高2022级高二上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Si28 Fe56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
2．下列物质中即含离子键又含共价键的是
A． B． C． D．
3．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是
A．已知：。稀溶液与稀硫酸中和：
B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：
C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：
D．6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：
4．前20号不同主族元素的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，分析试剂常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热固体，剩余固体质量(m)与温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．电负性： B．都是直线形分子
C．段失去分子 D．生成的固体化合物为
5．下列有关合成氨工业的说法正确的是
A．由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高
B．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．从合成塔出来的混合气体中只占15%，故合成氨厂的产率都很低
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．使用催化剂可加快转化为的速率
C．打开可乐饮料后会产生大量气泡 D．90℃纯水的
7．下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液)
B．氯化铵和消石灰制备氨气
C．明矾(KAl(SO4)2 12H2O)能作净水剂
D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
8．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是
A． B．
C． D．
9．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有和
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变
10．下列关于自发反应的叙述中，正确的是
A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的
B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应
C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程
D．自发反应与外界条件无关
11．下列叙述正确的是
A．沸点：
B．和的空间构型均为V形
C．分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．是含有极性键的非极性分子
12．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法不正确的是
A．t1min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系
C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.01125mol L-1 min-1
D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.0025mol L-1 min-1
13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。已知lg3≈0.5，下列有关说法中正确的是
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是CN-
B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2＋H2O＋2CN-=2HCN＋
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小
D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.8×10-3mol/L
14．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C．x点处的溶液中满足：
D．常温下，的数量级约为
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲()与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。
回答下列问题：
(1)基态原子的价电子占据的能量最高的能级是 ，基态原子核外电子的空间运动状态有 种，的价电子轨道表达式为 。
(2)红色配离子的中心原子的配位数为 ；
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为 、 ；
(4)红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为 ；
(5)红色配离子中不存在的作用力有 ；
A.键 B.键 C.离子键 D氢键 E.配位键
(6)临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是 ；
(7)汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠，的空间构型为 。
16．硫酸既是一种重要的化工产品，也是中学实验室的一种常见试剂。
实验一：测定中和反应的反应热。
甲小组利用溶液和溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。
(1)“搅拌”的操作方法是 。
(2)加料时， (填“一次”或“分批次”)加入反应物溶液。
(3)其他条件不变，如果用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；如果用溶液代替NaOH溶液完成实验，测得的反应热 。
实验二：探究影响化学反应速率的外界因素。
乙小组设计如下实验方案探究影响反应速率的因素
(已知：)。
