乐山市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测
化学
本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。
3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 K39 Mn55 Cu64
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B. 合成氨工业的原料气须净化以防催化剂“中毒”
C. 浑浊的泥水可用适量饱和溶液净化
D. 可直接电解海水获得Mg和等单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池是可充电电池，属于二次电池，故A正确；
B．合成氨工业防催化剂“中毒”，则原料气必须净化，故B正确；
C．饱和溶液水解生成胶体，胶体具有净化作用，因此浑浊的泥水可用适量饱和溶液净化，故C正确；
D．获得Mg和等单质可以电解熔融氯化镁，而直接电解海水只能得到氯气，故D错误。
综上所述，答案为D。
2. 下列表示正确的是
A. 基态硅原子价电子的轨道表示式：
B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
C. 基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：p
D. 的离子结构示意图为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态硅原子价电子为3s23p2，价电子的轨道表示式：，故A错误；
B．镁原子最外层电子为3s，则s的电子云是球形，故B错误；
C．基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：M，故C错误；
D．Cu核外电子排布是2、8、18、1，则的离子结构示意图为：，故D正确。
综上所述，答案为D。
3. 现有3种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中正确的是
A. 第一电离能：①>②>③ B. 原子半径：③>②>①
C. 未成对电子数：①>②>③ D. 电负性：①>②>③
【答案】A
【解析】
【分析】由三种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p5是F元素；②1s22s22p63s23p3是P元素；③是S元素。
【详解】A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜F，即③＞②＞①，选项A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞F，即②＞③＞①，选项B错误；
C．未成对电子数F、P、S分别为1、3、2，即②＞③＞①，选项C错误；
D．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，同主族电负性从上到下逐渐减小，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜F，即②＜③＜①，选项D错误。
答案选A。
4. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 精炼铜过程中阳极质量减轻64g，转移电子数为
B. 1L1mol L-1溶液中所含的数目为
C. 氯碱工业阳极产生22.4L气体，转移电子数为
D. 常温下，1L的溶液中含数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．精炼铜过程中阳极质量减轻64g，转移电子数无法计算，阳极是锌、铁、铜等的混合物，故A错误；
B．1L1mol L-1溶液中碳酸钠物质的量为1mol，由于碳酸根水解，因此溶液中所含的数目小于，故B错误；
C．氯碱工业阳极产生22.4L气体，由于缺少是否为标准状况下，无法计算转移电子数，故C错误；
D．常温下，1L的溶液中物质的量为0.01mol，则含数目为，故D正确。
综上所述，答案为D。
5. 某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后，设计如图所示装置以减少潮湿地面下钢铁输水管的腐蚀。下列说法正确的是
A. 钢铁输水管主要发生化学腐蚀 B. 镁极发生还原反应
C. 导线中e－由镁流向钢铁输水管 D. 该防护方法为外加电流法
【答案】C
【解析】
【详解】A．潮湿地面下钢铁输水管主要发生电化学腐蚀，故A错误；
B．该防护的原理是牺牲阳极的阴极保护法，镁极发生氧化反应，故B错误；
C．该防护的原理是牺牲阳极的阴极保护法，寻找一个比Fe更活泼的金属做负极，因此导线中e－由镁流向钢铁输水管，故C正确；
D．该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。
综上所述，答案为C。
6. 已知 kJ·mol-1，向100mL1mol L-1的NaOH溶液中加入0.5mol L-1的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示(不考虑热量的散失)，则该酸可能是
A. 硝酸 B. 氢硫酸() C. 硫酸 D. 醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．若为硝酸，则加入100mL时未完全反应，继续加硝酸后还会继续放出热量，与图中信息违背，故A不符合题意；
B．若为氢硫酸()，则加入100mL后两者恰好反应完，放出的热量最大，但放出的热量小于5.73kJ，与图中信息一致，故B符合题意；
C．若为硫酸，则加入100mL后两者恰好完全反应，则放出的热量等于5.73kJ，与图中信息违背，故C不符合题意；
