2024年中考化学二轮专题复习-----综合题
1．根据题目给出的信息，用化学符号填空：
（1）造成煤气中毒事件的“元凶”是 ；
（2）某氧化物的每个分子是由两个氮原子和三个氧原子构成 ：
（3）在某原子的结构示意图中 ，x= ，其中y = 。
2．下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）E的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（2）表示离子的是 (填字母，下同)。
（3）化学性质相似的是 。
（4）具有稳定结构的是 。
3．家长经常去市场买早餐、水果和菜，市场的小商贩为赢利不管环境污染又免费提供塑料袋了，又恢复了如图所示的这种状态。据调查我国每个家庭每天平均消费6—8个塑料袋，我国一天各种市场免费提供500万个塑料袋!于是“白色污染”又开始泛滥了……
请看下面图片：
（1）白色污染带来危害(写两点)。
（2）作为“向污染宣战‘’中学生，你能做力所能及的一件事(写一点)。
4．化学来源于社会，服务于社会。
（1）防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂中有84消毒液，其有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为 价。
（2）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应。从环保角度看，氢气作为新能源的优点是 。
（3）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”，神舟十三号航天员在中国空间站进行了太空授课，实验中用到了小苏打，其化学式为 。
（4）铜曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理：，其中X物质的化学式为 。
5．铬(Cr)及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。Cr(OH)3难溶于水。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是____(填标号)。
A．铬能与硫酸反应
B．铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去
C．铬能与氧气反应
（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作 。
（3）催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①化学方程式： 。
②重铬酸的化学式为 。
（4）设计Cr2O3转化为Cr(OH)3一种方案： (依次写出化学方程式)。
6．化学小组利用铁粉和含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液液验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计如下实验流程。
（1）写出加入足量铁粉发生反应的一个化学方程式 ，滤渣成分为 ，滤液的颜色为 。
（2）选择试剂完成流程中后续实验。写出实验操作、预期现象及结论。
7．现用浑浊的湖水制取纯水。将样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置将上层液体进行过滤，请问：
（1）图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 。
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因是： 。
（3）改进装置后过滤，得到了澄清透明的水，有人认为是纯水，你 （填“同意”或“不同意”）他的看法，理由是 。若要制取纯水，还需采用的净化方法是 ，该方法属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
8．水是人类宝贵的自然资源，请回答以下问题：
（1）红水河的水经沉降、吸附、杀菌消毒等一系列的净化操作后可得到自来水，自来水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 检验水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度。
（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 。该实验得出结论：水是由 组成的。
（4）下列有利于爱护水资源的是____（填字母序号）。
A．农业上任意施用化肥、农药
B．城市生活废水经处理达标后排放
C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
D．实验室的废液未经处理就排放
9．下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号）。
（2）写出12号元素的离子符号 。
（3）原子序数为9的元素的原子结构示意图为 。
（4）写出由三个原子构成且含有10个质子俗称生命之源的物质是 （写化学式）。
（5）由①元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
10．我国承诺力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，在进行碳捕捉、封存和回收利用的同时，需要新能源革命。请回答下列问题：
（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指 。
（2）实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符合“低碳生活”的是____(填序号)。
A．骑行共享单车，倡导绿色出行 B．践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C．旧衣焚烧掩埋，加快生产销售 D．选用节能家电，减少能源消耗
（3）纯电动汽车、混合动力汽车、燃料电池电动汽车等属于新能源汽车。纯电动汽车和传统能源汽车相比，其优点是 (答一条即可)。
（4）在新型催化剂的条件下可实现二氧化碳的转化利用，将二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应，生成甲醇(CH3OH)和水。写出此反应的化学方程式 。
11．粮食安全是“国之大者”
（1）守住良田沃士，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A．硝酸钾 B．熟石灰 C纯碱
②常见农作物最适宜生长的土壤范围如下：
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5
某农田改良后为6.8，该农田适合种植的农作物是 。
③“庄稼一枝花，全靠肥当家”，农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 （填字母序号）。
A． B． C．
④碳酸氢铵是一种常用的氮肥，其易分解生成二氧化碳和 气体（写物质名称），会降低肥效，所以需密封保存于阴凉处。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先通过电催化结合生物合成的方式，将高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
①醋酸溶液中能电离出的阳离子是 （用离子符号表示）。
②通电条件下，装置1中分解成和常见气体单质X，X的化学式为 。理论上合成葡萄糖所需与的质量比为 （填最简单整数比）。
12．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题。
已知：醋酸能紫色石蕊溶液变红，醋酸有挥发性。
图1 图2 图3
（1）月如图1所示装置进行电解水的实验，M，N两端收集到的气体体积比为 ，该实验证明水是由 组成的。
（2）如图2所示， （填字母）试管中的溶液最先变红，说明分子运动速率与 有关。
（3）如图3所示，用加热棒加热铁丝后，观察到铁丝剧烈燃烧， 。
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。结合如图回答问题：
