7.1燃烧和灭火
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是(资料:生石灰与水反应:CaO+ H2O=Ca(OH)2，反应为放热反应)
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压的变化
B．b图烧杯中的水不仅可以提供反应所需热量，还可以使白磷隔绝空气
C．c图集气瓶中的水可用来排尽其中的空气并可用来观察H2何时收满
D．d图集气瓶中的水可防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
2．实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10% H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7% HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7% HCl溶液
A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B．实验Ⅰ和Ⅱ对比，可说明酸的种类会影响反应的速率
C．实验Ⅱ和Ⅲ对比，可说明参加反应的固体的颗粒大小会影响反应的速率
D．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，最终产生二氧化碳的质量是相等的
3．下列与氧气有关的说法，错误的是
A．实验室制取氧气时，一定要用催化剂
B．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射
C．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝氧气
D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
4．每个公民都要树立安全意识。下列做法中符合安全要求的是
A．室内起火时立即打开所有门窗
B．电线老化短路起火用水浇灭
C．点燃打火机检验家中燃气是否泄漏
D．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
5．下列实验能达到实验目的的是
A．探究MnO2是否能作为H2O2分解的催化剂 B．探究水的组成
C．证明二氧化碳能与水发生反应 D．验证燃烧需要氧气
6．对比实验是科学探究的重要方法。利用如图实验探究燃烧的条件，当温度升高至60℃过程中，仅①燃烧；继续升高至260℃过程中，又仅③开始燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A．①燃烧可证明白磷是可燃物
B．对比③④可知无烟煤的着火点比红磷的高
C．对比①②可知燃烧需要可燃物与氧气接触
D．对比①③可知燃烧需要使温度达到可燃物的着火点
7．下列事故的处理方法不科学的是
A．发现火势较大的火情，立即拨打“119”
B．从着火燃烧的房间逃离时，用湿毛巾捂住鼻子，俯低身子逃出
C．通电的电线着火时，立即用水浇灭
D．当煤气泄漏时，立即关闭煤气阀门并开窗通风，严禁开排气扇等与电源有关的开关
8．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是
A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
B．用水灭火，既能降低可燃物的着火点，又能使可燃物隔绝空气
C．救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
9．下列促进燃烧和灭火的做法不正确的是
A．不断向燃煤锅炉的炉膛中吹入空气
B．汽车的化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸
C．炒菜时锅中的油着火，用锅盖盖灭
D．电器起火时，立即用水浇灭
10．下列不属于缓慢氧化的是
A．动植物的呼吸 B．食物的腐烂 C．酒和醋的酿造 D．蜡烛的燃烧
二、判断题
11．温度达到可燃物着火点，可燃物即可燃烧。( )
12．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区( )
13．用高压水枪向着火的油罐喷水，降低了石油的着火点( )
14．室内起火时，立即打开门窗通风( )
15．吹灭蜡烛，原理是隔绝氧气( )
三、综合应用题
16．某化学兴趣小组的同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展了以下项目式学习。
【项目一：氢气的性质】
用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象（注意实验有危险，不要模仿）。
(1)吹出的泡泡液大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，可能的原因是 。
【项目二：氢气点燃需验纯】
用保鲜袋收集两袋氢气，甲袋是50%空气与50%氢气的混合气体，乙袋是纯净的氢气，然后分别点燃。
【查阅资料】三种常见可燃性气体的爆炸极限：
可燃气体 爆炸极限（体积分数）
H2 4.0%﹣74.2%
CH4 5%﹣15%
CO 12.5%﹣74.2%
(2)点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是 。
(3)根据上表可以得出， （填写气体名称）使用最安全，该气体可通过氢氧化钠和醋酸钠（CH3COONa）在加热条件下制得，同时得到碳酸钠，请写出该反应的化学方程式： 。
同学用温度传感器分别测定氢气（锌粒和稀硫酸反应装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况。
(4)结合甲图信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是 。