D．若为醋酸，则加入100mL时未完全反应，继续加醋酸还会继续放出热量，与图中信息违背，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
7. 与在催化剂(简写为HAP)表面催化生成和的历程示意图如图所示。已知该反应，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应发生时，环境温度升高
B. HAP的作用是降低反应的反应热
C. 任何条件下，HCHO和的内能大于和的内能
D. 在高温条件自发进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到该反应是放热反应，因此该反应发生时，环境温度升高，故A正确；
B．HAP的作用是降低反应的活化能，不会降低反应热，故B错误；
C．物质的内能不仅与物质有关，还与物质的状态有关，因此任何条件下，HCHO和的内能与和的内能的大小，无法判断，故C错误；
D．该反应是放热反应且，根据，则在低温条件自发进行，故D错误。
综上所述，答案为A。
8. 已知① kJ mol-1 ；
② kJ mol-1 ；
③ kJ mol-1
下列说法正确的是
A. C的燃烧热kJ
B. 2g完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJ
C. 反应的反应热为+41.2kJ mol-1
D. 反应的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．C的燃烧热kJ/mol，故A错误；
B．根据反应①2g完全燃烧生成气态水放出的热量为241.8kJ，故B错误；
C．根据盖斯定律-③+①+②得到目标反应，△H=-△H3+△H1+△H2=+41.2kJ mol-1，故C正确；
D．根据盖斯定律②-①得到目标反应，故反应的平衡常数，故D错误；
故选C。
9. 下列实验操作与对应现象描述匹配的是
A. 加热0.5mol L-1溶液，溶液由黄色变为蓝色
B. 向溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成
C. 向AgI悬浊液中滴加少许溶液，黄色沉淀转化为白色
D. 向溶液中加入溶液：溶液由橙色变为黄色
【答案】B
【解析】
【详解】A ．溶液发生水解反应是氢氧化铜和HCl，加热氯化氢气体挥发，促进水解反应生成Cu(OH)2沉淀，故A错误；
B．K3[Fe(CN)6]溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，故B正确；
C．向AgI悬浊液中加入Na2S溶液，S2-与Ag+结合生成了Ag2S黑色沉淀，促进了AgI的沉淀溶解平衡正向移动，属于沉淀的转化，现象为黄色沉淀转化为黑色，故C错误；
D．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)+H2O 2(黄色)+2H+，加入溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，故D错误；
故选：B。
10. 在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是
A. 反应的 B. 平衡时正反应速率：
C. 转化率： D. 平衡常数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据“先拐线平衡数值大”，则T1温度高，从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则反应的，故A正确；
B．T1温度高，则速率大，因此平衡时正反应速率：，故B正确；
C．B、C两点乙烯体积分数相同，则乙烷消耗量相同，则转化率相等，故C错误；
D．从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则平衡常数增大，即平衡常数：，故D正确。
综上所述，答案为C。
11. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 铁电极上镀铜 探究压强对化学平衡的影响 比较的与的的大小 测定盐酸与NaOH反应的中和热
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁电极上镀铜，应该铁作阴极，连接电源负极，铜为阳极，连接电源正极，该实验不能达到实验目的，故A符合题意；
B．开始活塞在Ⅰ处，注射器向外拉，压强减小，浓度减小，平衡向体积增大的方向即生成二氧化氮的方向移动，气体颜色先变浅后边深，但比原来的颜色浅，该实验能达到实验目的，故B不符合题意；
C．碳酸钠加到醋酸中有气泡产生，则说明的大于的，该实验能达到实验目的，故C不符合题意；
D．该实验的实验仪器符合测定盐酸与NaOH反应的中和热，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12. 某种强碱性电解质的Zn-NiOOH蓄电池有很好的稳定性，其电池反应为，下列说法错误的是
A. 放电时，向Zn极移动
B. 放电时，正极反应为：
C. 充电时，被氧化
D. 充电时，阴极附近pH增大
【答案】B
【解析】
【分析】根据蓄电池总反应可知，放电过程中，Zn作负极，发生失电子的氧化反应，作正极，发生得电子的还原反应；
【详解】A．原电池放电过程中，阴离子向着原电池负极，即Zn电极移动，A正确；
B．根据题干信息，Zn-NiOOH蓄电池的电解质为强碱性，电极反应式：，B错误；
C．充电时，阳极发生失电子的氧化反应，C正确；
D．充电时，阴极负极电极反应式：，阴极附近pH增大，D正确；
答案选B。
13. 25℃时，用0.1mol L-1NaOH溶液分别滴定相同体积的0.1mol L-1HX和xmol L-1HY两种酸溶液，测得两溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. B.
