北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试
化 学 试 卷
班级： 姓名： 学号：
1． 本试卷有二道大题，共 12 页。考试时长 90 分钟，满分 100 分。
考生
2． 考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
须知
3． 考试结束后，考生应将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（共 26 道小题，共 52 分。每小题只有 1 个选项符合题意）
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2．下列物质中，只含离子键的是
A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl
3．下列电子式书写正确的是
A． B. C. D．
4．下列元素的原子半径最大的是
A．Na B．Al C．S D．Cl
5．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4
的是
A． B． C． D．
6．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．Na B．Cl2 C．CO2 D．Na2O
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第1页 （共 12 页）
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7．下列有关试剂保存的说法中，不．正．确．的是
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属钠保存在煤油中
C．漂白粉可以保存在敞口容器 D．过氧化钠应密封保存
8．下列转化不．能．通过一步化学反应实现的是
A．MgSO4→MgCl2 B．FeCl2→Fe(OH)2
C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaOH
9．已知：33As（砷）与 P 为同族元素。下列说法不．正．确．的是
A．As 原子核外最外层有 5 个电子 B．AsH3 的电子式是
C．热稳定性：AsH3＜PH3 D．非金属性：As＜Cl
10．下列性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N
11．雷雨天闪电时空气中有 O3 生成。下列说法中，不．正．确．的是
A．O2 和 O3 互为同素异形体
B．O2 和 O3 的相互转化是化学变化
C．等物质的量的 O2和 O3 质量相等
D．在相同的温度和压强下，等体积的 O2 和 O3 含有相同的分子数
12． Sr(锶)的 8738 Sr、86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中 87Sr/86Sr 值不变。土壤生
物中 87Sr/86Sr 值与土壤中 87Sr/86Sr 值有效相关。测定土壤生物中 87Sr/86Sr 值
可进行产地溯源。下列说法不．正．确．的是
A．Sr 位于元素周期表中第六周期第ⅡA 族
B．87Sr 和 86Sr 间互为同位素
C．87Sr 和 86Sr 含有的中子数分别为 49 和 48
D．同一地域产出的同种土壤生物中 87Sr/86Sr 值相同
13．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
． 2 A 4 g 1 H2 含有的原子数为 NA
B．0.1 mol/L NaCl 溶液含有 Na+个数为 0.1NA
C．标准状况下，O2 和 N2 的混合气体 11.2 L 含有的分子数为 NA
D．0.1 mol Na 与 10 mL 0.5 mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为 0.1NA
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14．下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是
A．Na2O、Na2O2 都是强氧化剂
B．Na2O、Na2O2 都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
D．金属钠着火时，可以用水来灭火
15．下列有关 Na2CO3和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的 Na2CO3和 NaHCO3 与盐酸反应最多产生 CO2 的量：
Na2CO3＜NaHCO3
D．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
16．下列实验不．能．达到实验目的的是
A B C D
配制一定物质 检验 Na2O2 和
制取纯净的 收集铁粉与水蒸气反应
的量浓度的溶 水反应的气体
Fe(OH)2 沉淀 的产物
液 产物
17．下列物质除杂中所选试剂和分离方法都正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A Fe（Cu） 盐酸 过滤
B CO2（HCl） NaOH 溶液 洗气
C FeCl2 溶液（FeCl3） 铁粉 过滤
D Fe2O3（Al2O3） 盐酸 过滤
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第3页 （共 12 页）
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18．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的 CO2 收集并储存，原理如下图所
示。
下列说法中，不．正．确．的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程 I 中用 NaOH 溶液“捕获”排放的 CO2
C．过程 III 和过程 IV 的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有 NaOH 能够循环利用
19．如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气
性质实验装置。相关说法错．误．的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水
反应生成了酸性物质
D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 I 被氧化
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号 X Y Z N M R Q
原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74
最高正价 +1 +1 +3 +3 +7 +5
最低负价 -1 -1 -3 -2
A．离子半径：Y>Z>M
B．气态氢化物稳定性：R>Q
C．Y 和 Q 形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D．Y、Z、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第4页 （共 12 页）
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21．将等物质的量的 Na2O2 和 Al 同时放入足量的水中，充分反应后收集到
4.48 L 混合气体（标准状况下）。下列说法错．误．的是