序号 溶液/mL 稀硫酸/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 出现浑浊的时间/s
① 10.0 10.0 5.0 25
② 10.0 5.0 10.0 25
③ 10.0 5.0 35
④ 10.0 15.0 0 45
实验结果：。
(4)根据实验①和②可得出的结论是 。
(5) 。
(6)上述4组实验中，实验④的速率最快，其原因是 。
17．25oC时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因 ，此溶液中离子的浓度大小顺序为 。
(3)现有浓度为0.1 mol L 1的氨水中加入等体积0.1 mol L 1的NH4Cl溶液，已知NH3·H2O的电离常数为1.79×10－5，此时混合溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)此溶液中离子的浓度大小顺序为 。电荷守恒关系为 。
18．电催化还原是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。
(1)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图-1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-2所示。
①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是 。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为 mol。
③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是 。
(2)一种铜基复合电极材料的制备方法：将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得，溶液呈蓝色。写出还原的离子方程式： 。
(3)金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO 制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。
①X为 。在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是 。
19．Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为 。
(2)常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式： 。
②常温下H2N2O2的Ka1为 。
③b点时溶液中c(N2O) c(H2N2O2) (填>、<或=，下同)。
④a点时溶液中c(Na+) c(HN2O)+ 2c(N2O)。
⑤a，b，c三点，水的电离程度最小的是 。
Ⅱ.25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3 COOH溶液；④NaHCO3溶液。
HCN
(3)这4种溶液pH由小到大的顺序是 (填序号)，其中②由水电离的H+浓度为 mol/L。
(4)①中各离子浓度由小到大的顺序是 。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为 。
(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11，则c(CN-)/c(HCN)约为 。
(6)CH3 COOH和CH3 COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol/L(填精确值)。
试卷第8页，共8页
1．C
【详解】铬的价电子排布式是3d54s1、镍的价电子排布式是3d84s2，这两种元素在周期表中的d区，故选C。
2．C
【详解】A．是共价化合物，其中仅含有共价键，A错误；
B．钠是金属单质，其中既不存在离子键，又不存在共价键，B错误；
C．碳酸钠中，钠离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根中碳和氧之间是共价键，C正确；
D．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间是离子键，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，除H+ 和 OH-反应放热外，Ba2+和反应也放热，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)的ΔH<-57.3 kJ/mol，A错误；
B．1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量，1mol辛烷为114g，放出的热量为114×48.4 kJ=5517.6 kJ，故C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5517.6 kJ/mol，B正确；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，而方程式中的H2O为气态，气态水变液态水的热效应没有计算，C错误；
D．S的氧化性较弱，Cu与S反应生成Cu2S，不是CuS，D错误；
故选B。
4．D
【分析】由M的化学式可知，可能是水，X可能是氢，Z可能是氧，则Y和W的原子序数之和等于26，根据图像中化合物M的热重分析结果，在以下a→b失重，即失去，即为，M的相对分子质量为164，的相对分子质量为128，故相对原子质量之和为64，结合W和Y原子序数之和等于26，而前20号元素中，W为钙，Y为碳，符合题意。
【详解】A．碳的电负性大于氢，因为烃中碳显负化合价，A项错误；
B．是V形分子，B项错误；
C．b→c失重，失去物质相对分子质量为28，即失去，C项错误；
D．d阶段对应的物质的相对分子质量为56，即固体为，D项正确；
故选D。
5．A
【详解】A．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高，故A正确；
B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故B错误；
C．控制反应温度为400~500℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，故C错误；
D．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，故D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．氯气和水发生反应：，在饱和食盐水中，浓度大，平衡逆向移动，减少氯气与水的反应，可以用勒夏特列原理解释，A错误；