C. a点两溶液中，不相等 D. a点两溶液中，水电离出的相等
【答案】B
【解析】
【分析】0.1mol L-1HX溶液pH=2，说明HX为弱酸，加入等量的NaOH溶液，HY溶液pH变化小于HX，说明HY酸性弱于HX；
【详解】A．根据分析可知，HY酸性弱于HX，若，则HY溶液初始pH可能小于或等于2，不符合图像，A错误；
B．01mol L-1HX溶液pH=2，溶液中，，，B正确；
C．a点时，向两溶液中滴加的NaOH溶液体积相同，混合溶液总体积也相同，所以相等，C错误；
D．a点时，向两溶液中滴加的NaOH溶液体积相同，混合溶液总体积也相同，所以生成的盐的浓度相等，但二者盐溶液水解程度不同，所以水电离出的不相等，D错误；
答案选B。
14. 常温下，改变某含溶液的pH，测得或与pH的关系如图所示。常温下，下列说法正确的是
A.
B. 时，向体系中加入固体，溶液中不变
C. ，mol L-1
D. 时发生的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．当溶液的pH=8.0时，c(Zn2+)=10-5mol L-1，常温下，Ksp=c(Zn2+) c2(OH-)=10-5 (10-6)2=1×10-17，故A错误；
B．时，向体系中加入固体，由于铵根离子发生水解反应造成氢离子浓度增大，c(OH-)减小，根据Ksp=c(Zn2+) c2(OH-)，溶液中变大，故B错误；
C．，，则mol L-1，故C正确；
D．由图可知时=10-5mol/L即反应程度较小，说明发生的主要反应是Zn2++2 OH-=Zn(OH)2↓，故D错误；
故选C。
二、非选择题(共4小题，共58分)
15. 草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
（1）发生第一步水解的离子方程式为___________。
（2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(用编号表示)。
（3）将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是___________。
a．
b．
c．
d．
（4）溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10mol L-1的溶液。
①需称取固体___________g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有___________。
（5）用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：
第1次 第2次 第3次
消耗溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20
①滴定终点判断的依据是___________。
②平均消耗溶液的体积为_________mL，样品中的质量分数为_________。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】（1）
（2）③④①② （3）bd
（4） ①. 3.4 ②. 250mL容量瓶和胶头滴管
（5） ①. 当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色 ②. 50.00 ③. 79% ④. 偏高
【解析】
【小问1详解】
是强碱弱酸盐，草酸根要发生水解，则发生第一步水解的离子方程式为；故答案为：。
【小问2详解】
已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。
根据前面信息得到酸的强弱为，根据“越弱越水解”，对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，则相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为③④①②；故答案为：③④①②。
【小问3详解】
将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性，其溶质为氯化钠和草酸氢钠；
a．根据电荷守恒，故a不符合题意；
b．草酸氢根电离大于水解，则有，故b符合题意；
c．根据物料守恒得到，故c不符合题意；
d．根据质子守恒得到，故d符合题意；
综上所述，答案为：bd。
【小问4详解】
①需称取固体0.10mol L 1×0.25L×134g mol 1≈3.4g；故答案为：3.4。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有250mL容量瓶和胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶和胶头滴管。
【小问5详解】
