河北省2024届高三年级质量监测考试
化 学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Fe：56 Bi：209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 成都第31届世界大运会火炬“蓉火”如图所示，其设计体现了绿色、智慧、活力、共享的办赛理念。下列有关说法错误的是
A. 制作“蓉火”的材料为航空铝合金，密度比普通合金更低，可重复利用
B. 表面着色工艺既使“蓉火”有炫彩外观，又使合金表面增加了保护层
C. “蓉火”采用生物质丙烷作燃料，生物质丙烷从石油中提炼得到
D 火炬采用优化燃料喷注与空气掺混方案，使火焰更加灵动飘逸
2. 中国诗词常蕴含着一些科学知识，从化学角度对下列诗词的解读正确的是
A. “残云收翠龄，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾
B. “布衾(麻葛)多年冷似铁，娇儿恶卧踏里裂”，布衾的主要成分为纤维素
C. “绿蚊新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含四氧化三铁
D. “东风扑酒香，吹醒殊乡愁”，酒香中只有乙醇的香味
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的VSEPR模型： B. 的电子式：
C. 的空间填充模型： D. 的系统命名：2-羟基丙烷
4. 利用下列实验装置能达到实验目的是
A. 利用图甲制备 B. 利用图乙验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀
C. 利用图丙证明石蜡油裂解得到乙烯气体 D. 利用图丁证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚
5. 晶体结构与金刚石相似，是硬度大、耐磨、耐高温的材料，合成途径之一为，下列说法错误的是
A. 与的空间结构均为平面三角形 B. 沸点：
C. 与中既有共价键又有配位链 D. 基态硼原子的电子排布图：
6. 有机物为合成一种雌激素受体调节剂的中间体，其结构简式如下所示，下列关于的说法正确的是
A. 存在顺反异构，且此结构为顺式结构 B. 一溴代物有13种
C. 最多消耗 D. 有且只有1个手性碳原子
7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是
A. 向溶液中加入固体：
B. 与水混合加热制得：
C. 检验：
D. 用除去废水中的：
8. 氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂对催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 总反应的热化学方程式：
B. 过渡态的稳定性：
C. 反应过程的决速步骤为放热反应
D. 催化剂降低了反应活化能，但不能改变反应热
9. 某种化合物的结构如图所示，是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数。下列说法正确的是
A. 第一电离能介于和之间的同周期元素有2种
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 简单离子半径：
10. 液流电池使用寿命长，安全性好，是一种新型大型电化学储能装置，应用状况比较好的是全钒液流电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时左倒电极电势低于右侧，充电时左侧与电源正极连接
B. 放电时左侧电极反应式为
C. 放电时通过质子交换膜向右侧迁移
D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全
11. 利用钴铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，通过硫酸法制备钛白粉(主要成分)的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是
已知：“酸浸”后钛主要以形式存在。
A. “酸浸”时主要反应的离子方程式为
B. 检验还原反应是否完全可以选择溶液
C. 结晶操作为蒸发结晶
D. 实验室灼烧需要在坩埚中完成
12. 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法正确的是
实验序号 试验温度/ 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
甲 25 2 0.02 3 0.1 5 8
乙 2 0.02 4 0.1
丙 30 2 0.02 0.1 4
A. ，，
B. 甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为
C. 通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响
D. 反应的离子方程式为
13. 某种铁的氧化物的立方体结构如图所示，白球为，其余代表铁的离子，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A. 的离子均位于构成的正八面体空隙中
B. 该铁的氧化物的化学式为
C. 设立方体的棱长为1，则点的坐标为
D. 若立方体棱长为，则晶体密度计算式为
14. 常温时，分别向等物质的量浓度的溶液中滴入溶液，分别表示或或]随溶液的变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 酸性：
B.