A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 3:1
B．加入的固体过氧化钠为 7.8 g
C．反应后有固体剩余
D．反应后的溶液中含有的溶质是 NaOH 和 Na[Al(OH)4]
22．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4 溶液反应，观察 Fe(OH)2 颜
色的实验。实验时，往 100 mL 的大试管中先加 40 mL 煤油，取 3 粒米粒大
小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加
入 FeSO4 溶液（不含 Fe3+）使煤油的液面至橡胶塞，并
夹紧弹簧夹（右图）。下列说法错．误．的是
A．长颈漏斗中的液面上升
B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间
C．用过氧化钠代替钠也可达到实验目的
D．该反应同时也能说明钠不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁
23．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过
程中，高铁酸钾转化为 Fe(OH)3 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不．正．确．的是
A．反应 I 的化学方程式是 2Fe+3Cl2 2FeCl3
B．用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气所得产物可再利用
C．反应 II 中氧化剂与还原剂的个数比为 2∶3
D．用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化
水
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第5页 （共 12 页）
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24．离子化合物 Na2O2和 CaH2 与水的反应分别为
① 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑；② CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑。
下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2 中阴、阳离子个数比为 1∶2，CaH2 中阴、阳离子个数比为 2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 O2 和 H2 的物质的量相同
25．在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、
NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不．正．确．的是 ①
导
A．①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 电
能 b
B．b 点溶液中大量存在的离子是 Na+、OH 力 d ②
C．c 点两溶液中含有相同量的 OH a c
滴入溶液的体积
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
26．固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl 和 Na2CO3 中的若干
种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z
②取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③取 Z 溶液，滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀
④另取 Z 溶液，加入 2 滴酚酞，溶液变为粉红色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．Z 溶液中滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀一定有 Ag2CO3
B．X 中一定不存在 FeO
C．Z 溶液中一定含有 NaCl、可能含有 Na2CO3
D．不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuO，可能含有 MnO2
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第6页 （共 12 页）
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二、非选择题（6 道小题，共 48 分）
27．（6 分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3 溶液）将覆铜板上的部分
铜腐蚀而制得。一种制作 PCB 并将腐蚀后废液（金属离子主要含 Fe3+、
Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。
（1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是__________________________。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是_________池。
（3）置换池中发生反应的离子方程式有____________、____________。
（4）向再生池中通入 Cl2 可以使废液再生，离子方程式是__________；
工业上通常用双氧水代替 Cl2，这样做的优点是______________。
28．（5 分）某小组为探究 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
ⅰ． ⅱ．
实验Ⅰ
取ⅰ中的黄色溶液少许，加入 KI 溶液，再加入淀粉
实验Ⅱ
溶液。
（1）ⅰ中反应的离子方程式是___________________。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是______________。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______________现象，得出氧化性
Br2＞I2。
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第7页 （共 12 页）
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②乙同学对上述实验进行了反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性
Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。
另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的 NaBr 固体，
实验Ⅲ
充分振荡，然后加入 KI 溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是______________________________________。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性 Cl2＞Br2＞I2。
29．（9 分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显