①高锰酸钾溶液是紫色，草酸钠与高锰酸钾发生氧化还原反应，因此滴定终点判断的依据是当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色；故答案为：当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
②根据表中数据第2次数据偏差较大，舍去，其平均消耗溶液的体积为50.00mL，根据关系式，样品中的质量分数为；故答案为：50.00；79%。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，得到的草酸钠浓度低，消耗的草酸钠体积多，则使测得的样品中的质量分数偏高；故答案为：偏高。
16. 氮氧化合物的排放造成了一系列环境问题，研究氮氧化合物的治理有利于环境保护。回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，用还原NO能较好消除烟气中的NO，发生反应的过程如图所示。
①铁元素在周期表中位于___________族，属于___________区，基态的价电子排布式为___________。
②该反应的催化剂是___________，用还原NO的总反应为___________。
（2）实现NO再利用，可以用烟气中NO制作燃料电池，其工作原理如图所示，其中电极a和电极b均为石墨电极，在电池反应中可以循环使用。
①电极b为燃料电池的_______极，放电时熔融中向________(填“左”或“右”)移动。
②电极a上的电极反应式为___________。
（3）工业上还可以通过电解NO制备，其工作原理如图所示，其中电极均为石墨电极。
①M为电源的___________极，NO在M极发生___________反应。
②N电极上的电极反应式为___________。
③电解结束后，为使电解产物完全转化为，需补充物质___________。
【答案】（1） ①. VIII ②. d ③. ④. ⑤.
（2） ① 正 ②. 左 ③.
（3） ①. 正 ②. 氧化 ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
①铁元素在周期表中位于VIII族，其价电子排布式为：，属于d区，则基态的价电子排布式为；故答案为：VIII；d；。
②该反应氨气和铁离子反应生成中间产物，中间产物和NO反应生成氮气、水、亚铁离子和氢离子，其催化剂是，根据图中信息得到还原NO的总反应为；故答案为：；。
【小问2详解】
①烟气中NO制作燃料电池，燃料为NO，作负极，氧气为氧化剂，作正极，则电极b为燃料电池的正极，根据原电池“同性相吸”，则放电时熔融中向负极即向左移动；故答案为：正；左。
②根据图中信息a为负极，NO变为五氧化二氮，则电极a上的电极反应式为；故答案为：。
小问3详解】
①左边NO变为硝酸根，化合价升高，则左边为阳极，因此M为电源的正极，NO在M极化合价升高，失去电子，发生氧化反应；故答案为：正；氧化。
②N电极为阴极，NO变为铵根，则N电极上的电极反应式为；故答案为：。
③电解结束后，根据得失电子守恒得到，为使电解产物完全转化为，需补充物质；故答案为：。
17. 天然气高温条件下可以转化为氢气，发生反应的热化学方程式为：。
回答下列问题：
（1）反应的平衡常数表达式为___________；已知几种物质的燃烧热如下表所示，则反应的___________kJ·mol-1。
可燃物
燃烧热/kJ·mol -890.3 -393.5 -285.8
（2）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入适量发生上述反应，下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．反应总压强不随时间变化 b．气体密度不随时间变化
c．CH 体积分数不随时间变化 d．的消耗速率与的生成速率之比为1∶2
（3）在体积为2L的密闭容器中充入1mol发生上述反应，不同温度下测得的转化率随时间的变化关系如下表所示：
时间/min 转化率 温度/℃ 2 4 6 8 10
40% 60% 80% 80% 80%
20% 30% 40% 60% 60%
①___________(填“>”、“<”或“=”)。
②条件下，前2min内，用表示的化学反应速率___________mol L-1 min-1；达平衡时的体积分数为___________%(结果保留1位小数)。
（4）一定温度，100kPa条件下，向密闭容器中充入、Ar气混合气体，的转化率与的关系如图所示。
①增大，平衡转化率减小的原因是___________。
②此温度下，该反应的分压平衡常数___________。
【答案】（1） ①. ②. +74.8
（2）ac （3） ①. > ②. 0.1 ③. 54.5
（4） ①. 压强不变，增大，Ar分压减小，反应中各物质所占压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率减小 ②.
