18．(1)溶解色素
(2) 过滤 玻璃棒(或烧杯或漏斗)
(3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解反应
【详解】（1）酒精可以溶解多种物质，常常用来做溶剂 ，所以酒精作为溶剂来溶解花瓣中的色素；
（2）为使液态和固态物质分开，应用纱布将浸泡出的汁液挤出，分离固液的实验操作为过滤；过滤需要到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；
（3）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，该反应属于复分解反应。
19．(1) Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2) 氧化钙/CaO 无色酚酞试液 氢氧化钙/Ca(OH) 2 稀盐酸 碳酸钙/CaCO3
(3)CD
【详解】（1）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 2、CaCO3中的一种或几种，故填Ca(OH) 2、CaCO3；
氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无明显现象，则样品中不含氧化钙，故填氧化钙或CaO。
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填无色酚酞试液；
溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙，故填氢氧化钙或Ca(OH) 2。
③碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸来检验碳酸钙的存在情况，故填稀盐酸；
加入稀盐酸后产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO3。
（3）A 浓硫酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；
B 浓盐酸具有挥发性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；
C 氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，需要密闭保存，选项正确；
D 铁粉会与空气中的水分和氧气发生锈蚀而变质，需要密闭保存，选项正确，故填CD。
20．(1)小或很小或质量很小或体积很小或质量和体积都很小
(2)放热
(3)氧气(或空气)和水或O2和H2O
(4)
(5) 其他条件相同的情况下，炭粉能加快脱氧反应速率(或其他合理答案) 0.75 探究氯化钠对脱氧反应速率的影响
(6)回收炭粉或回收氯化钠(或其他合理答案)
(7)低温储藏(或其他合理答案)
【详解】（1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜。原理是依靠酒精蒸汽隔绝氧气并杀灭微生物。由于酒精分子很小，所以该过程肉眼不可见。故填：小或很小或质量很小或体积很小或质量和体积都很小。
（2）石灰干燥剂与水的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，容器壁发烫，说明该反应放出大量的热。故填：放热。
（3）铁生锈原理是铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应的过程。所以铁粉脱氧保鲜剂：常用于干果、肉制品等食品保鲜。主要原理与铁生锈相同，即铁粉与空气中的氧气、水反应。故填：氧气(或空气)和水或O2和H2O。
（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。故填：。
（5）①据表格数据并结合图2可知，其他条件相同的情况下，炭粉能加快脱氧反应速率。故填：其他条件相同的情况下，炭粉能加快脱氧反应速率(或其他合理答案)。
②结合图3，经分析可知，x=0.75。为探究氯化钠对脱氧反应速率的影响，对比三组实验。故填：0.75；探究氯化钠对脱氧反应速率的影响。
（6）由于实验后瓶中残留物除了铁还可能有炭粉或氯化钠，所以实验后瓶中残留物除了可用于回收金属铁外，可能另有的用途是回收炭粉或回收氯化钠。故填：回收炭粉或回收氯化钠(或其他合理答案)。
（7）低温储藏是生活中食品保鲜的常用方法。故填：低温储藏(或其他合理答案)。
21．解：设吸收水的质量为x
x=3.6g
答：14g干燥剂能吸收水的质量为3.6g。
【详解】见答案。
22．(1)30
(2)浓盐酸有挥发性
【详解】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要这种浓盐酸的质量为：；
（2）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体后，导致溶液中溶质质量分数减小。
