2023-2024学年高三2月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：(本题共20小题，每小题3分，共60分)
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法
D．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
2．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为，下列说法正确的是
A．中子数为18的硫原子符号为
B．NO的VSEPR模型为
C．用电子式描述的形成过程为
D．碳原子价层电子排布图为
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
4．下列关于[Cr(H2O)5OH]SO4的说法正确的是
A．基态铬原子的价电子排布是3d44s2 B．中心原子的配位数是5
C．[Cr(H2O)5OH]2+中含有17个σ键 D．该化合物中既有极性键又有非极性键
5．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．久置的氯水，颜色逐渐变浅
D．久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅
6．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是
A．键角：NCl3>PCl3 B．沸点：H2O>H2Se>H2S
C．电负性：C
A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1
D．1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
8．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是
A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应
B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入
C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用
D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠
9．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．12g石墨中含有C-C键的个数为2NA
D．1molSiO2中含Si-O键的个数为2NA
10．A、B、C、D为短周期主族元素且原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A的最外层电子数为C的最外层电子数的两倍，基态B原子的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子，C和D的价电子数之和等于B的价电子数。下列叙述错误的是
A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：A>B
C．分子具有正四面体结构 D．C与D均位于金属与非金属分界线附近
11．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极为正极，发生还原反应
B．X膜为阳离子交换膜
C．当外电路通过2mol e-时，消耗22.4L O2
D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化
12．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置
A 浓盐酸 MnO2 无 制取并收集Cl2
B 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 制备纯净的NH3
C 稀硫酸 NaHCO3 硅酸钠溶液 比较非金属性强弱：S＞C＞Si
D 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
13．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子()，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是
A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成
B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．该条件下，物质的溶解性：
D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水
14．利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO(g)+2H2O(g)。在1 L密闭容器中，分别加入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，测得控制不同温度，n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
组别 温度/K 时间/min物质的量/mol 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15
A．T1温度下，该反应进行40 min时，2v正(NO2)=v逆(CO)
B．T1温度下，前20 min内NO2的降解速率为0.0125 mol/(L·min)
C．T2温度下，若容器内气体平均摩尔质量不变则处于平衡状态
D．该反应在高温下才能自发进行
15．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂可以降低反应的焓变
B．①②步反应的焓变和小于总反应的焓变
C．总反应的速率由①步反应决定
D．反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂
16．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有是中间产物
D．整个过程的总反应可表示为
17．对于浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是
A．c(CH3COO-)：③>①
B．水电离出的c(OH-)：③>②
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
18．某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(，0，)。下列说法错误的是
A．C点的原子坐标参数为(，，)
B．该晶体的密度为g·cm-3
C．Co2+的配位数为6
D．Ti4+与O2-之间的最短距离为a nm
19．利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．b电极的电极反应为
B．c、d分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C．浓差电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为
D．浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得160gNaOH
