第5章《初识酸和碱》检测题
一、选择题
1．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．用洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油去油污也是乳化作用
B．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
2．下列操作得当或说法合理的是（ ）
A．空气中的氮气和二氧化碳都可以用来生产化肥
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生
C．用镊子小心地将块状石灰石放入直立的锥形瓶中
D．煤和石油及其衍生产品只能作为燃料使用
3．下列有关实验现象的说法正确的是
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口产生白烟
B．向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
C．向稀盐酸中加入少量氢氧化铜固体，固体消失，溶液由无色变为蓝色
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体，放出热量
4．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是
A．浓盐酸的挥发 B．玻璃破碎
C．生石灰吸水 D．磁悬浮列车中液氮制冷
5．化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力。下列实验操作正确的是
A．测定溶液酸碱度 B．加热试管中液体
C．配制溶液 D．稀释浓硫酸
6．下列事实的微观解释正确的是
事实 解释
A 浓硫酸敞口放置溶质的质量分数变小 硫酸分子不断运动到空气中
B 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 两种溶液中都含有氢元素
C 酸碱盐的水溶液能导电 溶液中存在自由移动的带电粒子
D 金刚石、石墨物理性质差异较大 碳原子的结构不同
A．A B．B C．C D．D
7．下列各物质中可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂是
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．硫酸铜溶液 D．硝酸钡溶液
8．下列做法正确的是
A．乘车时将垃圾丢到窗外 B．煤气泄漏立即打开排烟机 C．用氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污 D．用洗脸水冲厕所
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于物质性质的说法不正确的是
A．水和过氧化氢的组成元素相同，但它们的化学性质不同
B．氧气和臭氧的化学性质存在差异，是因为它们的分子构成不同
C．稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为溶液中都有H+
D．C、CO、CO2的组成中都含有碳元素，则三种物质均具有还原性
10．下列有关实验操作或现象的描述正确的是
A．磷在O2中剧烈燃烧，产生大量白烟
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌
C．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH
D．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
11．下列实验操作正确的是
A．过滤 B．倾倒液体
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
12．下列叙述正确的是
A．常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B．酸雨就是指呈酸性的雨水
C．食醋可以除去水壶中的水垢 D．pH=0的溶液是中性溶液
13．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象 C．生成白色沉淀 D．石蕊呈紫色
14．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是
A．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
B．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
15．下列实验设计正确的是
A．用10mL量筒量取5.45mL浓硫酸 B．用氢氧化钠固体干燥 HCl
C．用石蕊试液区分SO2和CO2 D．用肥皂水鉴别硬水和软水
二、实验题
16．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： ① ；② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是 ，反应的化学方程式是 。
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳，C相对于B装置的优点有 。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制备和发生装置是 。
三、计算题
17．Ⅲ.定量分析
为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算：
(1)产生沉淀的质量为 克。
(2)原混合溶液中氯化镁的质量是多少？ （写出具体的解题过程，下同）
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ？
18．四氯化硅（SiCl4）是一种 重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4 + 3H2O ═ H2SiO3↓ + 4HCl。某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca（OH）2〕作了有效处理。
(1)已知H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量
A．倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B．池塘水的pH
C．池塘水中HCl的质量分数
(2)经测定池塘水中共有0.365吨HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。
（列式计算，相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40）
四、未知