（1）图一中Y表示的是 。
（2）图二为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该粒子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”电子。
（3）图3中铷的相对原子质量为 ，属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（4）铷元素位于元素周期表的第 周期，图4中与铷元素化学性质相似的元素是 （填元素符号）。
14．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）2个氢原子 ；
（2）标出硫酸亚铁中铁元素的化合价 ；
（3）某残缺标签阴离子可能是 ；
（4）地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 。
15．2022年第二十四届冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量。中国运动员御寒服采用的面料是新疆长绒棉，里布是石墨烯发热材料。
（1）石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的 性；
（2）新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于____。
A．有机合成材料 B．天然有机高分子材料
C．复合材料 D．金属材料
16．化学与人类生活、生产密切相关。
（1）目前大力推广使用新能源来代替煤、石油、 等化石燃料，开发新能源可以极大缓解环境问题，请写出一种新能源 。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧，其原理是： 。
（3）在日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。小西用下图装置对燃烧的条件进行探究，当电炉升温到260℃的过程中，观察到①③燃烧，②④不燃烧。通过对比②和③，可验证燃烧的条件之一是 ；无烟煤不能燃烧的原因是 。
17．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。
（1）为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧，主要成分为PbO，PbO中Pb的化合价是 。铅是一种金属毒物，在体内蓄积可以引起慢性中毒。人如果铅中毒后，为减轻毒性，可服用 （填一种食物）。优化工艺腌制无铅皮蛋可以消除铅对人体的危害；
（2）某兴趣小组获得了用于无铅皮蛋制作的腌制料，拿到实验室进行实验
腌制料为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物。将少许腌制料放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
①生石灰遇水生成氢氧化钙，同时 （填“放出”或“吸收”）热量；
②请写出生成白色沉淀A的化学方程式 。
③小组同学判断，无色滤液B中的溶质一定有氯化钠、氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙中的一种。为验证滤液B中可能含有的溶质，甲、乙同学分别进行了如图实验。
甲同学认为：通过自己的实验可知滤液B中无碳酸钠、丙认为甲的说法不正确，理由是 。从乙同学的实验可知滤液B中存在碳酸钠。该实验中有沉淀生成，查阅溶解性表可知构成该沉淀物的两种离子是 （写离子符号）。通过实验可知，滤液B的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
18．建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是 。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为 ，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质 。
19．工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO（NH2）2]的流程图（部分产物已略去）。
（1）第一步：分离空气分离空气的常用方法有以下两种：
方法Ⅰ．将空气液化后再气化。
①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。在此过程中，氧分子和氮分子 改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）方法Ⅱ．用碳分子筛分离。
资料：1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，由于氧分子通过碳分子筛微孔系统的狭窄空隙的扩散速度比氮分子快得多。因此，当加压时它对氧优先吸附。2、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱。3、碳分子筛可以再生，能重复使用。
②碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2 O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
③根据资料，碳分子筛再生的方法是 。
第二步：合成尿素：
④根据流程图写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式： 。
⑤上述过程生产的尿素样品标签如下图，则该尿素样品中氮元素的质量为 kg（结果保留至0.1）。此尿素样品 纯净的尿素（选填是或不是）。
20．我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久．
（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是____；
A．历史上铜比铁使用更早
B．铁的文物比铜的稀有
C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D．铁能与硫酸铜溶液反应
（2）在兵马俑彩绘的中发现了绝美“中国紫”．其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等．
①一氧化铅中的化合价 ；
②共同作用生成铜锈，X中一定含有 元素；
（3）①乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 ；
②“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑．银长时间放置后依然光亮，原因是 ；
③乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液．若向其中加入一定量的金属锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．综合分析，滤渣中一定含有 ；
（4）中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。
铜 青铜（含的锡）
熔点
硬度 3.0 5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬
21．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；
（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 （写一种即可）
（3）若A物质中含有少量的B物质，可通过 的方法提纯A。
22．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是 。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 （填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 ，固体C中所含成分的化学式为 。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为 。