B．使用催化剂，能降低活化能，可加快反应速率，但是不会使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B正确；
C．打开可乐饮料瓶盖，减小压强，碳酸饮料中的平衡逆向移动，会产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，C错误；
D．温度升高，水的电离平衡：正向移动，浓度增大，所以90℃纯水的，可以用勒夏特列原理解释，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．泡沫灭火器中利用铝离子和碳酸氢根双水解相互促进的水解反应产生二氧化碳和氢氧化铝灭火，与盐类水解有关，故A不符合题意；
B．氯化铵和氢氧化钙利用强碱制弱碱，一水合氨受热易分解制氨气，与盐类水解无关，故B符合题意；
C．明矾中的铝离子水解产生氢氧化铝胶体具有吸附性，做净水剂，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D．草木灰中有碳酸盐和铵态氮肥中的铵根离子发生双水解使氮肥失效，故不能一起使用，与盐类水解有关，故D不符合题意；
故选B。
8．A
【详解】碘原子结合形成碘分子是化学键形成的过程，属于放热过程，由碘化氢分解吸热可知，碘化氢分解生成氢气和碘原子的反应为吸热反应，则符合第一步吸热、第二步放热、总反应吸热的图示为图A，故选A。
9．A
【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，A正确；
B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，B错误；
C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，C错误；
D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的量减小，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．G为状态函数，方程式变向，G变为相反数，故自发反应的逆过程为非自发反应，A错误；
B．铁的生锈为放热反应，属于自发反应，B错误；
C．自发过程包括自发化学反应和自发物理过程，C正确；
D．G=H-TS，G大小受温度等外界条件影响，D错误；
答案选C。
11．B
【详解】A．水分子间存在氢键，使其沸点升高，故沸点顺序为，A错误；
B．OF2的价层电子对数为，有2对孤电子对，分子空间构型为V形；O3价层电子对数为，有一对孤电子对，分子空间构型为V形，B正确；
C．PF5分子中P原子周围电子数为5+5=10，C错误；
D．SO2的价层电子对数为，有一对孤电子对，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A错误；
B．根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B正确；
C．0～8min时，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，C正确；
D．10～12min，，，D正确；
故选A。
13．D
【分析】电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：。
【详解】A．酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是，故A错误；
B．因为酸性，根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．，电离常数与稳定有关，加水稀释时氢离子浓度减少，所以增大，故C错误；
D．根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmol/L，列三段式：
即===，因其电离程度较小，可近似处理，解得，即，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．由图可知，滴定分数=1.00时，溶液显酸性，说明反应生成的显酸性，为强酸弱碱盐，应选择在酸性条件下变色的指示剂，A正确；
B．滴定分数为1时，恰好完全反应得到 溶液，此时溶液中水的电离程度最大，对应的点不是y点，B错误；
C．x点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的、，由物料守恒可得，由电荷守恒可得，两式相减得出，由图可知，溶液显碱性，则，则，C正确；
D．y点，，则，设溶液为1L，滴定分数为0.9，则需加入盐酸0.9L，溶液总体积为1.9L，反应后，，，，D正确；
故选B。
15．(1) 2p 15
(2)6
(3) sp2 sp2
(4)N>C>H>Fe
(5)CD
(6)Fe2+失去一个e-，3d轨道半充满，能量更低更稳定
(7)直线形
【详解】（1）基态原子价电子排布式为2s22p3，则其价电子占据的能量最高的能级是2p轨道；是26号元素，根据基态原子中电子占据有几个轨道，其核外电子的空间运动状态就有几种，Fe基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe基态原子核外电子的空间运动状态有15种；基态原子的价电子排布式为3d64s2，则的价电子轨道表达式为：。
（2）由图可知，N原子含有1对孤对电子，与Fe2+形成配位键，该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共6个，则配位数为6。
（3）邻二氮菲分子中C周围的键为3个键和1个键，故C的杂化为sp2，N周围的键为2个键和1个键和1个孤电子对，故N的杂化为sp2。
（4）同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，通常非金属元素的电负性大于金属元素，H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为：N>C>H>Fe。
（5）该离子为配离子，不存在离子键，但含有配位键，并且邻二氮菲分子中含有碳碳或碳氮双键，所以含有键和键，氢键不存在，CD符合题意，故选CD。
（6）从结构角度来看，易被氧化成的原因是Fe2+的核外价电子排布为3d6，失去一个e-，3d轨道半充满，能量更低更稳定。
（7）与CO2为等电子体，所以二者空间构型相同，为直线形。
16．(1)上下移动玻璃搅拌器
(2)一次性
(3) 偏大 偏小
(4)稀硫酸浓度越高反应速率越快
(5)10.0
(6)第④组反应硫酸浓度和温度最高
【分析】实验一：利用溶液和溶液测定中和反应的反应热，上下移动玻璃搅拌器进行搅拌；为减少热量损失，应一次性加入反应物溶液；
实验二：探究影响反应速率的外界因素，主要探究硫酸浓度和反应温度的影响；①和②反应温度一样，硫酸浓度不同，研究硫酸浓度对反应速率的影响；③组实验温度与①不同，蒸馏水体积相同，根据单一变量原则，加入硫酸体积应与①相同；据此分析解题。