19．为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品10g，加入146g稀盐酸恰好完全反应，经过滤、干燥后，得到滤渣2g（杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算：
（1）该赤铁矿石含氧化铁的质量分数．
（2）稀盐酸的溶质质量分数．
20．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液显酸性，其pH 7（填“<”“>”或“=”）。
（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 。
（3）CuSO4作为反应物，写出一个符号A+B→C+D的化学方程式： 。
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式： 。
参考答案：
1．C
【详解】A、用洗洁精去油污是乳化作用，用汽油去油污不是乳化作用，利用的是汽油能溶解油污，故选项推理错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，能改变化学反应速率的物质不一定作催化剂，除了能改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变的才属于催化剂，故选项推理错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；
D、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：C。
2．A
【详解】A、空气中的氮气和二氧化碳都可以用来生产化肥，如尿素等，选项正确；
B、打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，选项错误；
C、取用块状固体时，应将块状固体用镊子夹取后放到横放的容器口处，再将容器慢慢竖立起来，使固体沿器壁滑到容器底部，用镊子小心地将块状石灰石放入直立的锥形瓶中会砸破锥形瓶底部，选项错误；
D、煤和石油及其衍生产品不仅能作为燃料使用，还是化工原料用来生产各种产品，选项错误，故选A。
【点睛】烟是固体小颗粒在空气中悬浮形成的，雾是小液滴在空气中漂浮形成的，所以浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴在空气中形成白雾。
3．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易溶于空气中的水蒸气而形成白雾，而不是白烟，A选项错误；
B、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，生成硫酸钠和水，不产生白色沉淀，B选项错误；
C、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液显蓝色，固体消失，溶液由无色变为蓝色，C选项正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，不能出现具体的物质名称，D选项错误。
故选C。
4．C
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、浓盐酸的挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，只是形状改变，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、生石灰吸水过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、磁悬浮列车中液氮制冷是利用液氮蒸发吸热，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5．D
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，选项错误；
B、稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中存在自由移动的氢离子，选项错误；
C、酸、碱、盐溶液都能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子，选项正确；
D、物质的性质由物质的组成和结构决定，金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子间的排列方式不同，选项错误。
故选C。
7．D
【详解】A、盐酸、硫酸都能使石蕊试液变红色，不能鉴别；
B、无色酚酞溶液都不能使石蕊试液变红色，不能鉴别；
C、硫酸铜溶液和盐酸、硫酸都不反应，不能鉴别；
D、硝酸钡溶液和盐酸不反应，和硫酸生成硫酸钡沉淀，能鉴别。
故选D。
8．D
【详解】A、乖车时将垃圾丢到窗外，会破坏环境卫生，是一种陋习，此选项错误。
B、煤气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，为防止煤气遇电火花发生爆炸，煤气泄露时，不能立即打开排烟机，此选项错误。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于洗涤衣服上的油污，此选项错误。
D、用洗脸水冲厕所可以节约用水，此选项正确。
故选D。
9．D
【详解】A、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，水和过氧化氢的组成元素相同，但它们的化学性质不同，故A正确；
B、氧气由氧气分子构成，臭氧由臭氧分子构成，氧气和臭氧的化学性质存在差异，是因为它们的分子构成不同，故B正确；
C、稀盐酸和稀硫酸电离出的阳离子均为氢离子，稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为溶液中都有H+，故C正确；
D、C、CO、CO2的组成中都含有碳元素，但C、CO具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故D不正确。故选D。
10．A
【详解】A、磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，故正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢的注入水中并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸，故错误；
C、用pH试纸溶液的pH时，不能将试纸湿润，如果将试纸湿润，相当于稀释了溶液，若溶液是稀盐酸，则稀释了盐酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故错误；
D、铁丝在空气中不能燃烧，故错误。
故选A。
11．D
【详解】A、过滤操作中需要用玻璃棒引流，此选项操作不正确；
B、倾倒液体时，标签向着手心，瓶塞应倒放在桌面上，此选项操作不正确；