C. 直线与轴交点的坐标为
D. 常温时，溶液与等体积溶液混合后，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 实验室以乙烯和氯气在二氯乙烷介质中进行氯化生成1，2~二氯乙烷(沸点：)，所用到的装置如下所示，且可以重复使用。请回答下列问题：
（1）按气流方向写出装置的连接顺序___________。
（2）利用甲装置制备氯气，所用试剂为_________(填化学式)和浓盐酸，浓盐酸在反应中体现的性质为_______。
（3）利用乙装置制备乙烯气体，所用试剂为乙醇和浓硫酸、二者混合的操作为___________，浓硫酸的作用为______，进入丙装置前，应将气体先后通过________试剂中洗气，得到干燥纯净的乙烯。
（4）丙装置的仪器名称为________，发生主要反应的化学方程式：_______。
（5）上述制备方法得到的粗产品，加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤至中性，共沸脱水，加入氯化钙，经______操作得成品。
（6）检验1，2-二氯乙烷中氯原子的操作为_______。
16. 氧化铋()用于制备铋盐、电子陶瓷粉体材料、电解质材料、光电材料、高温超导材料、催化剂等。工业上用辉铋矿(主要成分为，含等杂质)为原料提纯制备的工艺流程如下图所示：
已知：常温时，在时完全转化为白色的沉淀；部分金属阳离子完全形成氢氧化物时的如下表(当溶液中离子不大于时，认为完全沉淀)。
常温下金属离子
完全沉淀时的 3.7 9.6 6.7
请回答下列问题：
（1）“溶浸”时所得溶液中的金属阳离子为，写出与发生的主要反应的离子方程式：_________；浸渣的主要成分有________(填化学式)。
（2）“还原”操作的主要目的是_________。
（3）若还原后溶液中杂质离子的浓度为，则“调”时的值范围应是_______。
（4）“转化”与“煅烧”中释放相同的气体，写出“转化”时发生反应的化学方程式：_______。
（5）工业上将含的辉铋矿按照上述流程制备，若整个过程中损失，则理论上制得的质量为_____t(保留三位有效数字)。
（6）工业上还原辉铋矿制得粗(主要杂质为)，再通过电解法进行粗铋精制，以熔融为电解质，粗铋为阳极，惰性电极为阴极，则阳极电极反应式：________，得到精铋的位置应在______(填“阴极”或“阳极底部”)。[已知：金属活泼性大于]
17. 烟道气中的本身对于是一种很好的还原剂，二者反应可得到硫磺，实现变废为宝。还原的反应有：
i．
ii．
iii．
（1）已知：在标准压强、时，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓如下图所示，计算：_______，_______。
（2）将与按物质的量之比为进行反应，相同时间内，在不同过渡金属氧化物催化剂作用下，的转化率及生成硫的选择性[硫的选择性]随反应温度变化的结果如下表所示：
温度()
转化率 选择性 转化率 选择性 转化率 选择性 转化率 选择性
300 0.30 0.33 0.05 0.84 0.24 0.48 0.11 0.48
350 0.32 0.55 0.11 0.90 0.34 0.70 0.12 0.48
400 0.30 0.68 0.25 095 0.45 0.87 0.14 0.50
450 0.29 0.72 0.40 0.95 0.49 0.98 0.15 0.50
500 0.28 0.85 0.48 0.95 0.50 1.00 0.17 0.51
①当以作催化剂时，试分析时反应是否达到平衡状态，并说明理由________；请解释转化率随温度变化的可能原因是________。
②根据以上数据判断，与反应得到硫磺的最合适条件是________。
（3）在一定温度和某催化剂的条件下，将和混合气体置于刚性密闭容器中进行上述反应，时反应达到平衡状态，测得的转化率为，得到，计算内用表示的平均反应速率为________；硫的选择性_______；反应的平衡常数______(列出计算式，不用化简)。
18. 丙胺卡因(Ⅰ)是一种局部麻醉药物，应用于医学、科研和工业等领域。其合成路线如下所示：
（1）的系统名称为________，沸点：A_____(填“大于”或“小于”)
（2）C的结构简式为________；D的官能团名称为_________。
（3）依次发生的化学反应类型为________、_________。
（4）写出的化学反应方程式：___________。
（5）J是的同分异构体，满足以下条件的有___________种。
①有两种官能团，遇氯化铁溶液显色 ②苯环上有两个取代基
（6）已知：苯环连有 使苯环的邻对位氢原子活化，易被其他原子或原子团取代，苯环连有一时，新进入的取代基主要进入它的间位，同时使苯环钝化。若以苯甲酸为原料(其他试剂自选)，制备的合成路线为________。
河北省2024届高三年级质量监测考试
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Fe：56 Bi：209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 成都第31届世界大运会火炬“蓉火”如图所示，其设计体现了绿色、智慧、活力、共享的办赛理念。下列有关说法错误的是
A. 制作“蓉火”的材料为航空铝合金，密度比普通合金更低，可重复利用
B. 表面着色工艺既使“蓉火”有炫彩外观，又使合金表面增加了保护层
C. “蓉火”采用生物质丙烷作燃料，生物质丙烷从石油中提炼得到
D. 火炬采用优化燃料喷注与空气掺混方案，使火焰更加灵动飘逸
【答案】C
【解析】
【详解】A．制作“蓉火”的材料为航空铝合金，密度比普通合金更低，可重复利用，A正确；
B．表面着色工艺既使“蓉火”有炫彩外观，又使合金表面增加了保护层，B正确；’