20．常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加过程中-lgCu2+与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；Ksp(Ag2S)=6.4×10-50。下列说法错误的是
A．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)
B．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点 b向e方向移动
C．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
D．向10 mL Ag+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mo/L的Na2S溶液，Ag+先沉淀
二、填空题(共40分)
21．合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：
(1)已知反应的活化能为，合成氨有关化学键的键能如下表：
化学键 H-H N-H
键能/() 436 946 391
则的活化能为 。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入5molN2、15molH2在不同温度(T)下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。
①T1、T2、T3中，温度最低的是 。
②M点时，的转化率为 。
③下列情况能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．2v(NH3)=3v(H2)
B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．N2体积分数不再变化
D．恒容容器中混合气体的密度保持不变
(3)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，和溶液的pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：
由图可知，脱硫、脱硝的最佳条件是___________(填标号)。
A．pH在5.0~5.5， B．pH在5.0~5.5，
C．pH在5.5~6.0， D．pH在5.5~6.0，
22．FeCl3是常见的水处理剂，实验室用铁屑制备无水FeCl3，制备步骤如下：
Ⅰ.称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol·L-1的盐酸，在通风橱中充分反应；
Ⅱ.根据FeCl2的理论产量，加入足量的H2O2；
Ⅲ.FeCl3溶液通过一系列操作制得无水FeCl3。
已知不同温度下FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 20 80 100
溶解度/(g/100gH2O) 74.4 91.8 525.8 535.7
请回答：
(1)步骤Ⅱ中加入足量的H2O2的作用是 ，反应的离子方程式为 。检验Fe3+的实验方法是 。
(2)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O的操作步骤是：①加入HCl后，② 、 ，③过滤、洗涤，④干燥。
(3)过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3·6H2O，选用乙醇的原因是 。
(4)通常用碘量法测定FeCl3的质量分数：
称取mg无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL溶液，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定，消耗Na2S2O3标准液VmL。(已知：I2+2S2=2I-+S4)
①在测定FeCl3质量分数的实验过程中，下列说法正确的是 。
A．滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面的变化
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验测定结果偏低
C．滴定过程中，向锥形瓶中加入少量的蒸馏水，对实验结果无影响
D．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中FeCl3的质量分数的测定结果偏高
②滴定至终点的现象是 。
③实验测得的FeCl3的质量分数为 。
23．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)滤渣I中主要成分是MnO2、S、SiO2，写出“浸取”反应中生成S的化学方程式： 。
(2)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为 ，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为 mol/L。
(3)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式： 。
(4)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。
(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
试卷第2页，共9页
1．D
【详解】A．高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A项正确；
B．芯片的主要成分为Si，B项正确；
C．镁活泼性强，与热水器金属内胆接触，再与自来水形成原电池，镁作负极被消耗，使内胆免于锈蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法，C项正确；
D．铝粉与氧化铁高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和铁，可用于焊接铁轨，D项错误；
答案选D。
2．B
【详解】A．S的原子序数为16，中子数为18的硫原子的质量数为34，其符号为，A项错误；
B．的中心原子为N原子，其价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，B项正确；
C．K2S为离子化合物，其电子式为，用电子式描述K2S的形成过程为：，C项错误；
D．碳原子价层电子排布式为，价层电子排布图为，D项错误；
故选B。
3．A
【详解】A．NaClO可用作消毒剂是由于其起效时转化成的HClO具有强氧化性，与其溶液呈碱性没有对应关系，A项错误；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B项正确；
C．食品中含有的物质如Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C项正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可吸收人体呼出的二氧化碳并产生氧气，可作潜水艇中的供氧剂，D项正确；
故选A。
4．C
【详解】A．Cr的质子数是24，基态铬原子的价电子排布是3d54s1，A错误；
B．配体有H2O和OH－，中心原子的配位数是6，B错误；
C．单键都是σ键，[Cr(H2O)5OH]2+中含有6+2×5+1＝17个σ键，C正确；
