2024年中考化学分类复习-酸和碱
一、选择题
1．下列实验设计能达到目的是（ ）
序号 实验内容 选用试剂 操作
A 除去铜粉中少量的铁粉 稀硫酸 加入足量的稀硫酸充分反应，过滤、蒸发
B 提纯少量氯化钠的硝酸钾固体 水 先加水溶解，蒸发结晶
C 区分碳酸氢铵和氯化铵 稀盐酸 取样加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出
D 分离二氧化碳和一氧化碳的混合物 氢氧化钠溶液、浓盐酸 先用氢氧化钠吸收二氧化碳分离出一氧化碳，再向剩余溶液中加入浓盐酸，即可释放出纯净的二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的用途不恰当的是
A．生石灰可以用作食品干燥剂
B．活性炭放入冰箱可去除异味
C．稀有气体充入灯泡中可制成各种彩灯
D．硫酸铜加入某酒精样品中可检验该样品是否纯净
3．在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是
A．用食醋除去热水瓶的水垢 B．用干冰人工降雨
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用苏打发面蒸馒头
4．为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是
选项 实验目的 所选药品或方法
A 除去氧气中混有的氮气 将气体通过足量灼热的铜粉
B 除去氯化亚铁溶液中混有的少量盐酸 加入过量铁粉，过滤
C 检验一氧化碳气体中是否含有少量二氧化碳气体 将混合气体通入氢氧化钠溶液中观察现象
D 探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的催化剂 向溶质质量分数为5%的过氧化氧溶液中加入少量二氧化锰，观察产生气泡情况
A．A B．B C．C D．D
5．分析推理是重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸等酸溶液中都含有H+，所以醋酸溶液中也含有H+
B．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱的溶液
C．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6．Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图。下列说法不正确的是
A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化
B．理论上每生成16 gS，不需要再次补充Fe2(SO4)3
C．理论上每生成32 gS，同时有32 gO2参与反应
D．反应Ⅱ的方程式为：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O
7．某干燥剂生石灰久置于空气中，测得其中Ca元素质量分数为60％。说法错误的是
A．此包干燥剂中一定含有CaO
B．此包干燥剂中加入盐酸可能会产生气泡
C．此包干燥剂的组成可能有3种情况
D．此包干燥剂可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物
8．醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在有一定浓度的H+。下列关于醋酸的分析中正确的是
A．醋酸属于氧化物 B．醋酸可用以除铁锈
C．醋酸能使无色酚酞试液变红 D．60g醋酸中碳元素的质量为48g
9．下列实验操作规范的是
A．取用药品 B．称量氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性
10．下列物质反应现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时剧烈反应，火星四射，生成黑色固体
B．澄清石灰水敞口久置于空气中有白色沉淀生成
C．木炭在氧气中燃烧会生成白色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D．红磷在空气中燃烧会生成大量白色烟雾
二、填空与简答
11．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)雨水——一叶春雨过，千畦尽成绿。酸雨使土壤酸化，常用 改良酸性土壤。
(2)芒种——家家麦饭美，处处菱歌长。小麦给人体提供的营养素主要是 。
(3)夏至——绿筠尚含粉，圆荷始散芳。在远处就能闻到荷花香味，从微观角度解释原因 。
(4)白露——白露播得早，就怕虫子咬。硫酸铜可用作农业杀虫剂，原理是 。
(5)秋分——蚕豆不选种，必定减收成，配制80kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要称取氯化钠 kg。
12．按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钙和水反应： 。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应： 。
13．盐酸、硫酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）实验一中共同的现象是溶液都变成 色，原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的 。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
14．了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。
名称 炉具清洁剂 洁厕灵 “84”消毒液
有效成分 氢氧化钠 盐酸 次氯酸钠
(1)炉具清洁剂的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)，它不能与洁厕灵混合使用的原因是 。(2)不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是 (用化学方程式回答)。
(3)洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO=== NaCl＋H2O＋X↑，生成的气体X有毒。X的化学式为 。
15．A﹣J及X、Y均为九年级化学所学的物质，它们相互转化的关系，如图所示（部分生成物未标出）．已知难溶性碱（如氢氧化铜等）受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料．C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀．
请回答下列问题：
(1)D的化学式是：