C．生物质丙烷，由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来，与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷不同，是一种可再生的清洁燃料，C错误；
D．火炬采用优化燃料喷注与空气掺混方案，使火焰更加灵动飘逸，D正确；
故选C。
2. 中国诗词常蕴含着一些科学知识，从化学角度对下列诗词的解读正确的是
A. “残云收翠龄，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾
B. “布衾(麻葛)多年冷似铁，娇儿恶卧踏里裂”，布衾的主要成分为纤维素
C. “绿蚊新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含四氧化三铁
D. “东风扑酒香，吹醒殊乡愁”，酒香中只有乙醇的香味
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾是由大气中悬浮的水汽凝结形成的，不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾，故A错误；
B．布衾的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故B正确；
C．氧化铁为红棕色粉末，“红泥”是因含有氧化铁而呈红色，故C错误；
D．酒香中除了乙醇的香味，还有通过酯化反应生成乙酸乙酯的香味，故D错误；
故选B。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的VSEPR模型： B. 的电子式：
C. 的空间填充模型： D. 的系统命名：2-羟基丙烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．的模型为四面体形，且有一对孤电子对，A正确；
B．的电子式应为，B错误；
C．中为杂化，其分子不是直线形，C错误；
D．的系统命名为2-丙醇，D错误。
故选A。
4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. 利用图甲制备 B. 利用图乙验证铁丝在中性条件下发生吸氧腐蚀
C. 利用图丙证明石蜡油裂解得到乙烯气体 D. 利用图丁证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳不能与溶液反应，还需先通入大量氨气，A错误；
B．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，使试管中压强减小，导管内红墨水液面上升，B正确；
C．丙装置只能证明石蜡油裂解得到不饱和烃，但不一定是乙烯，C错误；
D．醋酸具有挥发性，不能证明碳酸的酸性强于苯酚，D错误；
故选B。
5. 晶体结构与金刚石相似，是硬度大、耐磨、耐高温的材料，合成途径之一为，下列说法错误的是
A. 与的空间结构均为平面三角形 B. 沸点：
C. 与中既有共价键又有配位链 D. 基态硼原子的电子排布图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．BBr3与PBr3的空间结构分别为平面三角形和三角锥形，A错误；
B．HF分子间可以形成氢键，因此沸点最高，而相对分子质量HBr大于HCl，沸点HBr ＞HCl，B正确；
C．硼原子最外层有三个电子，而BP、BN晶体结构与金刚石相似，硼原子形成四个共价键，因此BP 、BN中既有共价键又有配位键，C正确；
D．基态硼原子的电子排布图为，D正确。
故选A。
6. 有机物为合成一种雌激素受体调节剂的中间体，其结构简式如下所示，下列关于的说法正确的是
A. 存在顺反异构，且此结构为顺式结构 B. 一溴代物有13种
C. 最多消耗 D. 有且只有1个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中碳碳双键两端连有不同基团，存在顺反异构，但是反式结构，A错误；
B．M中含有13种H原子，故的一溴代物有13种，正确；
C．有机物中酯基和-Cl原子都各消耗氢氧化钠，故最多消耗错误；
D．M结构中不存在手性碳原子，D错误。
故选B。
7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是
A. 向溶液中加入固体：
B. 与水混合加热制得：
C. 检验：
D. 用除去废水中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中加入固体发生反应：，故A正确；
B．与水混合加热制得：，故B错误；
C．检验生成蓝色沉淀，故为：，故C正确；
D．除去废水中的生成HgS，故为：，故D正确；
故选B。
8. 氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂对催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 总反应的热化学方程式：
B. 过渡态的稳定性：
C. 反应过程的决速步骤为放热反应
D. 催化剂降低了反应的活化能，但不能改变反应热
【答案】D
【解析】
【详解】A．总反应的热化学方程式为，未标物质状态，A错误；
B．能量越低越稳定，因此过渡态的稳定性：，B错误；
C．反应过程的决速步骤为，此过程为吸热反应，C错误；
D．反应热只与反应物的始态和终态有关系，与反应过程无关，因此催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热，D正确。
故选D。
9. 某种化合物的结构如图所示，是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数。下列说法正确的是