【详解】（1）据分析可知，“搅拌”的操作方法是上下移动玻璃搅拌器；故答案为上下移动玻璃搅拌器；
（2）为减少热量损失，应一次性加入反应物溶液；故答案为一次性；
（3）铜是热的良导体，其他条件不变，用铜制环形搅拌器搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，测定的热偏低，所以反应热偏大；H2SO4与溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，钡离子与硫酸根离子生成了硫酸钡沉淀放热，测定的热偏高，所以反应热偏小；故答案为偏大；偏小；
（4）①和②反应温度一样，硫酸浓度不同，研究硫酸浓度对反应速率的影响；根据实验①和②的实验结果，说明稀硫酸浓度越高反应速率越快；故答案为稀硫酸浓度越高反应速率越快；
（5）③组实验温度与①不同，蒸馏水体积相同，根据单一变量原则，加入硫酸体积应与①相同；所以；故答案为10.0。
（6）根据①、②和③组实验结果可知，稀硫酸浓度越高，温度越高反应速率越快，在四组实验中，第④组反应硫酸浓度和温度最高，速率最快；故答案为第④组反应硫酸浓度和温度最高。
17．(1)增大
(2) 酸性 NH+H2OH++NH3 H2O c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
(3) 碱性 c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【详解】（1）氨水中存在电离平衡：NH3 H2ONH+OH-，加入少量硫酸铵固体时c(NH)增大，溶液中=将增大，故答案为：增大。
（2）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，得到氯化铵溶液，NH水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，离子方程式为NH+H2OH++NH3 H2O，溶液中存在电荷守恒关系为c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：酸性；NH+H2OH++NH3 H2O；c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。
（3）浓度为0.1mol L-1的氨水中加入等体积0.1mol L-1的NH4Cl溶液，Kh==≈5.69×10-10＜Kb，则一水合氨的电离大于铵离子水解，溶液呈碱性，溶液中存在的电荷守恒关系为c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液中离子的浓度大小顺序为c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：碱性；c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。
18．(1) 使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极上放电的几率)，提高含碳化合物的产率 2.8 为确定阴极上生成的含碳化合物源自而非有机多孔电极材料
(2)将一定量分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，溶液呈蓝色，说明生成铜离子。故还原的离子方程式：
。
(3) 加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性
【详解】（1）①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生(减少氢离子在阴极上放电的几率)，提高含碳化合物的产率。
②控制电压为0.8V，产生0.2mol氢气和0.2mol乙醇，根据电极反应,,故电解时转移电子的物质的量为0.4+2.4=2.8mol。
③科研小组利用代替原有的进行研究，其目的是为确定阴极上生成的含碳化合物源自而非有机多孔电极材料。
（2）
（3）从过程分析，两步都与X反应，上两个氢原子，故X为氢离子和一个电子，则Y处的图为 。从图-4分析，与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性。
19． +1 N2O+ H2O HN2O + OH-； HN2O + H2O H2N2O2 + OH- 10-6.6 ＜ = a ③④①② 10-13 c(H+)＜ c(OH-) ＜ c(CN-) ＜ c(Na+) NaCN+CO2+H2 O=HCN+NaHCO3 49 9.9×10-7
【详解】(1)连二次硝酸H2N2O2中氢为+1，氧为-2，所以氮元素的化合价为+1。
(2)①Na2N2O2为二元弱酸的盐，能发生水解，在水溶液中的水解生成方程式：N2O+ H2O HN2O + OH-； HN2O + H2O H2N2O2 + OH-。
②c(H+)=10-4.3mol/L，H2N2O2电离程度很小，则溶液中常温下c(H2N2O2)= 0.01mol/L，c()=c(H+)=10-4.3mol/L，所以Ka1。
③b点时溶液中溶质为NaHN2O2，溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则c(N2O) < c(H2N2O2)。
④a点pH=7，溶液呈中性，则c ( OH- ) =c ( H+)，根据电荷守恒得c ( Na+ ) =c ( ) +2c (N2O)。
⑤a，b，c三点中a点不影响水电离，b和c都促进水电离且水电离程度b点
(4)①NaCN中CN-水解溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知c(CN-) ＜ c(Na+)，则各离子浓度由小到大的顺序是c(H+)＜c(OH-) ＜ c(CN-) ＜ c(Na+)。向NaCN溶液中通入少量CO2，根据电离平衡常数分析，生成碳酸氢钠和HCN，则发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2 O=HCN+NaHCO3。
(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，根据电离平衡常数分析，则c(CN-)/c(HCN)约为。
(6)CH3COOH和CH3 COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则c(H+)=10-6 mol/L，c(OH-)=10-8 mol/L则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)- c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7。
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