(5)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。
①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是 。
②若MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，则MnFe2O（4﹣y）中Fe3+与Fe2+的个数比为 。
③请计算利用该流程每生成48kgO2，理论上能得到氢气的质量是多少？ （请写出计算过程）
17．盐城，一个让人打开心扉的地方。
I.天空蓝
黄海森林公园闻名遐迩。森林是“地球之肺”。
(1)下列关于森林在提升空气质量方面的说法正确的有 。
①进行光合作用，促进碳氧循环
②吸收有害气体，提高空气质量
③涵养水源，防止水土流失
(2)有些树木能分泌杀菌素，如单萜烯（C10H16），下列关于单萜烯的说法不正确的有 。
①属于有机小分子化合物
②由10个C原子、16个H原子构成
③由C元素和H元素组成
④13.6g单萜烯完全燃烧能生成4.4gCO2
II.革命红
盐城新四军重建军部纪念碑是这座城市革命峥嵘岁月的象征。
(3)纪念碑上铜质雕像若保护不当易生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，请据此判断铜生锈是铜与空气中的氧气、水及 （填化学式）反应所致。
III.海盐白
(4)坐落盐城的“中国海盐博物馆”建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠（NaCl）的晶体结构，氯化钠是由 （填粒子符号）构成的。
(5)明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶片……其下列灶燃薪……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。
①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好 （填字母序号）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
②“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 。
(6)从海水提取的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，为了提纯粗盐，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的NaOH溶液，③加入过量的Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸。
①下列操作顺序合理的是 （填序号）。
A．①②③④⑤ B．②③①④⑤ C．③②①⑤④ D．②①③④⑤
②过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 种物质，加入适量稀盐酸的作用是 （用化学方程式表示，任写一个即可）
18．某校化学实践活动小组对氧气的制取和性质实验进行探究。
【实验一】用图1装置进行氧气的制取和性质实验。
(1)图1中仪器a的名称是 。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气应选用的制取装置是 。（填序号）
(3)用E装置收集氧气，发现气泡从集气瓶外冒出说明已经收集满了。气体收集结束后接下去的操作是先 ，再 。
【实验二】以“过氧化氢制取氧气的最佳条件”为课题并进行数字化实验验证。
【查阅资料】
①、、KI都可以作分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图2）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
【实验探究】
连接仪器，将体积相同，浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的、、KI分别放在耐压的密闭容器中，用气压传感器测量并采集数据如下表：
实验编号 因素 曲线斜率
催化剂种类 催化剂用量（g） 过氧化氢浓度
1 0.1 5% 0.383
2 0.3 8% 6.367
3 0.6 10% 18.233
4 0.6 10% 0.099
5 0.6 10% 0.163
【现象与结论】
(4)根据实验 （填实验编号）的比较可以得出：三种催化剂催化效果排序是 。
(5)实验3观察到瓶内反应剧烈，产生大量白雾，其他实验组中未见到白雾。根据以上信息你认为最适合实验室制取氧气的为实验 。（填实验编号）
【交流与反思】
(6)实验室制取氧气，若采用如图3仪器作为气体发生装置，请从安全角度说出上述实验在操作中的注意事项 。（任写一条）
参考答案：
1．A
【详解】A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，还为氧化钙与水反应提供了反应物，对水的主要作用分析不全面，符合题意；
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，故B正确，对水的主要作用分析全面，不符合题意；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，对水的主要作用分析全面，不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，对水的主要作用分析全面，不符合题意。故选A。
2．B
【详解】A、碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面阻碍反应的进行，故Ⅰ反应一会后，反应停止，对应的是丙，反应物之间的接触面积越大，反应速率越快，故实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲，实验Ⅱ对应的是乙，不符合题意；