A. 第一电离能介于和之间的同周期元素有2种
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 简单离子半径：
【答案】C
【解析】
【分析】是位于第一、二周期的五种非金属元素，原子半径依次增大，且原子序数，X只能为H，Y为1价，第二周期原子半径最小，为F，M是四价，为C，Z为3价，W为3价，结合原子序数，原子半径W大于Z，W为B，Z为N，根据所给信息判断五种元素分别为。
【详解】A．第一电离能介于和之间的同周期元素有共3种，A错误；
B．最高价氧化物的水化物的酸性：，B错误；
C．简单氢化物的稳定性：，C正确；
D．简单离子半径：错误；
故选C。
10. 液流电池使用寿命长，安全性好，是一种新型大型电化学储能装置，应用状况比较好的是全钒液流电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时左倒电极电势低于右侧，充电时左侧与电源正极连接
B. 放电时左侧电极反应式为
C. 放电时通过质子交换膜向右侧迁移
D. 电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全
【答案】D
【解析】
【分析】正极上→VO2+、发生得电子的还原反应，负极上V2+→V3+、发生失电子的氧化反应，正极反应式为，负极反应式为V2+-e-=V3+。
【详解】A．左侧为电池正极，电池工作时，左侧电势高于右侧，A错误；
B．放电时，得电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为，B错误；
C．原电池中阳离子移向正极，放电时通过质子交换膜向左侧迁移，C错误；
D．此电池的电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全，D正确；
故选D。
11. 利用钴铁矿(主要成分，还有等杂质)为原料，通过硫酸法制备钛白粉(主要成分)的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是
已知：“酸浸”后钛主要以形式存在。
A. “酸浸”时主要反应的离子方程式为
B. 检验还原反应是否完全可以选择溶液
C. 结晶操作为蒸发结晶
D. 在实验室灼烧需要在坩埚中完成
【答案】C
【解析】
【分析】钴铁矿主要成分，还有，加稀硫酸“酸浸”，过滤出SiO2固体，滤液中加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，冷却析出绿矾晶体，加热滤液，水解为，过滤、洗涤、灼烧得到。
【详解】A．“酸浸”后钛主要以形式存在，可知“酸浸”时，和硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO4、H2O，反应的离子方程式为，A正确；
B．铁粉作用主要是将还原为，完全反应后溶于中不含，因此加硫氯化钾溶液若不变红，说明已经完全反应，B正确；
C．加热发生水解，为防止水解，结晶操作应为降温结晶，C错误；
D．实验室在坩埚中灼烧固体，所以灼烧需要在坩埚中完成，D正确；
选C。
12. 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法正确的是
实验序号 试验温度/ 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
甲 25 2 0.02 3 0.1 5 8
乙 2 002 4 0.1
丙 30 2 0.02 0.1 4
A. ，，
B. 甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为
C. 通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响
D. 反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】根据分析，乙和丙高锰酸钾、草酸的浓度相同，温度不同，探究温度对反应速率的影响；则甲乙温度相同，若探究浓度对反应速率的影响，实验乙加入4mL H2C2O4溶液和4mL的水，实验甲加入3mL H2C2O4溶液，水的体积为5，溶液浓度不同。
【详解】A．，乙的浓度比甲高，丙的温度比乙又高，因此，A错误；
B．甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为，B错误；
Ｃ．通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响，C正确；
Ｄ．草酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆，D错误；
故选C。
13. 某种铁的氧化物的立方体结构如图所示，白球为，其余代表铁的离子，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A. 的离子均位于构成的正八面体空隙中
B. 该铁的氧化物的化学式为
C. 设立方体的棱长为1，则点的坐标为
D. 若立方体棱长为，则晶体密度计算式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．的离子位于构成的正四面体空隙或正八面体空隙中，A错误；
B．根据均摊法计算，1个晶胞中拥有个数为4个，的离子个数为3个，因此化学式为正确；
C．根据b点坐标，确定a点坐标为正确；
D．每个晶胞中有1个，体积为，晶体的密度为，D正确。
故选A。
14. 常温时，分别向等物质的量浓度的溶液中滴入溶液，分别表示或或]随溶液的变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 酸性：
B.
