第十单元 酸和碱 优选训练题（含答案）2023—2024学年人教版九年级下册
一、选择题。
1、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
C．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液
D．化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
2、下列各组气体中均能用氢氧化钠来干燥的是( )
A.氢气 二氧化硫 B.氧气 二氧化碳
C.二氧化碳 氮气 D.氮气 氧气
3、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体,②强腐蚀性,③易潮解,④能与空气中的二氧化碳反应。推断氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
4、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者在水溶液中均能解离出一种相同的粒子，这种粒子是( )
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
5、有关物质性质与应用的叙述不正确的是（ ）
A. 盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B. 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D. 氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
6、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 （ ）
A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）
B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D．KMnO4和KClO3（观察颜色）
7、现有pH＝6的甲溶液和pH＝1的乙溶液两种溶液，下列描述中正确的是( )
A．甲溶液的酸性比乙溶液的酸性强
B．甲、乙两种溶液一定都是酸溶液
C．甲溶液中可能含有大量的OH－
D．甲、乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5
8、反推是科学学习中的常用方法，下列有关反推的说法正确的是（ ）
A．溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液
D．酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
9、取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法错误的是（ ）
A. 氨水的pH大于7
B. 所有分子的运动速率都相等
C. 氨分子和氯化氢分子在不断运动
D. 酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
10、紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ＜6.5 7.0～7.1 7．5～8．5 8.5～12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是（ ）
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
11、一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9～3.3 6.3~6.6 7.0~8.0 7.6～8.0
A．牛奶显酸性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性强
C．鸡蛋清显碱性 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
12、下列实验操作中．不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 溶解氯化钠固体
C. 取用氢氧化钠固体 D. 取粉末状固体药品
13、推理是学习化学的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．CO2水溶液能使紫色石蕊变红，所以CO2显酸性
C．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定属于中和反应
D．水通电分解生成氢气和氧气，所以水一定是由氢、氧元素组成的
14、现有煅烧一段时间的石灰石样品10 g，将其继续煅烧至质量不再改变，得到7.8g固体，再向其中加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，将所得混合物蒸干得到13.3 g固体，则样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为（ ）
A. 14:25 B. 25:7 C. 28:25 D. 1:2
15、下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8
C．肥皂pH＝10 D．炉具清洁剂pH＝13
16、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氢氧化钠去除油污 B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线 D．干冰用于人工降雨
二、填空题。
17、浓H2SO4具有很强腐蚀性，若不慎沾在手上应________ ，稀释浓H2SO4时应________ 中，并用玻璃棒不断搅拌．
18、化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是________。
（2）用①②③组合可制备CO2 ， 写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式________ 。
（3）收集CO2应选用装置________ （填“④”或“⑤”）．
（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为 ________ ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
19、如图是元素周期表的一部分．原子序数为12的元素名称为________；等质量的钠和铝，所含原子数较多的是________；已知SiO2与CO2具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________ 。
20、西江是我国著名的淡水河。某同学对西江的水样进行了相关的研究。
(1)西江水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)可以采用_________来测定湖水的酸碱度(填字母)；
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．pH试纸
(3)为了检验西江水是软水还是硬水，可向水样中加入_________，搅拌；
(4)为了防止水污染，请你给出一个合理建议_______________________。
(5)电解水中在正极得到的气体是_________。
21、下列反应是中和反应的是 。
A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D ．
三、简答题。
22、向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．
请看图分析：
（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）
四、实验题。
23、某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。_________________________ 。
24、甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了以下研究：
实 验 操 作 检测结果
甲同学 取pH试纸放在玻璃片上； 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上； 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 pH＞7
乙同学 将pH试纸浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 pH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液显___________（填酸性、碱性或中性）。
（2）根据两位同学的实验操作，你认为哪个同学操作不规范。为什么？_________ 。
（3）如果将pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”、“无法确定”）
五、计算题。
25、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
第十单元 酸和碱 优选训练题（含答案）2023—2024学年人教版九年级下册
一、选择题。
1、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
C．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液
D．化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
【答案】D
2、下列各组气体中均能用氢氧化钠来干燥的是( )