示了元素周期表中的短周期，① ⑤代表 5 种元素。
①
②
③ ④ ⑤
（1）②在元素周期表中的位置是______________。
（2）⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________。
（3）①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过___________。
（4）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_______（用化学式
表示），从原子结构角度解释原因_________________。
（5）③和④分别形成的最髙价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子
方程式是__________________。
（6）元素 Se 的原子结构示意图为 。
下列推断正确的是____（填序号）。
A. Se 位于第四周期、与④同主族
B. Se 的最低负化合价为-2 价
C. SeO2 具有还原性
D. H2SeO3 的酸性强于 H2SO4
（7）SeO2 在一定条件下可与 NaOH 溶液反应，生成一种正盐和水，该正
盐化学式为__________。
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第8页 （共 12 页）
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30．（7 分）用含有 Al2O3、SiO2 和少量 FeO·xFe2O3 的铝灰制备 Al2(SO4)3·18H2O，
工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量 KMnO4 溶液，调节溶液的 pH 约为 3，生成红褐色
沉淀；
Ⅲ．静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
资料：SiO2 是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。
（1）H2SO4 溶解铝灰涉及的离子反应方程式有__________、___________。
（2）将 MnO 氧化 Fe2+4 的离子方程式补充完整：
1 MnO 4 + Fe
2+ + ______ = 1 Mn2+ + Fe3+ + ______
（3）已知：一定条件下，MnO 2+4 可与 Mn 反应生成 MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓 HCl 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是
_____________________。
②Ⅳ中加入 MnSO4 的目的是______________________。
31．（10 分）化学小组同学学习了 Fe3+与 Fe 反应后，猜想 Cu2+也能与 Cu 发生
反应。为了验证猜想，进行实验。
（1）【实验探究】
实验Ⅰ
【实验假设】
甲同学分析了实验Ⅰ无明显现象的原因，做出如下假设：
假设 a：由于反应温度较低，导致 Cu2+氧化性较弱。
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第9页 （共 12 页）
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假设 b：由于 ，导致 Cu2+氧化性较弱。（补全假设 b）
针对上述假设，甲同学继续进行如下实验：
【实验探究】
序号 实验 加入试剂或操作
实验Ⅱ 加热试管
实验Ⅲ 加入 CuSO4固体，振荡
实验结果：实验Ⅱ和实验Ⅲ中均未检测出 Cu+。
（2）【实验探究】
乙同学用 CuCl2 溶液代替 CuSO4 溶液进行实验：
实验Ⅳ
实验Ⅳ中发生的离子反应方程式为 。
（3）【实验改进】
乙同学针对实验Ⅰ进行改进，设计并完成实验Ⅴ：向试管 a 中加
入几滴浓盐酸，一段时间后，溶液蓝色明显变浅，铜片表面产生白色
沉淀。
乙同学因此得出结论：Cl 对 Cu2+与 Cu 发生反应有促进作用。
① 丙同学认为通过实验Ⅴ不能得出乙同学的结论，原因是 。
② 丙同学继续设计实验： （填操作和现象），证实了乙同学
结论合理。
（4）【结论分析】
综合上述实验可知，Cu2+能否氧化 Cu 与 有关。
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第10页 （共 12 页）
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32．（11 分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn2+在一定条件下被 Cl2 或 ClO 氧化成 MnO2(棕黑色)、MnO 2 4 (绿色)、
MnO 4 (紫色)。
ii．浓碱条件下，MnO 4 可被 OH 还原为 MnO 2 4 。
iii．Cl2 的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
C 中实验现象
序号 物质 a
通入 Cl2前 通入 Cl2后
产生棕黑色沉淀，且放置后不
I 水 得到无色溶液
发生变化
产生白色沉淀，在空气 棕黑色沉淀增多，放置后溶液
II 5%NaOH 溶液
中缓慢变成棕黑色沉淀 变为紫色，仍有沉淀
40%NaOH 溶 产生白色沉淀，在空气 棕黑色沉淀增多，放置后溶液
III
液 中缓慢变成棕黑色沉淀 变为紫色，仍有沉淀
（1）A 装置中制备 Cl2的化学反应方程式是____________________________。
（2）B 中试剂是_______________________。
（3） 通入 Cl2 前，II、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______________。
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第11页 （共 12 页）
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（4）根据资料 ii，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资
料不符原因：
原因一：可能是通入 Cl2 导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 MnO 2 4 氧化为 MnO4 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_____________________，
但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取 III 中放置后的 1 mL 悬浊液，加入 4 mL 40%NaOH 溶液，溶液紫色迅
速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
_________，溶液绿色缓慢加深，原因是 MnO2 被____________(填化学式)
氧化，可证明 III 的悬浊液中氧化剂过量；
③取 II 中放置后的 1 mL 悬浊液，加入 4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的
反应是_______________________________________________。
北京师大附中 2023—2024 学年（上）高一期末考试化学试卷第12页 （共 12 页）
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