C、蒸发食盐水过程中需要用玻璃棒不停搅拌，此选项操作不正确；
D、浓硫酸密度比水大，与水混合时会放出大量的热，故浓硫酸稀释时应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，此选项操作正确。
故选D。
12．C
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多需用呈碱性的物质来中和。碳酸饮料是在饮料中通入了大量的二氧化碳，二氧化碳和饮料中的水反应后生成碳酸，碳酸属于酸只能使胃里的酸更多而不能治疗胃酸过多，故A错误；
B、正常的雨水是呈酸性的，只有当雨水的PH＜5.6时才称为酸雨，故B错误；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙发生反应，所以可以用食醋除去水壶中的水垢，故C正确；
D、PH=7的溶液是中性溶液，PH＜7的溶液是酸性溶液，PH＞7的溶液是碱性溶液，所以PH=0的溶液是酸性溶液，故D错误。故选C
13．A
【详解】A、紫色石蕊遇碱变蓝，A正确。
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B错误。
C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水，有气体生成，故C错误。
D、紫色石蕊遇酸变红，故D错误。
故选：A。
14．D
【详解】A、氧气具有助燃性，能作助燃剂，而不是燃料，A错误；
B、活性炭能吸附水中异色异味物质，不能吸附水中可溶性的钙、镁离子，无法软化硬水，B错误；
C、氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；
D、氮气常温下化学性质不活泼，可以作保护气抑制粮食瓜果的呼吸作用，延长保质期，D正确。
故选：D。
15．D
【详解】A、10mL量筒只能精确到0.1mL，不能用10mL量筒量取5.45mL浓硫酸，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与氯化氢反应，不能用氢氧化钠固体干燥氯化氢，不符合题意；
C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意。
故选D。
16． 酒精灯 分液漏斗 防止高锰酸钾进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀硫酸 浓硫酸 a 能使反应随时进行或停止 AE
【详解】（1）①的仪器名称是酒精灯；②的仪器名称是分液漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾进入导管，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H2；浓硫酸具有吸水性。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置；氢气密度比空气小，若用E装置收集，由于气体应从a 端通；
（4）实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳，使用装置C时，固体（碳酸钙）放在多孔隔板上，液体药品（稀盐酸）从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，再打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。实验室用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是能使反应随时进行或停止；
（5）根据“实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3）”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，可选用发生装置A，氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集。所以实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制备和发生装置是AE。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
17．(1)5.8
(2)解：设原混合溶液中氯化镁的质量为x，生成氯化钠质量为y，参加反应氢氧化钠质量为z。
答：原混合溶液中氯化镁的质量为9.5g。
(3)解：与盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为100g×16%－8g =8g，
设反应生成的氯化钠的质量a。
即恰好完全反应时，所得溶液是氯化钠溶液，质量是234g，氯化钠的质量=11.7g+11.7g=23.4g
所以所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=10%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。
【详解】（1）反应前溶液的质量之和为 ，反应后溶液质量为234g，则完全反应产生的产生的沉淀质量为 ，故填：5.8。
（2）详见答案。
（3）详见答案。
18．(1)A
(2)设需要加入熟石灰的质量为x，则
解得x=0.37t
答：需要加入0.37吨熟石灰才能将其完全反应。
【详解】（1）A、知道倒入废料的总质量、废料中四氯化硅的质量分数可以计算四氯化硅的质量，进一步可以计算反应生成氯化氢的质量，该选项符合题意；
B、根据池塘水的pH不能计算氯化氢的质量，该选项不符合题意；
C、知道池塘水中HCl的质量分数，不知道溶液的质量，不能计算氯化氢的质量，该选项不符合题意。
故选A。
（2）见答案。
19．（1）80%；（2）7.5%
【详解】（1）得到的2g滤渣是杂质，故赤铁矿石含氧化铁的质量分数为×100％＝80％
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g 146g×x
=
解得x=7.5%
点睛：熟知根据化学方程式进行的简单计算。
20． < H2SO4 Cu(OH)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） 2H2O2 2H2O +O2↑
【详解】（1）CuSO4溶液显酸性，其pH小于7，因为酸性物质的溶液的PH值小于7；
（2）根据复分解反应的实质可以知道CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为硫酸和氢氧化铜，CuSO4作为反应物；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合A+B→C+D的形式，其化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，生成水和氧气，其化学方程式：2H2O22H2O +O2↑。