(2)Y溶液中溶质的化学式为
(3)写出下列反应的方程式
①G→H： ；
②H+I→J+C： ．
三、实验题
16．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜．请回答以下问题：
(1)图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整 。
(2)图中C装置的作用是 ，装置D的作用是 。
(3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．
你认为 可以说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”）
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有 （答出1点即可）．
四、计算题
17．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）总共产生氢气（H2）_____g；
（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
18．某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
（1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
五、综合应用题
19．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
I．气体的制取及性质
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若要获得较为纯净的氧气，选择的收集装置为 (从A~E中选择)；实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置为 (从A~E中选择)。
(3)氨气是一种密度比空气密度小的气体，若用F装置收集氨气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。按如图所示组装仪器，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉，说明氨气具有的性质是 。
Ⅱ．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，NH3能被酸溶液吸收，样品中的杂质受热不生成二氧化碳。
(4)装置B中盛放的液体是 (填名称)。
(5)实验时，称取的碳酸氢铵样品质量为m1g，充分反应后，测得B、C装置增加的质量分别为m2g、m3g，则该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用含字母的代数式表示)。
20．在学习初中化学之后，小化同学总结了常见的化学反应，结合物质类别，绘制了物质之间的反应规律的图示(见图，“—”表示两端存在可以发生反应的物质)，根据图示内容在实验室中进行了验证实验。
【查阅资料】ZnCO3和Zn(OH)2都难溶于水；
【实验仪器】试管，胶头滴管
【实验药品】酚酞溶液，石蕊溶液，稀盐酸，NaOH溶液，石灰水，CuO固体，CO2，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液，A金属，B金属；
【实验一】指示剂与酸和碱的作用
(1)分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴酚酞溶液，再分别取少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，各滴入几滴石蕊溶液，都有明显现象的指示剂是 。
【实验二】酸与盐的反应
(2)向装有Na2CO3溶液中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是 。
【实验三】金属氧化物与酸的反应
(3)向装有CuO固体的试管中加入足量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
【实验四】非金属氧化物与碱的反应
(4)向盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，要想验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，所给实验药品中可向试管中加入的药品有 种。
【实验五】中和反应
(5)使用酚酞溶液判断中和反应恰好完全反应的操作是：按如下句式叙述实验过程句式：“向X中加入Y，再逐滴加入Z，直到……” 。
【实验六】金属与酸和盐的反应：
用A，B两种金属分别与稀盐酸和硫酸锌反应的现象如下表所示：
金属 稀盐酸 硫酸锌
A 有气泡产生 A表面有新的固体生成
B 有气泡产生，溶液变为浅绿色 无明显变化
(6)A金属和B金属是金属活动性顺序表中的哪两种金属 。
【实验七】碱与盐，盐与盐之间的反应
(7)从实验药品中选择验证①②③之间反应的三种物质 ，进行实验。
参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．B
5．A
6．C
7．D
8．B
9．D
10．B
11．(1)熟石灰
(2)糖类
(3)分子在不断运动
(4)蛋白质失去生理活性
(5)12.8
12． CaO+H2O=Ca(OH)2 NaOH+HCl=NaCl+ H2O
13． 红 氢离子 H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 H+
14． ＞ 氢氧化钠会与盐酸发生反应，降低去污效果 Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑ Cl2
15．(1)Ca(OH)2
(2)FeCl3
(3)
16．(1)
(2) 防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中 吸收二氧化硫，防止污染空气
(3)实验1
(4)消耗大量的能量、产生有害气体（合理即可）
17．（1）0.2；（2）；；（3）10%
18．解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：（1）4.4；10.6
（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。
19．(1)集气瓶
(2) C B
(3) b 易溶于水
(4)浓硫酸
(5)
20． 紫色石蕊试剂 有气泡产生 2 向氢氧化钠溶液中加入酚太试剂，再逐滴滴加稀盐酸至溶液由红色恰好变为无色 A∶Mg(Al) B∶Fe 石灰水，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液