D．该化合物中有极性键，没有非极性键，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者反应产生Na2SO3和H2O，使溶液中NaOH浓度降低，溶液碱性减弱，因此溶液红色褪去，与氧化还原反应无关，A正确；
B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，由于溶液中含有HClO，该物质具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此后来看到溶液的红色又褪色，与氧化还原反应有关，B不符合题意；
C．Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，该反应是可逆反应，反应产生的HClO不稳定，受热分解产生HCl、O2，导致氯气与水反应的可逆反应正向移动，最终完全转化为稀盐酸，故久置的氯水，颜色逐渐变浅，与氧化还原反应有关，C不符合题意；
D．浓硝酸不稳定，光照分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸溶液显黄色。当向其中通入空气后会发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，c(NO2)减小，因此溶液变浅，溶液颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意；
故合理选项是A。
6．D
【详解】A．NCl3和PCl3的中心原子的价层电子对数均为4，且均有一对孤电子对，N和P是同主族元素但是P的电负性小于N，所以NCl3的价层电子对偏向中心原子，电子云密度较大，价层电子对之间的斥力较大，键角较大，键角：NCl3>PCl3，故A正确；
B．相对分子量越大，分之间作用力越强，沸点越高，但是水分子之间会形成氢键，沸点反常高，所以沸点：H2O>H2Se>H2S，故B正确；
C．同周期元素，从左向右元素的电负性逐渐增强，电负性：C
7．D
【分析】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项分析解答。
【详解】A、碳燃烧应生成CO2，A错误；
B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热，ΔH<0，B错误；
C、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，C错误；
D、C6H12O6(s)的燃烧热为2 800 kJ·mol－1，则0.5 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1 400 kJ，D正确。
答案选D。
8．C
【分析】氨气在水溶液中的溶解度比二氧化碳大，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳，发生的化学反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后滤渣为碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，滤液为氯化铵和氯化钠溶液，加入氯化钠固体后经过降温结晶得到氯化铵晶体和母液，母液为氯化钠溶液。
【详解】A．该工艺流程中不涉及氧化还原反应，A错误；
B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入，B错误；
C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用，C正确；
D．由流程图可知，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可通过煅烧，除去碳酸氢钠，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．在25℃时，1L pH为12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol/L，含有OH-数目为0.01mol/L×1L×NA/mol=0.01NA，A项正确；
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为，B项错误；
C．12g石墨中含有碳原子的物质的量为1mol，在石墨晶体中一个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有C-C键的物质的量为1mol×3×=1.5mol，即C-C键的个数为1.5NA，C项错误；
D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si-O键，因此1mol SiO2中含Si-O键的物质的量为4mol，Si-O键的个数为4NA，D项错误；
答案选A。
10．B
【分析】A是地壳中含量最高的元素为O，A的最外层电子数为C的最外层电子数的两倍，A、B、C、D为短周期主族元素且原子序数依次增大，C为Al；基态B原子的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有一个未成对电子，B为F；C和D的价电子数之和等于B的价电子数则D为Si。
【详解】A．由分析可知，A、B、C、D分别为：O、F、A1、Si，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径即C>D>A>B，A正确；
B．由分析可知，A为O，B为F，非金属性F>O，则HF比稳定，B错误；
C．由分析可知，B、D分别为：F、Si，即分子，其中心原子Si周围的价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论可知，具有正四面体结构，C正确；
D．由分析可知，C为Al，D为Si，两者均位于金属与非金属分界线附近，D正确；
故选B。
11．B
【分析】本题中通入H2的a极发生氧化反应，是原电池的负极，其电极反应式为：H2-2e-=2H+。通入O2的b极发生还原反应，是原电池的正极，考虑到最终产物为H2O2，故其电极反应式为：H2O+O2+2e-=HO+OH-。负极生成的H+通过阳离子交换膜进入到电解质中，正极生成的HO通过阴离子交换膜进入到电解质中，二者结合得到H2O2。据此可分析各个选项。
【详解】A．在该原电池中，a极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，A项错误；
B．a极生成的H+需要穿过X膜进入到电解质中与HO结合，X膜是阳离子交换膜，B项正确；
C．当外电路流过2mol e-时，根据b极的电极反应式可知需要消耗1mol O2，但本题中未指明是否为标准状况，不能确定O2体积一定为22.4L，C项错误；
D．原电池不可能实现化学能与电能的完全转化，还有一部分化学能会转化为其他形式的能量，如内能，D项错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．浓盐酸与MnO2在常温下不发生反应，不能制得氯气，A不正确；
B．NH3显碱性，而浓硫酸显酸性，所以不能用浓硫酸干燥NH3，B不正确；
C．浓硫酸滴入NaHCO3固体中，发生反应生成CO2气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能与硅酸钠反应，生成硅酸等，从而得出酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，单质的非金属性：S＞C＞Si，C正确；
D．Cu与浓硫酸常温下不能发生反应，D不正确；
故选C。
13．A
【详解】A．干燥的氯气只能将铁氧化至FeCl3，与铁的量无关，故A错误；