B、实验Ⅰ和Ⅱ对比，除了酸的种类不同，酸的浓度也不同，无法说明酸的种类会影响反应的速率，符合题意；
C、实验Ⅱ和Ⅲ，除了固体的颗粒大小不同，其它因素均相同，可说明参加反应的固体的颗粒大小会影响反应的速率，不符合题意；
D、实验Ⅱ和Ⅲ大理石的质量相同，酸足量，故完全反应后，最终产生二氧化碳的质量是相等的，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A、实验室制取氧气时，不一定要用催化剂，例如实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，不用催化剂，说法错误；
B、细铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射，说法正确；
C、油锅着火，盖上锅盖，使可燃物隔绝空气而熄灭，说法正确；
D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与大多数的金属、某些化合物反应，说法正确．
故选：A：
4．D
【详解】A、室内起火时，立即打开所有门窗会增加室内氧气的浓度，使火烧得更旺，故A错误；
B、电线老化短路起火不能用水来灭火，因为水导电，会造成触电事故，可以用二氧化碳和干粉灭火剂灭火，故B错误；
C、家中燃气是否泄漏不能用点燃打火机来检验，可燃性气体碰到明火易发生爆炸事故，故C错误；
D、炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭，起到隔绝氧气的作用，故D正确。
故选D。
5．B
【详解】A. 通过实验可以验证二氧化锰可以改变过氧化氢分解速率，但无法说明反应前后质量和化学性质是否改变，不能说明二氧化锰是过氧化氢的催化剂，此选项错误；
B. 氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该实验可探究水的组成，此选项正确；
C. 软塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水的原因，也可能是二氧化碳与水发生反应的原因，不能证明二氧化碳能与水发生反应，此选项错误；
D. 白磷燃烧，红磷不燃烧，验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点，此选项错误。
故选B。
6．C
【详解】A、利用如图实验探究燃烧的条件，当温度升高至 60℃过程中，仅①燃烧；①燃烧可证明白磷是可燃物，分析正确，不符合题意；
B、继续升高至 260℃过程中，又仅③燃烧，因此对比③④可知无烟煤的着火点比红磷的高，分析正确，不符合题意；
C、①与②中存在两个变量，无可比性。对比②③可知燃烧需要可燃物与氧气接触，分析错误，符合题意；
D、①中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，③中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不发生燃烧，对比①③可知燃烧需要使温度达到可燃物的着火点，分析正确，不符合题意；
故选：C。
7．C
【详解】A、119火警电话，发现火势较大的火情，立即拨打“119”，A正确。
B、为防止烟尘呛到，从着火燃烧的房间逃离时，用湿毛巾捂住鼻子，俯低身子逃出，B正确。
C、通电的电线着火时，应该先断电，不能立即用水浇灭，否则容易触电，C错误。
D、当煤气泄漏时，立即关闭煤气阀门并开窗通风，严禁开排气扇等与电源有关的开关，避免发生爆炸，D正确。
故选：C。
8．B
【分析】燃烧的条件是物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可，故分析灭火原理时，只要破坏其中的任意一个条件，即可达到灭火目的。
【详解】A、促进燃烧的方法有：提高氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积，将木柴架空燃烧，可增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，故选项正确；
B选项：着火点是物质固有性质，除非物质本身改变，着火点一般是不会变的。水能灭火，是因为水本身不易燃烧，不能做可燃物；而水又起到隔绝空气的作用（隔离了助燃剂）；同时，也降低了周围的温度。这样，燃烧的条件不满足，火自然就灭了，故选项错误；
C、救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延，故选项正确；
D、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，以尽量少吸入有害气体和烟尘，故选项正确。
故选：B。
9．D
【详解】A．用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往锅炉中吹入空气，增大了单位体积内氧气的含量，能促进燃烧，故说法正确；
B．化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，能增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，故说法正确；
C．炒菜时锅中的油着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气而灭火，故说法正确；
D．电器起火时应先断开电源，再灭火，以防触电，故说法错误。
故选：D。
10．D
【分析】缓慢氧化是指物质与氧气发生的缓慢的氧化反应；
【详解】A、动植物的呼吸是动植物体内的葡萄糖和氧气发生的缓慢的氧化反应，故不符合题意；
B、食物的腐烂是食物与氧气发生的缓慢的氧化反应而变质，故是缓慢氧化反应，故不符合题意；
C、酒和醋的酿造是粮食与氧气发生的缓慢的氧化反应，故是缓慢氧化，故不符合题意；
D、蜡烛的燃烧是蜡烛与氧气发生的剧烈的燃烧，是剧烈氧化反应，故符合题意。故选D。
11．错误