【解析】
小问1详解】
根据化学平衡常数的定义，该反应平衡常数表达式K=；根据盖斯定律可知，ΔH=(-890.3)kJ/mol-(-393.5)kJ/mol-2×(-285.8)kJ/mol =+74.8kJ/mol；故答案为；+74.8；
【小问2详解】
a．该反应为气体物质的量增大的反应，即当反应总压强不再改变，说明反应达到平衡，故a符合题意；
b．容积不变，混合气体总体积不变，组分都是气体，混合气体总质量不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故b不符合题意；
c．根据化学反应限度的定义，当甲烷体积分数不再变化，说明反应达到平衡，故c符合题意；
d．甲烷的消耗速率，氢气的生成速率均是向正反应方向进行，甲烷的消耗速率与氢气的生成速率之比为1∶2，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；
答案为ac；
【小问3详解】
①上述反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，即T1＞T2；故答案为＞；
②前2min内，甲烷消耗量为1mol×20%=0.2mol，则生成氢气物质的量为0.4mol，用氢气表示的反应速率v(H2)==0.1mol/(L·min)；达到平衡时，消耗甲烷的物质的量为0.6mol，生成碳蒸气物质的量为0.6mol，生成氢气物质的量为1.2mol，则氢气的体积分数为=54.5%；故答案为0.1；54.5；
【小问4详解】
①因为总压强不变，因此总压强等于各组分分压与Ar分压的和，因此当压强不变时，增大，则Ar分压减小，反应中各物质所占的压强增大，平衡逆向进行，甲烷平衡转化率减小；故答案为压强不变时，增大，则Ar分压减小，反应中各物质所占的压强增大，平衡逆向进行，甲烷平衡转化率减小；
②令起始时，通入1mol甲烷和1molAr，达到平衡时，消耗甲烷物质的量为0.5mol，则生成碳蒸气物质的量为0.5mol，氢气物质的量为1mol，用分压表示Kp==；故答案为或1.1×103或1.0×103或1.11×103。
18. 镓(Ga)是一种重要金属，常用于制造低温合金和半导体材料等。一种从炼锌矿渣[主要含铁酸镓和铁酸锌]回收镓的工艺流程如下：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②铁酸镓和铁酸锌均为易溶于水的强电解质。
③常温下，工艺中相关金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示：
物质
开始沉淀的pH 1.9 3.0 5.5
完全沉淀的pH 3.2 4.8 8.0
回答下列问题：
（1）“预处理”时需将炼锌矿渣粉碎，其目的是___________。
（2）“酸浸”时转化为和，写出该反应的离子方程式___________。
（3）“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。
（4）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）用惰性电极电解“滤液1”，可回收金属___________，电解后的电解液经处理后可返回___________工序循环利用。
（6）用惰性电极电解“滤液2”回收镓时，镓主要附着在电解池的___________极。
【答案】（1）增大酸与矿渣的接触面积，提高浸取率
（2）
（3）4.8~5.5/4.8≤pH<5.5/4.8
（5） ①. Zn ②. 酸浸
（6）阴
【解析】
【分析】炼锌矿渣[主要含铁酸镓和铁酸锌]，将炼锌矿渣粉碎，加入稀硫酸进行酸浸，再调节pH值至5.5，过滤，向滤饼中加入氢氧化钠溶液，Ga(OH)3与氢氧化钠反应，过滤，滤渣2为氢氧化铁，将滤液2进行电解得到Ga。
【小问1详解】
“预处理”时需将炼锌矿渣粉碎，其目的是增大酸与矿渣的接触面积，提高浸取率；故答案为：增大酸与矿渣的接触面积，提高浸取率。
【小问2详解】
根据铁酸镓为易溶于水的强电解质，则“酸浸”时转化为和，该反应的离子方程式为；故答案为：。
【小问3详解】
根据前后分析“调pH”时是沉淀和，不能沉淀锌离子，因此pH应控制溶液的pH范围为4.8~5.5；故答案为：4.8~5.5/4.8≤pH<5.5/4.8
根据Ga与Al同主族，化学性质相似。则“碱浸”时Ga(OH)3与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为；故答案为：。
【小问5详解】
用惰性电极电解“滤液1”，阴极是锌离子得到电子变为锌，因此可回收金属Zn，阳极是水中氢氧根失去电子变为氧气，剩余硫酸，因此电解后的电解液经处理后可返回酸浸工序循环利用；故答案为：Zn；酸浸。