B．反应Ⅱ中NaClO是氧化剂被还原至NaCl得2e-，Fe由+3价氧化至+6价失去3e-，得失电子守恒氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B正确；
C．根据流程可在饱和KOH溶液中转化为则溶解性：，故C正确；
D．用对饮用水杀菌消毒的同时，还原生成的Fe3+水解生成胶体可吸附杂质净化水，D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．根据表格数据可知：T1温度下，该反应进行40 min后各种物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，则此时v正(NO2)=2v逆(CO)，A错误；
B．在T1温度下，前20 min内CH4的物质的量浓度减少0.25 mol，根据物质反应转化关系可知反应消耗NO2的物质的量为0.50 mol，故NO2降解速率为v(NO2)=，B错误；
C．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应是气体的物质的量改变的反应，在T2温度下，若容器内气体平均摩尔质量不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，C正确；
D．反应①、②开始时物质的量相等，在相同时间内实验②中CH4的物质的量改变得多，说明反应速率：①＜②，由于温度越高，反应速率越快，所以反应温度：T1＜T2，而平衡时CH4的物质的量：②＞①，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，△H＜0，可见该反应的正反应是气体体积增大的放热反应，要使反应自发进行，△G=△H-T△S＜0，由于△H＜0，△S＞0，则反应应该在低温下才能自发进行，D错误；
故合理选项是C。
15．C
【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；
【详解】A．使用催化剂可以改变化学反应的历程，降低其活化能E，但不改变反应的焓变，A错误；
B．根据盖斯定律①+②步反应=总反应，则①②步反应的焓变和等于总反应的焓变，B错误；
C．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图可知，总反应的速率由步骤①决定，其活化能相对较大，C正确；
D．化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，反应过程中有化学键的形成，有化学键的断裂，D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；
B．反应②为，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；
C．Li是催化剂，和LiOH均是中间产物，C错误；
D．根据分析，整个过程的总反应为氮气和水生成氨气和氧气，可表示为，D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．醋酸为弱电解质，在水中部分电离出醋酸根和氢离子，醋酸钠为强电解质，在水中完全电离出醋酸根和钠离子，故浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和醋酸钠溶液，c(CH3COO-)：醋酸钠溶液＞醋酸溶液，A项正确；
B．酸溶液或碱溶液抑制水的电离，能水解的盐溶液促进水的电离，故浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液，水电离出的c(OH-)：醋酸钠溶液＞氢氧化钠溶液，B项正确；
C．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成的溶液为醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)；存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；两式联立消去c(Na+)，可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C项正确；
D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)；题目中所给关系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)不满足电荷守恒要求，D项错误；
故选D。
18．B
【详解】A．C点处于晶胞中心，则C点原子坐标参数为(，，)，A正确；
B．该晶胞中含有Ti4+数目是8×=1，含有O2-为6×=3，含有Co2+原子数为1个，则该晶胞化学式为CoTiO3，由于晶胞参数为a nm，则晶胞密度ρ=，B错误；
C．根据晶胞结构可知Co2+的配位数为6，C正确；
D．根据晶胞结构可知：Ti4+与O2-之间的最短距离为面对角线的一半，由于晶胞参数为a nm，所以Ti4+与O2-之间的最短距离为a nm，D正确；
故合理选项是B。
19．D
【分析】根据电子流动方向可知，a为电解池的阴极，电离出的得到电子发生还原反应生成，电极反应为，c为阳离子交换膜，穿过阳离子交换膜进入阴极室，阴极区NaOH溶液浓度不断增大。
【详解】A．b为电解池的阳极，电离出的失去电子发生氧化反应生成，电极反应为，A错误；
B．d为阴离子交换膜，穿过阴离子交换膜进入阳极室，阳极区溶液浓度不断增大，B错误；
C．Cu(1)为原电池的正极，电极反应为，Cu(2)为原电池的负极，电极反应为，C错误；
D．浓差电池从开始工作到放电结束，正极区硫酸铜溶液浓度由降低到，负极区硫酸铜溶液浓度由上升到，即正极区被还原的的物质的量为，负极区被氧化的Cu的物质的量为，电路中转移4mol电子，电解池阴极区生成，即阴极区可得4molNaOH，其质量为160g，D正确；
故选D。
20．C
【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2- CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4=4.0×10-36；
【详解】A．c点时溶质为NaCl和Na2S，n(Na+)=0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol，n(Cl-)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，即c(Na+)＞c(Cl-)，Na2S是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，即c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，所以c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项A正确；
B．根据分析知Ksp(CuS)= 4.0×10-36、Ksp(ZnS)=1.6×10—24，则 若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，滴加Na2S溶液10mL时恰好完全反应，此时溶液中c(Zn2+)＞c(Cu2+)，即PM(Cu2+)＞PMc(Zn2+)，反应终点b向e方向移动，选项B正确；
C．Cu2+单独存在或S2-单独存在时均会发生水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度最小，选项C错误；