C. 直线与轴交点的坐标为
D 常温时，溶液与等体积溶液混合后，溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像计算，对于HX，lg=0时pH=14-pOH=3.1，则=1mol/L，c(H+)=10-3.1，则，同理可计算，电离平衡常数越大其酸性越强，则酸性：，A正确；
B ．lg=-2时pH=14-pOH=11.2，则=10-2mol/L，c(H+)=10-11.2，则， B错误；
C．直线与y轴交点纵坐标设为x，则，C正确；
D．常温时，溶液与等体积溶液混合后，得到溶液和混合液，且，所以水解大于的电离，因此，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 实验室以乙烯和氯气在二氯乙烷介质中进行氯化生成1，2~二氯乙烷(沸点：)，所用到的装置如下所示，且可以重复使用。请回答下列问题：
（1）按气流方向写出装置的连接顺序___________。
（2）利用甲装置制备氯气，所用试剂为_________(填化学式)和浓盐酸，浓盐酸在反应中体现的性质为_______。
（3）利用乙装置制备乙烯气体，所用试剂为乙醇和浓硫酸、二者混合的操作为___________，浓硫酸的作用为______，进入丙装置前，应将气体先后通过________试剂中洗气，得到干燥纯净的乙烯。
（4）丙装置的仪器名称为________，发生主要反应的化学方程式：_______。
（5）上述制备方法得到的粗产品，加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤至中性，共沸脱水，加入氯化钙，经______操作得成品。
（6）检验1，2-二氯乙烷中氯原子的操作为_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 还原性和酸性
（3） ①. 先向圆底烧瓶中加入乙醇，边振荡边逐滴加入浓硫酸 ②. 催化剂和脱水剂 ③. 溶液和浓硫酸
（4） ①. 三颈烧瓶 ②.
（5）蒸馏 （6）取少量成品于试管中，加入溶液并加热，待充分反应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯原子存在
【解析】
【分析】甲装置制备氯气，先后用丁装置盛装的饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中氯化氢及水；用乙装置制备乙烯气体，先后用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去乙烯中的酸性气体和水，制得的氯气与乙烯同时通入丙装置中反应制取1，2~二氯乙烷。据此答题。
【小问1详解】
根据分析得装置的连接顺序为。
【小问2详解】
高锰酸钾与浓盐酸反应制备Cl2时不需要加热，反应离子方程式为，盐酸在反应中表现还原性和酸性。
【小问3详解】
乙醇和浓硫酸混合操作为：先向圆底烧瓶中加入乙醇，边振荡边逐滴加入浓硫酸；浓硫酸在制备乙烯时作催化剂和脱水剂。制取乙烯时，可能会有副反应发生，生成CO2、SO2杂质气体，可通过溶液除去，水蒸气可通过浓硫酸除去，因此气体进入丙装置前，先后通过NaOH溶液和浓硫酸。
【小问4详解】
丙装置的仪器名称为三颈烧瓶，乙烯和氯气发生加成反应，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
1，2~二氯乙烷(沸点：)在常温下是液体，共沸脱水后加入氯化钙进一步干燥，所得混合物经蒸馏后可得成品。
【小问6详解】
检验1，2-二氯乙烷中的氯原子的操作为：取少量成品于试管中，加入溶液并加热，待充分反应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯原子存在。
16. 氧化铋()用于制备铋盐、电子陶瓷粉体材料、电解质材料、光电材料、高温超导材料、催化剂等。工业上用辉铋矿(主要成分为，含等杂质)为原料提纯制备的工艺流程如下图所示：
已知：常温时，在时完全转化为白色的沉淀；部分金属阳离子完全形成氢氧化物时的如下表(当溶液中离子不大于时，认为完全沉淀)。
常温下金属离子
完全沉淀时的 3.7 9.6 6.7
请回答下列问题：
（1）“溶浸”时所得溶液中的金属阳离子为，写出与发生的主要反应的离子方程式：_________；浸渣的主要成分有________(填化学式)。
（2）“还原”操作的主要目的是_________。
（3）若还原后溶液中杂质离子的浓度为，则“调”时的值范围应是_______。
（4）“转化”与“煅烧”中释放相同的气体，写出“转化”时发生反应的化学方程式：_______。
（5）工业上将含的辉铋矿按照上述流程制备，若整个过程中损失，则理论上制得的质量为_____t(保留三位有效数字)。
（6）工业上还原辉铋矿制得粗(主要杂质为)，再通过电解法进行粗铋精制，以熔融为电解质，粗铋为阳极，惰性电极为阴极，则阳极电极反应式：________，得到精铋的位置应在______(填“阴极”或“阳极底部”)。[已知：金属活泼性大于]
【答案】（1） ①. ②.