【小问6详解】
用惰性电极电解“滤液2”回收镓时，在阴极上的得到电子变为Ga，因此镓主要附着在电解池的阴极；故答案为：阴。乐山市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测
化学
本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。
3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 K39 Mn55 Cu64
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误是
A. 电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B. 合成氨工业的原料气须净化以防催化剂“中毒”
C. 浑浊的泥水可用适量饱和溶液净化
D. 可直接电解海水获得Mg和等单质
2. 下列表示正确是
A. 基态硅原子价电子的轨道表示式：
B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
C. 基态硫原子核外电子占据最高能层符号为：p
D. 的离子结构示意图为：
3. 现有3种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中正确的是
A. 第一电离能：①>②>③ B. 原子半径：③>②>①
C. 未成对电子数：①>②>③ D. 电负性：①>②>③
4. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 精炼铜过程中阳极质量减轻64g，转移电子数为
B. 1L1mol L-1溶液中所含的数目为
C. 氯碱工业阳极产生22.4L气体，转移电子数为
D. 常温下，1L的溶液中含数目为
5. 某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后，设计如图所示装置以减少潮湿地面下钢铁输水管的腐蚀。下列说法正确的是
A. 钢铁输水管主要发生化学腐蚀 B. 镁极发生还原反应
C. 导线中e－由镁流向钢铁输水管 D. 该防护方法为外加电流法
6. 已知 kJ·mol-1，向100mL1mol L-1的NaOH溶液中加入0.5mol L-1的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示(不考虑热量的散失)，则该酸可能是
A. 硝酸 B. 氢硫酸() C. 硫酸 D. 醋酸
7. 与在催化剂(简写为HAP)表面催化生成和的历程示意图如图所示。已知该反应，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应发生时，环境温度升高
B. HAP的作用是降低反应的反应热
C. 任何条件下，HCHO和的内能大于和的内能
D. 在高温条件自发进行
8. 已知① kJ mol-1 ；
② kJ mol-1 ；
③ kJ mol-1
下列说法正确的是
A. C的燃烧热kJ
B. 2g完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJ
C. 反应的反应热为+41.2kJ mol-1
D. 反应的平衡常数
9. 下列实验操作与对应现象描述匹配的是
A. 加热0.5mol L-1溶液，溶液由黄色变为蓝色
B. 向溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成
C. 向AgI悬浊液中滴加少许溶液，黄色沉淀转化为白色
D. 向溶液中加入溶液：溶液由橙色变为黄色
10. 在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是
A. 反应的 B. 平衡时正反应速率：
C. 转化率： D. 平衡常数：
11. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 铁电极上镀铜 探究压强对化学平衡的影响 比较的与的的大小 测定盐酸与NaOH反应的中和热
A. A B. B C. C D. D
12. 某种强碱性电解质的Zn-NiOOH蓄电池有很好的稳定性，其电池反应为，下列说法错误的是
A. 放电时，向Zn极移动
B. 放电时，正极反应为：
C. 充电时，被氧化
D. 充电时，阴极附近pH增大
13. 25℃时，用0.1mol L-1NaOH溶液分别滴定相同体积的0.1mol L-1HX和xmol L-1HY两种酸溶液，测得两溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. B.