A.氢气 二氧化硫 B.氧气 二氧化碳
C.二氧化碳 氮气 D.氮气 氧气
【答案】D
3、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体,②强腐蚀性,③易潮解,④能与空气中的二氧化碳反应。推断氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
【答案】D
4、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者在水溶液中均能解离出一种相同的粒子，这种粒子是( )
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
【答案】B
5、有关物质性质与应用的叙述不正确的是（ ）
A. 盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B. 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D. 氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
【答案】A
6、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是 （ ）
A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）
B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D．KMnO4和KClO3（观察颜色）
【答案】C。
7、现有pH＝6的甲溶液和pH＝1的乙溶液两种溶液，下列描述中正确的是( )
A．甲溶液的酸性比乙溶液的酸性强
B．甲、乙两种溶液一定都是酸溶液
C．甲溶液中可能含有大量的OH－
D．甲、乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5
【答案】D
8、反推是科学学习中的常用方法，下列有关反推的说法正确的是（ ）
A．溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液
D．酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
【答案】C
9、取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法错误的是（ ）
A. 氨水的pH大于7
B. 所有分子的运动速率都相等
C. 氨分子和氯化氢分子在不断运动
D. 酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
【答案】 B
10、紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
pH ＜6.5 7.0～7.1 7．5～8．5 8.5～12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
下列分析错误的是（ ）
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
【答案】D
11、一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9～3.3 6.3~6.6 7.0~8.0 7.6～8.0
A．牛奶显酸性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性强
C．鸡蛋清显碱性 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
【答案】B
12、下列实验操作中．不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 溶解氯化钠固体
C. 取用氢氧化钠固体 D. 取粉末状固体药品
【答案】C
13、推理是学习化学的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．CO2水溶液能使紫色石蕊变红，所以CO2显酸性
C．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定属于中和反应
D．水通电分解生成氢气和氧气，所以水一定是由氢、氧元素组成的
【答案】D
14、现有煅烧一段时间的石灰石样品10 g，将其继续煅烧至质量不再改变，得到7.8g固体，再向其中加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，将所得混合物蒸干得到13.3 g固体，则样品中氧化钙与碳酸钙的质量比为（ ）
A. 14:25 B. 25:7 C. 28:25 D. 1:2
【答案】 A
15、下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8
C．肥皂pH＝10 D．炉具清洁剂pH＝13
【答案】D、
16、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．氢氧化钠去除油污 B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线 D．干冰用于人工降雨
【答案】A
二、填空题。
浓H2SO4具有很强腐蚀性，若不慎沾在手上应________ ，稀释浓H2SO4时应________ 中，并用玻璃棒不断搅拌．
【答案】先擦拭后冲洗；将浓硫酸缓缓加入水
18、化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是________。
（2）用①②③组合可制备CO2 ， 写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式________ 。
（3）收集CO2应选用装置________ （填“④”或“⑤”）．
（4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为 ________ ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④
变大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变小
19、如图是元素周期表的一部分．原子序数为12的元素名称为________；等质量的钠和铝，所含原子数较多的是________；已知SiO2与CO2具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________ 。
【答案】镁；钠（或Na）；2NaOH+SO2=Na2SiO3+H2O
20、西江是我国著名的淡水河。某同学对西江的水样进行了相关的研究。
(1)西江水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)可以采用_________来测定湖水的酸碱度(填字母)；
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．pH试纸
(3)为了检验西江水是软水还是硬水，可向水样中加入_________，搅拌；
(4)为了防止水污染，请你给出一个合理建议_______________________。
(5)电解水中在正极得到的气体是_________。
【答案】混合物 C 肥皂水
工业三废没有经过处理就排放(或其他合理答案) 氧气
21、下列反应是中和反应的是 。
A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D ．
【答案】AD；NaOH+HCl=NaCl+H2O(合理即可)
三、简答题。
22、向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．
请看图分析：
（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）
【答案】（1）NaCl、FeCl3 （2）如图所示：
四、实验题。
23、某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。_________________________ 。
【答案】小气球形状的变化情况：气球先膨胀，后变瘪（或先变大，后变小）
24、甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了以下研究：
实 验 操 作 检测结果
甲同学 取pH试纸放在玻璃片上； 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上； 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 pH＞7
乙同学 将pH试纸浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 pH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液显___________（填酸性、碱性或中性）。
（2）根据两位同学的实验操作，你认为哪个同学操作不规范。为什么？_________ 。
（3）如果将pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”、“无法确定”）
【答案】碱性 乙同学、把试纸浸到溶液中污染试剂 偏小
五、计算题。
25、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是 。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）Na+、H+、SO42﹣； （2）0.8；
（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