（2）将还原为，避免调节生成时沉淀析出，影响产品纯度
（3）
（4）
（5）6.29 （6） ①. ②. 阳极底部
【解析】
【分析】辉铋矿溶浸时，SiO2、PbO2等不溶，Bi2S3、Cu2S、FeS2均能溶解并被FeCl3氧化，生成和S，则浸渣主要含有SiO2、PbO2和S。“还原”步骤中使还原生成，有利于“调pH”生成BiOCl沉淀，过滤后BiOCl沉淀“转化”生成(BiO)2CO3，煅烧分解后生成Bi2O3。据此答题。
【小问1详解】
“溶浸”前后价态未变，但能被氧化，因此与发生的主要反应的离子方程式为。根据分析和“溶浸”后的阳离子中不存在铅的离子判断，浸渣主要成分有、。
【小问2详解】
根据所给信息，“溶浸”后与完全沉淀的接近，因此需将还原为，避免“调”时沉淀析出，影响产品纯度。
【小问3详解】
“调”的目的，使在时完全转化为白色的沉淀，且和不能沉淀，二者比较更易沉淀，根据完全沉淀时pH=6.7得，若为，根据可计得开始沉淀时，，所以“调”时的值范围应是：。
【小问4详解】
“煅烧”时反应为：，若“转化”时产生相同气体，则“转化”时发生反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
样品中能被回收的Bi质量为：，则理论上制得的质量为：。
【小问6详解】
因为金属活泼性铅大于铋，因此阳极电极反应式为，则铋沉积在阳极底部，为精铋。
17. 烟道气中的本身对于是一种很好的还原剂，二者反应可得到硫磺，实现变废为宝。还原的反应有：
i．
ii．
iii．
（1）已知：在标准压强、时，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓如下图所示，计算：_______，_______。
（2）将与按物质的量之比为进行反应，相同时间内，在不同过渡金属氧化物催化剂作用下，的转化率及生成硫的选择性[硫的选择性]随反应温度变化的结果如下表所示：
温度()
转化率 选择性 转化率 选择性 转化率 选择性 转化率 选择性
300 0.30 0.33 0.05 0.84 0.24 0.48 0.11 0.48
350 0.32 0.55 0.11 0.90 0.34 0.70 0.12 0.48
400 0.30 0.68 0.25 0.95 0.45 0.87 0.14 0.50
450 0.29 0.72 0.40 0.95 0.49 0.98 0.15 0.50
500 0.28 0.85 0.48 0.95 0.50 1.00 0.17 0.51
①当以作催化剂时，试分析时反应是否达到平衡状态，并说明理由________；请解释转化率随温度变化的可能原因是________。
②根据以上数据判断，与反应得到硫磺的最合适条件是________。
（3）在一定温度和某催化剂的条件下，将和混合气体置于刚性密闭容器中进行上述反应，时反应达到平衡状态，测得的转化率为，得到，计算内用表示的平均反应速率为________；硫的选择性_______；反应的平衡常数______(列出计算式，不用化简)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 未达到平衡，相同条件下，时用作催化剂时，转化率为0.45，若达到平衡状态，使用不同催化剂时，各物质转化率应相同 ②. 温度低于时，温度升高催化剂活性增大，反应速率加快，转化率增大，温度高于时，温度升高催化剂活性降低，反应速率减慢，单位时间内转化率减小 ③. 作催化剂，温度为
（3） ①. ②. 93.75% ③.