【详解】可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，所以如果没有氧气，温度达到可燃物着火点，可燃物也不燃烧，故错误。
12．错误
【详解】在山林中遇到火灾时，向逆风方向奔跑，防止吸入过多烟尘或有害气体，故该说法错误。
13．错误
【详解】用高压水枪向着火的油罐喷水，降低温度至石油的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，故错误。
14．错误
【详解】室内起火时，不能立即打开门窗通风，因为打开门窗加速空气流动，会使火势更旺，故错误。
15．错误
【详解】吹灭蜡烛的灭火原理是利用空气的流动带走蜡烛周围的热量，使温度降低至蜡烛的着火点以下。
16．(1)刚开始排出的气体是装置内的空气（合理即可）
(2)氢气的体积分数达到了爆炸极限
(3) 甲烷/CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
(4)氢气的热值高，温度升高快
(5) 节约能源（合理即可） 1：1 设理论上能得到氢气的质量是x。
解得：x＝6kg
答：理论上能得到氢气的质量是6kg。
【详解】（1）氢气密度比空气小，理论上充入泡泡内的气体为氢气，泡泡应往上升。吹出的泡泡液大多数都上升也说明了这一点。但也有少数的泡泡液下降，则这些泡泡中气体的密度较大，则可能的原因是刚开始排出的气体是装置内的空气。
（2）由气体的爆炸极限可知，点燃上面两袋气体，其中会发生爆炸的是甲，原因是氢气的体积分数达到了爆炸极限。
（3）根据上表可以得出，甲烷使用最安全，因为该气体的爆炸极限范围最小，该气体可通过氢氧化钠和醋酸钠（CH3COONa）在加热条件下制得，同时得到碳酸钠，该反应的化学方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
（4）结合甲图信息，氢气达到最高温度时间较短，相同时间内火焰温度较高，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是氢气的热值高，温度升高快。
（5）①该反应在太阳能产生高温下进行，该反应过程中的能量来源于太阳能，能节约能源等。
②若MnFe2O（4﹣y）中，y＝0.5，设铁元素化合价为x，（+2）+2x+（﹣2）×（4﹣0.5）＝0，x＝+2.5，如果MnFe2O（4﹣y）中Fe3+与Fe2+的个数比为1：1，则化合价平均值为+2.5。
③详见答案。
17．(1)①②③
(2)②④/④②
(3)CO2
(4)Na+、Cl-
(5) B 增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧
(6) AD/DA 四/4 或
【详解】（1）①绿色植物进行光合作用，吸收二氧化碳、释放氧气，促进碳氧循环 ，故正确；
②绿色植物可以吸收二氧化硫等有害气体，可以提高空气质量，故正确；
③绿色植物可以涵养水源，防止水土流失，故正确；
故选①②③；
（2）①单萜烯（C10H16）的相对分子质量为12×10+1×16=136，含有碳元素，属于有机小分子化合物 ，故正确，不符合题意；
②单萜烯是由单萜烯分子构成的，一个单萜烯分子是由10个C原子、16个H原子构成，故错误，符合题意；
③单萜烯是由C元素和H元素组成，故正确，不符合题意；
④单萜烯完全燃烧生成二氧化碳和水，根据碳元素质量守恒，13.6g单萜烯完全燃烧能生成CO2的质量为：，故错误，符合题意；
故选②④；
（3）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO 3]，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有铜、氢、氧、碳元素，故铜生锈是铜与空气中的O2、H2O和CO2共同作用的结果；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号表示为Na+、Cl-；
（5）①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好的导热性，故选B；
②其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧；
（6）①粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：①②（或②①）③④⑤，故选AD；
②过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡四种物质，加入适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应方程式为：；
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应方程式为：。
18．(1)集气瓶
(2)AD或AE
(3) 把导管移出水面 熄灭酒精灯
(4) 3、4、5 MnO2＞KI＞FeCl3
(5)2
(6)缓慢加入过氧化氢溶液
【详解】（1）图1中仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，收集装置可选择D或E，故应选用的制取装置是AD或AE；
（3）用E装置排水法收集氧气，气体收集结束后接下去的操作是先把导管移出水面。再熄灭酒精灯，防止水倒吸，造成试管炸裂；
（4）要想比较三种催化剂的出催化效果，需要控制变量，因此要保证催化剂的量和过氧化氢浓度相同，应该是实验3、4、5，根据曲线斜率可知，斜率越大，催化效果越好，所以三种催化剂的催化效果是：MnO2＞KI＞FeCl3；
（5）实验3观察到瓶内反应剧烈，产生大量白雾，其他实验组中未见到白雾，实验3中催化效果太剧烈，因此要选择速率比较适中的，除了实验2其他的实验中，速率太慢，故最适合实验室制取氧气的为实验2；
（6）实验室制取氧气，若采用如图3仪器作为气体发生装置，通过注射器可以控制加入液体的量，从而控制反应速率，所以缓慢加入过氧化氢溶液，避免气体产生过快，密封橡胶塞被弹开。