C. a点两溶液中，不相等 D. a点两溶液中，水电离出的相等
14. 常温下，改变某含溶液的pH，测得或与pH的关系如图所示。常温下，下列说法正确的是
A.
B. 时，向体系中加入固体，溶液中不变
C. ，mol L-1
D. 时发生的反应：
二、非选择题(共4小题，共58分)
15. 草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
（1）发生第一步水解的离子方程式为___________。
（2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(用编号表示)。
（3）将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是___________。
a．
b．
c．
d．
（4）溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10mol L-1的溶液。
①需称取固体___________g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有___________。
（5）用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：
第1次 第2次 第3次
消耗溶液的体积/mL 49.80 4675 50.20
①滴定终点判断的依据是___________。
②平均消耗溶液的体积为_________mL，样品中的质量分数为_________。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
16. 氮氧化合物的排放造成了一系列环境问题，研究氮氧化合物的治理有利于环境保护。回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，用还原NO能较好消除烟气中的NO，发生反应的过程如图所示。
①铁元素在周期表中位于___________族，属于___________区，基态的价电子排布式为___________。
②该反应的催化剂是___________，用还原NO的总反应为___________。
（2）为实现NO再利用，可以用烟气中NO制作燃料电池，其工作原理如图所示，其中电极a和电极b均为石墨电极，在电池反应中可以循环使用。
①电极b为燃料电池的_______极，放电时熔融中向________(填“左”或“右”)移动。
②电极a上的电极反应式为___________。
（3）工业上还可以通过电解NO制备，其工作原理如图所示，其中电极均为石墨电极。
①M为电源的___________极，NO在M极发生___________反应。
②N电极上的电极反应式为___________。
③电解结束后，为使电解产物完全转化为，需补充物质___________。
17. 天然气高温条件下可以转化为氢气，发生反应的热化学方程式为：。
回答下列问题：
（1）反应的平衡常数表达式为___________；已知几种物质的燃烧热如下表所示，则反应的___________kJ·mol-1。
可燃物
燃烧热/kJ·mol -890.3 -393.5 -285.8
（2）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入适量发生上述反应，下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．反应总压强不随时间变化 b．气体密度不随时间变化
c．CH 体积分数不随时间变化 d．的消耗速率与的生成速率之比为1∶2
（3）在体积为2L的密闭容器中充入1mol发生上述反应，不同温度下测得的转化率随时间的变化关系如下表所示：
时间/min 转化率 温度/℃ 2 4 6 8 10
40% 60% 80% 80% 80%
20% 30% 40% 60% 60%
①___________(填“>”、“<”或“=”)。
②条件下，前2min内，用表示的化学反应速率___________mol L-1 min-1；达平衡时的体积分数为___________%(结果保留1位小数)。
（4）一定温度，100kPa条件下，向密闭容器中充入、Ar气混合气体，的转化率与的关系如图所示。
①增大，平衡转化率减小的原因是___________。
②此温度下，该反应的分压平衡常数___________。
18. 镓(Ga)是一种重要金属，常用于制造低温合金和半导体材料等。一种从炼锌矿渣[主要含铁酸镓和铁酸锌]回收镓的工艺流程如下：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似
②铁酸镓和铁酸锌均为易溶于水的强电解质。
③常温下，工艺中相关金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示：
物质
开始沉淀的pH 1.9 3.0 5.5
完全沉淀的pH 3.2 4.8 8.0
回答下列问题：
（1）“预处理”时需将炼锌矿渣粉碎，其目的是___________。
（2）“酸浸”时转化为和，写出该反应的离子方程式___________。
（3）“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。
（4）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
（5）用惰性电极电解“滤液1”，可回收金属___________，电解后的电解液经处理后可返回___________工序循环利用。
（6）用惰性电极电解“滤液2”回收镓时，镓主要附着在电解池的___________极。