【解析】
【小问1详解】
由标准摩尔生成焓可知，反应ΔH1=4×( 393.51 kJ/mol)+25.58 kJ/mol 4×( 110.53 kJ/mol) 2×( 296.83 kJ/mol)= 512.68kJ/mol，由盖斯定律可知，反应得到反应iii，则反应ΔH3=[( 512.68kJ/mol)+ ( 175kJ/mol)] ×= 343.84kJ/mol，故答案为： 512.68kJ/mol； 343.84kJ/mol；
【小问2详解】
①催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，平衡时反应物的转化率不变，由表格数据可知，以FexOy/γ-Al2O3作催化剂时，400°C条件下二氧化硫的转化率为0.45，以CrxOy/γ-Al2O3作催化剂时，400°C条件下二氧化硫的转化率为0.30，二氧化硫的转化率小于0.45说明反应未达到平衡状态；温度低于350°C时，升高温度，催化剂活性增大，反应速率加快，二氧化硫转化率增大，当温度高于350°C时，升高温度，催化剂活性降低，反应速率减慢，单位时间内二氧化硫转化率减小，故答案为：未达到平衡，相同条件下，时用作催化剂时，转化率为0.45，若达到平衡状态，使用不同催化剂时，各物质转化率应相同；温度低于时，温度升高催化剂活性增大，反应速率加快，转化率增大，温度高于时，温度升高催化剂活性降低，反应速率减慢，单位时间内转化率减小；
②由表格数据可知，以FexOy/γ-Al2O3作催化剂时，温度在450 500°C条件下，二氧化硫转化率和生成硫的选择性数值最大，所以反应得到硫磺的最合适条件是作催化剂，温度为；
【小问3详解】
由题给数据可建立如下三段式：
由三段式数据可知，tmin内S2(g)的反应速率为=，硫的选择性为×100%=93.75%，反应i的平衡常数K==，故答案为：；93.75%；。
18. 丙胺卡因(Ⅰ)是一种局部麻醉药物，应用于医学、科研和工业等领域。其合成路线如下所示：
（1）的系统名称为________，沸点：A_____(填“大于”或“小于”)
（2）C的结构简式为________；D的官能团名称为_________。
（3）依次发生的化学反应类型为________、_________。
（4）写出的化学反应方程式：___________。
（5）J是的同分异构体，满足以下条件的有___________种。
①有两种官能团，遇氯化铁溶液显色 ②苯环上有两个取代基
（6）已知：苯环连有 使苯环的邻对位氢原子活化，易被其他原子或原子团取代，苯环连有一时，新进入的取代基主要进入它的间位，同时使苯环钝化。若以苯甲酸为原料(其他试剂自选)，制备的合成路线为________。
【答案】（1） ①. 2-羟基苯甲酸 ②. 小于
（2） ①. ②. 氨基、醚键、羧基
（3） ①. 取代反应 ②. 还原反应
（4） （5）36
（6）
【解析】
【分析】B发生硝化反应生成C，C还原为D，由E逆推，B是、C是、D是；H发生还原反应生成I，由G和I可知H是。
【小问1详解】
的系统名称为2-羟基苯甲酸；易形成分子内氢键，而易形成分子间氢键，所以沸点更高。
【小问2详解】
根据前后信息，及反应条件判断Ｃ的结构简式为；Ｄ的结构简式为，因此具有的官能团为氨基、醚键、羧基。
【小问3详解】
根据以上分析，发生硝化反应生成，发生还原反应生成，依次发生的化学反应类型为取代反应、还原反应；
【小问4详解】
是和HO(CH2)2N(C2H5)2发生酯化反应生成和水，化学反应方程式为
【小问5详解】
Ｄ的结构简式为，依据信息要求，有两种官能团为—、—，除了苯环，则还有４个碳的烷基，—，硝基有4种位置；一，硝基有4种位置；一，硝基有3种位置；，硝基有1种位置。则除硝基外的另一个取代基共有12种，且与羟基有邻、间、对3种位置关系，因此共36种。
【小问6详解】
发生硝化反应生成，还原为，与乙酸酐反应生成，一定条件下生成，合成路线为 。
