开学考化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A B C B D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C D B D B B A
17.（14分）每空2分
(1) h→i→d→e
(2) 吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入D中
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4) 10.0 100ml容量瓶、胶头滴管
(5) 偏大 偏小
18.（12分）每空2分
（2）
（3）Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- （4）HF
（5）共价键 （6）略
19.（12分）每空2分
(1)略
(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ NA
(3) 先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（14分）除特殊标记外每空2分
（1）b (2)cd (3)ac
（4）①B(1分) ②Ⅰ.Cu－2e－===Cu2＋ 氧化反应 Ⅱ.（3分）开远市重点中学校2024年春季学期高一年级开学考试
化 学
2024.02
考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修一、人教版必修二第五章、第六章。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是( )
A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．2023年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立74周年升旗仪式。下列说法不正确的是( )
天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为
B．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应
C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色
D．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料
3．下列化学用语不正确的是( )
A．的原子结构示意图是： B．的电子式是：
C．的分子结构模型是： D．的形成过程是：
4. 在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是( )
A. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B. 氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C. 这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨
D. “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
5．下列物质的分类组合正确的是( )
A B C D
化合物 HCl NaOH Cu2(OH)2CO3 FeSO4·7H2O
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁
6．设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．的溶液中含数目为
B．在氧化还原反应中，反应掉时转移电子数目一定为
C．标况下，2.24L水中含有的电子数目为
D．常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数目为
7．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )
A．HCl和CO2 B．NH3和CO
C．O2和CO2 D．NO2和NO
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
C．加入铝粉放出H2的溶液：、、SO、
D．硫酸溶液： NH、Na＋、MnO、Cl－
9．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是( )
A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
10. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．③④ C．①③ D．②③
11．下列离子方程式不正确的是( )
A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2O2溶于足量水中：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．Cu与FeCl3反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋
D．稀HNO3与过量Fe反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
12. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性
B 将溶液滴加到酸性溶液中，边加边振荡 溶液褪色 具有还原性
C 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入NaOH溶液 产生气泡 该溶液中一定含有NH4+
13. 硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速度越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
14．下列装置属于原电池的是( )
A B C D
15．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D. 在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1
16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17．（14分）某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。
【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。
(1)按气流方向，连接顺序为a→ →j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。
(2)装置B的作用是 。
(3)A中发生的离子反应为 。
【配制FeCl3溶液】
(4)配置100mL0.5mol/L FeCl3溶液，需用量筒量取5.0mol/L FeCl3溶液 mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(5)下列实验操作对所配制的FeCl3溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时，俯视刻度线： ，
②未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
18.（12分）下表列出了9种元素在元素周期表（元素周期表中给出部分）中的位置。
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是 。
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图： 。
（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为 。
（4）元素②③④⑤⑧⑨与元素①形成的最简单化合物中稳定性最强的是 （填化学式）。
（5）元素⑦和⑧形成化合物的化学键类型为 。
（6）用电子式表示元素⑥和⑨形成化合物的过程 。
19.（12分）现有金属A、B、C，化合物D、E、F、G、H和气体甲、乙、丙，其转化关系如图所示。
请回答下列问题：
丙的电子式为 ；
反应①的离子方程式为 ，每生成0.5mol的甲时，转移电子数为 。
向F溶液中滴加NaOH溶液的现象是 ,写出其中属于氧化还原反应的化学方程式 。
G溶液常用于腐蚀覆盖同印刷电路板，请写出相关反应的离子方程式 。
20．(14分)近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 5
n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
(1)图甲中表示CH3OH的变化的曲线是______(填字母)。
图甲
(2)下列措施不能提高反应速率的有________(填字母，下同)。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．减小压强 d．及时分离出CH3OH
(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。
a．CO和H2的浓度保持不变 b．v(H2)＝2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变 d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH3OH的同时有2 mol H—H断裂
(4)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，B．Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。
①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是________(填字母)。
②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。
Ⅰ.写出负极的电极反应式_______________________________，反应类型为____________。
Ⅱ.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向。