D．向10mL Ag+、Cu2+浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mo/L的Na2S溶液，产生Ag2S沉淀时需要的S2-浓度为，产生CuS沉淀时需要的S2-浓度为，则产生Ag2S沉淀所需S2-浓度更小，故Ag+先沉淀，选项D正确；
答案选C。
21．(1)600
(2) T1 60% BC
(3)D
【详解】（1）已知反应的活化能为，则反应的活化能为。反应的反应物的键能之和-生成物的键能之和，因为正反应活化能-逆反应活化能，故逆反应活化能=正反应活化能，即的活化能为。
（2）①由第(1)小题可知，合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向合成氨的方向移动，平衡体系中NH3的质量分数增大，故T1、T2、T3中，温度最低的是T1；
②5mol N2和15mol H2的总质量，设M点时NH3的物质的量为n(NH3)，则平衡体系中NH3的质量分数，解得n(NH3)=6mol。则M 点时，消耗9mol H2和3mol N2，H2的转化率；
③A．在反应开始后的任意时刻，均有3v(NH3)=2v(H2)，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．该反应为气体物质的量减小的反应，且体系中的物质均为气体，则由可知，混合气体的相对分子质量是个变量，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，B符合题意；
C．N2体积分数不再变化时，说明N2的浓度不再变化，反应达到平衡状态，C符合题意；
D．体系中的物质均为气体，则混合气体的总质量不变，因此在恒容容器中，混合气体的密度在任意时刻保持不变，所以混合气体的密度保持不变不能作为反应达平衡的依据，D不符合题意；
故选BC。
（3）由图可知，当溶液的pH在5.5~6.0时，NO、SO2的去除率较高，当时，NO、SO2的去除率已较高，继续提高对去除率影响不大。综上所述，脱硫、脱硝的最佳条件是：pH在5.5~6.0，，故选D。
22．(1) 将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则证明含有Fe3+(或其他合理答案)
(2) 加热(蒸发)浓缩 冷却结晶
(3)降低晶体的溶解度，减少损失
(4) C 滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 %
【分析】Ⅰ．实验室用铁屑制备无水FeCl3，称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol·L-1的盐酸，得到FeCl2溶液，过氧化氢具有氧化性，加入足量的过氧化氢将Fe2+转换为Fe3+， FeCl3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发过程中会促进水解得到氢氧化铁，需要在酸溶液中抑制其水解得到晶体；
Ⅱ．用碘量法测定FeCl3的质量分数，发生的反应为： 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，，可得关系式：，可通过此关系式进行计算求出样品中氯化铁的质量分数。
【详解】（1）步骤Ⅰ中铁屑与盐酸反应生成Fe2+，因此步骤Ⅱ中加入足量的过氧化氢的作用是将Fe2+转换为Fe3+，以期得到目标产物；反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；检验Fe3+的可用KSCN溶液，检验方法为：取少量剩余溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，溶液变血红色，证明溶液中有Fe3+存在。
（2）FeCl3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发过程中会促进水解得到氢氧化铁，需要在酸溶液中抑制其水解得到晶体，从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入HCl后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（3）过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3·6H2O晶体，选用乙醇的原因是：洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗。
（4）①A．滴定时，眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液面，则读取的Na2S2O3标准液的体积偏大，导致实验误差偏高，故B错误；
C．滴定过程中，向锥形瓶内加入少量的蒸馏水，不改变溶质的物质的量，所以对实验结果无影响，故C正确；
D．若滴定时振荡不充分，刚看到的溶液局部变色就停止滴定，则实际消耗的Na2S2O3标准液的体积偏小，会使样品中FeCl3的质量分数测定偏低，故D错误；
故选C。
②碘的淀粉溶液呈蓝色，用Na2S2O3标准液滴定时，蓝色逐渐变浅，滴定到终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；故滴定至终点的现象是：滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
③称取mg无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL， 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，，可得关系式：，可得氯化铁的物质的量为0.001cVmol，则100mL溶液中含氯化铁物质的量为0.001cVmol×=0.01cVmol，样品中FeCl3的质量分数=×100%=。
23．(1)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
(2) 3.7≤pH<5.6 4.0×10-11
(3)Mn2＋＋HCO+NH3=MnCO3↓+NH
(4)将溶液加热
(5)(NH4)2SO4
【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰离子过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。
【详解】（1）由分析中滤渣1的成分结合得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
（2）根据表格数据铁离子完全沉淀时的pH为3.7，但不能沉淀其他金属离子，故结合各金属离子沉淀时的pH值可知，溶液的pH不能高于5.6，则调节pH调的范围为3.7～5.6（或3.7≤pH<5.6）；当溶液pH调为5时，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)==10-9mol/L，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则c(Fe3+) =4.0×10-11mol/L。
（3）“沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2＋＋HCO+NH3=MnCO3↓+NH。
（4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是将溶液加热，减小氨气溶解度。
（5）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到(NH4)2SO4晶体。
答案第12页，共12页
答案第11页，共11页