23．学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究：
【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。
OH-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：
（1）A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）；
（2）B试管中的现象是 。
（3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：
①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应；
②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。
（4）【得出结论】
KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。
24．Ⅰ、新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（）】中回收得到和的一种流程。
（1）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在以下，原因是 。
（2）操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是 。
（3）操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为 。
（4）操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的变化趋势与我们学过的 （填名称）相似。
（5）Ⅱ、如图所示，坐标系的四个象限分别代表不同的反应类型，“→”表示物质间的一步转化关系， A、B、C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种。请回答：
B的化学式是 。
（6）D的用途是 ，写出转化①的化学方程式： 。
（7）转化②可通过实现，其中化合价变化的元素有 。
25．水是生命之源。
（1）遵义市有丰富的山泉水，大部分的山泉水是硬水，需煮沸后饮用。硬水中常含有可溶性的碳酸氢钙，化学式为Ca（HCO3）2，在煮沸的过程中，碳酸氢钙发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（2）研究水的组成须从纯净的水入手分析，通过电解水实验可知，水是由 组成的一种化合物。
（3）水的转化如下图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，反应①②③④分别属于四种不同的基本反应类型。其中②为置换反应，写出一个符合反应②的化学方程式 。
（4）根据下表信息回答问题。
0 10 20 30 40
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
碳酸氢钠 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
①表中物质的溶解度受温度影响较大的是 。
②现有两瓶失去标签的固体样品，分别是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种。下列鉴别方案正确的是 。
A．取两只烧杯，分别加样品各4g，各加50g水溶解，观察现象
B.20℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象
C.30℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g饱和溶液，再降温到0℃，观察现象
D.40℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象
26．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：
A B C D
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， 中盛的可能是饱和溶液。
（2）若固体是硝酸钾，四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最小的是 （填字母）。想让溶液变饱和可采用蒸发溶剂的方法，除此外还可采用 （填一种）的方法。
（3）若水的质量为50g，C烧杯恰好形成饱和溶液，则B溶液的溶质质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）CO
（2）N2O5
（3）8；17
2．【答案】（1）得到
（2）C
（3）AE
（4）C
3．【答案】（1）解：破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等
（2）解：用布袋买菜
4．【答案】（1）+1
（2）无污染
（3）NaHCO3
（4）CO2
5．【答案】（1）B
（2）三氧化二铬
（3）H2O；
（4）；
6．【答案】（1）或；铜、银、铁；浅绿色
（2）向上述实验的滤渣中加入过量的稀盐酸除去铁，充分反应后过滤，向所得滤渣中加入硝酸银溶液，铜表面出现白色固体，溶液变为蓝色，可得出结论活动性铜>银
7．【答案】（1）玻璃棒；引流
（2）滤纸破损，液面高于滤纸的边缘，仪器本身不干净
（3）不同意；得到的水中含有可溶性杂质；蒸馏；物理变化
8．【答案】（1）混合物
（2）肥皂水；煮沸
（3）1：2；氢元素和氧元素
（4）B；C
9．【答案】（1）Al
（2）Mg2+
（3）
（4）H2O
（5）
10．【答案】（1）二氧化碳或CO2
（2）C
（3）不产生空气污染物（其他答案合理即可）
（4）
11．【答案】（1）B；水稻；C；氨气
（2）H+；O2；22：9
12．【答案】（1）1：2；氢元素和氧元素成H、O元素
（2）C；温度
（3）火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
13．【答案】（1）原子
（2）16；得到
（3）85.47；金属
（4）五；Na
14．【答案】（1）2H
（2）
（3）或
（4）Al2O3
15．【答案】（1）导电
（2）B
16．【答案】（1）天然气；氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等
（2）增大可燃物与空气的接触面积
（3）可燃物与氧气接触；温度没有达到着火点
17．【答案】（1）+2；牛奶（合理即可）
（2）放出；；无色滤液B中的溶质一定有氯化钠、氢氧化钠，滴加2滴稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，故无气泡产生，不能说明无碳酸钠；Ba2+和
18．【答案】（1）非金属；78.96
（2）三；Na>Mg>Al
（3）2CO2+6H2 C2H4+4H2O；分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子
19．【答案】（1）低于；不发生；物理
（2）大于；减小压强；；23.2；不是
20．【答案】（1）C
（2）+2；C
（3）延展性；金属银化学性质不活泼，很难与氧气反应；
（4）硬度增大或者熔点降低
21．【答案】（1）A
（3）降温结晶
22．【答案】（1）过滤
（2）H+
（3）6.7～9.1；Cu(OH)2、Fe(OH)3
（4）MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓
23．【答案】（1）>
（2）有蓝色絮状沉淀生成
（3）溶液由红色变成无色；；锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液
（4）水溶液中都解离出氢氧根离子
24．【答案】（1）防止过氧化氢受热分解
（2）取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤干净
（3）
（4）氢氧化钙
（5）H2CO3
（6）用于生产玻璃、洗涤剂等（合理即可）；（合理即可）
（7）Mg、C
25．【答案】（1）
（2）氢元素、氧元素
（3）
（4）碳酸钠；BC
26．【答案】（1）C
（2）D；加入同种溶质
（3）16.7%
